化学上期必考知识点复习.docx

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化学上期必考知识点复习

化学上册知识要点

第一单元走进化学世界

物质的变化：

没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。

化学反应的基本特征是有其他物质生成（有新物质生成），

第二单元我们周围的空气

1、空气的成分按体积计算，大约是：

氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

2、污染：

有害气体和烟尘。

有害气体：

CO，SO2，NO2等，能形成酸雨的气体是：

SO2，NO2

3、氧气的实验室制法：

（1）原理：

分解过氧化氢溶液：

：

加热氯酸钾：

2KClO32KCl+3O2↑

加热高锰酸钾：

（2）实验步骤：

A.查：

检查装置的气密性

B.装：

装入药品（药品为高锰酸钾时，在试管口塞一小团棉花，为了防止固体粉末进入导管堵塞导管；导管刚露出橡皮塞即可）

C.定：

固定装置（试管口稍向下倾斜，防止固体试剂加热时放出的水蒸气在试管口冷凝倒流使试管炸裂）D.点：

点燃酒精灯

E.收：

排水法收集气体，等气泡连续均匀冒出时收集

用向上排空气法收集。

验满方法：

将带火星的木条平放在集气瓶口部，若木条复燃，证明氧气已收集满。

F.离：

移出导管G.熄：

熄灭酒精灯。

注：

先移导管后熄灯，防止水槽中的水倒流而使试管炸裂。

4、氧气的性质：

物质与氧气

现象

化学方程式

注意事项

碳

发出白光，产生热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊

C+O2

 CO2

硫

产生淡蓝色火焰，放热，，生成一种无色有刺激性气味的气体

S+O2

SO2

磷

发白光，冒白烟，放出大量的热，生成一种白色固体。

4P+5O2

 2P2O5

铁

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体

3Fe+2O2

 Fe3O4

底部放细砂

镁

发出耀眼的白光，冒白烟，放出大量的热，生成白色固体

2Mg+O2

2MgO

氢气

发出淡蓝色火焰，放热,在其火焰上端罩有干燥的小烧杯，即会看到有小水珠生成

点燃前验纯

讨论：

测定空气中氧气的含量时能否用碳、硫、或铁代替红磷？

（不能，因为碳、硫燃烧会产生气体，使得集气内气压不变；铁不能在空气中燃烧）

5、基本反应类型：

化合反应（多变一）；分解反应（一变多）；

置换反应（一种单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物）

第三章物质构成的奥秘

1、原子构成：

由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成。

①原子序数=质子数＝电子数＝核电荷数　②原子质量集中在原子核上

③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）

2、相对原子质量（Ar）≈质子数＋中子数。

3、元素：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

元素种类由质子数或核电荷数决定；元素化学性质由是最外层电子数决定。

元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

4、地壳中元素含量顺序：

氧>硅>铝>铁

5、记忆元素符号（见课本）

6、元素符号意义:

A表示一种元素（宏观意义）；B表示该元素的一个原子（微观意义）；C金属元素、稀有气体元素、C、S、P、Si有三种表示意义，即还可以表示某单质。

7、元素周期表：

同一周期：

电子层数相等；同一主族：

最外层电子数相等

8、原子结构简图

9、离子：

带电的原子和原子团

10、离子符号：

①阳离子：

带正电荷的离子，

如氢离子：

H+钠离子Na＋、镁离子Mg2＋、铝离子Al3＋、钾离子K+、钙离子Ca2+、银离子Ag+、钡离子Ba2+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、亚铁离子Fe2＋、铁离子Fe3＋、铵根离子NH4+、；

②阴离子：

带负电荷的离子，

如氧离子O2-、氟离子F-、硫离子S2－、氯离子Cl－、碳酸根离子CO32－、硫酸根离子SO42－、硝酸根离子NO3－、氢氧根离子OH－；

11、化学式：

用元素符号和数字表示物质组成的式子。

意义：

①宏观意义：

表示一种物质；表示该物质的元素组成；

②微观意义：

表示一个分子；表示分子的构成；表示一个分子的构成。

如H2O：

①表示水；②水由氢氧两种元素组成；③水分子由氢原子和氧原子构成；④表示一个水分子；⑤表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

