广东省揭阳市高中毕业班届高考第二次模拟考试 理综doc.docx
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广东省揭阳市高中毕业班届高考第二次模拟考试理综doc
揭阳市2017年高中毕业班高考第二次模拟考试
理科综合
本试卷分单项选择题、多项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：
1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Cu64
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞中元素和化合物的说法，错误的是
A．叶绿素的元素组成中一定含有镁和氮
B．ADP脱去一个磷酸基团后可作为合成DNA的原料
C．某蛋白质分子独特的螺旋结构决定了其具有特定的功能
D．与相同质量的糖类相比，脂肪完全氧化分解需要更多的氧气
2.下列有关说法错误的是
A．成年人体内细胞的自然更新是通过细胞凋亡完成的
B．细胞生长过程中与外界环境进行物质交换的效率逐渐降低
C．经常压抑情绪，会增加癌症发生的可能性
D．B淋巴细胞受抗原刺激后，细胞周期延长
3.下列有关遗传的分子基础的叙述，正确的是
A．DNA有氢键，RNA没有氢键
B．转录时RNA聚合酶的识别位点在RNA分子上
C．细胞中有多种tRNA，一种tRNA只能转运一种氨基酸
D．肺炎双球菌转化实验证明DNA是主要的遗传物质
4.内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是
A.人体内环境的成分有血糖、生长激素、抗体等
B.血浆中的蛋白质含量减少会导致组织水肿
C.内环境中发生的丙酮酸氧化分解能为细胞提供能量
D.内环境稳态遭到破坏将引起细胞代谢紊乱
5．下列生物学观点中，叙述有错误的是
A．所有的细胞都来源于先前存在的细胞
B．在进化过程中，具有捕食关系的动物发生相互选择
C．环境在不断变化，生物也在不断进化以适应环境
D．运用生态学原理，人们可提高生态系统的能量传递效率
6．果蝇缺失1条Ⅳ号常染色体仍能正常生存和繁殖，缺失2条则致死。
一对都缺失1条Ⅳ号常染色体的果蝇杂交，理论上F1中染色体数正常的雌果蝇所占比例为
A．1/6B.1/4C．1/3D.1/2
7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏
D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去NA个电子
9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下，下
列有关X的说法正确的是
A．X为烃的含氧衍生物
B．X的分子式为C5H10NO2S
C．X只能发生取代反应
D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物
10．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/LFeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确
的是
实验
b中物质
b中现象
结论或解释
0.1mol/LFeCl3
溶液
A
Mg（OH）2
悬浊液
有红棕色胶体产生
发生反应：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3（胶体）
B
Cu粉
溶液变蓝，试管底部有固体
溶液变蓝的原因是：
3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
C
5%H2O2溶液
有气泡生成
该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化Cl-产生Cl2
D
饱和NaHCO3溶液
有气泡生成，且试管底部有固体
发生反应：
Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3+3CO2
11．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是
装置I装置II
A．c极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O
B．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L气体Y（标准状况下）
C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反
D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:
8和7:
16的两种常见化合物。
下列说法正确的是
A．原子半径：
Y＜Z＜W
B．原子最外层电子数：
W＞Z＞Y
C．X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物
D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
13．下列各项关系中正确的是
A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：
c（Na+）＝2c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）＝0.2mol/L
B．常温下，pH＝a的稀H2SO4与pH＝b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14
C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
