河南省开封市届高三第一次模拟考试.docx
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河南省开封市届高三第一次模拟考试
河南省开封市2013届高三第一次模拟考试
理综试题
可能用到的相对原子质量：
H:
lC:
12N:
14O:
16Na:
23Cl：
35.5Fe:
56
第I卷
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项）
1．在人体内，下面哪一组物质不可能在同一个细胞中产生
A．呼吸氧化酶和抗体B．ATP和神经递质
C．生长激素和RNA聚合酶D．胰岛素和胰高血糖素
2．人体内氢随化合物在生物体内代谢转移的过程如右图所示，下列分析合理的是
A．①过程发生在核糖体中，水中的H只来自于—NH2
B．在缺氧的情况下，③过程中不会发生脱氢反应
C．M物质是丙酮酸，④过程不会发生在线粒体中
D．在氧气充足的情况下，②③过程发生于线粒体中
3．依据右图，下列关于DNA分子片段的说法中，正确的是
A．②处的碱基缺失将导致染色体结构变异
B．限制性内切酶、解旋酶可分别作用于①、③部位
C．把此DNA放在含15N的培养液中复制2代，子代中含15N
的DNA占3/4
D．该DNA的特异性表现在碱基种类和（A+G）：
（T+C）的比例上
4．用连着微伏表的两个电极测试受刺激后的神经纤维上的电位变化，已知该纤维静息电位为-70mV，如果微伏表上发生一次持续约1ms的电位差的变化：
—70Mv→0→+40mV→—70mV，则刺激部位和微电极放置位置正确的是
5．果树结果太多，会影响果实的大小和质量，常用喷洒生长素类似物的方法进行疏花疏果，其原理是
A．生长素类似物可促进叶片生长，抑制传粉受精
B．生长素类似物可抑制花、果实的发育和脱落
C．低浓度的生长素类似物可促进花、果实的发育而使其脱落
D．高浓度的生长素类似物可抑制花、果实的发育而使其脱落
6．下列前项是实验试剂，中项是其作用，后项是实验应用，叙述错误的是
A．龙胆紫溶液、染色体染色、观察染色体
B．秋水仙素、多倍体形成、获得植物新品种
C．石油醚、溶解叶绿体色素、分离色素
D．甲基绿、DNA染色、鉴定原核和真核细胞
7．下列有关化学用语使用正确的是
A．S2—的结构示意图：
B．光气COCl2的结构式：
C．中子数为20的氯原子：
D．NaH与重水反应的方程式：
NaH+D2O=NaOH+D2↑
8．下列关于有机物的说法中不正确的是
A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
B．麦芽糖与蔗糖水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖
C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D．向乙烯和苯中分别滴人酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色来鉴别乙烯和苯
9．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是
A．戊烷有2种同分异构体
B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃
D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B．标准状况下，0．2mol三氧化硫中含有的氧原子数为0．6NA
C．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH—数目为0．2NA
D．标准状况下，2．24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0．2NA
11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．含有大量H+的水溶液：
NH+4、Fe2+、SO2—4、MnO—4
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：
Na+、NH+4、S2—、Br—
C．水电离出的c（H+）=l0-12mol／L的溶液：
Ba2+、Na+、NO—3、C1—
D．既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液：
Na+、Fe2+、SO2—4、Cl—
12．下列叙述正确的是
A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH—）=10-7mol／L
