临沂中考化学试题解析.docx
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临沂中考化学试题解析
2008年临沂中考化学试题解析
一、选择题（共9小题，每小题2分，满分18分）
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈B．高粱酿酒C．蜡烛受热熔化D．用“84”消毒液消毒
考点：
化学变化和物理变化的判别。
专题：
常规题型；物质的性质与用途。
分析：
本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
解答：
解：
解答此题的步骤是将选择项中四项逐一排除，选择适合题干要求的一项即可．
A、钢铁生锈，形成了新的物质铁锈（Fe2O3），属于化学变化；
B、高粱酿酒，是将有机物转变成乙醇等新的有机物，属于化学变化；
C、蜡烛受热熔化，只是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、用“84”消毒液消毒，“84”消毒液具有很强的氧化性，腐蚀性，属于化学变化．
故选C．
点评：
解答此类题的关键，正确熟知引起物质变化的原因，可以借用排除法进行选择，选出最有把握的选项．
2．下列选项中的两种物质，组成元素种类不相同的是（ ）
A．金刚石、石墨B．水、双氧水C．氧气、臭氧D．冰、干冰
考点：
物质的元素组成。
专题：
结合课本知识的信息。
分析：
本题根据物质的名称来判断物质中的元素组成，注意干冰是固态的二氧化碳，双氧水是过氧化氢．
解答：
解：
A、金刚石、石墨都是C元素组成的单质，组成元素相同，故A错误；
B、水、双氧水都是由H和O两种元素组成的化合物，组成元素相同，故B错误；
C、氧气、臭氧都是O元素组成的单质，组成元素相同，故C错误；
D、冰是由H和O两种元素组成的，而干冰是由C和O两种元素组成的，则两种物质组成元素种类不相同，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查物质中的元素组成，学生应熟悉名称、化学式、元素的关系，熟悉常见物质的俗称才能正确解答此类习题．
3．蔬菜、水果可以调节新陈代谢、维持身体健康，主要原因是它们富含人体需的（ ）
A．油脂B．维生素C．蛋白质D．淀粉
考点：
生命活动与六大营养素。
专题：
结合课本知识的信息。
分析：
人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．
解答：
解：
维生素可以调节新陈代谢、维持身体健康，蔬菜、水果中含有丰富的维生素．
故选B．
点评：
解答本题要充分理解各种营养物质的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
4．潜水艇里需要配备氧气的发生装置，以保证长时间潜航．下列反应都能产生氧气，其中最适宜在潜水艇里供给氧气的反应是（ ）
A．高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气B．水
氢气+氧气C．过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气D．过氧化氢
水+氧气
考点：
制取气体的反应原理的探究；实验室制取氧气的反应原理。
专题：
物质的制备。
分析：
根据实验室制取气体的反应原理进行分析解答本题．
解答：
解：
因为A和B都要消耗能源，D尽管不消耗能源，但不如C既不消耗能源又能消耗潜水艇中工作人员呼吸过程中产生的二氧化碳．
故选C．
点评：
这类评价题一定要从多方面进行评价，一般从原理是否科学、严谨、合理，装置和操作是否安全、简便、现象明显，药品是否易得、经济、环保节能等方面进行评价，还要结合特殊情况进行特殊分析．
5．钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发行不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在于骨骼和牙齿中．下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是（ ）
A．羟基磷酸钙属于混合物B．羟基磷酸钙的1个分子中含有44个原子C．羟基磷酸钙由四种元素组成D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价
考点：
纯净物和混合物的判别；分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；有关元素化合价的计算。
专题：
结合课本知识的信息。
分析：
羟基磷酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物；羟基磷酸钙由四种元素组成，1个分子中含有44个原子；根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出某种元素的化合价．
解答：
解：
A、羟基磷酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物．错误；
B、羟基磷酸钙的1个分子中含有44个原子．正确；
C、羟基磷酸钙由四种元素组成．正确；
D、在羟基磷酸钙中，钙元素的化合价是+2价，氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出磷元素的化合价为+5价．正确．
故选A．
点评：