c（H+）－c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）
D．pH相同的三种溶液①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4，c（NH4+）大小关系为：
①＞②＞③
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．A、B两个物体在同一直线上运动，速度-时间图像如图所示，下列说法正确的是
A．A、B运动方向相反
B．0～4s内，A、B的位移相同
C．t＝4s时，A、B的速度相同
D．A的加速度比B的加速度大
15．如图所示为乒乓球桌面示意图，球网上沿高出桌面H，网到桌边的水平距离为L，在某次乒乓球训练中，从左侧
处，将球沿垂直于网的方向水平击出，球恰好通过网的上沿落到桌面右侧边缘，设乒乓球的运动为平抛运动，下列判断正确的是
A．击球点的高度与网高度之比为2∶1
B．乒乓球在网左右两侧运动时间之比为2∶1
C．乒乓球过网时与落到右侧桌边缘时速率之比为1∶2
D．乒乓球在网左右两侧运动速度变化量之比为1∶2
16．如图所示，同为上下开口、内壁光滑的铜管P和塑料管Q竖直放置。
小磁块先后在两管中从相同高度处由静止释放，并落至底部。
则小磁块
A．在P和Q中都做自由落体运动
B．在两个下落过程中的机械能都守恒
C．在P中的下落时间比在Q中的长
D．落至底部时在P中的速度比在Q中的大
17．把图甲所示的正弦式交变电流接在图乙中理想变压器的A、B两端，电压表和电流表均为理想电表，Rt为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），R为定值电阻。
下列说法正确的是
A．Rt处温度升高时，电流表的示数变大，变压器输入功率变大
B．Rt处温度升高时，电压表V1、V2示数的比值不变
C．在t=1×10-2s时，穿过该矩形线圈的磁通量为零
D．变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为u=36sin50πt（V）
18．如图所示，真空中有一个边长为L的正方体，正方体的两个顶点M、N处分别放置电荷量都为q的正、负点电荷。
图中的a、b、c、d是其他的四个顶点，k为静电力常量。
下列表述正确是
A．a、b两点电场强度相同
B．a点电势高于b点电势
C．把点电荷+Q从c移到d，电势能增加
D．M点的电荷受到的库仑力大小为F=
19．2016年10月19日凌晨，“神舟十一号”载人飞船与距离地面343km的圆轨道上的“天宫二号”交会对接。
已知地球半径为R=6400km，万有引力常量G=6.67×10-11N·m2/kg2，“天宫二号”绕地球飞行的周期为90分钟，以下分析正确的是
A．“天宫二号”的发射速度应大于11.2km/s
B．“天宫二号”的向心加速度大于同步卫星的向心加速度
C．由题中数据可以求得地球的平均密度
D．“神舟十一号”加速与“天宫二号”对接前应处于同一圆周轨道
20．下列说法中正确的是
A．α粒子散射实验是卢瑟福建立原子核式结构模型的重要依据
B．根据玻尔理论，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能增大
C．在光电效应的实验中，入射光的强度增大，光电子的最大初动能也增大
D．
的半衰期是5天，12g
经过15天衰变后剩余的质量为1.5g
21．图甲中有一质量为M的长木板静置于光滑水平面上，其上放置一质量为m的小滑块。
木板受到随时间t变化水平拉力F作用时，用传感器测出其加速度a，得到乙图的a－F图。
取g＝10m/s2，则
A．滑块的质量m＝4kg
B．木板的质量M＝2kg
C．当F＝8N时滑块加速度为2m/s2
D．滑块与木板间动摩擦因数为0.1
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）用如图所示的实验装置验证m1、m2组成的系统机械能守恒。
m2在高处由静止开始下落，m1上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律。
如图给出的是实验中获取的一条纸带：
0是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个点（图中未标出），所用电源的频率为50Hz，计数点间的距离如图所示。
已知m1＝50g、m2＝150g，请计算：
（当地重力加速度取10m/s2，计算结果均保留两位有效数字）
（1）计数点5的瞬时速度v5=m/s；
（2）在计数点0到5的过程中，系统动能的增量ΔEk＝____J；系统重力势能的减少量ΔEp＝____J。
23．（9分）有一约7V数码电池，无法从标签上看清其电动势等数据。
现要更加准确测量其电动势E和内电阻r，实验室备有下列器材：
A．电流表（量程0.6A，内阻为3Ω） B．电压表（量程3V，内阻为3kΩ）
C．电压表（量程30V，内阻为30kΩ）D．定值电阻R1=500Ω
E．定值电阻R2=5000ΩF．滑动变阻器（阻值范围0～30Ω）
G．开关及导线
（1）该实验中电压表应选，定值电阻应选。
（均选填选项前的字母序号）
（2）电路图如图所示，将实物连线图补充完整。
（3）若将滑动变阻器滑片滑到某一位置，读出此时电压表读数为U，电流表读数为I，则电源电动势和内阻间的关系式为。
24．（12分）如图所示，一质量为m的小球C用轻绳悬挂在O点，小球下方有一质量为2m的平板车B静止在光滑水平地面上，小球的位置比车板略高，一质量为m的物块A以大小为v0的初速度向左滑上平板车，此时A、C间的距离为d，一段时间后，物块A与小球C发生碰撞，碰撞时两者的速度互换，且碰撞时间极短，已知物块与平板车间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g，若A碰C之前物块与平板车已达共同速度，求：