C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合c（Cl—）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH—）
D．由KsP（AgCl）>Ksp（AgI）可判断AgCl（s）+I—（aq）=AgI（s）+Cl—（aq）能发生
13．M、W、X、Y、Z为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
；M与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2均为直线型的共价化合物
C．XZ2、W2Z2两化合物中含有的化学键类型相同
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
二、选择题（本题包括8小题，每小题6分共48分。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．下列叙述正确的是：
A．牛顿做了著名的斜面实验，得出轻重物体自由下落一样快得结论
B．法拉第发现了电流的磁效应，揭示电现象和磁现象之间的联系
C．伽利略开创了科学实验之先河，他把科学的推理方法引入了科学研究
D．惯性定律在任何参考性中都成立
15．如图甲，调压器装置可视为理想变压器，负载电路中R=55Ω，
为理想电流表和电压表，若原线圈接入如图乙的正弦交变电压，电压表的示数力110V，下列表述正确的是
A．电压表的示数为电压的有效值B．电流表的示数为4A
C．原、副线圈的匝数之比为1:
2D．原线圈电路中
16．用一轻绳将小球P系于光滑墙壁上的O点，在墙壁和球P之间夹有一矩形物块Q，如图所示，在P、Q均处于静止状态的情况下，下列相关说法正确的是
A．物块Q受3个力
B．小球P受4个力
C．若O点下移，Q受到的静摩擦力将增大
D．若O点上移，绳子的拉力将变小
17．随着世界航空事业的发展，深太空探测已逐渐成为各国关注的热点，假设深
太空中有一颗外星球，其质量是地球质量的2倍，半径是地球半径的
，
则下列判断正确的是：
A．该外星球的同步卫星周期一定小于地球同步卫星的周期
B．某物体在该外星球表面所受的重力是在地球表面所受重力的4倍
C．该外星球上第一宇宙速度是地球上第一宇宙速度的2倍
D．绕该外星球的人造卫星和以相同轨道半径绕地球的人造卫星运行速度相同
18．一个物体在多个力的作用下处于静止状态，如果仅使其中一个力大小逐渐减小到零，然后又从零逐渐恢复到原来的大小（此力的方向始终未变），在这过程中其余各力均不变。
那么，下列各图中能正确描述该过程中物体速度变化情况的是：
19．如图所示，R1为滑动变阻器，R2，R3为定值电阻，r为电源内阻，
R3>r，闭合开关S后，在滑动触头P由a端滑向b端的过程中，
下列表述正确的是：
A．路端电压变小
B．电流表的示数变大
C．电源的输出功率变大
D．电源内部消耗的电功率变小
20．如图所示，倾角为θ=30°的光滑绝缘斜面处于电场中，斜面AB长为L，一带电量为+q、质量为m的小球，以初速度v0由斜面底端的A点开始沿斜面上滑，到达斜面顶端的速度仍为v0，则：
A．小球在B点的电势能一定大于小球在A点的电势能
B．A．B两点的电势差一定为
C．若电场是匀强电场，则该电场场强的值一定是
D．若该电场是由AC边中垂线上某点的点电荷Q产生的，则Q一定是正电荷
21．如图所示，在垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场区域中，有一个均匀导线制成的单匝直角三角形线框，现用外力使线框以恒定的速度v沿垂直磁场方向向右运动，运动中线框的AB边始终与磁场右边界平行。
已知AB=BC=l，线框导线的总电阻为R，则线框离开磁场的过程中
A．线框A、B两点间的电压不变
B．通过线框截面的电荷量为
C．线框所受外力的最大值为
D．线框的热功率与时间成正比
第Ⅱ卷
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33～40题，考生根据要求作答）
（一）必考题
22．（5分）图示为简单欧姆表原理示意图，其中电流表的满偏电流IR=300μA，
内阻Rg=l00Ω，可变电阻R的最大阻值为10kΩ，电池的电动势E=l.5V，
内阻r=0.5Ω，图中与接线柱A相连的表笔颜色应是色，按正确使用方
法测量电阻Rx的阻值时，指针指在刻度盘的正中央，则Rx=kΩ。
若
该欧姆表使用一段时间后，电池电动热变小，内阻变大，但此表仍能调零，
按正确使用方法再测上述Rx，其测量结果与原结果相比较（填“变大”、“变小”或“不变”）。
23．（10分）某探究学习小组的同学欲探究恒力做功与物体动能变化的关系，他们在实验室组装了一套如图所示的装置，另外他们还找到打点计时器以及学生电源、天平、刻度尺、导线、复写纸、纸带、小桶和沙子若干。