化学式前有系数只表示分子个数，如2H2O：

只表示两个水分子。

12、根据化学式计算：

例：

已知硫酸锌的化学式为：

ZnSO4

（1）计算化学式中硫元素的化合价。

（2）计算化学式的相对分子质量。

（3）计算化学式中元素的质量之比。

（4）计算化学式中某元素的质量分数。

第四单元自然界中的水

1、硬水与软水

检验：

加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水转化：

煮沸、蒸馏

二、过滤

操作时注意“一贴二低三靠”。

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；

“二低”：

滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；

“三靠”：

玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。

滤液仍然浑浊的原因：

Ａ滤纸破损Ｂ液面高于滤纸边沿Ｃ仪器不干净

三．水的组成

1.电解水实验：

（1）负极：

氢气；

（2）正极：

氧气；

氧气与氢气的体积比为1：

2，质量比为8：

1。

（2）.化学方程式：

（3）.由电解水实验可知：

水是由氢元素、氧元素组成的。

2、物质的分类

四、化学式

（1）化学式的写法：

A、常见气体单质：

H2、O2、N2、F2、Cl2、O3Ｂ、稀有气体、金属与固体非金属单质：

直接用元素符号来表示Ｃ、化合物的化学式：

元素及原子团的化合价（熟记）

用顺口溜：

一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷

　　　　　　　一二铜、二三铁、二四碳二四六硫要分清单质0价永不变

常见原子团的化合价

铵根NH4+氢氧根OH-、硝酸根NO3-、硫酸根SO42-、碳酸根CO32-

（2）化学式的意义：

A、化学式的含义　H2O

①表示一种物质　水这种物质

②表示这种物质的组成　水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子　一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成　　　一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成

B、化学式中数字的意义：

①化学式前的数字表示：

分子的个数②化学式中元素符号右下角的数字表示：

一个某分子中某原子的个数。

③元素符号前边的化学计量数表示：

原子个数④离子符号右上角的数字表示：

该离子所带的电荷数⑤元素符号正上方的数：

元素的化合价

第五单元《化学方程式》

1.质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.质量守恒定律的分析归纳：

五个不变：

元素的种类，原子的种类，原子的数目，原子的质量，元素的质量

两个一定改变 ：

物质种类、分子的种类一个可能改变：

分子总数

第六单元 碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中天然最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性-可用作电极；润滑性-可用作润滑剂；软，划过有痕-可用于制铅笔芯

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子的排列方式不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

二、.单质碳的化学性质:

1、常温下的稳定性强（墨写字画千年不褪色，档案用碳素墨水，烤焦埋入地下的木桩）

2、化学性质：

（1）

可燃性

碳在氧气中充分燃烧：

碳在氧气中不充分燃烧：

（2）

还原性：

炭还原氧化铜：

炭还原氧化铁：

炭还二氧化碳：

三、二氧化碳的制法

1、原理：

用石灰石和稀盐酸反应：

 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、发生装置 ：

固液常温型

3、气体收集方法：

只能用向上排空气法

4、验证方法：

将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

  验满方法：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

四、二氧化碳的性质

1、、化学性质:

（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

（2）与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

（3）C02能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳

3、用途：

A灭火        B干冰：

固态二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂C气体肥料

4、二氧化碳多环境的影响：

过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

化学性质:

（H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性）

1、可燃性：

（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

2、还原性：

一氧化碳还原氧化铜：

一氧化碳还原氧化铁：

3、毒性：

与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

第七单元燃料及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧条件：

⑴物质具有可燃性⑵　物质与氧气接触⑶温度达到可燃物的着火点燃烧必须三个条件同时具备，灭火原理只要具备其一即可

2、灭火原理⑴清除可燃物⑵隔绝氧气　⑶使温度降到着火点以下（三者其一即可）

3、常见可燃性气体有H2、CO、CH4，点燃前都必须先验纯，否则可能发生爆炸。

二、化石燃料

1、生活中常用的化石燃料有：

煤、石油、天然气，它们都属于不可再生能源，都属于混合物，燃烧会产生有害气体CO，SO2，NO2等。

2、甲烷

燃烧的化学方程式：

三、新燃料及新能源

1、乙醇俗称酒精乙醇燃烧的化学方程式：

2、氢气

（1）物理性质：

最轻的气体。

（2）

化学性质：

A可燃性：

（燃烧产物只有水，对环境无污染，是最理想的燃料）

B还原性：

氢气还原氧化铜：

（3）实验室制取：

A原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B装置：

固液常温型

第八单元  金属和金属材料  

1、生铁和钢是含碳量不同的两种铁的合金。

主要成分都是Fe，其次是C 

2、合金的强度比组成它的纯金属的高，熔点比组成它的任何一种金属都低。

3、地壳中含量最高的金属元素——铝（Al）；人体中含量最高的金属元素——钙（Ca）； 

目前世界上年产量最高的金属——铁（Fe）；导电、导热性最好的金属——银（Ag）；

4、金属的化学性质：

（1）与氧气反应：

A、常温下，铝在空气中会发生缓慢氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，可以避免铝被进一步被氧化，因而铝具有良好的抗腐蚀性。

B、铁制品锈蚀：

铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，生成物铁锈的主要成分是Fe2O3。

防锈的原理是破快铁制品锈蚀的条件，就能防止铁制品锈蚀。

方法有物理方法，如刷漆、涂油；化学方法有镀膜、烤蓝等。

（2）金属活动性顺序表：

 K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  （H）  Cu  Hg   Ag  Pt  Au。

