D．元素B、C电负性的大小关系：
B>C
20.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是（）
A．2s22p2和2s22p4B．2s22p2和3s23p4
C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p5
21.往下列溶液中滴加FeCl3溶液，无变化的是（）
A．
B．
C．
D．氢碘酸
22.以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为（）
A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代
C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去
23.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是
A．4B．3C．2D．1
24.已知[Co（NH3）6]3＋呈正八面体结构：
各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。
若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co（NH3）4Cl2]＋的同分异构体的种数有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
25.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:
3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:
1，属于分子晶体。
分卷II
二、填空题（共5小题,每小题8.0分,共40分）
26.请分析下列各组物质，用序号填写出它们的对应关系：
①碳架异构、②官能团位置异构、③官能团类别异构、④顺反异构、⑤对映异构、⑥同一物（填序号）
（1）C2H5OH和CH3OCH3_____________________；
（2）
______________________；
（3）
__________________；
（4）
________________________；
（5）
____________________________；
（6）
________________________________；
27.有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物（苦卤）中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。
回答下列问题：
（1）四种元素分别为A.________、B.________、C.________、D.________。
（2）A原子的电子排布式为______________，D原子的原子结构示意图为________。
（3）写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式__________________________、____________________。
28.回答下列问题
（1）金属铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为acm。
又知铜的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为_______。
（2）下图是CaF2晶体的晶胞示意图，回答下列问题：
①Ca2＋的配位数是______，F－的配位数是_______。
②该晶胞中含有的Ca2＋数目是____，F－数目是_____，
③CaF2晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是_______（只要求列出算式）。
29.在下列物质中：
①氨气 ②氯化氢 ③氯化铵 ④干冰 ⑤苛性钠 ⑥食盐 ⑦冰⑧氩气 ⑨过氧化钠 ⑩双氧水 ?
氢气
（1）只有非极性键的是_________________________________________；
（2）只有极性键的是____________________________________________；
（3）既有极性键又有非极性键的是______________________________________；
（4）只有离子键的是_____________________________________________；
（5）既有离子键又有极性键的是____________________________________；
（6）既有离子键又有非极性键的是______________________________。
30.已知：
①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。
②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥型
。
（1）NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是______________（填分子式），该分子的形状是________。
（2）有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。
请你对该同学的观点进行评价：
____________________________________________________。
（3）经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5中H元素的化合价为__________和__________；该化合物中N原子的杂化方式__________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】处于立方体顶点的金属原子为8个晶胞共用，此晶胞只占
