中考化学《金属和金属材料》复习教学案.docx

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中考化学《金属和金属材料》复习教学案

班别：

_________姓名：

_________学号：

_________

一、 金属材料 

1．金属材料包括_________和________两类。

2．地壳中含量最多的金属是______，人体中含量最多的金属是______。

3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________。

4．常见的合金：

生铁和钢都是铁和  的合金，黄铜是铜和锌的合金。

二、金属的化学性质 

1．金属与氧气的反应：

金属+氧气→           

（1）常温下：

a.铝在空气中易氧化，但不会进一步腐蚀的原因：

。

化学方程式             。

b.铁、铜在潮湿的空气中都会生锈。

（2）点燃或加热条件：

镁带在空气中燃烧：

铁丝在氧气中燃烧：

铜在空气中加热：

注意：

做铁丝燃烧试验时，铁丝绕成螺旋状的目的是       在铁丝上缠一根火柴的目的是   集气瓶底部应预先放或原因：

。

2．金属与酸的反应：

判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式：

Cu + H2SO4—      

Fe + H2SO4—                           

Al + HCl —                    

Zn+ H2SO4—     

金属活动性顺序_______________________________

金属与某些盐溶液的反应

（判断下列反应能否进行，能反应的完成方程式）Fe + CuSO4—                         

Cu + MgSO4—             

Cu + AgNO3 —    

Zn + CuSO4 —                

这类置换反应要发生必须满足的条件是：

① _______________________________；②________________________________。

三、金属活动性顺序表及其应用 

1．内容K、Ca、____、Mg、_____、____、____、 Sn、Pb、（H）____、Hg、____、Pt、Au 

2．应用：

⑴根据位置前后可以确定金属的活动性顺序：

位置越靠前，金属的活动性越____；⑵排在氢____金属可以与稀酸反应生成氢气，而排在氢____的金属却不能（浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外，它们与金属反应不生成氢气）；⑶排在______的金属可以将排在_____的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、铁的冶炼

1．一氧化碳还原氧化铁

（1）步骤：

①；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止；⑥停止。

（2）现象：

玻璃管内______________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生_____火焰。

（3）化学方程式：

_______________、___________________、_。

（4）注意事项：

与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。

（5）尾气处理：

因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。

2．工业炼铁

（1）原料：

石灰石（或大理石）、焦炭、铁矿石

（2）冶铁高炉中发生的化学反应：

①在高温下，石灰石分解，反应为：

______________________________

②高温下二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，反应为：

_____________________________③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：

________________________练习：

按如下图所示，写出有关化学方程式（注：

②③要求各写两个）：

①

②

③

④

⑤⑥

五、金属的锈蚀和保护

1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的_______、_______等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈。

铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用______________表示。

2、常用的防止铁生锈的方法有：

①__________②__________③__________

3、将生锈的铁钉放在稀盐酸中，刚开始现象：

，

反应方程式。

七、含杂质化学反应的计算                   

练习1．某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

[课后练习]  

１.选用Cu、Ag、Au作为钱币，从化学角度看，主要是由于它们（  ） 

Ａ．硬度适当   Ｂ．化学性质不活泼    

Ｃ．密度适当   Ｄ．相应元素在地壳里的含量最多  

2.我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国已能冶铁和炼钢。

人类开发利用下列金属单质的时间顺序和金属的活动性强弱有着上述某种内在的联系。

由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是（  ）A. Cu  Fe  Al  Zn   B. Cu  Zn  Fe  Al   

C. Cu  Fe  Zn  Al   D. Al  Zn  Fe  Cu   

3.某化学兴趣小组为测定Cu Ag Fe三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（ ）

Ａ．Cu Ag FeSO4 溶液  B. Fe Ag CuSO4溶液

C. Fe Cu 稀盐酸 AgNO3溶液 D.Cu FeSO4溶液 AgNO3溶液   

4.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。

则所得滤液中含有的溶质是（ ）

A. CuCl2 ZnCl2 FeCl2  B. CuCl2FeCl2   

C. FeCl2 ZnCl2    D. FeCl2 

5.把铁片放入下列各种溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（  ）Ａ．Al2（SO4）3   Ｂ．CuSO4   Ｃ．H2SO4   Ｄ．AgNO3   

