山东省济南市高新区高三一轮模拟测试《化学综合实验专题》含答案.docx

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山东省济南市高新区高三一轮模拟测试《化学综合实验专题》含答案

绝密★启用前

山东省济南市高新区2019-2020年高三一轮模拟测试《化学综合实验专题》

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

第Ⅰ卷

一、单选题（共20小题,每小题3.0分,共60分）

1.用铁制备较纯净的Fe2O3，下列实验方案最好的是（　　）

A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化

B．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

C．使铁与足量稀硫酸反应，然后加入足量氨水，过滤、洗涤，然后充分加热分解

D．使铁在氧气中燃烧，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

2.在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，会造成实验结果偏低的是（　　）

A．加热时间过长，固体部分变黑

B．坩锅内附有不挥发杂质

C．晶体不纯，含有不挥发杂质

D．加热过程中有少量晶体溅出

3.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是（　　）

4.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO（标准状况下）,向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为　（　　）

A．22.1g

B．27.2g

C．30g

D．无法计算

5.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（　　）

A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁

B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水

D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚

6.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：

b的比值为（已知：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（　　）

A．2：

1

B．3：

1

C．1：

1

D．4：

5

7.某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，方案Ⅰ：

利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；方案Ⅱ：

氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜。

下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是（　　）

A．方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便

B．等质量的锌，相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜

的质量相同

C．等质量的H2SO4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少

D．为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜

8.下列说法正确的是（　　）

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。

假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

9.下列实验设计及描述不正确的是（　　）

A．图甲所示的实验，探究氧化性：

KMnO4>Cl2>I2

B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热

D．图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱

10.取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（　　）

A．1：

1

B．2：

3

C．3：

5

D．6：

7

11.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。

下列说法正确的是（　　）

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

12.下述实验方案能达到实验目的的是（　　）

13.学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是（　　）

14.测定CuSO4•nH2O的结晶水含量，方法是：

称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐．若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是（　　）

A．Cu（NO3）2•nH2O

B．MgCl2•nH2O

C．MgSO4•nH2O

D．FeSO4•nH2O

15.要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（　　）

A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小

B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大

C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大

D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小

16.孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验．下列实验方案可行的是（　　）

A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg

B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg

C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体bmL气体

D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中；过滤、洗涤、烘干，得bg固体

17.下列实验设计能够成功的是（　　）

18.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（）

A．用图a所示装置干燥SO2气体

B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D．用图d所示装置测量氨气的体积

19.下列实验能达到目的的是（）

20.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（　　）

A．步骤②发生的主要反应为：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2　

C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH　

D．步骤⑤的操作为：

向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次

第Ⅱ卷

二、实验题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

21.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。

已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2

Mg3N2；

③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O

MgO+H2↑

⑤Mg3N2+6H2O

3Mg（OH）2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题；

（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别___________________________________

（2）连接并检查实验装置的气密性。

实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）

j→__，___→___，___→__，_→a

（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?

__________，原因是_____________；

（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：

________________________

22.电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是：

CaCl2•6H2O，H2S是一种酸性气体，且具有还原性。

（1）反应器中加入的酸应选用_____________。

（2）脱色槽中应加入的物质X是‚；设备A的作用是ƒ；设备B的名称为_____________；设备C的作用是_______________________________________。

（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_____________。

A．水B.浓硫酸C.石灰乳D．硝酸

（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_______________________________________。

23.实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表

注：

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应。

反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液____________________，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是__________________。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是___________________。

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a.蒸馏，收集151～156℃馏分，b.过滤，c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

①上述操作的正确顺序是________（填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________。

③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是________。

（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有________种不同化学环境的氢原子。

24.BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222g样品置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_____________。

（2）计算BaCl2·xH2O中的x=_____________（要求写出计算过程）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_____________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

答案解析

1.【答案】C

【解析】A选项生成的铁锈不纯；B选项有有毒气体生成；D选项生成的Fe3O4不溶于水；C选项，铁与硫酸反应生成Fe2＋，与氨水反应生成Fe（OH）2，在空气中加热氧化为Fe（OH）3，分解最后生成纯净Fe2O3。

2.【答案】C

【解析】A、加热时间过长，部分变黑等都将导致硫酸铜分解固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏大，错误；B、坩锅内附有不挥发杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，错误；C、晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，使测量结果偏小，正确；D、加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏大，错误；

3.【答案】C

【解析】A项,浓盐酸和二氧化锰反应是在加热的条件下发生的,故不能完成实验;B项,本实验中只在硝酸银溶液中通入了氨气这一种碱性气体,没有加入酸性物质,故不能说明AgOH具有两性;D项,稀盐酸和Na2CO3反应生成的CO2中含有氯化氢气体杂质,且盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,得不到相应的结论。