并将小车连接上纸带，用细线通过滑轮挂上小沙桶。
（1）某同学的实验步骤如下：
用天平称量小车的质量M和沙与
桶的总质量m。
让沙桶带动小车加速运动，用打点计时器记录其
运动情况，在打点计时器打出的纸带上取两点，测出这两点的间
距L，算出这两点的速度v1与v2。
①本实验装置图（准备放开小车时刻）中有什么缺点或错误？
②要完成本实验，还缺哪些重要实验步骤？
③本实验认为小车所受合外力等于沙桶重力，则应控制的实验条件是什么？
。
（2）在实验操作正确的前提下，若挑选的一条点迹清晰的纸带如下图所示，已知相邻两个点间的时间间隔为T，从A点到B、C、D、E、F点的距离依次为s1、s2、s3、s4、s5（图中未标s3、s4、s5），则由此可求得纸带上由B点到E点所对应过程中，合外力对小车所做的功W=____；该小车动能改变量的表达式为△EK=（结果用题中已知物理量的符号表示）；若满足．则动能定理得证。
24．（14分）如图所示，质量为M的汽车拖着质量为m的拖车在水平地面上由静止开始做直线运动．已知汽车和拖车与水平地面间的动摩擦因数均为μ，汽车和拖车之间的绳索与水平地面间的夹角为θ，汽车的额定功率为P，重力加速度为g．为使汽车能尽快地加速到最大速度又能使汽车和拖车始终保持相对静止（拖车不脱离地面），问：
（1）汽车所能达到的最大速度为多少？
（2）汽车能达到的最大加速度为多少？
（3）汽车以最大加速度行驶的时间为多少？
（不计空气阻力）
25．（18分）如图所示，一带电微粒质量为m=2.0×10-11kg、电荷量q=+1.0×10-5C，从静止开始经电压为U1=100V的电场加速后，水平进入丽平行金属板间的偏转电场中，微粒射出电场时的偏转角θ=60°，并接着沿半径方向进入一个垂直纸面向外的圆形匀强磁场区域，微粒射出磁场时的偏转角也为θ=60°。
已知偏转电场中金属板长L=R，圆形匀强磁场半径R=
cm，重力忽略不计。
求：
（1）带电微粒经加速电场后的速率；
（2）两金属板间偏转电场的电场强度E；
（3）匀强磁场的磁感应强度的大小。
26．（14分）某些化学反应可用下式表示（未配平）：
A+B→C+D+H2O
请回答下列问题：
（1）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C可能是。
（2）若A、C均为含铝的物质，且C显碱性，则C的化学式为。
（3）若A为易溶于水的盐，B是强碱，实验室常用此反应制备气体C，该反应的化学方程式为
，检验气体C的方法是。
（4）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，将C气体通人NaOH溶液中如热发生反应，当消耗6．72L（标准状况）C气体时，转移0．5mol电子，该反应的离子方程式为。
（5）若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则符合条件的化学方程式为。
（6）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中钝化，且A可溶于C的溶液中。
A与B反应的化学方程式为；含0．5molC的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的C是mol。
27．（15分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计下图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验步骤：
①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U型管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
装置B中发生反应的化学方程式为，。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U型管D的质量。
（2）关于该实验方案，回答下列问题
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是。
②E处干燥管中盛放的药品是，其作用是，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为（用含w、m1、m2的代数式表示）。
28．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼（N2H4）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。
