C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D.已知:
①H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g
） ΔH=-akJ/mol
②
。
且a、b、c均大于零,则断开1molH—Cl键所需的能量为（-a-b-c）kJ
6．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用下图装置可发生反应H2S+O2
H2O2+S。
己知甲池中发生的反应为：
下列说法正确的是
A.该装置中电能转化为光能
B.H+从甲池移向乙池
C.甲池中碳棒上发生的电极反应为：
AQ+2H+－2e-
H2AQ
D.乙池溶液中发生的反应为
H2S+I3－
3I－+S+2H+
7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：
A（g）＋xB（g）
2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是
A.反应方程式中的x＝1，30min时改变条件后，A的转化率将减小
B.前30min内A的反应速率为0.05mol/（L·min）
C.20至40min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应
D.30min时改变的条件是加入负催化剂，40min时改变的条件是升高温度
8.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1。
现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：
温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：
温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。
下列叙述正确的是
A.该反应的ΔH1>0，且K1>K2
B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO，0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动
D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大
9．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法中，正确的是
A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：
B>A>D
B.25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中
的值逐渐减小
C.在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
10．t℃时，在体积不变的容器中发生反应X（g）+3Y（g）
2Z（g）△H<0,各组分浓度如下表
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.3
0
2min末浓度/mol·L-1
0.08
平衡浓度/mol·L-1
0.1
下列说法不正确的是
A.0~2min的平均速率ν（X）=0.01mol·L-1·min-1
B.达平衡时Y的转化率为50%
C.其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D.其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动
11．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
c（NH4HSO4）>c[（NH4）2SO4]>c（NH4Cl）
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
C.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液
中:
c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
12．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D.当
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
13．下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO3－+I－+6H+
I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-
BaCO3↓+H2O
14．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是
A.X元素最高价氧化物化学式为X2O3
B.原子半径：
X＞Y＞Z＞W
C.最简单气态氢化物的热稳定性：
W＞Y
D.Y元素的最高价氧化物既能与NaOH溶液反应，也能与HF溶液反应，属于两性氧化物
15．已知Ksp（AgCl ）=1.8×10-10，Ksp（AgI）＝1.0×10-16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于
×10-11 mol·L-1
16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g） ΔH＞0，T1温度下的部分实验数据为：
t/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/（mol·L－1）
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不正确的是
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1
B.T1温度下的平衡常数为K1＝125，1000s时转化率为50%
C.其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol·L－1，则T1＜T2
D.T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3
17．亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图（其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过）。
下列说法不正确的是
A.阳极的电极反应式为2H2O-4e-
4H++O2↑
B.产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+
H3PO3
C.原料室中Na+浓度保持不变
D.阴极室中溶液的pH逐渐升高
18．下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
19．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－和三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A.曲线①代表的粒子是HC2O4－
B.0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：
c（Na+）=c（C2O42－）+c（H2C2O4）+c（HC2O4－）
C.pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：
c（C2O42－）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4－）
D.在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（Ca2+）不变，c（C2O42－）将减小（CaC2O4难溶于水）。
20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依此增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
第II卷（非选择题）
二、非选择题
21．（10分）铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置 。
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 （填晶体类型）。
Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则
x= 。
Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
Fe（CO）x（s）
Fe（s）+xCO（g）。
已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式 。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为 。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为 。
②已知该晶体的密度为ρg·cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。
22．（10分）甲苯（
）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等产品。
下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称
性状
熔点
（0C）
沸点
（0C）
相对密度
（
）
溶解性
水
乙醇
甲苯
无色液体易燃易挥发
-95
110.6
0.8660
不溶
互溶
苯甲醛
无色液体
-26
179
1.0440
微溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.1
249
1.2659
微溶
易溶
注：
甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。
实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
（1）装置a的名称是__________________，主要作用是____________________。
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的
产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。
（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH＝2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的
苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。
产品中苯甲酸的质量分数为________。
【苯甲酸相对分子质量：
122.0】
23．（10分）空气质量的好坏与空气中氮、硫氧
化物的含量有着重要的关联，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空气质量。
（1）目前我国已对许多大型燃煤发电厂进行“脱硝（使NOx转化为N2）”工艺改造，这有利于氮元素在自然界中实现良性循环，“脱硝”涉及到的部分反应如下：
①4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H1=－1776kJ·mol－1；
②8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）△H2；
又知：
③N2（g）+O2（g）2NO（g）△H3=+180kJ·mol－1；
④2NO（g）+O2（g）2N
O2（g）△H4=－114kJ·mol－1
则△H2＝。
（2）氨的催化氧化是硝酸工业中最重要的一个反应:
4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）
△H=－905kJ·mol－1；一定温度下，向2L某恒容密闭容器充入一定量的NH3、O2，测得NO与某种物质a的浓度与时间的关系如图1所示。
①物质a是，前3min内用H2O表示的平均反应速率v（H2O）＝
。
②若最初通入的O2物质的量为3.3mol，则该温
度下反应的平衡常数的值为。
③下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是（填选项字母）。
a.NH3与NO的生成速率相等b.混合气体的密度保持不变
c.△H保持不变d.容器的总压强保持不变
（3）将NO2、NO混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品NaNO2，已知常温下K（HNO2）=5×10-4，则5mol/L的NaNO2溶液的pH=。
（4）消除SO2污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸，转化原理如图2所示，则负极上的电极反应式为，质子的移动方向为（填“自左向右”或“自右向左”）。
24．（10分）Ⅰ.A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
（1）常温下含氢量最高的气态烃是_________（填字母）。
（2）能够发生加成的烃有_____种。
（3）一卤代物种类最多的是______（填写字母）。
（4）写出实验室制D的化学方程式___________________________。
（5）写出G发生硝化反应的化学方程式___________________________。
Ⅱ.写出除杂的试剂或方法：
试剂
方 法
乙烷中混有少量乙烯
洗气
苯中混有少量甲苯
分液
乙醇中混有少量水
CaO
高二化学参考答案
一、每小题3分，共60分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
B
A
D
C
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
D
A
C
C
D
B
C
21.（10分除标注的2分，其余每空1分）
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）分子晶体 5 金属键
（3）N≡N
（4）①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 ②12
（5）①CuCl ②
错误！
未找到引用源。
×10102分
22.（10分，除标注的2分，其余每空1分）
（1）球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率
（2）
2分
（3）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量
（4）过滤 蒸馏
（5）①dacb 2分
②87.84﹪2分
23.（10分除标注的2分，其余每空1分）
（1）-2670kJ/mol（2分）
（2）①NH30.2mol/（L.min）②72.9③ad
（3）9
（4）SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+（2分）自左向右
24.（10分除标注的2分，其余每空1分）
Ⅰ.
（1）A1分
（2）41分
（3）G1分
（4）CaC2+2H2O
Ca（OH）2+C2H2↑2分
（5）
2分
Ⅱ.3分
试剂
方 法
乙烷中混有少量乙烯
Br2（H2O）
苯中混有少量甲苯
酸性高锰酸钾和NaOH
乙醇中混有少量水
蒸馏
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