解答本题要充分理解羟基磷酸钙的化学式的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
6．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
二氧化碳的实验室制法；常用气体的收集方法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的化学性质。
专题：
实验操作型；结合课本知识的信息。
分析：
A、实验室使用块状固体石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，因此，制取二氧化碳应选用固液不需要加热的发生装置；装置中长颈漏斗应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出；
B、利用浓硫酸的吸水性，把二氧化碳气体通入浓硫酸，浓硫酸吸收二氧化碳中的水；
C、二氧化碳密度比空气大，应采取向上排空气法进行收集；
D、二氧化碳通入石蕊试液，与试液中的水反应生成的碳酸能使石蕊试液变成红色．
解答：
解：
A、图示为制取二氧化碳的发生装置，装置中长颈漏斗未伸入液面以下，气体从长颈漏斗逸出；故A不正确；
B、图示为使用浓硫酸干燥二氧化碳气体的装置，进气导管未伸入浓硫酸中，二氧化碳气体不能通过浓硫酸，未达到干燥的目的；故B不正确；
C、图示为气体的收集装置，集气瓶瓶口向下，为向下排空气法收集气体；二氧化碳密度大于空气，应采取向上排空气法收集；故C不正确；
D、图示为把二氧化碳气体通过伸入试液中的导管通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊试液变成红色；故D正确；
故选D．
点评：
根据制取气体反应所使用药品的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集气体的方法．
7．把鸡蛋放在下列某物质中．可以制作“无壳鸡蛋”．该物质是（ ）
A．食盐B．白酒C．食醋D．酱油
考点：
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；醋酸的性质及醋酸的含量测定。
专题：
生产、生活、环保类简答题。
分析：
鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，碳酸钙是不溶性的盐，只能溶于酸．分析选项看哪种物质属于酸，就选哪种物质．
解答：
解：
鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，碳酸钙是不溶性的盐，只能溶于酸，
A、食盐的水溶液是中性的，不会和碳酸钙反应，故A错误，
B、白酒一般情况下是中性的，不会与碳酸钙反应，故B错误，
C、食醋中的主要成份是醋酸，会与碳酸钙反应而溶解碳酸钙，故C正确，
D、酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料成分，故D错误．
故选C．
点评：
本题主要考查了什么物质能与不溶性的盐反应，综合性强，要加强理解记忆．
8．相同质量的下列金属，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气质量最多的是（ ）
A．镁B．铝C．锌D．铁
考点：
根据化学反应方程式的计算。
专题：
有关化学方程式的计算。
分析：
根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．
解答：
解：
Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成
克氢气．
Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g镁生成
克氢气．
Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g镁生成
克氢气．
铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成
g氢气．
因为
＞
＞
＞
，所以铝放出的氢气最多．
故选B．
点评：
本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
9．在通常情况下，将下列各组中的物质混合，有明显现象发生的是（ ）
A．氧氧化钠溶液、稀盐酸B．氮气、氧气C．硝酸钡溶液、稀硫酸D．银、硝酸锌溶液
考点：
酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用。
专题：
结合课本知识的信息。
分析：
物质混合有明显现象发生，指的是由明显的变色、沉淀或气体现象发生，可以根据反应的想象进行分析．
解答：
解：
A、氢氧化钠和盐酸反应生成易溶于水的氯化钠和水，没有明显的现象，故A错误；
B、氮气和氧气混合不反应，无明显现象，故B错误；
C、硝酸钡和硫酸混合能生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀，现象明显，故C正确；
D、银排在锌的后面，与硝酸锌不反应，无明显现象，故D错误，
故选C．
点评：
本题考查了常见物质间的反应现象，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
二、填空题（共9小题，每空1分，满分20分）
10．用适当的数字和符号填空：
（1）2个氮原子 2N ；
（2）3个亚铁离子 3Fe2+ ；