A、在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

B、在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

C、在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

（3）与酸反应 

镁、铝、锌、铁和盐酸、硫酸反应的化学方程式：

 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2 Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑、2Al+3H2SO4==Al2（S04）3+ 3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑； 

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4==FeSO4+ H2↑。

（4）与盐的溶液反应 

A、铝丝和硫酸铜溶液反应：

化学方程式：

2Al+3CuSO4===3Cu+Al2（SO4）3 。

现象：

铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成无色。

B、铜丝和硝酸银反应：

 化学方程式：

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2 

现象：

铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 

6、一氧化碳还原氧化铁的实验：

实验现象：

在此实验中可以看到硬质玻璃管中红色物质变成黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊，导气管末端有蓝色火焰。

⑶在实验中应先通入一

会儿CO，再加热，原因是防止CO混入空气而引发爆炸；实验结束后应先停止加热，然后继续通CO一直到玻璃管冷却，主要是为了防止被还原的铁被氧化。

一、关于实验室制氧气的计算

1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质。

计算制得氧气多少克？

2.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间

t1

t2

t3

t4

剩余固体质量（克）

2.12

2.08

2.04

2.04

（1）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？

___________（填“是”或“否”）。

（2）求完全反应后产生氧气的质量。

（3）求该样品中氯酸钾的纯度。

3.小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余的质量固体物质的质量为14.4g，试求，

（1）生成氧气的质量；这些氧气在标准状况下的体积是多少升？

（标准状况下氧气的密度为1.429g/L）

（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？

二、关于实验室制二氧化碳的计算

1、将50g石灰石和150g稀盐酸混合后，恰好完全反应，（杂质不与盐酸反应也不溶于水）反应后烧杯中物质的总质量为186.8g,求:

（1）产生二氧化碳多少克？

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？

2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。

试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生CO2的质量为__________g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。

3、某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质。

某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取石灰石样品12g，把80g的稀盐酸分四次加入，测得数据纪录下表。

加入稀盐酸的次序

1

2

3

4

加入稀盐酸的质量（g）

20

20

20

20

剩余固体的质量（g）

8.0

4.0

1.2

1.2

求:

⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

⑵此过程中生成二氧化碳的质量？

4、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60g稀盐酸中（样品中除碳酸钙，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

石灰石的用量

剩余固体的总质量

第一次加入5g

1g

第二次加入5g

2g

第三次加入5g

3g

第四次加入5g

8g

第五次加入5g

13g

（1）这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（3）计算生成二氧化碳的质量。

5、某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质。

某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，共做了3次实验，使一定量的试样分别与统一种稀盐酸反应，所得数据如下：

第一次

第二次

第三次

所取试样的质量（g）

12

12

14

所取稀盐酸的质量（g）

70

60

60

反应后剩余物质的质量（g）

77.6

67.6

69.6

（1）这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（3）计算生成二氧化碳的质量。

三、关于氧化还原反应的计算

1、现有CO、CO2的混合气体5g,当将其通过足量灼热的CuO,再缓缓通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀15g（假设每步反应都进行完全）,则原混合气体中

一氧化碳的质量分数为?

2、有氧化铜和铜组成的混合物20g，加热使其与足量的一氧化碳充分反应，反应后气体全部通入到足量的澄清石灰水中得到白色沉淀10g。

求：

（1）原混合物中单质铜的质量；

（2）求原混合物中氧化铜的质量分数

四、综合题

1．已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。

【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。

【实验过程】同学们设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）。

ABCDE

澄清氢氧化氯化钯

石灰水钠溶液溶液

⑴探究反应中产生气体的成分

称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验。

打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a。

再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。

木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了气体；E处酒精灯的作用是；B中发生反应的化学方程式为；加热前通一段时间氮气的原因是。

⑵探究反应后剩余固体的成分

【提出猜想】

猜想1：

只含有铁；猜想2：

含有铁和木炭；

猜想3：

含有；猜想4：

含有铁、木炭和氧化铁。

【实验验证】

小组同学测得剩余固体质量为6.6g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是，剩余固体中含有的物质及质量分别为。

2、在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。

（1）装置A中反应的化学方程式为。

（2）若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用的浓溶液，该反应的化学方程式为。

（3）从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是。

（4）实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04g，装置B增重2.64g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为。

3、做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。

【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

【查阅资料1】

（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；

（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。

【实验探究】

将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

Fe3O4

Fe2O3

铁

分解温度/℃

1538

1400

—

熔点/℃

—

—

1535

【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？

【查阅资料2】

（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表。

（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。

【理论探讨】

结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内_____已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_____。

【拓展延伸】

（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；

（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____（填字母）。

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4

沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。

为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。

在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。

有关实验数据记录如下：

请分析实验数据，完成下列问题：

（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为

________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。

含有杂质的反应物和生成物的计算将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生．．．．成CaO的质量约为多少克？