XXXX高一化学下学期期末试题带答案河北邢台市.docx
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XXXX高一化学下学期期末试题带答案河北邢台市
XX-XX高一化学下学期期末试题(带答案河北邢台市)
考生注意:
本试卷分第1春和第I卷两部分,共100分。
请将各题答案填在答题卡上。
本试卷主要考试内容:
人教版必修2。
可能用到的相对原子质量:
H1c12o16
第I卷
一、选择题本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
下列图示中,由其他能量主要转换为化学能的是
下列过程中吸收能量的是
A.冰雪消融B.酸碱中和c.稀释浓硫酸D.钾投入水中
下列对科学家的相关成果的说法正确的是
A.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素,青蒿素属于有机物
B.闵恩泽研发重油裂解催化剂,催化裂解是为了得到更多质量更好的石油
c.凯库勒确立了苯环的结构,苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构
D.门捷列夫发现了元素周期律,元素的性质一定随相对原子质量的改变呈周期性变化
美国GPS采用了铯原子钟和铷原子钟结合的方式,我国北斗三号组网卫星使用的是先进氢钟和铷钟。
下列有关氢铷、铯的说法错误的是
A.H、Rb、cs均位于第IA族
B.H、Rb、cs的最高正价均为+1
c.Rb、cs与水的反应均比与水的反应更剧烈
D.Rb单质的熔点比cs的低
化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是
A.夏季食品放在冰箱中可延长食品的保存期限
B.为延长锂电池的使用寿命,应将锂电池靠近火源及其他热
c.天然气中常掺入少量有特殊气味的杂质气体,用以警示气体的泄漏
D.碳素钢制炊具用完后立即洗净、擦干,可以有效地防止其生锈
海洋是卤素资源的宝库,下列有关卤素的说法正确的是
A.原子半径:
F>cl>Br>IB.单质的沸点:
F2>cl2>Br2>I2
c.酸性:
HF>Hcl>HBr>HID.单质的氧化性:
F2>cl2>Br2>I2
下列化学用语表示正确的是
A.聚乙烯的结构简式:
B.cl-的结构示意图:
cHcl的形成过程:
D.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应:
cH3cH=cH2+Br2→cH3cH2cHBr2
已知镓的原子序数为31,砷的原子序数为33,有源相阵控雷达微波器材料常用到砷化镓和氨化镓。
下列说法正确的是
A.氮化镓的化学式为Ga3N2
B.镓的原子半径比砷的大
c.在周期表中镓处于金属与非金属分界线处
D.砷的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
我国不同能源发电量占比如下。
下列说法错误的是
水电火电核电风电太阳能发电
71%71.60%3.56%4.02%1.11%
A.燃煤发电能量转换过程为化学能→电能→热能→机械能
B.水能、风能核能及太阳能都属于清洁能
c.大幅度增大水电、核电、风电及太阳能发电比例,有利于环境保护
D.水能煤、风能及太阳能发电过程中均没有新核素生成
0.下图中①~⑦是短周期中同主族或同周期的元素,其主要化合价变化如图所示。
则这七种元素位于
A.第IVA族B.第VIIA族c.第二周期D.第三周期
1.“绿水青山就是金山银山。
”下列做法不符合这一发展理念的是
A.大力修复被重金属污染的士壤和水
B.研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料
c.大量进口洋垃圾,回收其中的塑料和金属资
D.合理使用农药、化肥,将生活污水和工业发水处理达标后排放
设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.1ol乙烷中含有的共价键数日为6NA
B.14g乙烯中含有的c-H键数目为2NA
c.0.1olFe与0.1olcl2充分反应,转移的电子数月为0.3NA
D.0.1olcH4与0.1olcl2经光照充分反应,生成cH3cl的分子数为0.1NA
3.海底锰结核中含有大量的锰,已知锰是一种难熔金属,活动性介于Al和Zn之间,实验室冶炼锰可采用的方法是