（3）2个五氧化二磷分子 2P2O5 ；
（4）天然气或沼气的主要成分 CH4 ．
考点：
化学符号及其周围数字的意义。
专题：
课本知识同类信息。
分析：
原子用元素符号表示．
表示粒子个数的数字写在化学符号的前面．
表示分子或原子团中某原子个数的数字写在元素符号的右下角．
表示离子所带电荷数的数字写在离子符号右上角，是“1”时省略．
解答：
解：
（1）原子用元素符号表示，因此氮原子用氮的元素符号N表示；
表示粒子个数的数字写在化学符号的前面，因此2个氮原子表示为2N．
（2）1个亚铁离子含有1个铁原子且带有2个单位的正电荷，表示离子所带电荷数的数字写在离子符号右上角，是“1”时省略，因此1个亚铁离子表示为Fe2+；
表示粒子个数的数字写在化学符号的前面，因此3个亚铁离子表示为3Fe2+．
（3）1个五氧化二磷分子含有2个磷原子和5个氧原子，表示分子或原子团中某原子个数的数字写在元素符号的右下角，因此1个五氧化二磷分子表示为P2O5；
表示粒子个数的数字写在化学符号的前面，因此2个五氧化二磷分子表示为2P2O5．
（4）1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，表示分子或原子团中某原子个数的数字写在元素符号的右下角，因此1个甲烷分子表示为CH4．
故答案为：
（1）2N；
（2）3Fe2+；（3）2P2O5；（4）CH4．
点评：
本题主要考查元素符号、离子符号和化学式的书写，难度较大．
11．从分子的角度解释下列现象：
（1）食物腐败 分子本身发生变化 ；
（2）墙内开花墙外香 分子是不断运动的 ．
考点：
微粒观点及模型图的应用。
专题：
开放性简答题。
分析：
化学变化的实质是有新物质生成．构成物质的微观粒子总是不断运动的．
解答：
解：
（1）食物腐败发生了化学变化，用分子观点解释为：
旧分子被破坏，生成新分子．
故填：
分子本身发生变化．
（2）花中含有的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香．
故填：
分子是不断运动的．
点评：
本题主要考查了分子的特征及其化学变化的实质问题．
12．2008年北京奥运会火炬使用燃料是丙烷（C3H8），这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性．其完全燃烧的产物不会对环境产生污染．请你写出丙烷燃烧发生反应的化学方程式 C3H8+5O2
3CO2+4H2O ．
考点：
常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：
结合课本知识的信息；元素质量守恒。
分析：
根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．
解答：
解：
丙烷燃烧能生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
C3H8+5O2
3CO2+4H2O．
点评：
解答本题要充分理解质量守恒定律的内容，只有这样才能正确地书写化学方程式．
13．锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）写出氢氧化锂的一条物理性质 易溶于水的白色固体 ．
（2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该反应的化学方程式 LiOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2LiNO3 ．
OH﹣
CO32﹣
SO42﹣
NO3﹣
Ba2+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
考点：
碱的化学性质；复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：
开放性简答题；课本知识同类信息。
分析：
（1）题对物质的颜色、味道、溶解性等所描述的氢氧化锂的性质属于物质的不需要通过化学变化表现出来的物理性质；在题目对氢氧化锂的描述中，找出相应的性质；
（2）根据盐与碱反应除要满足复分解反应要求的有沉淀或气体或水生成外还需要满足反应物都可溶的要求，选取可溶性的盐与氢氧化锂进行复分解反应．
解答：
解：
（1）题干中描述了氢氧化锂的颜色为白色、味道为有辣味、溶解性为易溶于水这几处该物质的物理性质；
（2）表中可溶性的盐有硫酸铜、硫酸锂、硝酸钡、硝酸铜、硝酸锂五种；其中硫酸锂、硝酸锂与氢氧化锂含有相同的金属离子而不能发生复分解反应，硝酸钡与氢氧化锂因不能生成沉淀而不能满足复分解反应发生的条件也不能反应；因此，可选硫酸铜或硝酸铜与氢氧化锂发生复分解反应；硝酸铜与氢氧化锂反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸锂，其反应的化学方程式为LiOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2LiNO3；
故答案为：
（1）易溶于水的白色固体；
（2）LiOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2LiNO3．（合理即可）
点评：
迁移对碱类物质性质的理解等基础知识，解决与氢氧化锂有关的问题，体现知识的迁移能力．
14．小芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象：
试剂
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
