届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题.docx

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届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题

2009届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题

本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题［第15题～第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选一题作答，如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共64分］两部分，满分120分，考试用时100分钟。

一、单项选择题：

本题有8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于环境问题的说法正确的是（）

A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨

B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染

C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化

D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质

2．下列说法正确的是：

（）

A．16O2与18O2互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体，N60和N2互为同系物。

B．同主族元素的氢化物沸点均随着相对分子质量增大而升高

C．在CsCl晶体中，每个Cs+周围与其最近等距离的Cs+为6个。

D．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为

3．下列叙述正确的是（）

A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸

C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，滤去沉淀后再加AgNO3溶液

D．分散系中分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

4．以氮化硅（Si3N4）和氧化铝（Al2O3）为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦（Sialan）。

赛伦的化学通式为Si6－xAlxOxN8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。

它属于（）

A．新型无机非金属材料B．金属材料

C．有机高分子材料D．无机高分子材料

5．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。

下列对这16种非金属元素的相

关判断：

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③

氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成对应的酸（）

A．只有②③正确B．只有①③正确

C．只有④正确D．①②③④均不正确

6．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体（必要时可添加尾气处理装置）

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

7．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）

①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

②原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A.只有①②⑥B.只有③④C.只有③⑥D.只有⑤⑥

8．下列说法中，不正确的是（）

A．在NaAlO2溶液中，HSO3－（H2SO3的电离常数K1＝1.5×10-2；K2＝1.0×10-7）不能大量存在

B．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中的c（OH—）增大

C．在由水电离出的c（OH-）＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在

D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

二、不定项选择题：

本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。

9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。

下列叙述中正确的是（　　）

A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023

B．200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是6.02×1023

C．5.6g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数介于0.2×6.02×1023∽0.3×6.02×1023之间。

D．在SiO2晶体中，若含有1molSi原子，则含Si—O键数为2×6.02×1023

10．下列表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

B．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料

C．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，改写成氧化物表示为：

2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

11．能正确表示下列反应离子方程式的是（）

A．过氧化钠固体与水反应：

2O22—+2H2O==4OH－+O2↑

B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：

ClO－＋SO2＋H2O＝Cl—＋SO42－＋2H+

D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：

4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

充电

放电

12．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：

LaNi5H6+6NiO（OH）

LaNi5+6Ni（OH）2，下列说法正确的是（　　）

A．放电时储氢合金作正极

B．放电时负极反应：

LaNi5H6+6OH－－6e－=LaNi5+6H2O

C．充电时阳极周围c（OH－）增大

D．充电时储氢合金作阴极

13．根据下列有关图象，判断下列说法不正确的是（　　）

C（CO）

A．由图象Ⅰ可知，该反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图象Ⅱ可知，该反应在t5阶段NH3体积分数最大

C．图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图可知到4min时，反应放出51.6kJ的热量

D．由图象Ⅳ可知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L

14．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：

将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是（）

A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化

D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

三、本题包括1小题，共12分。

15．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

1、仅限选用的仪器和试剂有：

烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

【提出假设】

假设1：

溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。

假设2：

溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的。

【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案：

。

假设2方案：

。

2、根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?

_（填“行”或“否”），理由是：

_______________________________。

3、若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：

。

四、本题包括2小题，共18分。

16．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

若25℃时有HA

H++A—，则K==

酸

电离方程式

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COOH

CH3COO—+H+

1.76×10—5

H2CO3

H2CO3

H++HCO3—

HCO3—

H++CO32—

K1==4.31×10—7

K2==5.61×10—11

H2S

H2S

H++HS—

HS—

H++S2—

K1==9.1×10—8

K2==1.1×10—12

H3PO4

H3PO4

H++H2PO4—

H2PO4—

H++HPO42—

HP42—

H++PO43—

K1==7.52×10—3

K2==6.23×10—8

K3==2.20×10—13

式中：

K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列各题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

当浓度升高时，K值__________（填“增大”、“减小”、“不变”）4’

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

____________。

4’

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是__________。

4’

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_________，产生此规律的原因是_________。

17.已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。

且知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数之和为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。

试回答下列问题：

（1）元素B的原子结构示意图为__________________。

（2）用电子式表示C、D形成的化合物的形成过程_______________________________。

（3）写出同时含有上述四种元素的化合物反应的离子方程式_______________________。

（4）a、b、c、d、e五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种构成，其中只有a、c、d为三原子分子，c与e分子中原子核外电子总数相同，且知a、e均具有漂白性，b、c两分子以一定比例混合共热可得a、d两种分子，试写出有关化学反应方程式：

