化学高考试题及答案.docx
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化学高考试题及答案
第II卷（选择题共50分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个答案）
1、下列试验中，所选装置不合理的是（）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12溶液吸收C12选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
2、下列叙述正确的是（）
A．使用PH试纸时，不能湿润，否则一定会使测定结果不准确
B．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭
C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：
Mg—2e－===Mg2＋
D．检验溶液中是否含SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化
3、设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，则下列叙述正确的是（）
A．1mol甲基中含有10NA个电子
B．56g晶体硅中Si－Si的数目为4×6.02×1023个
C．1L1mol／L的醋酸溶液中离子总数为2NA
D．0.5molNa2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为6.02×1023个
4、下列结合实验现象的反映方程式正确的是（）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2====Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
5、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
6、下列分析或结论正确的是（）
A．纯水加热至较高温度，水的离子积变大，PH变小，呈中性
20090316
B．通常不能用其气态氢化物稳定性的强弱作为判断两种元素非金属性强弱的依据
C．氯气和二氧化硫均分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强
D．为了检验乙醇中是否含有甲酸，可向其中加入一定量的银氨溶液共热，如果发现没有银镜产生，则证明其中无甲酸
7、下列有关物质性质的比较正确的是（）
A．同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
B．主族元素正化合价数，等于它的族序数
C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
D．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
8、一种充电电池放电时的电极反应为
H2+2OH--2e-=2H2O；NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
当
为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）
A．H2O的还原
B．NiO（OH）的还原
C．H2的氧化
D．NiO（OH）2的氧化
9、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l）K（g）＋NaCl（l）；
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深
A．①②③
B．②⑥
C．①③④⑤
D．②⑤⑥
10、与“瘦肉精”一样，莱克多巴胺也能提高饲喂动物的瘦肉率，但因危害大，我国已明令禁止使用。
已知其结构简式如右图，下列关于莱克多巴胺的叙述不正确的是（）
A．能被灼热的CuO氧化
B．该化合物的分子式为C19H25O2N
C．能与溴水发生化学反应
D．该分子苯环上的一氯取代产物有4种
二、选择题（本大题共10小题，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个就得0
分。
）
11、设N
A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为
2NA
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
12、某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（）
A．正反应活化能小于100kJ·mol-1
B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1
C．正反应活化能不小于100kJ·mol-1
D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
13、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
①②③④
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
14、下列有关表述正确的是（）
A．0．1mol·L-1氯化铵溶液中：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B．0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中：
c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
15、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）
A．Ca2+、AlO2—、SO42－、Cl－
B．K＋、ClO—、Cl－、NO3－
C．Na+、K＋、NO3－、SO32－
D．NH4+、Na+、F－、CO32－
16、科学家在高压下成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）
A．CO2的分子晶体转化为原子晶体是化学变化
B．CO2的原子晶体和分子晶体实际上是同种物质
C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子
17、在下列实验中，不能达到目的的是（）
A．Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与S反应生成FeS,确定非金属性：
Cl＞S
B．用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
C．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D．测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱
18、将一定量的锌与l00mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L测得溶液中pH=1，则下列叙述中错误的是（）
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶l
C．反应中共消耗锌97.5g
D．反应中共转移电子3mol
19、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，正确的是（）
A．由Cu+O2CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuS
B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
C．Mg能在CO2中燃烧，所以Na也能在CO2中燃烧
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
20、常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿。
1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵［（C2H5NH3）NO3］离子液体其熔点为12℃。
已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是（）
A．该离子液体可以作为电池的电解质
B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应产生NH3
D．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：
C2H5NH3+＋H2O＝C2H5NH2＋H3O+
第II卷（非选择题共100分）
三、填空题（本大题共4小题，共40分）
21、（10分）四种短周期元素在周期
表中的相对
位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。
该化合物的化学式为_________________。
22、（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。
C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______________________。
C和D反应的化学方程式____________________。
（2）电解A溶液反应的离子方程式为_______________________________
（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：
__________________________
（4）将铝片和镁片用导线相连插入D的稀溶液中构成原电池，写出负极的电极反应式
_______________________________。
23、（8分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的_______（填化学式）；
（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是___________，该
化合物水解的化学方程式为_________________；
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
下列选项中正确的是_______________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
②Mg与F2的反应是放热反应
③MgBr2与Cl2反应的△H＜0
