D.等体积等浓度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液pH=7
12.已知:
①1mol晶体硅中含有2molSi-Si键。
②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。
③
化学键
Si-O
O=O
Si-Si
断开1mol共价键所需能量/kJ
460
500
176
下列说法正确的是
A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的
B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
C.ΔH=-988kJ/mol
D.ΔH=a-c
13.顺-1,2-二甲基环丙烷(g)和反-1,2-二甲基环丙烧(g)可发生如下转化:
该反应的速率方程可表示为:
v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正、逆反应速率常数。
1温度下,k(正)=0.006s-1,k(逆)=0.002s-1。
下列说法错误的是
A.t1温度下,反应的平衡常数值K1=3
B.该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)
C.t2温度下,右图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线为3号曲线
D.由右图信息可以确定温度t2小于t1
14.在25℃下,稀释HA、HB两种酸溶液,溶液pH变化的曲线如图所示,其中V1表示稀释前酸的体积,V2表示稀释后溶液的体积,a点时,HB溶液中B的物质的量分数δ(B-)=n(B-)/[n(B-)+n(OH-)+n(H+)],下列说法正确的是
A.HA、HB都是弱酸
B.加水稀释过程中,δ(B)减小
C.NaB溶液中,c(Na+)=c(B-)+c(OH-)
D.曲线上b、c两点c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第15题~第17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18题~第19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共3小题,43分)
15.(14分)氨气能与金属氧化物(MxOy)反应生成M、N2和H2O,根据测定出H2O的量可推出金属M的相对原子质量,某研究小组同学用下列装置进行相关实验探究。
请回答下列问题:
(1)按气流方向,正确的装置接口顺序为c
____________(填序号,装置可重复使用)。
(2)装置D中盛放的药品名称为_____________,装置C的作用是_______________________。
(3)若实验中准确称取金属氧化物的质量为zg,完全反应后,测得D中生成水的质量为wg。
则M的相对原子质量为_____________(用含x、y、z、w的式子表示)。
(4)某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷。
你认为该如何改进:
__________________。
(5)某同学用装置A、B、D以及装置E进行NH3的催化氧化实验研究,其中装置D盛放的药品为Na2O2。
①装置B中盛放的药品为__________________________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。
③验证有NO生成的反应现象为____________________________,E中发生反应的化学方程式为_____________________________。
16.(14分)工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大,铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1:
己知:
Ⅰ.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×10-5mol/L)时pH分别为3.6和5;
Ⅱ.Cr2O72-还原产物为Cr3+。
(1)步骤2调节pH=3.6的目的为___________,“微热”的作用为___________________。
(2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度随温度变化曲线如图2,操作B的方法为____________。
A.蒸发结晶、趁热过滤B.蒸发浓缩,降温结晶,过滤
(3)步骤5中酸C不能选择硝酸的理由为______________________,酸化、还原过程发生反应的离子方程式为_______________________,若将该反应设计为原电池(惰性电极),则负极的电极反应式为____________________________。
(4)Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________________________。
(5)为了测定步骤3的滤液中Na2Cr2O7的浓度,进行步骤如下:
Ⅰ.取100mL滤液;
Ⅱ.用cmol/L的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液bmL;
Ⅲ.取bmL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗dmLFeSO4溶液;则步骤3的滤液中Na2Cr2O7的含量为______________mol/L。
17.(15分)工业废气中的NO2、CO2对环境具有极大影响,利用化学反应原理对其处理,对构建“绿水青山”生态文明有重要意义。
请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是___________
A.CO2和NO2与水反应所得溶液均为弱酸
B.NO2在一定条件下能与NH3反应生成环境友好的物质
C.通过测定溶液的pH,一定能判断H2CO3和HNO2的酸性强弱
D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2
(2)H2在催化剂存在下能与NO2反应生成水蒸气和氮气而消去工业尾气中NO2的污染,已知:
①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol;②H2O(g)=H2O
(1)ΔH=-44kJ/mol;③H2的燃烧热为285.8kJ/mol,该反应的热化学方程式为_________________________。
(3)CO2可在一定条件下转化为CH3OH。
己知向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂和T1温度下,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH
(1)+H2O
(1) ΔH<0,10min时达到平衡状态,10min后改变温度为T2,生成物全部为气体,20min时达到平衡状态,反应过程中部分数据见表:
反应时间
CO2(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
0min
2
6