①a+e→化合物X（由元素A、B、D组成）：

___________________________________；

②b+c→a+d：

_____________________________________。

五、本题包括1小题，共12分。

18．（10分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：

E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是。

（2）写出K与H反应的离子方程式：

；

G与H反应的化学方程式：

。

（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。

用化学平衡移动的原理加以解释

。

六、本题包括1小题，共10分。

19．（10分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

已知：

①B分子中没有支链

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。

E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有（选填序号）

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、。

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

、

、、。

（可不填满，也可补充）

（4）E可用于生产氨苄青霉素等。

已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。

该反应的化学方程式是：

。

七、本题包括1小题，共8分。

20．（12分）将KOH和Ca（OH）2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体（气体的体积均为标准状况下的体积）。

（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL。

①生成沉淀的最大质量是_____g；沉淀恰好全部溶解时消耗CO2的体积为_____mL。

②原混合物中KOH的质量为________g。

（2）若KOH和Ca（OH）2以任意比混合，总质量仍保持1.3g不变，通入CO2气体至无沉淀时，最多则消耗CO2的总体积V（mL）的取值范围为_。

（3）某溶液中有和0.2molKOH0.1molCa（OH）2,往溶液中持续通入CO2,当CO2刚足量时，立即改通NH3,作出通入气体总体积与溶液中离子总数的图象。

（不考虑气体在水中的溶解度，离子水解和水的电离均忽略不计）

八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。

若两题都作答，则以A题得分计入总分。

本题共12分。

21A。

物质结构与性质

（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。

短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。

则M元素位于周期表的第

族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：

（填“a”或“b”），理由是：

。

（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：

I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为　　　　　　　；

II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，

其中以+4价的Ti最为稳定；

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、

话筒和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结

构示意图如右图，它的化学式是　　　　　　；

晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为个。

②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。

现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，

另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。

为测定这

两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶

液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

。

则绿色晶体配合物的化学式为　　　　。

21B．实验化学

某学生取纯净的Na2SO3·7H2O50．00g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液。

经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象。

（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取      的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清。

（2）取少量

（1）中所配溶液，加入足量的用       （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有      （填离子符号）。

（3）另取少量

（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过      方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成      气体，写出生成该气体的离子反应方程式：

                              ；同时发现溶液变浑浊，原因是：

（用离子方程式表示）                              。

（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：

                             。

这一反应在上述实验中      （填“是”或“否”）能确定反应完全。

氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。

利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。

回答下列问题：

写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：

2NH+3CuO3Cu+N+3HO。

在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH·HO分解后逸出。

在干燥管B中不能选用的干燥剂是C（填序号）；

A.碱石灰B.生石灰C.五氧化二磷D.氢气化钠

在C的玻璃管中观察到的现象是：

黑色固体变成了亮红色。

E装置中盛装浓硫酸的目的是：

吸收多余的NH；

待实验完毕后,若实验测得N2的体积（折算成标准状况）aL,则被还原的氧化铜的物质的量为：

3a/22.4mol；若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）9a/11.2b。

上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”）减少，理由是：

因为由N入D装置，导致H原子的个数增加。

2009届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题

参考答案

1、B2、C3、D4、A5、D6、A7、D8、C9、AC10、D11、D12、BD13、AB14、A

15．（12分）

1、

（1）Br2；Fe3+（每空2分，共4分）

（2）假设1方案：

向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。

（2分）

假设2方案：

向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为（血）红色（2分）

2、假设2（1分）；不可行（1分）；因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。

（2分）

3、2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-（2分）

16、

17、各元素分别为A:

HB:

OC:

NaD:

S

各物质为a：

SO2b：

SO3c：

H2Sd：

H2Oe：

H2O2

18．（10分）

（1）SO2NH4+（各2分，共4分）

（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（2分）4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl（2分）

（3）饱和H水溶液中存在平衡：

Cl2＋H2O

H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大（2分）

19（10分）

（1）①②④

（2）羧基碳碳双键

20．

（1）①1（2分）；672（2分）②0.56（2分）

（2）520∽787（2分）

（3）见右图（4分，部分正确酌情给分）

八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。

若两题都作答，则以A题得分计入总分。

本题共12分。

21A．物质结构与性质（12分）

（1）I．IIIA（1分）

II．IVA（1分）；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。

（1分）

（2）I．3d24S2（2分）

II．①BaTiO3（2分）6（2分）

②[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O（3分）

21.B

2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O。

利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3·H2O分解后逸出。

C（填序号）；

黑色固体变成了亮红色。

吸收多余的NH3；

3a/22.4mol；9a/11.2b。

减少，因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。