江西省景德镇市学年高一下学期期末化学教学质量检测双份试题.docx

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江西省景德镇市学年高一下学期期末化学教学质量检测双份试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。

净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。

下列有关说法不正确的是

A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化

B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

C．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的平衡转化率

D．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2

2．下列变化过程中，属于放热反应的是（）

①煅烧石灰石制生石灰②煅烧木炭取暖③固体 NaOH溶于水

④酸与碱的中和反应⑤铝热反应 ⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2·8H2O混合搅拌

A．①③⑥B．②④⑤C．②③④D．②④⑥

3．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

下列说法中不正确的是

A．葡萄糖是还原剂

B．外电路中电子由A极移向B极

C．溶液中H+由B极区移向A极区

D．B极电极反应式为：

H2O2+2H++2e－===2H2O

4．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（）

A．

RB．

RC．

RD．

R

5．向某密闭容器中加入0.30

、0.10

和一定量的

三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[

阶段的

变化未画出]。

乙图为

时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，

阶段为使用催化剂。

下列说法不正确的是

A．若

，则用

的浓度变化表示的

阶段的平均反应速率为0.004

B．

阶段改变的条件一定为减小压强

C．若该容器的容积为2

，则

的起始的物质的量为0.02

D．若

阶段，容器内

的物质的量减少了0.03

，而此过程中容器与外界的热交换总量为

，则该反应的热化学方程式为:

6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（）

A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子

B．1molCH4气体中含有的共价键数目为4NA

C．1molOH-离子中含有的电子数为10NA

D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3

7．下列说法正确的是

A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应后，得到的有机产物有5种

B．乙烷中混有的少量乙烯，可通入氢气让乙烯和氢气发生加成反应来除去乙烯

C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通过燃烧现象的不同来区别它们

D．氨基酸、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

8．有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。

反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。

则原混合溶液中的c（Na+）为（　　）

A．

mol/LB．

mol/LC．

mol/LD．

mol/L

9．下列元素属于ⅦA族的是

A．氧B．氯C．钠D．硫

10．丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子数有

A．4B．5C．6D．7

11．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是

操作和现象

结论

A

将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

B

在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

石蜡油的分解产物中含有烯烃

C

向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体

证明氯元素的非金属性强于碳元素

D

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，产生砖红色沉淀

蔗糖已水解

A．AB．BC．CD．D

12．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是（）

A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油

C．“洧水”的主要成分是石油D．其烟的主要成分是木炭

13．已知断裂1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC=C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（　　）

A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量

C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量

14．金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）

A．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素

B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素

C．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素

D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体

15．下列表示正确的是

A．硫原子结构示意图

B．乙炔的结构简式CHCH

C．乙烯的球棍模型

D．NaCl的电子式

16．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）

A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算

17．在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c（HI）、c（H2O2）不可能为

实验编号

1

2

3

4

5

6

c（HI）/（mol·L－1）

0.100

0.200

0.150

0.100

？

0.500

c（H2O2）/（mol·L－1）

0.100

0.100

0.150

0.200

？

0.400

v/（mol·L－1·s－1）

0.00760

0.0152

0.0171

0.0152

0.0228

0.152

A．0.150mol·L－1、0.200mol·L－1

B．0.300mol·L－1、0.100mol·L－1

C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1

D．0.100mol·L－1、0.300mol·L－1

18．将一定体积的稀硝酸平均分成两等份，在其中一份中加入足量的铜粉 ,生成bL气体;在另外一份中先加入与其体积相等的稀硫酸,再加入足量的铜粉，生成2bL气体（气体体积是在相同条件下测定）。

则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（）

A．1∶2B．2∶ 1C．1∶3D．1∶1

19．（6分）将2．4gNaOH和2．269

混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·

稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成

的物质的量的关系的是

A．

B．

C．

D．

20．（6分）在接触法制硫酸中，不包括的设备有

A．沸腾炉B．氧化炉C．接触室D．吸收塔

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？

_______。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

________，理由是________________________；

（2）图中△H=__KJ·mol-1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H__（要求写计算过程）。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）

（1）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。

所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:

实验编号

温度/℃

大理石规格

HNO3浓度（mol/L）

实验目的

①

25

粗颗粒

2.00

（I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响

②

25

粗颗粒

_____

（II）实验①和③探究温度对反应遮率的影响；

③

_____

粗颗粒

2.00

（III）实验①和④探究_________对反应速率的影响

④

25

细颗粒

2.00

（II）把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应:

 3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）,经5s后反应达到平衡。

在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/（L·s），同时生成1 mol D。

试求:

（1）达到平衡时B的转化率为_____。

（2） x的值为______。

（3）若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的______倍。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_________________________。

（2）灼烧用的仪器_________________填名称）。

（3）沉淀A的成分是______________（填化学式）。

（4）冶炼铝的化学方程式__________________________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。

（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是_____________（填化学式，只写两种）。

（2）SO2催化氧化反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的能量与反应进程如图所示：

①该反应的正反应为____热（填“放”或“吸”）反应。

②若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的是____（填标号）。

A．SO2的v（正）=v（逆）

B．混合气体中同时存在SO2、O2、SO3

C．容器内混合气体密度不随时间而变化

D．容器内混合气体总压强不再随时间而变化

（3）WangcH等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。

反应原理为：

CH2＝CH2+3SO2

3S+2CO2+2H2O。

某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如图所示：

①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为________。

②已知：

酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。

检验CO2时，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是_____（填标号）。

A．酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水

B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水

C．Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水

D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水

（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品[只含（NH4）2SO4和NH4HSO4]3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n[（NH4）2SO4]∶n（NH4HSO4）＝______（写出计算结果即可）。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

A、在铂催化剂的作用下，NO、NO2将CO氧化为CO2，选项A正确；B、将铂表面做成蜂窝状，增大了反应物的接触面积，有利于提高催化效果，选项B正确；C、催化剂只能改变化学反应速率而不能改变化学反应限度（即不能使化学平衡发生移动），选项C不正确；D、NO、NO2变成N2，氮元素的化合价降低，被还原，选项D正确；答案选C。

2．B

【解析】

【分析】

①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；据以上分析解答。

【详解】

①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；

②煅烧木炭取暖，属于放热反应；

③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；

④酸与碱的中和反应，属于放热反应；

⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；

⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2·8H2O混合搅拌属于吸热反应。

②④⑤符合题意，正确选项B。

【点睛】

常见的放热反应有：

所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：

大多数的分解反应,氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等。

3．C

【解析】根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。

故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正确；B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+由A极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：

H2O2+2H++2e－=2H2O，选项D正确。

答案选C。

4．C

【解析】分析：

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此判断。

详解：

已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，质子数是a+2，质量数＝质子数+中子数＝a+b+2，则表示R原子符号为

R。

答案选C。

5．C

【解析】分析：

由图乙可知，t3～t4阶段为使用催化剂，t4～t5阶段改变条件平衡不移动，改变温度或某一组分浓度，平衡发生移动，故t4时改变的条件为减小压强，说明反应前后气体的体积相等，且反应速率减小，应是降低压强．t5时正逆反应速率都增大，应是升高温度，t2时正、逆反应速率中只有其中一个增大，应是改变某一物质的浓度；由图甲可知，t1时到达平衡，△c（A）=0.09mol/L，△c（C）=0.06mol/L，二者化学计量数之比为0.09：

0.06=3：

2，则B为生成物，反应方程式为：

3A（g）⇌B（g）+2C（g）。

详解：

A．若t1=15s，t0～t1段△c（A）=0.9mol/L，则v（A）=

=0.006mol/（L．s），故A错误；B．根据上述分析，t4～t5阶段改变的条件是降低压强，故B错误；C．由3A（g）⇌2C（g）+B（g）可知△c（B）=

△c（C）=0.03mol/L，B的起始浓度=0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L，该容器的容积为2L，B的起始物质的量为2L×0.02mol/L=0.02mol，故C正确；D．t5～t6阶段为升高温度，容器内A的物质的量减少了0.06mol，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，应是升高温度，3molA反应放出的吸收的热量为akJ×

=50kJ，反应热化学方程式为：

3A（g）⇌2C（g）+B（g）△H=+50akJ/mol，故D错误；故选C。

6．D

【解析】

【详解】

A.标准状况下，22.4L空气中约有1mol气体分子，约有NA个气体分子，A项正确；

B.1个CH4分子中含4个碳氢单键，则1molCH4气体中含有的共价键数目为4NA，B项正确；

C.OH-中含的离子数为，8+1+1=10，1molOH-离子中含有的电子数为10NA，C项正确；

D.氧气和臭氧都只含有O原子，所以含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量相等，质量之比为1：

1，D项错误；

答案选D。

【点睛】

D项是难点，可采用排除法或假设法进行推测得出正确结论。

加上D项结论正确，设氧气和臭氧的质量分别为2g和3g，那么所含氧原子个数比为

:

=2:

3，与题中条件不符，假设错误，D项不正确。

7．C

【解析】A、甲烷和氯气发生取代反应生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，有4种，故A错误；B、氢气是无色气体，与乙烯反应没有现象，会造成氢气过量，产生新的杂质，故B错误；C、乙烯燃烧伴有少量的黑烟，乙炔燃烧产生浓黑烟，因此可以通过燃烧鉴别，故C正确；D、氨基酸不能水解，蛋白质水解最终产物是氨基酸，故D错误。

8．A

【解析】

【分析】

根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物质的量，再根据c=

计算Ba2+离子、Cl-离子浓度，利用电荷守恒有2c（Ba2+）+c（Na+）=c（Cl-），据此计算原溶液中的c（Na+）。

【详解】

BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份，

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，则：

根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；则c（Ba2+）=

=

mol/L；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗bmolAgNO3，则：

根据Ag++Cl-=AgCl↓关系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c（Cl-）=

=

mol/L，溶液不显电性，由电荷守恒可知，2c（Ba2+）+c（Na+）=c（Cl-），解得c（Na+）=

mol/L-2×

mol/L=

mol/L，

【点睛】

本题考查混合物的物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系。

9．B

【解析】

【详解】

A.氧核外电子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合题意；

B.氯核外电子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合题意；

C.钠核外电子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合题意；

D.硫核外电子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合题意；

故合理选项是B。

10．C

【解析】分析：

由乙烯CH2=CH26原子共平面迁移理解分析。

详解：

丙烯（CH2=CHCH3）分子中，碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，由于C-C键可绕键轴旋转，甲基中有2个H与其它原子不共面，有1个H与其它原子可能共面，所以丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定有6个原子共面。

答案选C。

11．C

【解析】

【详解】

A、Na与水、乙醇反应的方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，但Na与乙醇反应平缓，说明乙醇分子中羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼，故A不符合题意；

B、在催化剂作用下，石蜡油加强热生成气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B不符合题意；

C、如果通过酸性的强弱，判断非金属性强弱，该酸必须是最高价氧化物对应的水化物，盐酸中Cl不是最高价，因此该实验不能比较出Cl元素的非金属性强于C，故C符合题意；

D、蔗糖不具有还原性，蔗糖在酸性条件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，为了中和稀硫酸，以及让溶液为碱性，因此先加NaOH，再加新制Cu（Oh）2悬浊液，加热后，出现砖红色沉淀，说明蔗糖水解，故D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

非金属性的比较我们一般采用：

①比较与H2反应的难以程度；②氢化物的稳定性；③置换反应；④最高价氧化物对应水化物的酸性；⑤同周期从左向右非金属性增强（稀有气体除外），同主族从上到下非金属性减弱；特别注意④，应是最高价氧化物对应的水化物，不是氧化物对应的水化物。

12．C

【解析】

【分析】

由题中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，根据石油的性质分析。

【详解】

A项、“洧水”的主要成分是石油，是烃的混合物，不是油脂，故A错误；

B项、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分馏的产物，故B错误；

C项、“洧水”的主要成分是石油，故C正确；

D项、烟的成分是碳的颗粒，不是木炭，故D错误；

故选C。

13．D

【解析】

【分析】

【详解】

反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，1mol乙烷含有1molC-C键，6molC-H键，生成的乙烯含1molC=C键1molH-H键和4molC-H键，所以根据键能可知，反应热是△H＝414.4kJ/mol×6＋347.4kJ/mol－414.4kJ/mol×4－615.3kJ/mol－435.3kJ/mol＝+125.6kJ/mol。

答案选D。

14．C

【解析】试题分析：

48Ti和50Ti满足质子数相同，但中子数不同，所以属于同位素，故选C。

考点：

同位素

15．C

【解析】

【分析】

A、硫原子的核外有16个电子；

B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略；

C、乙烯中碳原子之间以双键结合；

D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。

【详解】

A、硫原子的核外有16个电子，故硫原子的结构示意图为

，A错误；

B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略，故乙炔的结构简式为CH≡CH，B错误；

C、乙烯中碳原子之间以双键结合，每个碳原子上连2个H原子，故其球棍模型为

，C正确；

D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故氯化钠的电子式为

，D错误。

答案选C。

16．B

【解析】

【详解】

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=

n（HCl）=

×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故选B。

17．C

【解析】

分析：

根据表格数据分析出反应速率与c（HI）和c（H2O2）浓度的关系后再分析判断。

详解：

根据表格数据可以看出，实验2与实验1比较，c（HI）增大到原来的2倍，则反应速率也增大原来的2倍，实验4与实验1比较，c（H2O2）原来的2倍，则反应速率也变成原来的2倍，实