届高三第一学期教学质量监控测试化学考卷带参考答案和解析上海市虹口区.docx

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届高三第一学期教学质量监控测试化学考卷带参考答案和解析上海市虹口区

2022届高三第一学期教学质量监控测试化学考卷带参考答案和解析（上海市虹口区）

选择题

化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）

A.用热碱水清除炊具上的油污B.电解饱和食盐水制氯气

C.用酒精擦洗布料上的油污D.用食醋除去水壶内的水垢

【答案】C

【解析】A、纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，而水解反应是吸热的，所以用热碱水清除炊具上的油污效果好，发生的是化学变化，故A错误；B、电解饱和食盐水，产物为氯气、氢气、氢氧化钠，生成了新物质，属于化学反应，故B错误；C、油脂易溶于酒精，所以用酒精擦洗，利用的是物质的溶解性，没有发生化学变化，故C错误；D、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，加醋酸可以与其发生反应，使得水垢溶解，故D错误。

故选C。

选择题

下列关于

和

的说法正确的是（?

）

A.所有性质都相同B.电子数不同

C.属于同素异形体D.质子数相同

【答案】D

【解析】核素左下角的数代表质子数，左上角数字代表质量数。

A、

和

的质子数都是53，中子数不同，二者互为同位素。

质子数决定化学性质，同位素原子化学性质相同，但物理性质不一定相同，故A错误；B、原子的质子数等于电子数，所以两种微粒电子数都是53，故B错误；C、同种元素形成的不同的单质互称为同素异形体，

和

不是单质，故C错误；D、

和

的质子数都是53，故D正确。

故选D。

选择题

属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵

【答案】A

【解析】氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮气转化为NO，属于自然固氮，故B错误；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸铵，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

选择题

下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（?

）

A.CH4B.NH3C.C2H2D.CO2

【答案】B

【解析】A、CH4中含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故A错误；B、NH3含有极性键，电荷的分布都是不均匀，不对称的，是极性分子，故B正确；C、C2H2含有极性键和非极性键，正负电荷的重心重合，是非极性分子，故C错误；D、CO2含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故D错误；故选B。

选择题

下列不与溴水反应的是（?

）

A.C2H6B.KIC.H2SD.NaOH

【答案】A

【解析】A、C2H6为饱和烷烃，不能和溴水反应，故A正确；B、溴水具有强氧化性，能将KI氧化生成碘单质，故B错误；C、溴水能将H2S氧化为硫单质，故C错误；D、溴水和NaOH反应生成NaBr、NaBrO和H2O，故D错误。

故选A。

选择题

下列各组物质中不宜用物理性质区别的是（?

）

A.Na2CO3和CaCO3固体B.酒精和汽油

C.氯化铵和硝酸铵晶体D.碘和高锰酸钾固体

【答案】C

【解析】A、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，利用溶解性可以将其区分；B、酒精与水互溶，汽油难溶于水，与水分层，根据与水溶解性关系加以鉴别；C、氯化铵和硝酸铵均是白色晶体且都易溶于水，故不宜用物理性质区分；D、碘和高锰酸钾固体均为紫色固体，但可利用物质受热时碘易升华这一物理性质来区分。

故选C。

选择题

紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（?

）

A.镁B.铝C.磷D.硫

【答案】B

【解析】根据元素周期表可知，铝位于金属与非金属分界线附近，故选B。

选择题

下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（?

）

A.CaOB.CO2C.SiO2D.NaCl

【答案】B

【解析】A、CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，故A错误；B、CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，故B错误；C、SiO2是原子晶体，熔化断裂的是共价键，故C错误；D、NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，故D错误。

故选B。

选择题

为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（?

）

A.Na2SO3是否变质（BaCl2）B.FeCl2是否变质（KSCN）

C.KI是否变质（淀粉溶液）D.乙醛是否被氧化（pH试纸）

【答案】A

【解析】A、Na2SO3易被氧化为Na2SO4，Na2SO3和Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以在检验前要先用盐酸酸化除去SO32-，再加BaCl2溶液检验，故A错误；B、FeCl2易被氧化为FeCl3，Fe3+与SCN-发生络合反应，溶液变血红色，而Fe2+与SCN-不反应，所以可用KSCN溶液检验FeCl2是否变质，故B正确；C、KI易被氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝，KI和淀粉试液无此现象，所以可以用淀粉检验KI是否变质，故C正确；D、乙醛被氧化生成乙酸，乙酸水溶液显酸性，而乙醛水溶液不显酸性，所以可以用pH试纸判断溶液酸碱性，检验乙醛是否变质，故D正确。

故选A。

选择题

下列离子方程式正确的是（?