6.将镍丝插入硫酸锰溶液中没有发生化学变化，而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色物质析出，则镍、锰、铜的金属活动性由强到弱的顺序＿＿＿＿＿＿＿．

7.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。

欲确定R的成分，请你一起完成：

（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号．．．．填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。

（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。

然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。

（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式；

该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

8.构建知识网络是一种重要的学习方法。

下图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。

请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为

（2）B物质的一种用途是

（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：

（）。

9、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。

建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。

（1）钢铁属于__________（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；

（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。

这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____________________；

（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁， 请写出炼铁反应的化学方程式___________________________________。

（5）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是         ，发生反应的化学方程式为            ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式）   ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象       

。

课堂练习：

《中考高分突破》第20页-22页

课后练习：

《中考高分突破》第23页-26页 

教学反思：

还有哪些不明白？

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列说法正确的是（）

A．碱中一定含有氢元素

B．物质都是由分子构成的

C．有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．根据某元素的原子结构示意图可推断该元素原子核内的中子数

2．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂-对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示．下列有关对苯二胺的说法不正确的是（）

A．对苯二胺的化学式为C6H8N2

B．对苯二胺的相对分子质量为108

C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3：

4：

1

D．对苯二胺能被皮肤少量吸收

3．下列实验操作能达到实验目的是（）

选项

实验目的

实验操作

A

鉴别氢气与氧气

闻气味

B

区分硬水和软水

观察是否有浑浊

C

鉴别过氧化氢溶液和水

观察有无气泡产生

D

除去水中的泥沙

过滤

A．AB．BC．CD．D

4．下列反应属于复分解反应的是（）

A．

B．

C．

D．HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O

5．分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。

下表是A和B两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法不正确的是（）

温度/℃

10

20

30

40

溶解度/g

A

35.8

36

36.3

36.6

B

12.2

21.8

39.7

53.2

A．10℃时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:

A>B

B．若要配制浓度相同的A、B的饱和溶液,则温度范围为20℃

C．若要配制等质量的A、B的饱和溶液,则B所需溶质更多

D．40℃时,A、B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出固体质量:

A

6．下列关于对化学实验操作的描述中正确的是（）

A．给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的1/2

B．加热过的试管，不能立即用冷水冲洗

C．向盛有一定量浓硫酸的试管中，滴加蒸馏水进行稀释

D．用嘴小心吹灭燃着的酒精灯

7．类推是一种重要的学习方法，下列类推结论正确的有（）个

①CO能与Fe2O3反应生成Fe，则CO也能与CuO反应生成Cu

②NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红色，则Cu（OH）2也能使无色酚酞溶液变红色

③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物

④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

⑤碳酸盐与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐

A．0B．1C．2D．3

8．下列变化过程中，一定发生化学变化的是（）

A．干冰升华B．草霉榨汁C．钢铁熔化D．食物腐烂

9．一种物质经测定只含有一种元素，下列叙述中正确的是

A．可能是一种化合物B．一定是一种单质

C．一定是混合物D．可能是混合物

10．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（）

物质（括号内为杂质）

实验方案

A

氮气（氧气）

通过足量灼热铜网

B

氯化钙溶液（盐酸）

加入足量碳酸钙粉末，过滤

C

铁粉（铜粉）

加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

D

氧化铜（木炭粉）

在空气中充分灼烧

A．AB．BC．CD．D

11．下列各组物质中，都是由离子构成的一组是（）

A．水、干冰B．生铁、氯化氢

C．铜、金刚石D．硫酸铜、氯化钠

12．元素周期表中，硫元素的信息如图所示，从图中获得的信息不正确的是（）

A．在硫原子的核外电子排布中a＝2和b＝8

B．一个硫原子的相对原子质量是32.06g

C．硫原子在化学反应中易获得2个电子形成硫离子，硫离子中：

质子数＜电子数

D．硫是非金属元素

13．实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的食盐溶液，下列说法不正确的是

A．计算：

需要氯化钠的质量为5g，需要水的体积为45mL

B．称量和量取：

用托盘天平称取所需食盐，用50mL的量筒量取水，倒入烧杯中

C．溶解：

用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解

D．转移：

将配制好的氯化钠溶液转移至细口瓶中，贴上标签备用

14．酚酞是一种常用的指示剂，其化学式为C20H14O4。

下列叙述正确的是（）

A．酚酞属于氧化物B．酚酞遇盐酸变红色

C．酚酞中氢元素的质量分数最小D．酚酞中碳、氧元素的质量比为20:

4

15．物质的组成及其变化是化学研究的重要内容之一，下列有关说法中正确的有（）

①反应前后原子种类保持不变

②化学变化的基本特征是有其他物质生成

③化学变化过程中会同时发生物理变化

④物理变化一定伴随着能量变化

⑤化学反应前后分子数目一定发生改变

⑥参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

A．3个B．4个C．5个D．6个

二、填空题

16．我国中医上常用“拔火罐”来驱寒治疗病痛。

“拔火罐”时将蘸有酒精的棉球点燃后放入火罐中，片刻后取出棉球并迅速将罐倒扣在病患处，罐就牢牢地吸在皮肤上，这是由于罐内的气体压强_____（选填“大于”“小于”或“等于”外界大气压，酒精属于_____（选填“可再生”或“不可再生”）能源。

酒精（C2H5OH）燃烧的化学方程式为_____。

17．请结合下图回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：

①_________，②_________。

（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为______，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是_______。

（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为_____，若将发生装置由B改为F，其优点是______。

（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。

SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。

用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→____→_____→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是______；烧杯中NaOH溶液的作用是______（用化学方程式表示）。

18．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子；

（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_________（填序号）；

（3）D中x＝________；

（4）A与C形成化合物的化学式是___________。

三、简答题

19．遵义山清水秀、景色迷人，特色美食也遍布各地。

虾子羊肉粉风味独特，清香扑鼻。

从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是______。

山盆柑橘汁多味美，齿颊生津。

橘子皮还可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质的名称______。

湘江河中有许多鱼类，夏天鱼儿会跳出水面呼吸，原因是______。

绥阳红果树景区，形态各异的钟乳石、石笋令人惊叹，这是因为溶解在水中的碳酸氢钙

分解生成碳酸钙、二氧化碳、水的缘故，该反应的化学方程式为______。

20．

（1）用适当的化学符号表示。

①用于炼铁的气体______；②人体胃液中含有的酸______；

③用于建筑材料的碱______；④海水中含量最多的元素______。

（2）“中国智慧”“中国制造”越来越强。

①国产航母甲板采用“超级钢”，能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦、飞机尾流的高温烧蚀、潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。

由此推测“超级钢”应具有的性质为熔点高、______、______。

②我国的高铁技术世界领先。

其信息传输系统的芯片中含高纯度硅，将二氧化硅转化为硅的过程是______变化（填“物理”或“化学”）；高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，反应的化学方程式为______。