；处于面心上的金属原子为2个晶胞共用，此晶胞只占
。
配位数是12.
2.【答案】A
【解析】非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区；3p能级上只有一个空轨道的原子为1s22s22p63s23p2为Si,3p能级上只有一个未成对电子的原子为1s22s22p63s23p5或1s22s22p63s23p1，分别是Cl或Al，属于同一周期。
3.【答案】C
【解析】A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖可发生银镜反应，故A正确；
B、苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2，4﹣已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，故B正确；
C、酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故C错误；
D、两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，成为成肽反应．因此甘氨酸和丙氨酸混合缩合是既可以是自身缩合：
二个甘氨酸之间，二个丙氨酸之间（共有2种），也可是甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间，所以一共有4种二肽，故D正确。
4.【答案】D
【解析】能与钠反应放出气体的有机物中可能含有—OH或COOH或二者都有，故A，D符合；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物可能含有的官能团分别为碳碳双键、羟基、醛基，故A，B，D符合；与碳酸氢钠溶液不反应的有机物中一定不含—COOH，故B，C，D符合，综上知D正确。
5.【答案】C
【解析】①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；
②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；
③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；
④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关，
对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③。
故选C。
6.【答案】D
【解析】 由题图所示可知该烃的分子式为C5H4，碳原子化学环境有2种（中间和上下碳原子不同），碳原子所成化学键数目（以单键算）为4，但上下碳原子只和3个原子相连，所以碳和碳中间应该有双键。
7.【答案】D
【解析】由于苯的特殊结构，决定了它既具有饱和烃的性质（取代反应），又具有不饱和烃的性质（加成反应）。
8.【答案】A
【解析】因为一种气态烷烃和一种气态烯烃的平均相对分子质量为25，所以其中必有甲烷（分子量小于25），混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，说明烯烃的质量为8.4g，则甲烷的质量为10-8.4=1.6g,即甲烷的物质的量为1.6÷16=0.1mol，混合气体的总物质的量为10÷25=0.4mol，所以烯烃的物质的量为0.4-0.1=0.3mol，可求得烯烃的分子量为：
8.4÷0.3=28，则该烯烃为乙烯。
9.【答案】C
【解析】A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；
B．苯环为平面结构，则与苯环直接相连的原子都在同一平面上，故B正确；
C．﹣COOH、酚﹣OH、﹣COOC﹣能与NaOH溶液反应，则1mol咖啡鞣酸水解时可消耗4molNaOH，故C错误；
D．含酚﹣OH能与溴水发生取代反应，含C=C能与溴水发生加成反应，故D正确。
10.【答案】D
【解析】A．根据题意，“H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸”可类推，H3PW12O40在酯化反应中也起催化作用，故A正确；
B．钠盐都是强电解质，故B正确；
C．可以进行观察比较得出都含有“PW12O40”原子团，故C正确；
D．硅钨酸H4SiW12O40中根据化合价代数和为零推出W的化合价为+6，故D错误。
11.【答案】A
【解析】玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上，吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的。
12.【答案】C
【解析】选C。
合金的性质不是各成分金属的简单加和，而是具有许多优良的物理、化学或机械性能。
13.【答案】D
【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。
14.【答案】A
【解析】A、由于苯无法一步反应制取苯酚，故A正确；B、由于苯能够与液溴反应生成溴苯，故B错误；C、由于苯与浓硫酸一定条件下能够反应生成苯磺酸，故C错误；D、由于苯一定条件下可以与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误。
15.【答案】C
【解析】含有非极性键的分子可能是极性分子，如H2O2为极性分子，也可能是非极性分子，如CH2＝CH2是非极性分子，A不正确；CH4分子为非极性分子，但其只含有极性键，B不正确；由极性键形成的双原子分子，其正负电荷中心不重合，一定为极性分子，C正确；同种元素的原子共用两对电子，形成的化学键为非极性键，不同元素的原子共用两对电子，形成的化学键为极性键，D不正确。
16.【答案】D
【解析】由于金属键无饱和性和方向性，从而导致金属晶体堆积密度大，原子配位数大，空间利用率高。
17.【答案】C
【解析】以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC﹣COOH），其步骤为：