石灰水
颜色
红
黄
黄
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）利用该花汁测量某棉花地土壤的酸碱性时，花汁的颜色显绿色，则该棉花地土壤的pH ＞7 ；
（2）蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会射入蚁酸（一种具有酸的性质的物质），使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水 ．
考点：
酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：
结合课本知识的信息。
分析：
根据表格可以发现，此花汁在酸中为红色，在中性溶液中为黄色，在碱性溶液中为绿色，利用中和反应可以中和掉蚁酸．
解答：
解：
（1）花汁的颜色显绿色，说明溶液呈碱性，故PH大于7，所以本题答案为：
＞7；
（2）射入的蚁酸是一种具有酸的性质的物质，要缓解疼痛，就是把蚁酸消耗掉，可以利用中和的原理，选择碱性物质，但是石灰水具有腐蚀性，所以选用肥皂水，所以本题答案为：
肥皂水．
点评：
本题考查了物质的酸碱性与指示剂变色的关系以及中和反应的应用，完成此题，可以依据题干中提供的信息结合已有的知识进行．
15．某同学在分析实验室有些药品需要密封保存的原因时，归纳出了以下两种原因：
①药品易挥发；②药品能与空气中的某些成分发生化学反应．
（l）请选择一种药品，写出一个符合原因②的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或CaO+H2O=Ca（OH）2 ；
（2）药品密封保存的原因还很多，请你分析浓硫酸需要密封保存的原因：
浓硫酸具有吸水性 ．
考点：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；酸的物理性质及用途；碱的化学性质。
专题：
实验性简答题；课本知识同类信息。
分析：
书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实．
有些化学药品与空气接触易变质．
解答：
解：
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠．
该反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
氧化钙与水反应生成氢氧化钙．
该反应的化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）浓硫酸具有吸水性．
故答案为：
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）浓硫酸具有吸水性．
点评：
本题主要考查化学方程式的书写和物质的性质，难度稍大．
16．右图表示的是某同学用50mL量筒最取一定体积液体的操作．请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是 小于 （填大于、等于或小于）25mL．
考点：
测量容器-量筒。
专题：
实验操作型。
分析：
根据量筒读数时的要求，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，如俯视则读数比实际值高．
解答：
解：
用量筒量取液体读数时，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，图中读数时俯视，会造成实际值比读数偏低．
故答案为：
小于．
点评：
量筒的使用是中考热之一，量筒正确的读数方法和错误操作造成何种误差是必须掌握的基本内容．
17．碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，这也是工业上生产生石灰的化学原理．称取两份碳酸钙，一份跟足量的稀盐酸反应，另一份在高温条件下充分煅烧，若要放出等质量的气体，则两份碳酸钙的质量比为 1：
1 ．
考点：
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算。
专题：
计算题。
分析：
两种方法制取二氧化碳质量相等，根据元素守恒即可判断，二氧化碳中的碳元素都来自反应物中的碳酸钙．
解答：
解：
不论是高温分解制取二氧化碳，还是与盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳中的碳元素全部来自前面的碳酸钙，根据质量守恒定律，二氧化碳的质量相等，碳酸钙的质量也应该是相等的，故答案为：
1：
1．
点评：
本题主要考查了质量守恒定律在化学中的应用，由质量守恒衍生出的元素守恒在本题中得到了较好的应用，此方法应用较广，需要掌握．
18．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系．其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物．试回答
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：
A﹣Fe、C﹣H2、D﹣H2O ．浅绿色溶液B中溶质的化学式 FeSO4
（2）写出C→D的化学方程式 2H2+O2
2H2O ．
考点：
物质的鉴别、推断；金属的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：
框图型推断题。