）

A.醋酸和碳酸钙反应：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B.铁与三氯化铁溶液反应：

Fe+Fe3+=2Fe2+

C.氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：

SO2+2OH-=SO32-+=H2O

D.氯化铝溶液与足量氨水：

Al3++=4NH3?

H2O=AlO2-+=4NH4++2H2O

【答案】C

【解析】A、醋酸为弱电解质，在离子方程式中不可拆，故A错误；B、电荷不守恒，故B错误；C、二氧化硫少量时，与碱反应生成SO32-，故C正确；D、氢氧化铝不溶于氨水，在氯化铝中加过量的氨水只能生成氢氧化铝，故D错误。

故选D。

选择题

下列离子在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是（?

）

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Ba2+、K+、Cl-、NO3-

C.Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

【答案】D

【解析】A、该组离子之间不反应，能共存，加OH-有氢氧化铜沉淀析出，但加H+不反应，没有气体，故A错误；B、该组离子之间不反应，能共存，但加OH-没有沉淀析出，加H+不反应，没有气体，故B错误；C、Ba2+与CO32-反应，不能大量共存，故C错误；D、该组离子之间不反应，能共存，加OH-发生反应：

OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，加H+能产生CO2，故D正确。

故选D。

选择题

根据下图装置判断，以下叙述正确的是（?

）

A.铁作正极B.该装置可以减缓铁的腐蚀

C.铁上发生的电极反应：

Fe-3e-=Fe3+D.碳上发生的电极反应：

O2+4e-+2H2O=4OH-

【答案】D

【解析】A、铁作负极，碳作负极，故A错误；B、铁作负极，Fe失电子生成Fe2+，金属被腐蚀，故B错误；C、负极电极反应式为：

Fe-2e-?

Fe2+，故C错误；D、碳作正极，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为：

O2+4e-+2H2O?

4OH-，故D正确。

故选D。

选择题

下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（?

）

操作

结论

A

分别加入金属铝片

产生刺激性气味者为浓硫酸

B

分别加入到盛水的试管中

剧烈放热者为浓硫酸

C

取等体积样品，称量质量

质量大者为浓硫酸

D

分别滴在火柴梗上

变黑者为浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、铝在浓硫酸中钝化，不会有刺激性气味气体产生，铝在稀硫酸中溶解，产生无色无味的气体，故A错误；B、浓硫酸稀释会放出大量的热，稀硫酸稀释没有明显的放热现象，故B正确；C、浓硫酸密度大于稀硫酸，等体积时，浓硫酸质量大，故C正确；D、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，而稀硫酸没有脱水性，故D正确。

故选A。

选择题

室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2++2OH-，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca（OH）2固体减少的是（?

）

A.CH3COONaB.AlCl3C.NaOHD.CaCl2

【答案】B

【解析】A、加入CH3COONa，CH3COO?

水解产生OH-，溶液中OH-浓度增大,平衡向左移动,Ca（OH）2固体析出，故A错误；B、加入AlCl3，Al3+与OH-反应，OH-浓度减小，平衡向右移动，Ca（OH）2固体减少，故B正确；C、加入NaOH，溶液中OH-浓度增大,平衡左移，则Ca（OH）2固体的量增加，故C错误；D、加入CaCl2，Ca2+浓度增大，平衡左移，Ca（OH）2固体增加，故D错误。

故选B。

选择题

室温下1mol苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量Q，该反应的热化学方程式是（?

）

A.C6H6+15/2O2→6CO2+3H2O+Q

B.C6H6（l）+15/2O2（g）→6CO2（g）+3H2O（l）-Q

C.C6H6（g）+15/2O2（g）→6CO2（g）+3H2O（g）+Q

D.2C6H6（l）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+2Q

【答案】D

【解析】热化学方程式需注明物质的聚集状态，故A错误；室温下，苯为液态，故C错误；苯的燃烧为放热反应，故B错误。

故选D。

选择题

pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c（Na+）、c（CHCOO-）的正确关系是（）

A.c（Na+）>c（CHCOO-）B.c（Na+）=c（CHCOO-）

C.c（Na+）2SO3（g）+Q；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（?

）

A.加催化剂同时增大压强B.加催化剂同时升高温度

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时移走SO3

【答案】A

【解析】A、加催化剂，反应速率增大，但不改变平衡状态，增大压强，平衡向气体减少的方向移动，即向右移动，故A正确；B、加催化剂，反应速率增大，不改变平衡状态，升高温度，平衡向吸热方向移动，即左移，故B错误；C、升高温度，反应速率增大，平衡左移，恒容时充入N2，各物质的浓度不改变，平衡不移动，恒压时充入N2，容器体积增大，压强减小，平衡左移，故C错误；D、降低温度，反应速率减小，故D错误。

故选A。

选择题

实验室将化学式为C8H16O2的酯水解，得到A和B两种物质，A氧化可转变为B，符合上述性质的酯的结构种类有（?