4.【答案】B

【解析】由质量守恒知,m（沉淀）=m（合金）+m（OH-）,由电荷守恒和得失电子守恒知,n（OH-）=3n（NO）,则m（沉淀）=11.9g+3×

×17g·mol-1=27.2g,故选B项。

5.【答案】B

【解析】A正确，溶液上方有一层苯，胶头滴管伸入溶液中，都可以防止氢氧化亚铁被氧化；B错误，Cu作阳极，阳极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，得不到氯气；C正确，氨气极易溶于水，将使平底烧瓶内的气压急剧下降，气球迅速膨胀；D正确，苯中的苯酚遇到NaOH溶液将会生成苯酚钠而进入水溶液中，与苯分层，利用分液的办法可以除去。

6.【答案】A

【解析】n（SO42-）=

=0.005mol，n（K2Cr2O7）=0.03333L×0.02mol/=0.0006666mol，n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.0039996mol，由电荷守恒可知n（OH-）+n（SO42-）×2=n（Fe3+）×3，n（OH-）=0.0039996mol×3-0.005mol×2=0.0019988mol，得到a：

b=0.0039996mol：

0.0019988mol=2：

1。

7.【答案】B

【解析】　氢气还原氧化铜的实验操作顺序是先通入氢气排除装置中的空气（防止加热时，氢气中混有空气发生事故），将氧化铜还原成铜后，继续通入氢气至铜冷却（防止赤热的铜再被氧化成氧化铜），所以用于还原氧化铜的氢气的量小于生成氢气的总量。

8.【答案】B

【解析】金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的HgS，A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质（弱酸），溶液能导电，B项正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C项错误；许多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色沉淀，D项错误。

9.【答案】B

【解析】图甲中浓盐酸与高锰酸钾反应，氧化剂为高锰酸钾，氧化产物为氯气，氯气与KI反应，氯气是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性：

KMnO4>Cl2>I2，A项正确；食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，B项错；图丁通入氯气时，下层先变为紫红色（I－被氧化为I2），然后上层变为黄色（Fe2＋被氯气氧化为Fe3＋），D项正确。

10.【答案】D

【解析】铁与铜离子的反应为：

Cu2++Fe=Fe2++Cu，设胆矾的物质的量为x、铁粉的物质的量为y，当混合物中铁粉过量时，利用差量法，则铜离子完全反应，该置换反应中固体增加的质量为：

64x-56x=8x，则混合物溶于水后固体减少的质量为：

①250x-8x=36.3，根据铁元素守恒可知，FeSO4•7H2O的物质的量为y，根据混合物质量增加了1.35g可得：

②250x+56y+1.35=278y，根据①②联立解得：

x=0.15、y=0.175，混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为：

0.15mol：

0.175mol=6：

7，D正确；当混合物中铁粉不足时，铜离子部分反应，铁完全反应，则：

③250x-8y=36.3，结合②③可得：

x=1.56，y=0.176，由于铁粉不足，应该y＜x，不符合题意。

11.【答案】B

【解析】A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；B项，先通H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通H2，空气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。

12.【答案】D

【解析】食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，A项错误；铁电极与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，B项错误；由电石产生的乙炔中含有的PH3、H2S等气体也能被酸性KMnO4溶液氧化，对乙炔的检验有干扰，C项错误；CH4与Cl2在光照时发生取代反应，可以观察到试管中气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升，D项正确。

13.【答案】A

【解析】选项A中两位同学的实验均立刻产生气体；选项B，学生甲的实验先出现沉淀，后沉淀溶解，学生乙的实验开始阶段无现象，后出现沉淀；选项C，学生甲的实验开始无现象，后溶液变为红色，学生乙的实验溶液先变为黄色，后变为红色；选项D，学生甲的实验无现象，学生乙的实验出现沉淀。

14.【答案】C

【解析】A、灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到硝酸铜，因为硝酸易分解，易挥发，错误；B、氯化镁晶体受热最终得到氧化镁，因为氯化氢易挥发，生成氢氧化镁易分解，错误；C、硫酸镁晶体受热水解生成氢氧化镁和硫酸，但是硫酸难挥发，所以它们又相互反应生成硫酸镁，正确；D、绿矾在空气中受热易被空气中氧气氧化生成铁盐，错误；

