届广东省肇庆市高三第二次模拟检测化学试题 及答.docx
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届广东省肇庆市高三第二次模拟检测化学试题及答
试卷类型：
A
广东省肇庆市中小学教学质量评估2017届高中毕业班第二次模拟检测理综试题
本试卷共12页，36小题，满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑．
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上．
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23
一、单项选择题：
本大题共16小题，每题小4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是
A．油脂发生皂化反应能生成甘油
B．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
C．实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应
8．相同材质的铁在下图中的四种情况下腐蚀最快的是
9．下列各离子组能够大量共存的是
A．H+、NH4+、I－、NO
B．Na+、Ca2＋、ClO－、HCO
C．K+、Mg2＋、CO
、SO
D．Hg2＋、H+、Cl－、S2-
10．NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA
C．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
D．0.1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA
11．下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是
陈述I
陈述II
A
常温下铁、铜均不溶于浓硫酸
常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B
HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2
用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C
Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色
次氯酸的氧化性比氯气的强
D
稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2
稀HNO3氧化性比浓HNO3强
12．常温下，下列表述正确的是
A．pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．Na2CO3溶液中：
c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）=c（HCO3-）>c（H+）
二、双项选择题本题共9个小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有二个选项符合题意．全选对得6分，只选一项且正确得3分，错选或不选均得0分.）
1
22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E
的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同
周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说
法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键
23．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中
铜丝变红
乙醇和乙醛具有还原性
B
新生成的AgI浊液中滴入稀KCl溶液，振荡
有少量白色沉淀生成
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
向包有Na2O2粉末的脱脂棉吹气或滴水
脱脂棉都会燃烧
Na2O2与CO2或水的反应是放热反应
三、非选择题：
本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30．（15分）有机物是重要的化工原料，其合成过程如下：
（1）化合物II的分子式为，Ⅳ中含氧官能团的名称是，反应①的反
应类型是反应。
（2）化合物I～IV具有的性质正确的是。
A．1mol化合物II最多能与2molH2发生加成反应
B．1mol化合物II燃烧最多消耗8.5molO2
C．1mol化合物IV能与2mol金属钠、1molNaHCO3反应产生气体
D．化合物I和IV在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应
（3）芳香化合物V是II的一种无甲基同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，则V的结构简式为、、。
（4）一定条件下，化合物Ⅳ能形成缩聚高分子，该有机高分子的结构简式为。
（5）有机物VI（
）与
发生反应的方程式为。
31．（16分）某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。
已知：
C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=-393kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式
为。
（2））将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组序
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
1
500
4
8
3.2
4
2
750
2
4
0.8
3
3
750
2
4
0.8
1
①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为。
③实验2达到平衡时CO的转化率为。
④实验3与实验2相比，改变的条件是；
请在右图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）
随时间变化的曲线，并作必要的标注。
（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，
Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，
还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，
总反应的化学方程式为：
2CO22CO+O2，若阳
极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为。
（4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为。
32．（16分）利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯
锌的传统工艺如下：
高温
O2
注：
锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K
（1）高温锻烧时，若氧气足量，则ZnS发生的化学反应方程式为。
（2）工业生产中方案1由锌熔体获得粗锌的的操作为（填：
“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）。
（3）方案2中固相2的成分为，液相1所含金属阳离子为：
（4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是。
（5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析
出晶体的组成如下表所示：
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
70
80
90
溶解度
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
33.5
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
从上表数据可以得出的结论是：
①；
②。
33．（17分）氯气在工农业生产中应用非常广泛。
请回答以下问题：
（1）下面是三位同学分别设计的实验室制取和收集氯气的装置，其中最好的是（填序号）：
（2）某课外小组同学用如图所示装置
通过电解食盐水并探究氯气相关性
质，请回答：
①现有电极:
C和Fe供选择，请在虚
框中补画导线、电源（
），串联
变阻器以调节电流，同时标出电极
材料；电解的离子反应方程式为。
②通电一段时间后，玻璃管A、B、C三处是浸有不同溶液的棉花，其中A、B两处的
颜色变化分别为、；C处发生的离子反应方程式为。
③为防止氯气逸出造成污染，应采取的措施是。
（3）当在阴极收集到气体448mL后停止实验，将U形管溶液倒于量筒中测得体积为400mL，
则摇匀后理论上计算得溶液pH=。
广东省肇庆市2017届高三第二次统一检测化学试题参考答案
选择题：
7.B8.A9.B10.D11.C12.C22.BC23.AD
非选择题：
30．（15分）
（1）C8H10O2（2分）羧基、羟基（2分，写对一个给1分，错一个扣1分。
不出现负分）
加成（2分）
（2）CD（2分）（3）
（3分）
（4）
或
（2分）
（5）
（2分，化学式1分、条件1分）
高温
31.（16分）
（1）（2分）C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=+132kJ•mol-1
[方程式1分，热焓1分。
条件不计分]
（2）（10分）①放热（2分）②0.8mol/（L·min）（2分）
③40%（2分）④加催化剂（2分）[画曲
线见右图]（2分。
其中曲线1分，标注1分）
（3）（2分）4OH--4e-=O2↑+2H2O
（4）（2分）CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3
[以上两个方程式：
化学式1分，系数1分]
高温
32.（16分）
（1）（3分）2ZnS+3O2=====2ZnO+2SO2[化学式1分，系数1分、条件1分]
（2）（2分）分馏（3）（4分）C、Cu（2分）Zn2＋Fe2+（2分）
[以上两空：
写对一个给1分，错一个扣1分。
不出现负分）
（4）（5分）Zn（2分）节约能量（或不需加热。
3分）
（5）（2分）①随温度升高硫酸亚铁的溶解度先升高后降低；②温度超过60℃结晶水含量
越来越少[类似意思参照给分]。
33．（17分）
（1）（2分）B
（2）（13分）①（见右图：
2分，其中电源和导线1分、
通电
电极标注1分，负极其它正确金属也行）
2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-
（3分）[化学式1分，系数1分、条件1分]
②无色变蓝色（2分）、浅绿色变黄色（2分）
Cl2+SO32-+H2O==2Cl-+SO42-+2H+（2分）
③在D处放一团浸有NaOH溶液的棉花（或将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中。
2分）
（3）（2分）13[计算过程：
阴极收集到的气体为H20.448L，n（H2）=0.448L÷22.4L/mol
=0.02mol；由方程式：
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-得：
n（OH-）=0.02mol×2=0.04mol；
c（OH-）=0.04mol÷0.4L=0.1mol/L则pH=14-（-lg10-1）=13]
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