四、实验题

21．全面正确认识物质是化学学习的重要方法，氧气是初中化学常见的一种物质，下面是关于氧气的部分实验。

根据装置回答问题：

（1）仪器a的名称是_____。

（2）实验一是测定空气中氧气的含量，实验中测得氧气体积小于空气体积的1/5，原因可能是_____（写一条）。

（3）实验二是实验室制取氧气，采用图示方法收集氧气的原因是_____，反应的化学方程式是_____。

（4）实验三是探究燃烧的条件，观察到_____现象时，说明燃烧需要有氧气参加。

实验中热水的作用是_____。

（5）实验四是探究铁生锈的条件，通过这个实验得出日常生活中铁的锈蚀与_____有关。

以上氧气的实例告诉我们，物质一般都有两面性，既有利的一面，也有弊的一面，我们要趋利避害，使我们的生活变得更加美好。

五、流程题

22．水与生活和生产密切相关．请回答：

（1）下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是（填序号）．

A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．浓硫酸

（2）小明去金牛湖游玩时，装了一瓶金牛山下的泉水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．

请回答：

Ⅰ．进行操作①时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．

Ⅱ．取适量清水于试管中，加入少量，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，

说明清水是硬水．

Ⅲ．下列叙述中不正确的是．

A．水是一种最常用的溶剂

B．工业废水经处理达标后排放

C．合理使用农药、化肥，以免造成水体污染

D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水

Ⅳ．若用制得的蒸馏水配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，应量取mL的水．

（3）能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是（填序号）．

A．氢气在氧气中燃烧B．氢气在氯气中燃烧

C．水的净化D．水的电解．

六、计算题

23．甘油用于生产、生活的多个领域，其化学式为

，根据甘油的化学式计算：

（1）甘油由_____种元素组成（写数值）；

（2）一个甘油分子中含有_____个原子；

（3）甘油中碳、氧元素的质量比为_____（写最简比）；

（4）甘油中碳元素的质量分数为_____（结果精确到

）。

24．实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲测定此稀盐酸中溶质的质量分数。

他们先称取25g研细的石灰石样品放入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加此稀盐酸使其充分反应至无气泡产生（已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。

测得加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的相关数据如下表所示，请计算：

加入稀盐酸的质量/g

0

200

烧杯中物质的质量/g

25

216.2

（1）反应生成二氧化碳的质量_____________；

（2）此稀盐酸中溶质的质量分数_______________。

七、探究题

25．某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH）。

①煅烧石灰石的化学方程式是______。

②完成以下实验探究。

实验探究

实验操作

现象

结论与理由

石灰石煅烧生成CO2

火焰上方罩洁净的烧杯，而后倒入澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊

有CO2生成；此结论是否正确，并说明理由_____。

石灰石煅烧生成CaO

______

_____

有CaO生成

石灰石部分分解

_____

_______

部分分解

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

C

D

D

C

B

B

D

D

C

D

B

A

C

C

二、填空题

16．小于可再生C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

17．略略略略略略略略略略

18．

（1）3；

（2）B;（3）8;（4）MgCl2

三、简答题

19．分子在不断运动活性炭温度越高，氧气的溶解度越小

或夏天溶解在水中的氧气量少

20．COHClCa（OH）2O硬度大（或强度大）耐腐蚀化学2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

四、实验题

21．试管红磷量不足、装置的气密性不好、装置未冷却就打开止水夹等氧气不易溶于水2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧隔绝氧气，使温度达到白磷的着火点氧气和水或潮湿的空气

五、流程题

22．

（1）C；

（2）漏斗；肥皂水；D；47.5；（3）AD．

六、计算题

23．

24．8g7.3%

七、探究题

25．CaCO3

CaO+CO2↑否，酒精喷灯燃烧也能产生CO2向滤液A中滴加酚酞溶液变红向滤渣B中加入足量稀盐酸有气泡产生

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显．下面是有关天然气的几种叙述；①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（）

A．①和②B．只有①C．只有③D．①②③

2．下列化学用语表示正确的是（）

A．两个氢原子：

2HB．碳酸钠：

C．镁离子：

D．氧化铜中氧元素显

价：

3．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（）

A．HClNaOHFeCl3NaCl

B．Ba（OH）2（NH4）2SO4NH4ClNaCl

C．NaNO3CaCl2HClKOH

D．MgCl2KOHCu（NO3）2Na2SO4

4．下列有关实验操作的叙述正确的是

①用广泛pH试纸测定某溶液的pH值为5.6

②用10mL量筒量取8.8mL水

③蒸发结束用玻璃棒将食盐转移到指定容器中

④稀释浓硫酸时将水沿着烧杯壁慢慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

A．①②③B．②③④C．①④D．②③

5．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。

表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是

①

②

③

④

X

稀盐酸

水

水

水

Y

小苏打

氯化钠

生石灰

硝酸铵

A