与Ca（OH）2反应
均生成白色沉淀
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
31．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：
加热
32．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：
通CO2
33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：
Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3
35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
36．铝的化学性质：
铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
与氧气反应（常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力）
4Al+3O2====2Al2O3
与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）
④铝热反应2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3焊接铁轨,制难熔金属
Al2O3（两性氧化物）
与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al（OH）3（两性氢氧化物）
与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O
与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al（OH）3实验室制取：
常用铝盐与足量氨水反应
化学方程：
AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl
37．Al（OH）3不能溶于氨水中。
38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：
NaOH
39．Fe2O3红棕色固体Fe（OH）3红褐色沉淀
铁的化学性质
①与氧气反应3Fe+2O2
Fe3O4②与非金属反应2Fe+3Cl2
2FeCl3Fe+S
FeS
③与水反应3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化铁：
与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3+的检验:
与KSCN反应出现血红色溶液
2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
40．Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe（OH）3沉淀
41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：
加铁粉
42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：
通氯气或加氯水
43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等
44．氯气：
黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒
45．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，1mol的Fe完全反应，转移电子数为3NA；
Fe与S反应只能生成FeCl2，1mol的Fe完全反应，转移电子数为2NA。
46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO
47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。
49．多余的氯气用NaOH溶液吸收
50．漂白粉的有效成分：
Ca（ClO）2漂白夜的有效成分：
NaClO
51．二氧化硫：
无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，SO2+H2O⇌H2SO3，有毒
52．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）
53．浓硫酸与金属反应不能生产氢气
54．硅及其化合物
1．SiO2化学性质：
不活泼,耐高温耐腐蚀
①不与水酸（除HF）反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃瓶不能装HF酸
②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞
（1）硫磺与氧气反应生成SO2S+O2==SO2
（2）SO2与氧气反应生成SO32SO2+O22SO3
（3）SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO4
与铜反应：
2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2
与碳反应：
C+2H2SO4（浓）
SO2↑+CO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）===CO2↑+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
55．NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2
56．NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，与水反应生成硝酸和NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
56.氨气用向下排空气法收集NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水氨气的检验：
湿润的红色石蕊试纸变蓝
57．硝酸不能与金属生成氢气
58．不能一步实现的转化有：
Al2O3→Al（OH）3、Fe2O3→Fe（OH）3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
59．电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba（OH）2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO32-
60．在离子反应中可以拆开的物质：
强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
61．离子方程式典型错误：
1）电荷、原子不守恒，如：
Fe+Fe3+=2Fe2+、
2）拆分错误，
如：
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O，
应写成：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3）化学原理错误，
如：
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
62．不能与H+共存的离子有：
OH-、CO32-、HCO3-
63．不能与OH-共存的离子有：
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-
64．不能与CO32-共存的离子有：
除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
65．Cl-不能与Ag+共存
66．SO42-不能与Ba2+共存
67．有色离子有：
Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）
学业水平测试复习纲要——必修2
1．符号
，其中：
质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z电子数=Z
原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
如：
其中：
质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8电子数=6
2．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法：
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3．第三周期元素（11~17号元素）性质比较
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
大→小
元素性质
→金属性减弱，非金属性增强→
最高正价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
最高价氧化物的水化物及其酸碱性
NaOH
强碱
Mg（OH）2
中强碱
Al（OH）3
两性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸
递变性
→碱性减弱，酸性增强→
最低负价
——
——
——
-4
-3
-2
-1
氢化物
——
——
——
SiH4
PH3
H2S
HCl
氢化物稳定性
→稳定性增强→
4．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
5．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。
6．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强
7．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。
8．O元素和F元素没有正价
9．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
10．判断离子键和共价键的方法：
离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间
共价键存在于非金属元素之间
11．离子化合物：
含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。
如：
NaCl、CaCl2、NaOH等。
共价化合物：
全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。
如：
H2O、CO2、H2SO4等。
12．电子式：
化学式
电子式
The鐗╄祫Xian侀€?
LuGui?
化学式
鍘熸瑺电子式
H2
The鎽樺彇Liao?
N2
TheCha撻€?
鏈?
H2O
The鍓嶇Jiang鏈?
The鑳屾寕闆happy鐩?