①在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
则该反应的平衡常数表达式为；判断K1K2（填写“>”、“<”或“=”）。
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:
3:
2
b．v（N2）正=3V（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③一定温度下，在1L密闭容器中充入lrrlolN2和3molH2并发生上述反应。
若容器容积恒定，l0min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
，计算N2的转化率为，以NH3浓度变化表示该过程的反应速率为。
（2）肼可用于火箭燃料、制药原料等。
①在火箭推进器中装有肼（N2H4）和液态H2O2，已知0．4mol
液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放
出256．6kJ的热量。
该反应的热化学方程式为____。
②一种肼燃料电池的工作原理如右图所示。
该电池工作时负极的
电极反应式为。
③加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米
级Cu2O，同时放出N2。
该反应的化学方程式为。
肼与亚硝酸（HNO2）反应可生成叠氮酸，8．6g叠氮酸完全分解可放出6.72L氮气（标准状况下），则叠氮酸的分子式为。
29．（10分）将黑藻放在特定实验装置内，研究温度对光合作用与呼吸作用的影响（其余的实验条件都是理想的），实验以CO2的吸收量与释放量为指标。
实验结果如下表所示：
（1）若在昼夜不停的光照下，则该植物生长的最
适宜温度是，在35℃时，该植物每小时
实际光合作用速率为。
（用CO2吸收量
表示）
（2）每天在30℃的条件下，交替进行12小时光照、
12小时黑暗，该植物（能，否）生长。
（3）根据表中数据，在答卷纸上的坐标图中绘出光
合作用消耗CO2的总量与温度之间关系的曲线。
30．（12分）人的ABO血型与红细胞表面的抗原种类有关，如下表：
注：
无H者也被视为0型血。
上述抗原的形成由两对基因控制，这两对基因分别位于两对同源染色体上，其中基因H控制合成的酶H能促使前体物质转变为物质H，但它的等位基因h则不能控制合成这种酶；基因IA控制合成的酶能促使物质H转变为A抗原，基因IB控制合成的酶能促使物质H转变为B抗原，但它们的等位基因i则不能控制合成这两种酶。
A抗原、B抗以
及与它们的前体物质之间的关系如下图所示。
请分析回答下列问题：
（1）图中X、Y分别是物质。
（2）基因i变成基因IA或IB的现象在遗传学上称为。
（3）一个A型血男子与一个O型血女子结婚后生下的一个孩子为AB型血，且已知该夫妇所生孩子的血型只可能是AB型血，则该孩子与其基因型相同的配偶结婚，生育的孩子血型及其概率之比是。
（4）经过数年研究，已成功实现了B型血向O型血的转变。
根据图中信息可推测，将B型血的切去，可以实现B型血向O型血的转变。
研究发现海南咖啡豆和大豆的a-半乳糖苷酶可以作为改造血型的工具酶。
B型血的人常饮咖啡或吃大豆制品，血型会发生改变吗？
。
为什么？
31．（12分）下图是人体生命活动部分调节示意图，其中甲～丙表示细胞，①～③表示相关过程，X～Z表示相关激素。
（1）当细胞外液渗透压升高时，刺激的渗透压感受器产生兴奋，导致激素Z分泌增加，该激素的作用是。
（2）如果用含激素Y的饲料饲喂正常动物，不影响激素Y的作用，则该动物激素X的分泌量变化是。
（3）病原体经过过程①的后，进行过程②：
。
（4）毒性弥漫性甲状腺肿，又称“Graves氏病”，是由于机体产生针对促甲状腺激素受体的抗体，而该种抗体能发挥与促甲状腺激素相同的生理作用，但甲状腺激素不会影该抗体的分泌。
与正常人相比，“Graves氏病”患者体温。
32．（5分）右图示地球上的哺乳动物由共同的祖先进化而来，不同的种类在形态上却有着很大的差异，据图下列有关生物进化的回答：
（1）该现象体现了生物的进化规律为：
生物朝，着的方向发展。
（2）试用达尔文的进化理论解释E的形成。
（3）物种C的某种群中，基因型AA占46%，aa占20%，5年后，该种群中基因型AA占46%，aa占20%，该种群是否发生进化，解释原因。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
（物理选考题，l5分）
33．[选修3-3]
（1）（6分）如图所示，固定在地面上的水平气缸内由活塞B封闭
着一定量的气体，气体分子之间的相互作用力可以忽略。
假设气缸壁
的导热性能很好，环境的温度保持不变。