A.直接热分解no2B.用Fe从ncl2溶液中置换
c.用Al还原no2D.用Na从nSo4溶液中置换
在相同的四个容器中,取相同物质的量的碳进行反应:
c+2NoN2+co2,在相应条件下化学反应速率最快的一组是
选项ABcD
碳炭块炭块炭粉炭粉
温度/℃600700600700
压强/Pa0.10.20.20.2
新进人元素周期表中的第117号元素钿可通过如下反应合成:
已知该元素与氯同主族且比氯多4个电子层。
下列说法错误的是
A.与互为同位素
B.核反应方程式中的X为电子
c.中的中子数与质子数之差为55
D.钿元素在周期表中所处的族序数等于周期序数
关于反应2Na2o2+2H2o==4NaoH+o2↑的说法错误的是
A.H2o和o2都是共价化合物B.Na2o2和NaoH都是离子化合物
c.Na2o2和o2均含非极性键D.H2o和NaoH均含极性键
下列有关糖类油脂及蛋白质的说法正确的是
A.相同质量的这三种物质在人体内被完全氧化时,糖类释放的能量最多
B.油脂中的碳链均为碳碳单键时,主要是低沸点的植物油
c.蛋白质仅由碳、氢,氧三种元素组成
D.淀粉、纤维素及蛋白质均能发生水解
向恒温恒容的密闭容器中充入H2和I2各0.1ol,发生反应:
H2+I22Hl,该反应的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A该反应是吸热反应
B.断裂0.05olH-H键和0.05olI-I键消耗的总能量小于生成0.1olH-I键释放的总能量
c.当容器中气体密度不变时,说明反应已达到平衡状态
D.达到平衡时,生成HI的分子数约为0.2×6.02×1023
下列物质的性质与用途对应关系错误的是
选项化学性质实际应用
A铁的金属活动性比铜强用铁置换铜盐溶液中的铜
B乙烯能与n04溶液反应用浸过no4溶掖的硅藻土作果实保鲜剂
c蛋白质能发生水解反应人体内的各种组织蛋白质最终生成尿素
D乙酸能与Na2co3溶液反应用饱和Na2co3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
0.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是
A.用装置①验证石蜡可分解B.用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯
c.用装登③制取乙酸乙酯D.用装置④分馏石油
1.下列反应中原子利用率没有达到100%的是
A制取乙醇:
cH2=cH2+H2ocH3cH2oH
B.制取环氧乙烷:
2cH2=cH2+o22
c.制取氯乙烯:
4cH2=cH2+o2+2cl24cH2=cHcl+2H2o
D.制取环已烷:
+3H2
2.碳酸亚乙烯酯可用作一种锂离子电池的新型有机成膜添加剂,一种合成方法如下:
下列说法错误的是
A.①→②和②→③都属于加成反应B.①与乙醛互为同分异构体
c.④的分子式为c3H2o2D.①能与酸性no4溶液反应
3.短周期主族元素、X、y、Z的原子序数依次增大。
原子是周期表所有原子中半径最小的,X与y处于同一周期且相邻,y的最外层电子数是次外层的3倍,Z与同主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
XZ
c.y与Z的简单离子的电子层结构相同D.、X、y三种元素只能组成共价化合物
镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。
该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.a极材料为镁B.催化剂可以加快电子的转移
c.电流方向:
b极→a极D.每消耗1olg,导线中共流过NA电子
丁烷可发生如下反应:
①c4H10c2H6+c2H4②c4H10cH4+cH3cH=cH2。
取反应后的气体1g缓慢通入盛有足量溴的ccl4溶液的洗气瓶中,充分吸收,溶液增重0.5g,则反应后的气体中乙烯与丙烯的物质的量之比为
A.0.077B.0.5c.2D.13
第II卷
二、非选择题
短周期主族元素、X、y、Z、、R在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价的绝对值与的最高正价数值相等。
回答下列问题:
X位于周期表中第___周期_____族;的原子结构示意图为______。
六种元素中原子半径最大的是_______。