）

A.1种B.2种C.3种D.4种

【答案】B

【解析】分子式为C8H16O2的有机物，它能在酸性条件下水解成A和B，且A在一定条件下转化为B，则A为醇，B为酸，且A、B的碳原子数是一样的，即A为C3H7CH2OH，B为C3H7COOH。

而-C3H7有2种结构：

-CH2CH2CH3和-CH（CH3）2，则A、B均有2种结构，且一一对应，所以对应的酯为2种。

故选B。

选择题

24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（?

）

A.+6B.+3C.+2D.0

【答案】B

【解析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，设Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：

（6-4）×0.05mol/L×24×10-3L=（6-a）×2×0.02mol/L×20×10-3L，

解得a=+3。

故选B。

综合题

党的十九大报告指出：

要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。

当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物（NO和NO2）、O3等气体。

完成下列填空：

（1）S2-的核外电子排布式为__________，N原子核外电子有______种不同运动状态。

（2）C、O、S、N四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）；写出一个比较O与N非金属性强弱的事实：

_____________________________________________。

（3）汽车尾气中含有NO和CO气体，用以下反应除去：

2CO（g）+2NO（g）

N2（g）+2CO2（g）+Q

①该反应的平衡常数表达式为________________________；

②若增大压强，平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

③若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则Q______0（填“>”、“?

不变?

＞?

0.002mol/（L?

s）

【解析】

（1）S为16号元素，S2-核外有18个电子，其核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p6；原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，氮原子核外有7个电子，所以有7种不同运动状态。

故答案为：

1s22s22p63s23p6；7；

（2）原子电子层数越大，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多半径越小。

则C、O、S、N四种元素中原子半径最小的为O元素；几种非金属元素同处于一种物质中，可用化合价判断其非金属性强弱，NO中氮元素的化合价为+2，氧元素为-2，说明O元素非金属性强于N元素；非金属单质与H2化合越容易，非金属性越强，O2与H2反应，比N2与H2反应容易，说明O元素的非金属性强于N元素。

故答案为：

O；NO中氮元素的化合价为+2，氧元素为-2（或O2与H2反应，比N2与H2反应容易）；

（3）①平衡常数K=

；

②平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。

③升高温度，吸热反应速率和放热反应速率瞬间都增大，但吸热反应速率增得更多，所以吸热反应开始逐渐减小，放热反应开始逐渐增大，直到两个反应速率相等，达到新的平衡状态。

本题中逆反应速率先增大后减小，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，故△H＞O。

故答案为：

K=

；不变；＞；

（4）5s后生成0.28gN2，即生成了0.01molN2,物质的量变化量之比等于系数之比，所以5s内NO变化了0.02mol。

v（NO）=

=0.002mol/（L?

s）；

故答案为：

0.002mol/（L?

s）；

综合题

硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。

完成下列填空：

（1）Na2S溶液中，水的电离程度会_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；微热该溶液，pH会_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：

___________________________________。

（3）向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：

__Na2S+__Na2SO3+__H2SO4→__Na2SO4+__S↓+__H2O

①配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目______。

②反应中被氧化的元素是______________。

（4）CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用FeS将废水中的Cu2+转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：

_________________________________________。

【答案】?

增大?

增大?

c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）?

?

-2价的硫元素?

难溶的FeS加入水中存在着溶解平衡：

FeS

Fe2++S2-，S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，S2-浓度减小，平衡向右移动，FeS沉淀逐渐转化为CuS沉淀。

【解析】

（1）Na2S为强碱弱酸盐，S2-结合水电离出的H+，S2-+H2O?

HS-+OH-（水解），促进水的电离，故水的电离程度增大；水解为吸热过程，微热该溶液，促进水解，H+浓度减小，pH增大。

故答案为：

增大；增大；

（2）溶液中Na2S完全电离，溶液中存水解平衡，水的电离平衡，方程式分别为：

①Na2S=2Na++S2-；②S2-+H2O?

HS-+OH-（微弱）；③HS-+H2O?

H2S+OH-（更微弱）；④H2O?