（1）A、C间的距离d与v0之间满足的关系式；
（2）要使碰后小球C能绕O点做完整的圆周运动，轻绳的长度l应满足什么条件？
25．（20分）如图所示，半径为L1＝2m的金属圆环内上、下半圆各有垂直圆环平面的有界匀强磁场，磁感应强度大小均为B1＝
T。
长度也为L1、电阻为R的金属杆ab，一端处于圆环中心，另一端恰好搭接在金属环上，绕着a端沿逆时针方向匀速转动，角速度为ω＝
rad/s。
通过导线将金属杆的a端和金属环连接到图示的电路中（连接a端的导线与圆环不接触，图中的定值电阻R1＝R，滑片P位于R2的正中央，R2的总阻值为4R），图中的平行板长度为L2＝2m，宽度为d＝2m．图示位置为计时起点，在平行板左边缘中央处刚好有一带电粒子以初速度v0＝0.5m/s向右运动，并恰好能从平行板的右边缘飞出，之后进入到有界匀强磁场中，其磁感应强度大小为B2，左边界为图中的虚线位置，右侧及上下范围均足够大。
（忽略金属杆与圆环的接触电阻、圆环电阻及导线电阻，忽略电容器的充放电时间，忽略带电粒子在磁场中运动时的电磁辐射的影响，不计平行金属板两端的边缘效应及带电粒子的重力和空气阻力）求：
（1）在0～4s内，平行板间的电势差UMN；
（2）带电粒子飞出电场时的速度；
（3）在上述前提下若粒子离开磁场后不会第二次进入电场，则磁感应强度B2应满足的条件。
26．（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。
已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。
装置B中可观察到的现象是，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
装置C的作用是。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。
对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中（填字母）。
A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为。
②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象。
27．（15分）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
已知：
“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S
回答下列问题：
（1）铁红的化学式为__________________；
（2）“反应Ⅱ”的还原剂是_______________（填化学式）；
（3）“反应III”的离子方程式为_______________________________________________；
（4）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可由黄铜矿（主要成分CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化如下图1所示。
转化时正极的电极反应式为。
（5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。
①反应Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的数目为；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。
有关反应的离子方程式是。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图2，其原因是。
图1图2
（6）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl（s）＋S2－（aq）Cu2S（s）＋2Cl－（aq），该反应的平衡常数K＝[已知Ksp（CuCl）＝1.2×10－6，Ksp（Cu2S）＝2.5×10－43]。
28．（14分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引起反应：
N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75％，则该反应在5min内的平均反应速率v（O2）=_____mol·L-1·min-1，N2的平衡转化率为_______，该反应的平衡常数表达式K=____________；
（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。
①反应2NO（g）N2（g）+O2（g）为________反应（填“吸热”或“放热”）；
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）+O2（g）已达到平衡的是______（填序号）；
a．容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变
d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2
③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mo1）如下表所示。
相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_____（填容器代号）；
（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。
可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。
已知：
CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=－574KJ·mol-1
CH4（g）+2NO2（g）===N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=－867kJ·mo1-1
①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的热化学方程式：
________________；
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
29．（10分）下面是某研究小组以番茄为材料所做的相关实验及其结果，请回答下列问题：
（1）图甲所示实验结果表明，要提高作物产量，可采取的措施是。
由甲图可推知，与P点相比，Q点限制单株光合强度的外界因素是（要求答出两个因素）。
（2）将番茄培养在含Mg2+、Ca2+、Si4+的培养液中，一段时间后，测定培养液中这三种离子的浓度，结果如图乙。
分析图乙所示的实验结果，可得出的两个实验结论是：
。
（3）在番茄植株上选定一左右对称的叶片，将其左侧遮光右侧曝光，并采用适当的方法阻止两部分之间的物质和能量的转移。
在适宜光照下照射12小时后，从两侧截取同等面积的叶片，烘干称重，分别记为a和b（单位：
克），则b-a所代表的是。
30．（9分）钙是人体必需的化学元素，与骨和牙齿的形成以及肌肉功能等有关。
血钙的平衡与甲状旁腺（依附在甲状腺上）分泌的甲状旁腺激素和甲状腺分泌的降钙素有关，具体调节过程如右图所示。
请回答下列问题：
（1）降钙素作用于肾脏相关细胞时，与其细胞膜上的相结合，引起尿液中钙浓度的；还可以与成骨细胞结合，，最终使得血钙浓度降低。
（2）甲状旁腺激素可以使钙在小肠处的吸收率，类似作用的物质还有；还可以促进肾脏对钙的，最终使得血钙浓度升高。
（3）如果人体血液中钙离子含量太低，就会出现肌肉抽搐，由此推测钙离子可以（填“提高”或“降低”）骨骼肌细胞的兴奋性。
31.（8分）某海岛生活一种黑尾鸥的海鸟，因为人为环境的破坏，导致黑尾鸥的数量急剧下降。
为了保护黑尾鸥，人们将该岛设为自然保护区并进行了科研调查，下表为黑尾鸥14年间的种群增长速率。
时间（年）
2
4
6
8
10
12
14
增长速率（个/年）
0.6
1.46
2.3
3.0
2.3
0.6
0
回答下列问题：
（1）14年间，黑尾鸥的种群数量在年的数量达到了最大值，这是海岛所能维持的种群最大的数量，称为量。
（2）为了调查黑尾鸥的种群数量变化，采取最合理的调查方法是什么？
原因是什么？
（3）岛上有一种专吃黑尾鸥的蝮蛇，为了更好地保护海岛的生态系统，有人认为应该在14年以后开始捕杀蝮蛇，你的观点和理由是什么？
32．（12分）在一个稳定遗传的白色实验小鼠种群中，偶然出现了一只金色雄性小鼠。
研究人员将这只金色小鼠与多只白色雌鼠交配，得到F1全部为白色鼠。
F1个体间随机交配，F2的表现型及比例为白色雌鼠∶白色雄鼠∶金色雄鼠＝2∶1∶1。
请分析回答：
（1）由上述结果可以推测，显性性状是。
（2）F2中的金色小鼠只出现在雄性个体中，有人认为有以下几种可能原因：
a.金色雌鼠不能存活。
b.控制金色的基因只位于Y染色体上。
c.控制金色的基因只位于X染色体上。
d.控制金色的基因位于X、Y这对性染色体的同源区段上。
①甲同学认为可排除a,理由是：
F2代中雌鼠的个体总数。
②乙同学认为也可排除b,理由是。
（3）控制金色的基因是只位于X染色体上，还是位于X、Y这对性染色体的同源区段上？
若为你提供纯合的白色雄鼠、白色雌鼠、金色雄鼠、金色雌鼠作为实验材料，请你设计一个实验加以探究。
实验方案：
。
结果预测与结论：
①若，则金色基因只位于X染色体上；
②若，则金色基因位于X、Y这对性染色体的同源区段。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2题生物题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列叙述中正确的是。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．已知水的摩尔质量和水分子的质量，可以计算出阿伏加德罗常数
B．布郎运动就是分子的无规则运动
C．对理想气体做功，内能不一定增加
D．分子间的相互作用力随着分子间距离的增大，一定先减小后增大
E．用活塞压缩汽缸内的理想气体，对气体做了3.0×105J的功，同时气体向外界放出1.5×105J的热量，则气体内能增加了1.5×105J
（2）（10分）一圆柱形绝热汽缸，质量M为10kg，总长度L为40cm。
内有一活塞，质量m为5kg，截面积S为50cm2，活塞与汽缸壁间摩擦不计，且不漏气。
当外界大气压强p0为1×105Pa，缸内温度t0为7℃时，如图所示，用绳子系住活塞将汽缸悬挂起来，汽缸内气柱的高L1为35cm，取10m/s2。
（缸体和活塞的厚度不计）求：
（ⅰ）此时汽缸内气体的压强；
（ⅱ）当缸内温度升高到多少摄氏度时，活塞与汽缸将分离。
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）如图为一简谐横波在t=0.10s时刻的波形图，P是平衡位置为x=1m处的质点，此刻P点振动方向沿y轴正方向，并经过0.2s完成了一次全振动，Q是平衡位置为x=4m处的质点，则。
（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．波沿x轴负方向传播
B．t=0.05s时，质点Q的加速度为0，速度为正向最大
C．从t=0.10s到t=0.15s，该波沿x轴传播的距离是2m
D．从t=0.10s到t=0.15s，质点P通过的路程为10cm
E．t=0.25
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