X、y、R四种元素的最简单氢化物中最稳定的是_____。
X2y2分子中各原子的最外层均达到8电子结构,则X2y2的电子式为_______。
的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_____________。
由Z与两种元索形成的一种化合物U,当U与水反应时可生成Z的最高价氧化物对应的水化物和的一种气态氢化物V。
0.1olV在足量氧气中完全燃烧需消耗标准状况下8.96Lo2,同时生成3.6g水。
U的化学式为_________。
某校合作学习小组的同学设计实验探究镁、铁等金属的性质及应用。
回答下列问题:
甲组同学用图①所示装置,分别将相同形状镁片、铁片和锌片放入相同温度、相同浓度和相同体积的盐酸中反应,测得产生H2的体积如图②所示,其中表示铁片的是_____;三种金属与盐酸反应的速率不同的原因是______________。
乙组同学用图③所示装置进行镁与盐酸的反应,测得反应时间与收集的气体休积如图④所示:
0~10s.10~20s.20~30s时间段收集到的H2体积不断减小的原因是________。
丙组同学设计了图⑤所示装置进行实验,下列说法错误的是____________。
a.g燃烧产生高温引发Al还原Fe2o3
b.从纸漏斗下端滴落的是熔化的铝和液态铁
c.该方法可用于冶炼V、cr等难熔金属
丁组同学用高纯度铁粉、炭粉、蛭石、Nacl固体及无纺布袋等制作“暧宝贴”。
暖宝贴产生的热量是铁氧化放热。
蛭石可以保温,其中炭粉的作用是____;Nacl的作用是____。
氨是世界上产量最多的无机化合物之一,既可用于生产氮肥,又可用作制冷剂、化工原料等。
回答下列问题:
合成氨反应进程中的能量变化如图I所示,合成氨反应的速率与时间的关系如图II所示。
①合成氨反应为______反应。
②图II中虚线表示的反应是________;t1时刻,V____v。
某同学设计将N2与H2以体积比1:
3通入图III所示装置制备氨气。
①装置甲中浓硫酸的作用是___________。
②装置乙中反应出口气体成分有__________。
图IV是氨燃料电池。
A极为_____极;正极的电极反应式为______。
煤炭资源必须实现“集约开发、绿色开采高效转化、清洁利用”。
回答下列问题:
煤是一种______能源;煤干馏可得到焦炉气、煤焦油、粗氨水和________;萘)是煤焦油的成分之一,烃X与萘的摩尔质量相同,X是甲烷的同系物,X的分子式为__________。
我国目前工业锅护大多采用沸腾然烧锅炉,该如将固体燃料破碎成一定粒度的粉末。
再被空气吹入炉内,在炉内以类似沸腾的状态燃烧。
该燃烧技术的优点在于_________。
a.减少炉中杂质气体的形成
b.将煤炭转换为清洁能源,提高煤炭的热效率
c.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率
化学链燃烧是由德国科学家Richter和noche于1983年提出的,该反应装置是由燃料反应器和空气反应器组成的。
用Fe2o3代替氧气与合成气反应,可提高燃烧效率。
实现化学链燃烧的转化示意图如下:
①该技术对能源进行了更为合理和高效的利用,且几平不产生氮氧化物;另一突出优点是____。
②合成气中的气体有o2、co2、H2o、________
③“空气反应器”中发生反应的化学方程式为_______________________。
0.以纤维素为原料可合成可降解高分子c和F。
回答下列问题:
A的化学名称是_________。
B中所含官能团的名称是__________。
c的结构简式为________,该反应的反应类型为__________。
反应⑤的化学方程式为___________。
1-10:
BAADB6-10:
DcBAD11-15:
cBcDB16-20:
ADBcA21-25:
cAcBD
二;VA;gHF
Al3+3H+=Al3++3H2og2c3
c;三种金属的活动性不同
随着反应的进行,盐酸的浓度不断变小,反应速率随之变慢
b
与铁粉构成微型原电池;作为电解质提供阴、阳离子
①放热②2NH3N2+3H2;>
①干燥气体并观察气体流速②NH3、N2、H2
负;o2+4H++4e-=2H2o
不可再生;焦炭;c9H2o
c
①有利于co2的捕集
②co、H2③4Fe3o4+026Fe203
0.葡萄糖
羟基、羧基
nHooccH2cH2c0oH+nHocH2cH2oH+H2o;缩聚反应