H++OH-。

根据方程式①可知，c（Na+）＞c（S2-）；方程式②中S2-水解得到等量的HS-和OH-，而方程式③④也能产生OH-，所以c（OH-）＞c（HS-）；水解是微弱的，所以c（S2-）＞c（OH-）；该溶液中只有水电离出少量的H+,而大部分H+被S2-结合，所以c（H+）最小。

故答案为：

c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）；

（3）①Na2S中S元素化合价由-2价升高到0价，Na2SO3中S元素由+4价降到0价，根据化合价升降守恒可得Na2S与Na2SO3系数比为2∶1，再根据观察法将其他物质的系数配平。

Na2S中S元素化合价升高，则电子由Na2S转移至Na2SO3，每2molNa2S转移4mol电子。

故答案为：

；

②根据上述分析，被氧化的元素为Na2S中-2价的S元素；

故答案为：

-2价的硫元素；

（4）难溶的FeS加入水中存在着溶解平衡：

FeS（s）?

Fe2+（aq）+S2-（aq），S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，S2-浓度减小，平衡向右移动，FeS沉淀逐渐转化为CuS沉淀。

实验题

某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

实验操作

实验现象

①

打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a

_____________________________________________

②

吹入热空气一段时间后停止

A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色

③

打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。

完成下列填空：

（1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。

（2）操作②吹入热空气的目的是____________。

B中产生白色沉淀的化学式是___________。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。

（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：

___________________。

【答案】?

A中溶液变为橙红色?

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-?

吹出单质Br2?

BaSO4?

吸收尾气?

H2O2＞Br2＞H2SO3?

H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素，合理即可）

【解析】装置分析：

本题利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”这一原理来比较H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱。

向NaBr溶液中滴加氯水，氯水置换出溴单质；然后鼓吹热空气，将Br2（g）吹入B装置，H2SO3与BaCl2不反应，当Br2（g）进入，产生了白色沉淀，则Br2将H2SO3氧化成H2SO4，Br2被还原为Br-，说明Br2氧化性强于H2SO3，该白色沉淀为BaSO4；再向B装置中加入H2O2溶液，一段时间后溶液变橙红色，则Br-被氧化为Br2，说明H2O2氧化性比Br2强。

（1）打开活塞a，向NaBr溶液中滴加氯水，氯水氧化溴离子为溴单质，反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；A中因为有溴单质导致A中溶液变橙红色；

故答案为：

A中溶液变为橙红色；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

（2）Br2具有挥发性，热空气能促进Br2挥发，将Br2（g）吹入B装置；Br2将H2SO3氧化为H2SO4，所以白色沉淀为BaSO4。

故答案为：

吹出单质Br2；BaSO4；

（3）装置C中为NaOH溶液，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中,可以用NaOH溶液吸收，所以装置C的作用是吸收尾气。

故答案为：

吸收尾气；

（4）根据上述分析，可知：

氧化性H2O2＞Br2＞H2SO3；

（5）操作③中，向B装置中逐滴加入H2O2，溶液开始时颜色无明显变化可能是因为：

B装置中还有H2SO3剩余，H2O2先与H2SO3反应，再与Br-反应；也可能是因为H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素。

综合题

α-甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS并进一步制备香料龙葵醛的路线：

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型是___________；反应③所需的试剂与条件是__________________。

（2）检验B中含氧官能团所需的试剂是____________。

（3）写出反应②的化学方程式：

_________________________________________________。

（4）AMS可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式：

______________________________。

（5）写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式：

____________________。

i.苯环上的一溴代物有两种ii.分子中含有羟基但没有甲基

（6）设计一条由AMS合成

的合成路线________________________。

（合成路线常用的表示方式为：

）

【答案】?

加成反应?

NaOH醇溶液，加热?

单质钠?

?

?

或

或

?

【解析】流程分析：

反应①：

CH3CH=CH2中碳碳双键断裂后，一个碳上加氢原子，一个碳上加苯基，故反应①为加成反应，C6H6为

；反应②：

的分子式为C9H12，A分子式为C9H11Br，则反应②为取代反应，已知A中含有两个甲基，则推断A结构简式为：

；反应③为卤代烃的消去反应；

，由卤代烃经过两步反应生成醛，这两步应为卤代烃水解生成醇，醇催化氧化得到醛。

（1）根据上述分析可知，反应①为加成反应；反应③为卤代烃的消去反应，反应条件应为NaOH的醇溶液，加热。

故答案为：

加成反应；NaOH醇溶液，加热；

（2）根据上述分析，B的官能团为醇羟基。

羟基可以与Na反应产生气泡，现象明显，故可以用Na单质检验羟基的存在。

故答案为：

单质钠；

（3）反应②为取代反应，Br2在光照条件下取代饱和碳原子上的氢原子，生成卤代烃和HBr，方程式为：

；

（4）AMS中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，聚合物结构简式为：

；

（5）苯环上的一溴代物只有2种，则苯环上只有2种位置上的氢原子，分子中含有-OH，根据不饱和情况可推断，除苯环外，分子中应该有一个碳碳双键或一个环。

则同分异构体可能的结构简式有：