若用外力F将活塞B缓慢地
水平向右拉动，则在拉动活塞的过程中，关于地气缸内气体的下列结论，其中正确的是
A．气体做等温膨胀，分子的平均速率不变，气体的压强不变
B．气体做等温膨胀，气体分子单位时间对气缸壁单位面积碰撞的次数将变少
C．因为气体内能不变，所以气体从外界吸收的热能全用来对外做功
D．气体是从单一热原吸热，全用来对外做功，因此此过程违反热力学第二定律
（2）（9分）如图所示，一圆柱形绝热容器竖直放置，通过绝热活塞封闭着摄氏温度为t1的理想气体，活塞的质量为m，横截面积为S，与容器底部相距h，现通过电热丝给气体加热一段时间，使其温度上升到t2，若这段时间内气体吸收的热量为Q，已知大
气压强为p0，重力加速度为g，求：
（i）气体的压强．
（ii）这段时间内活塞上升的距离是多少？
（iii）这段时间内气体的内能如何变化，变化了多少？
34．[选修3-4]
（1）（6分）在某一均匀介质中由波源O发出的简谐横波在x轴上传播，某时刻的波形如图，其波速为5m／s，则下列说法正确的是
A．此时P、Q两点运动方向相同
B．再经过0．5s质点N刚好在（-5m，20cm）位置
C．能与该波发生干涉的横波的频率一定为3Hz
D．波的频率与波源的振动频率无关
（2）（9分）半径为R的玻璃圆柱体，截面如图所示，圆心为O，在同一截面内，两束相互垂直的单色光射向圆柱面的A、B两点，其中一束沿AO方向，∠AOB=30°，若玻璃对此单色光的折射率n=
．
（i）试作出两条光线从射入到第一次射出的光路途径，并
求出B光第一次射出圆柱面时的折射角。
（当光线射向柱面时，
如有折射光线则不考虑反射光线）并作出光路图。
（ii）求两条光线经圆柱体后第一次射出的光线的交点（或
延长线的交点）与A点的距离。
35．[选修3-5]
（1）（6分）下列说法正确的是
A．光子像其他粒子一样，不但具有能量，也具有动量
B．玻尔认为，原子中电子轨道是量子化的，能量也是量子化的
C．将由放射性元素组成的化合物进行高温分解，会改变放射性元素的半衰期
D．原子核的质量大于组成它的核子的质量之和，这个现象叫做质量亏损
（2）（9分）在原子核物理中，研究核子与核关联的最有效途径是“双电荷交换反应”。
这类反应的前半部分过程和下述力学模型类似。
两个小球A和B用轻质弹簧相连，在光滑的水平直轨道上处于静止状态。
在它们左边有一垂直于轨道的固定挡板P，右边有一小球C沿轨道以速度v0。
射向B球，如图所示。
C与B发生碰撞并立即结成一个整体D。
在它们继续向左运动的过程中，当弹簧长度变到最短时，长度突然被锁定，不再改变。
然后，A球与挡板P发生碰撞，碰后A、D都静止不动，A与P接触而不粘连。
过一段时间，突然解除锁定（锁定及解除锁定均无机械能损失）。
已知A、B、C三球的质量均为m。
（i）求弹簧长度刚被锁定后A球的速度。
（ii）求在A球离开挡板P之后的运动过程中，弹簧的最大弹性势能。
（化学选考题，15分）
36．（化学—选修化学与技术）（15分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。
下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
请回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为。
（2）①电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。
电解槽中的阳极材料为____。
②电解25%的饱和食盐水200kg，当NaCl质量分数下降到20%时，计算收集到氯气的物质的量为（溶于溶液的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）。
（3）①步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br—，其目的是。
②步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
该步骤中除用SO2吸收溴外，还可以用Na2CO3溶液吸收Br2。
若反应中被氧化的溴与被还原的溴的物质的量之比为1：
5，反应的化学方程式为。
（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是。
②MgCl2．6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为。
因此工业上操作b是在氛围中进行而得到干燥无水的MgCl2。
37．【化学一选修物质结构与性质】（15分）纳米技术制成的金属燃料
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