15.【答案】A

【解析】Na2CO3和NaHCO3与HCl反应的方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．可见，等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3产生的CO2多．A．由于逸出气体中含有水蒸汽，若用碱石灰吸收，增重的质量还含有水蒸汽的质量，碱石灰增加的质量越多，根据其数值计算的CO2就多，NaHCO3含量就越高，因此测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小，正确。

B．在加热蒸干后得到的固体中含Na2CO3和NaHCO3．灼烧时碳酸氢钠发生分解反应。

蒸干过程中即使未搅拌，在灼烧时也会把结晶水及溶剂水蒸发掉，所以对所测Na2CO3的质量分数无影响，错误。

C．某NaOH标准溶液露置于空气，会有一部分发生反应：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．若以甲基橙为指示剂，由于它的变色点为4.4，此时Na2CO3、NaOH都会与HCl发生反应，所以对所测Na2CO3的质量分数无影响，错误。

D．若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则V（CO2）偏小，NaHCO3含量就偏少，故导致Na2CO3的质量分数偏大，错误。

16.【答案】D

【解析】A、充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，气体为二氧化碳和水，无法求出CuCO3的质量，错误；B、加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg，该固体为氧化铜，但氧化铜来自CuCO3和Cu（OH）2的分解，无法求出CuCO3的质量，错误；C、向样品中加入足量的稀盐酸，产生的气体二氧化碳，但二氧化碳微溶于水，不能为用排水法收集，无法求出CuCO3的质量，错误；D、向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，产生的气体二氧化碳，二氧化碳来自CuCO3与盐酸反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中；过滤、洗涤、烘干，得bg固体，可根据碳酸钡的质量求出二氧化碳的质量，然后求出二氧化碳的质量，最终求出CuCO3的质量和质量分数，正确；

17.【答案】D

【解析】某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只能说明该物质的水溶液呈碱性，A错误；选项B中引入硝酸根离子，错误；加入盐酸产生无色无味气体，可能含有碳酸根、碳酸氢根或两者的混合物，选项C错误；向少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，根据反应情况判断氧化性强弱，D正确。

18.【答案】B

【解析】A错误，用干燥管干燥气体时，气体应从干燥管的大口进小口出；B正确，醋酸钠晶体不带结晶水，可以通过蒸发CH3COONa溶液获得；C错误，分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出；D错误，氨气易溶于水，不能用排水法测量氨气的体积。

19.【答案】C

【解析】A错误，酒精易溶于水，不能用作萃取剂；B错误，硫酸铜晶体带有结晶水，不能用蒸发结晶的方法得到晶体，而应该用降温结晶的方法；C正确，热水中颜色深，说明加热平衡向左移动，则正反应是放热反应，△H＜0；D错误，Fe（OH）2易被氧气氧化，因此制备时要隔绝空气（可以在FeCl2溶液上方加层油或苯）并将胶头滴管伸入液面以下。

20.【答案】B

【解析】由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，A正确；步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，B错误；CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，C正确；

步骤⑤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次，可洗涤晶体，D正确。

21.【答案】

（1）B、D、F选择B，目的：

除去空气中的水蒸气

选择D，目的：

除去空气中的CO2选择F,目的：

除去空气中的O2

（2）h,g→d,c→k,l

（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。

（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

【解析】本题的目的是制取氮化镁，但是原料为空气，无疑是利用空气中的氮气来制取，但是空气中的氧气、二氧化碳（含量很小，有时可以忽略）也会和金属镁反应，所以实验前要除掉。

又根据题给反应④⑤，可知氮化镁制备的原料要干燥、装置要干燥（包括装置中的空气）、保存环境要干燥，所以，除水是必须的。

既然题干给出“整套装置的末端与干燥管相连”，所以选取装置时，末端的防水装置就不用选取了。

空气中含有的少量稀有气体不参与反应，没有干扰，不用除去。

验证氮化镁，直接的方法不知道，但是根据氮化镁的性质—与水反应并生成氨气，可通过检验氨气，选择间接验证法。

22.【答案】①盐酸②活性炭③蒸发浓缩④过滤器⑤脱水干燥⑥C⑦对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益

【解析】

（1）因要生产CaCl2，过程中不引入新的杂化离子，所以应选用盐酸；

（2）活性炭具有吸附性，可以进行溶液脱色，A后面是结晶池，故A应为蒸发浓缩；从B中有母液出来，则B为过滤器，B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2产品；

（3）H2S为酸性气体，应用碱液吸收，答案为C；

（4）设备B中产生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益。

23.【答案】

（1）①打开分液漏斗上边的玻璃塞，拧开下边的活塞，缓慢滴加　避免使用有致癌危