分析：
根据“D是相对分子质量最小的氧化物”判断D是H2O；然后从条件最多的一项开始分析，即可正确解答．
解答：
解：
①由已知条件“D是相对分子质量最小的氧化物”可知，D是H2O；
②由图示C+O2→D可以推断其化学方程式为：
2H2+O2
2H2O，故C为H2；
③含亚铁离子的盐溶液都是浅绿色溶液，由“A+稀硫酸→浅绿色溶液B+C（H2）”可以判断，此反应是置换反应，故可推断A为Fe，B为FeSO4．反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2．
故答案为：
（1）A﹣Fe、C﹣H2、D﹣H2O；FeSO4；
（2）2H2+O2
2H2O．
点评：
此题主要是考查同学们的综合分析能力．推断题涉及的知识面广，题型多样，变化复杂，条件隐蔽，容易出错，是一种既考查知识，又考查能力的题型．学生要在审题的基础上找准解题的突破口，经过分析，归纳，推理，得出正确的答案．
三、解答题（共2小题，满分12分）
19．李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生．
查阅资料：
CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
实验验证：
（1）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是 铜 ；
（2）装置B的作用是 检验是否有二氧化碳气体产生 ；
（3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有 一氧化碳 气体生成，证明李洋同学是判断是正确的．
实验反思：
（4）李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：
木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO；
②原因二：
反应C+2CuO
2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
③原因三：
…
如果是原因一反应的化学方程式是：
CuO+C
Cu+CO↑ ．
如果是原因二反应的化学方程式是：
CO2+C
2CO ．
（5）在设计装置时还要从环保角度考虑，你认为该装置还需要做怎样的改进 在C装置后面增加一个尾气处理装置，如放置一只点燃的酒精灯或套上一只气球等． ．
考点：
碳的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；防治空气污染的措施；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：
生产、生活、环保类简答题；物质的制备。
分析：
（1）试管中发生反应C+2CuO
2Cu+CO2↑，则黑色的氧化铜变为红色的铜
（2）二氧化碳能与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊．可检验气体中含有二氧化碳
（3）因为CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，可用湿润的氯化钾试纸变色检验产生了一氧化碳气体
（4）注意反应的顺序，要注意对化学方程式进行配平
（5）一氧化碳是有毒气体，对大气有污染，因此要对一氧化碳进行吸收或处理后再排放
解答：
解：
（1）试管中发生反应C+2CuO
2Cu+CO2↑，产生红色的铜．
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，以此检验是否有二氧化碳气体产生
（3）可用湿润的氯化钾试纸变色检验产生了一氧化碳气体
一氧化碳
（4）CuO+C
Cu+CO↑、
（5）因为一氧化碳为有毒气体，需进行处理，则在C装置后面增加一个尾气处理装置，如放置一只点燃的酒精灯或套上一只气球等．
点评：
本实验侧重考查学生的观察与思考能力，对碳以及碳的氧化物一些性质及一些产常见的变色反应进行了考查．
20．某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有 CaCl2、HCl ；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）（反应的方程式为：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：
溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算。
分析：
（1）根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其它物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸；
（2）分析图意可知，有20gNa2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出20gNa2CO3溶液中溶质的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．
解答：
解：
（1）开始时没有发现沉淀生成，说明Na2CO3溶液没有和CaCl2反应，说明废液中还有没有反应完的稀盐酸，故选CaCl2、HCl．
（2）分析图意，（25g﹣5g）Na2CO3
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