高中化学常见气体地制取装置图和方程式.docx

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高中化学常见气体地制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验

⑴氧气

制取原理：

含氧化合物自身分解

制取方程式：

2KClO₃====2KCl+3O₂↑

装置：

略微向下倾斜的大试管,加热

检验：

带火星木条,复燃

收集：

排水法或向上排气法

⑵氢气

制取原理：

活泼金属与弱氧化性酸的置换

制取方程式：

Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑

装置：

启普发生器

检验：

点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠

收集：

排水法或向下排气法

⑶氯气

制取原理：

强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式：

MnO₂+4HCl（浓）====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置：

分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验：

能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

除杂：

先通入饱和食盐水（除HCl）,再通入浓H₂SO₄（除水蒸气）

收集：

排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收：

Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O

⑷硫化氢

制取原理：

强酸与强碱的复分解反应

制取方程式：

FeS+2HCl====FeCl₂+H₂S↑

装置：

启普发生器

检验：

能使湿润的醋酸铅试纸变黑

除杂：

先通入饱和NaHS溶液（除HCl）,再通入固体CaCl₂（或P₂O5）（除水蒸气）

收集：

向上排气法

尾气回收：

H₂S+2NaOH====Na₂S+H₂O或H₂S+NaOH====NaHS+H₂O

⑸二氧化硫

制取原理：

稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

制取方程式：

Na₂SO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

装置：

分液漏斗,圆底烧瓶

检验：

先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

除杂：

通入浓H₂SO₄（除水蒸气）

收集：

向上排气法

尾气回收：

SO₂+2NaOH====Na₂SO₃+H₂O

⑹二氧化碳

制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

制取方程式：

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O

装置：

启普发生器

检验：

通入澄清石灰水,变浑浊

除杂：

通入饱和NaHCO₃溶液（除HCl）,再通入浓H₂SO₄（除水蒸气）

收集：

排水法或向上排气法

⑺氨气

制取原理：

固体铵盐与固体强碱的复分解

制取方程式：

Ca（OH）₂+2NH₄Cl====CaCl₂+NH₃↑+2H₂O

装置：

略微向下倾斜的大试管,加热

检验：

湿润的红色石蕊试纸,变蓝

除杂：

通入碱石灰（除水蒸气）

收集：

向下排气法

⑻氯化氢

制取原理：

高沸点酸与金属氯化物的复分解

制取方程式：

NaCl+H₂SO₄====Na₂SO₄+2HCl↑

装置：

分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验：

通入AgNO₃溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO₃沉淀不溶

除杂：

通入浓硫酸（除水蒸气）

收集：

向上排气法

⑼二氧化氮

制取原理：

不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

制取方程式：

Cu+4HNO₃（浓）====Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

装置：

分液漏斗,圆底烧瓶（或用大试管,锥形瓶）

检验：

红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

收集：

向上排气法

尾气处理：

3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO

NO+NO₂+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

⑽一氧化氮

制取原理：

不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;

制取方程式：

Cu+8HNO₃（稀）====3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

装置：

分液漏斗,圆底烧瓶（或用大试管,锥形瓶）

检验：

无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

收集：

排水法

⑾一氧化碳

制取原理：

浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸

制取方程式：

HCOOH====CO↑+H₂O

装置：

分液漏斗,圆底烧瓶

检验：

燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

除杂：

通入浓硫酸（除水蒸气）

收集：

排水法

高中化学实验总结 

一.中学化学实验操作中的七原则    

 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：

放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：

发生装置→集气瓶→烧杯。

 3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

 6.先验气密性（装入药口前进行）原则。

7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计       

1.测反应混合物的温度：

这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

   ①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：

这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：

这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

    三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

    加热KMnO4制氧气      制乙炔和收集NH3     其作用分别是：

防止KMnO4粉末进入导管； 

防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

    四.常见物质分离提纯的10种方法    

1.结晶和重结晶：

利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：

在沸点上差值大。

乙醇中（水）：

加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

       3.过滤法：

溶与不溶。

          4.升华法：

SiO2（I2）。

5.萃取法：

如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：

Fe粉（A1粉）：

溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：

把杂质转化成所需要的物质：

CO2（CO）：

通过热的CuO；CO2（SO2）：

通过NaHCO3溶液。

       8.吸收法：

除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：

N2（O2）：

将混合气体通过铜网吸收O2。

    9.转化法：

两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：

Al（OH）3，Fe（OH）3：

先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。

    五.常用的去除杂质的方法10种    

1.杂质转化法:

欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:

欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法（结晶和重结晶）:

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

    9.渗析法:

欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

     10.综合法:

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

   六.化学实验基本操作中的“不”15例   

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

   2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

   6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

   8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

   9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。

烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

   15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

   七.化学实验中的先与后22例   

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

   3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

   6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

   11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

   13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：

自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或碱）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+

等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。

加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法   

 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。

下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

   2.用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。

这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。

原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。

这样利于两者接触，充分反应。

   5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。

若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。

不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸 3 

入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。

供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。

但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

   九.特殊试剂的存放和取用10例   

1.Na、K：

隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：

保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

   3.液Br2：

有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

4.I2：

易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

   5.浓HNO3，AgNO3：

见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：

易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

   7.NH3•H2O：

易挥发，应密封放低温处。

   8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：

易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+

盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：

因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

   10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

   十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例   1.滴定管最上面的刻度是0。

      2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

          4.托盘天平的标尺中央数值是0。

   十一.能够做喷泉实验的气体   

 NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

其它气体若能极易溶于某液体中时（如CO2易溶于烧碱溶液中），亦可做喷泉实验。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例   

1．镁条在空气中燃烧：

发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

   2．木炭在氧气中燃烧：

发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

   4．铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

   5．加热试管中碳酸氢铵：

有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

   6．氢气在空气中燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：

发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：

黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

   11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：

有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

   13．钠在氯气中燃烧：

剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：

铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

   18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有蓝色絮状沉淀生成。

   19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

   20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有红褐色沉淀生成。

   21．盛有生石灰的试管里加少量水：

反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：

铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

   23．将铜片插入硝酸汞溶液中：

铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：

有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：

有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

   26．强光照射氢气、氯气的混合气体：

迅速反应发生爆炸。

   27. 红磷在氯气中燃烧：

有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：

有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：

有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：

有雾生成且有刺激性的气味生成。

化学实验几个重要的操作方法 

高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。

本文主要从中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。

 1. 装置气密性的检查：

（1）如图A：

将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾 捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗 的要将其开关关好） 过一会儿移开捂的手掌或毛巾， 导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。

（2）如图B：

用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水， 长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降， 证明装置的气密性良好。

 （3）如图C：

关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。

注：

检验气密性应注意以下几个问题：

①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。

 2. 可燃性气体的验纯：

气体证明（如H2,CO ,CH4等） 

收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。

如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。

 3. 洗涤沉淀的方法：

（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤） 在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。

 4. 卤代烃中卤原子的检验：

取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。

） 5. 银氨溶液的配制：

在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。

AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH＋2H2O 6. 醛基的检验：

洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。

不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有－CHO。

注：

（1）银镜反应实验时应注意以下几点：

①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。

银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。

 银镜反应：

2[Ag（NH3）2OH]＋R－CHO△ 

R－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑ 

在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。

这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。

（2）与新制氢氧化铜的反应：

醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。

该实验注意以下几点：

①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。

 7. 

（1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱）？

①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于酸，pH值小的强酸。

2 

②取少量对应的钠盐溶液，测其pH，若溶液显碱性，则酸是弱酸；若显中性，则酸是强酸。

（2）如何判断强碱和弱碱？

①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于碱，pH值大的强碱。

 ②取少量对应的盐酸盐溶液，测其pH，若溶液显酸性，则酸是弱碱；若显中性，则酸是强碱。

 8. 喷泉实验：

以NH3为例 

原理：

在干燥．．的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水．．．．．．．．

）的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液）,如图安装好装置。

打开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶，氨气溶于水使瓶内压强迅速下降，当瓶内压强下降到一定程度时，外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。

用（a）图