④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1
24、（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示
（1）溶液A的溶质是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡
移动原理解释盐酸的作用
（4）电解所用的盐水需精制。
去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH+3、SO2-4，
[c（SO2-4）]＞[c（Ca2+）]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
③
的溶解度比
的小，过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c中剩余
的含量小于5mg/L，若盐水b中
的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%
溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。
四、实验题（本大题共2小题，共30分）
25、（14分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象____________________________________。
（2）写出A中反应的化学方程式：
___________________________。
（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入NaNO3，发现铜片溶解，
反应的离子方程式为_________。
（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但出
现白色混浊，该白色固体是_____，
初步确认该白色固体是什么物质的实验操作
方法是__________________。
（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是__________
_________________。
（6）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧
化铜。
使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，
将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。
小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值
①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量
坩埚与晶体的总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.0g
37.8g
27.0g
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）_____（填“偏大”、“偏小”），
26、（16分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2,
停止加热，一段时间后关闭
___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
尚未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是_________________。
（2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
_____________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
_____。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此
得出的结论是_______________。
五、选修题（本大题共3小题，共30分）
27、（10分）磷酸吡醛是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下：
已知吡啶（
）与苯环性质相似。
请回答下列问题：
（1）下面有关磷酸吡醛叙述不正确的是（ ）
A．能与金属钠反应 B．能发生消去反应C．能发生银镜反应
D．能使石蕊试液变红E．1mol该酯与NaOH溶液反应，消耗4molNaOH
F．吡啶环上只有醛基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基
（2）请完成磷酸吡醛在酸性条件下水解的反应方程式：
H3PO4+
（3）
与足量H2发生加成反应的产物的结构简式为 ；它与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为：
。
（4）吡啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂，2-吡啶甲酸正丁酯的结构式为
，该物质的分子式为，它的同分异构体中吡啶环上只有一个氢原子被取代的吡啶甲酸正丁酯的同分异构体有种（包含它本身）。
28、（10分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图：
已知：
（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是
（2）A与
合成B的化学方程式是
（3）C为反式结构，由B还原得到C的结构式是
（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①~③合成。
a．①的化学试剂和条件是。
b．②的反应类型是。
c．③的化学方程式是。
（5）PVAC由一种单色经加聚反应得到，该单体的结构简式是。
（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是。
29、（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号
元素性质
原子半径（10－10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
－
最低价态
－
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是__（填写
编号）。
（2）上述
、
、
三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）________________________________。
某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于__________________；
与
形成的化合物含有非极性共价键，写出此化合物的电子式__________________。
（3）元素
的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的
单质相互作用，形成某种青铜色
的物质（其中的元素
用“●”表示），原子分布
如图所示，该物质的化学式为___。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
B
C
A
D
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
CD
CD
AD
BC
AD
D
A
C
A
21、
（1）三，VA族；（每空1分）
（2）NH3；（2分）
（3）
；（2分）
（4）N2O5；（2分）
（5）S4N4（2分）
22、
（1）
（2分）
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O（2分）
23、
（1）MgO，Mg3N2；（每空1分）
（2）+2（1分），
；（2分）
（3）①②③⑤（2分）
24、
（1）NaOH（1分）
（2）2Cl—+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH—（2分）
（3）Cl2与反应：
Cl2+H2O
HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出（2分）
（4）①Mg（OH）2（1分）
②2NH+4+3Cl2+8OH—=N2↑+6Cl—+8H2O（2分）
③SO2-4、Ca2+（2分，答不全得1分，错答得0分）
④1.76（2分）
△
====
25、
（1）品红溶液褪色（1分）
（2）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
高三理综第六次质量检查试卷答案第4页共4页
（3）3Cu+8H++2NO3-（稀）====3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（4）无水硫酸铜；静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解，得到蓝色溶液（或其它合理答案）。
（4分）
（5）NaOH溶液（或其它合理答案）（1分）
（6）①保证晶体中结晶水已完全除去（2分）
②偏大（2分）
26、
（1）2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋2H2O＋2SO2↑；（2分）
（2）BaSO4还原（每空1分）
（3）2NO+O2=2NO2；（2分）
（4）①通N2一段时间，排除装置的空气；饱和的NaHSO3溶液（每空2分）
②甲：
SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：
2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量（离子方程式每个2分，理由1分，共5分）
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀（2分）
27、
（1）BF（2分，答不全得1分，错答得0分）
（2）（2分）
（3）（2分）
+2Ag（NH3）2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
（4）C10H13NO23（每空1分）
28、
（1）乙醛（1分）
（2）
（2分）
（3）
（1分）
（4）a稀氢氧化钠加热（1分）
b．加成（还原）反应（1分）
c．
（1分）
（5）CH3COOCH=CH2（1分）
（6）
（2分）
29、
（1）②（1分）
（2）PCl3、CCl4（每空1分）；第三周期ⅥA族（1分）
（2分）
（3）KC8（2分）
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