云南省玉溪市玉溪一中学年高一下学期期中考试化学文试题含答案.docx
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云南省玉溪市玉溪一中学年高一下学期期中考试化学文试题含答案
玉溪一中2017—2018学年下学期高一年级期中考
化学学科试卷（文科）
命题人：
张玲
注意事项：
1．答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。
3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。
可能用到的元素的相对原子质量：
H-lC-l2N-14O-16Na-23Mg-24Al-27
S-32C1-35.5K-39Fe-56Mn-55Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137
第I卷选择题（共48分）
一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下面有关诗词或古文中对化学知识的分析错误的是（）
A.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，在自然界中以游离态形态存在，不需要冶炼还原
B.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是升华。
C.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的熔点高且不易分解
D.“绿蚁新焙酒，红泥小火炉”，该句诗中未涉及化学变化
2.利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列实验中只需厨房用品就可完成的是（）
A.检验食盐中是否含碘元素B.检验自来水中是否含有Cl—
C.检验鸡蛋壳可否溶于酸D.制作水果电池并检验其电流大小
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂
4.海水提溴过程中，有反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4发生，对此反应下列说法正确的是（）
A.Br2是还原剂B.H2O是氧化剂
C.SO2在反应中表现还原性D.1mol氧化剂在反应中失去2mol电子
5.下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）
化学反应
离子方程式
判断及改正方法
A
过量铁粉与稀硝酸
Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
正确
B
向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液
Ba2++OH-+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
错误，OH-、H+、H2O的计量数应均为2
C
过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中
Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al（OH）3↓
错误，应生成AlO2−、NH4+、H2O
D
Cu与醋酸
Cu+2H+=Cu2++H2↑
错误，醋酸应该写分子式
6.在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，需要下列实验操作中的（）
7．下列离于方程式不正确的是（）
A．碳酸钡与盐酸反应：
BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
B．铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C．钠与水反应：
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
HCO3-+OH-===CO32—+H2O
8.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.中子数为16的磷原子:
B.氟原子的结构示意图:
C.CaCl2的电子式
D.氯化氢分子的电子式
9.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的是（）
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．22.4LH2中含有的氢分子数为NA
B．0.1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的总数为0.4NA
C．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中SO42—的数目为1.5NA
11.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）
选项
X
Y
Z
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Zn
稀硫酸
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Ag
Zn
硫酸铜溶液
12.下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A.H2O2B.CaOC.MgCl2D.NaOH
13.德国化学家F.Haber利用N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（）
A. 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
14.下列有关实验现象或本质的描述不正确的是（）
A.在氢氧燃料电池中，供电时的总反应为：
2H2+O2=2H2O
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C.两份等物质的量浓度的过氧化氢溶液分别冷水浴和热水浴，后者气泡放出速率大
D.向某溶液中加入盐酸,产生无色气体,该溶液中一定含有CO32-
15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.Fe
FeCl2
Fe（OH）2B.S
SO3
H2SO4
C.CaCO3
CaO
CaSiO3D.NH3
NO
HNO3
16.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.实验室制取纯净干燥的氨气B.分离酒精和水的混合物
.
C.用此装置完成喷泉实验D.测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积
17．下列说法正确的是（）
A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B.Cl2溶于水形成的溶液能导电，所以Cl2是电解质
C.二氧化硅不与水反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物
D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点
18．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的某几种，将此混合气体通过品红溶液后，溶液褪色，把剩余气体通入装有空气的装置中，很快变为红棕色。
对原混合气体成分判断正确的是（）
A.肯定有SO2和NOB.肯定没有NO2和Cl2，可能有O2
C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO
19．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）
①Na②NaOH③Na2O④Na2O2⑤NaCl
A.①②③④B.②③④⑤C.①④D.①②③④⑤
20.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）
A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
21.下列反应属于吸热反应的是（）
A.甲烷在空气中燃烧B.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌
C.镁条溶于盐酸D.过氧化钠与水反应
22.能采用如图所示装置制备并收集相应气体的是（）
A.稀硝酸和铜片制一氧化氮
B.浓盐酸和二氧化锰制氯气
C.浓氨水和固体氢氧化钠制氨气
D.过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
23.下列排序顺序正确的是（）
A.最高正化合价：
P>N>CB.原子半径：
Na>Mg>Cl
C.热稳定性：
H2O>HF>H2SD.酸性：
H2CO3>H3PO4>H2SO4
24.有铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物1.82g，加入50mL1mol/L的盐酸溶液时，怡好完全反应，同时生成标准状况下的气体0.112L。
向所得溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。
若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后所得固体的质量是（）
A．1.40gB．1.52gC．2.00gD．无法计算
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
填空题（本题包括4个小题，共48分）
25.（14分）已知：
单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。
（1）试判断：
A的化学式为，B的名称为。
（2）实验室用氢氧化钠溶液检验C溶液中的阳离子时，请写出其现象和结论
。
（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加，若溶液变为色，则含该离子。
（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是，在C→D过程中，此气体做剂。
（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式。
（6）写出D+A→C的离子方程式。
（7）写出C+E→D的离子方程式。
26.（8分）某同学用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
（1）写出A处氯化铵固体与熟石灰共热反应的化学方程式：
。
（2）B中盛放的是碱石灰，其作用是。
（3）氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞，现象是。
（4）检验氨气的方法是。
27.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。
⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为。
（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 。
（5）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1:
1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为。
（6）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性（填“强”或“弱”）的事实是
（用离子方程式说明）。
（7）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的化学式和其电子式。
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为
。
28.（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。
请回答：
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 。
同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
。
（3）装置F烧杯中盛放的试剂是 。
写出其中发生反应的化学方程式：
。
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
硅胶
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2的氧化性大于Br2。
打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 。
该现象 （填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，理由是。
三、计算题（共一题，共4分）
29.将10gCaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应。
计算：
（1）理论上在标准状况下生成的CO2气体的体积。
（2）盐酸的物质的量浓度。
玉溪一中2017—2018学年下学期高一年级期中考
化学学科参考答案
一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
A
C
B
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
C
D
D
B
D
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
C
D
A
A
D
B
题号
22
23
24
答案
D
B
A
填空题（本题包括4个小题，共48分）
25.（14分）化学方程式或离子方程式2分，其余每空1分，特殊标注的按标注给分
（1）Fe四氧化三铁
（2）先产生白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则含该离子（2分）
（3）KSCN溶液红
（4）氯气氧化（剂）
（5）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O
（6）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（7）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
26．（8分）每空2分
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3
（2）干燥氨气
（3）变红
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝
27.（14分）化学方程式或离子方程式2分，其余每空1分
（1）S2->O2->Na+
（2）H2SO4>H2CO3>H2SiO3HCl>H2S
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（4）
（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（6）弱 Cl2+S2-=S+2Cl-（1分）
（7）N2H4
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
28.（12分）化学方程式或离子方程式2分，其余每空1分
（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；
（3）NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）D；
（5）E中溶液分为两层，下层（四氯化碳层）液体为紫红色；
不能；过量的氯气也会将碘离子氧化为碘单质（2分）
29.
（1）2.24L
（2）0.4mol/L
25.（14分）
（1），。
（2）。
（3），
（4），剂
（5）。
（6）。
（7）。
26.（8分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
27.（14分）
（1）。
（2）,。
（3）
（4）
（5）。
（6），。
（7），，
。
28.（12分）
（1）。
（2）,
。
（3），。
（4）
（5）。
，。
三、计算题（共一题，共4分）
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