②与NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯；
④在催化剂存在情况下与氯气加成得到1，2﹣二氯乙烷；
①与NaOH的水溶液共热得到乙二醇；
⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热氧化为乙二醛；
⑥与新制的Cu（OH）2共热氧化为乙二酸；
即步骤为②④①⑤⑥，故选C。
18.【答案】C
【解析】维生素C中含有的官能团为：
碳碳双键、（醇）羟基、酯基，无苯环而不是芳香化合物。
丁香油酚含有的官能团为：
碳碳双键、醚键、（酚）羟基，是芳香化合物。
19.【答案】C
【解析】地壳中含量最多的元素为氧；则B元素K层和L层电子数之和为10，则M层电子数为8，N层电子数为2，故B元素为钙；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的，为钠；第三周期元素中第一电离能最大的为氩。
C项，A的简单离子O2－和C的简单离子Na＋的半径大小关系：
r（O2－）>r（Na＋）。
20.【答案】D
【解析】A项为C和O，能形成CO2；B项为C和S，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，不能形成NaCl2。
21.【答案】A
【解析】A、苯甲醇与FeCl3溶液不反应，故A正确；
B、邻甲基苯酚加入FeCl3溶液，溶液显蓝色，故B错误；
C、苯酚加入FeCl3溶液，溶液显紫色，故C错误；
D、铁离子可以氧化氢碘酸，生成碘单质和亚铁离子，故D错误。
22.【答案】B
【解析】本题可能错解为C。
错在丙烯与水加成，只引入一个羟基，得不到丙二醇。
利用卤代烃的水解反应及消去反应，制取过程：
2溴丙烷丙烯1,2二溴丙烷1，2丙二醇。
故B项符合题意。
23.【答案】C
【解析】钾型晶体的晶胞为立方体，是非密置层的一种堆积方式，其中有8个顶点原子和1个体心原子，晶胞内含有
个原子，选项C符合题意。
24.【答案】A
【解析】Co（NH3）4Cl2]＋的同分异构体的种数有2种，见下图
25.【答案】C
【解析】根据所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后根据具体的元素及其化合物性质进行解答。
因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3；结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。
A．若Y为Si元素，则电负性Cl>C>Si。
B．因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X>Y>Z>W。
C．若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四面体。
D．CS2分子的结构式为S===C===S，一个分子中含有两个σ键和两个π键。
26.【答案】③；②；⑥；④；⑤；①
【解析】
（1）C2H5OH和CH3OCH3官能团不同，属于官能团类别异构，故答案为：
③；
（2）
官能团位置不同，属于位置异构，故答案为：
②；
（3）
分子式相同，结构相同，属于同一物质，故答案为：
⑥；（4）
中C=C应连接不同的原子或原子团，为顺反异构，故答案为：
④；
（5）
存在手性碳原子，为对映异构，故答案为：
⑤；
（6）
碳连不同，为碳架异构，故答案为：
①。
27.【答案】
（1）Br（溴） H（氢） O（氧） S（硫）
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p5
（3）2H2S＋O2===2S↓＋2H2O H2S＋Br2===S↓＋2HBr
【解析】红棕色液体为液溴，A为溴元素。
符合题意的C、D分别为氧元素和硫元素，而硫原子的K电子层上有2个电子，则C为氢元素。
四种元素形成的化合物中只有H2S具有强还原性，能被Br2、O2氧化为硫单质。
28.【答案】
（1）
mol－1
（2）①8 4②4 8 ③
【解析】
（1）铜晶胞为面心立方最密堆积，1个晶胞能分摊到4个Cu原子；1个晶胞的体积为a3cm3；一个晶胞的质量为a3ρg；由
＝a3ρg，得NA＝
mol－1。
（2）①每个Ca2＋周围吸引8个F－，每个F－周围吸收4个Ca2＋，所以Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。
②F－位于晶胞内部，所以每个晶胞中含有F－8个。
含有Ca2＋为
×8＋
×6＝4个。
③ρ＝
＝
＝ag·cm－3，
V＝
。
29.【答案】
（1）?
（2）①②④⑦（3）⑩（4）⑥（5）③⑤（6）⑨
【解析】解答本题时，要分析形成化学键的特点，两种非金属元素的原子间形成极性共价键，同种非金属元素的原子间形成非极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素的原子间形成离子键，另外还要注意NH
类似于金属离子，Na2O2中存在O
离子等。
30.【答案】
（1）PCl3 三角锥型
（2）不对，因为N原子没有2d轨道
（3）＋1 －1 sp3
【解析】
（1）NH3、PCl3和PCl5分子中所有原子的最外层电子数都是8个的是PCl3，PCl3分子中中心原子P的价电子对数n=（5+3）∕2=4，且有3个P—Cl键，所以，该分子的空间构型是三角锥形；
（2）在NH5分子中，N原子N原子只有1s、2s、2p轨道，没有2d轨道，所以，不可能采取sp3d杂化；（3）NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，所以，NH5是由NH4+与H–通过离子键形成的，则NH5中H元素的化合价分别为+1和-1价，该化合物中N原子的杂化方式应为NH4+中N原子的杂化，而NH4+中N原子的杂化为sp3杂化。
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