CO2
TheChan栧寘Congplank綍
NH3
CH4
NaCl
鍐Feng摼Cl2
HCl
Rao犱joys
Doesthe鑰屽崟鐙strachesCong?
MgCl2
Na2O
NaOH
13．同分异构体具有相同的分子式，如：
丁烷（C4H10）有正丁烷（
）、异丁烷（
）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。
14．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
15．断键吸收能量，形成键放出能量。
16．放热反应：
反应物的总能量>生成物的总能量；
吸热反应：
反应物的总能量<生成物的总能量
17．常见的放热反应有：
金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等
18．常见的吸热反应有：
氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应
19．原电池是将化学能转变为电能的装置。
其中活泼金属做负极。
负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。
20．
原电池（化学能转化为电能）
工作原理：
Cu－Zn原电池：
负极（Zn片）：
Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）
正极（Cu片）：
2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）
电子流动方向：
从Zn片沿导线流向Cu片
电流方向：
从Cu到Zn
口诀：
两级一夜一连环（形成条件）；负极氧化正极还（电极反应）；电子不下水（电子从负极出发引导线来到正极），离子不上岸（阴离子移向负极，阳离子移向正极，简称阴负阳正）。
注意：
电流移动方向和电子移动方向相反。
21．影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。
22．H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。
23．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
24．当可逆反应达到平衡状态时：
①正反应速率=逆反应速率≠0；②各物质的量保持恒定；③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。
25．天然气的主要成分为甲烷
26．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化
27．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。
28．常见的高分子化合物有：
纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯
29．乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）
30．有机反应类型：
取代反应A+B→C+D加成反应A+B→C
氧化反应：
反应物中有O2、高锰酸钾等物质加聚反应：
31．会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO2
32．金属冶炼的方法：
KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb（H）Cu︳HgAg
电解熔融物法︳热还原法︳热分解法
常见的还原剂有：
H2、CO、C、Al
33．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：
化合反应、加成反应、加聚反应。
34．三大合成材料：
塑料、合成橡胶、合成纤维
47．有机物
有机物
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。
甲烷
分子式：
CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分
石油
石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物
可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
乙烯
分子式：
C2H4结构：
CH2＝CH2（平面型）
乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实
乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）
煤
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏
苯
分子式：
C6H6结构：
或
（平面型）
苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水
苯不能与酸性KMnO4溶液反应
苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：
上层橙色，下层无色（萃取）
乙醇
结构：
CH3CH2OH（—OH称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂
乙酸
结构：
CH3（—COOH称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红
油脂
油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油
糖类
由C、H、O三种元素组成
糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）
淀粉水解最终生成葡萄糖
蛋白质
属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。
高分子材料
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
2．化学反应
CH4+2O2
CO2+2H2O
火焰呈淡蓝色
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
属于取代反应
C2H4+3O2
2CO2+2H2O
火焰明亮并伴有黑烟
BrBr
CH2＝CH2+Br2
CH2—CH2
属于加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色
2C6H6+15O2
12CO2+6H2O
产生明亮而带有浓烟的火焰
—NO2
+HO—NO2
+H2O
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
属于酯化反应。
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
nCH2＝CH2
属于加聚反应
学业水平测试复习纲要——选修1
1．葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。
2．葡萄糖的检验方法有：
（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O。
4．淀粉是一种多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：
（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
nC6H12O6（葡萄糖）。
5．淀粉的检验：
加碘水（I2）变成蓝色。
6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H10O5）n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。
7．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9．氨基酸的通式为
，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
检验蛋白质的简单方法：
灼烧有特殊气味
11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：
NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有加热，紫外线，重金属盐（铜盐、钡盐等）等，误食重金属离子后应喝大量牛奶，豆浆，鸡蛋清等解毒。
13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。
14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。
15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。
加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。
17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。
缺铁会发生缺铁性贫血。
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物
碱性食物
所含元素
C、N、S、P等
非金属元素
K、Na、Ca、Mg等
金属元素
举例
富含蛋白质的物质
如：
肉类、蛋类、鱼类
蔬菜、水果等
19．正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。
长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。
20．婴儿食品内不能加入任何着色剂。
21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。
亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。
23．阿司匹林具有解热镇痛作用。
24．青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。
25．胃酸成分为盐酸（HCl）。
常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-
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