设Z的原子最外层电子数为a，则有A型：
Y、W原子最外层电子数分别为a、a＋1有a＋a＋a＋1＝17，则a＝16/3，而最外层电子数必为整数，舍去。
B型：
Y、W原子最外层电子数分别为a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，则a＝6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮，W为硫。
根据化合物中原子个数比N（X）∶N（N）∶N（O）∶N（S）＝8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态
、
、
，故X为＋1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为（NH4）2SO4。
【答案】
（1）否；若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（2）N；O；S
（3）硫酸铵；（NH4）2SO4
16．同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。
A的最高价氧化物的化学式为A2O。
11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol·L－1的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。
回答下列问题：
（1）B的相对原子质量是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪种单质？
该单质产生H2的体积在标准状况下是多少升？
【解析】
（1）据题意有：
B（OH）2 ＋ 2HCl===BCl2＋2H2O
[Ar（B）＋34]g 2mol
11．6g 2mol·L－1×0.2L
则有
＝
解得：
Ar（B）＝24，可知B为镁元素。
（2）由
（1）知B为镁元素，又知A为与B相邻的第ⅠA族的元素，C为与B相邻的第ⅢA族的元素，故A为钠元素，C为铝元素。
（3）根据电子守恒可知：
1molNa可得0.5molH2；
1molMg可得1molH2；1molAl可得1.5molH2。
由此可知1mol单质产生H2最多的是金属铝。
V（H2）＝22.4mol·L－1×1.5mol＝33.6L。
【答案】
（1）24
（2）A：
Na C：
Al （3）Al 33.6L
第1章第1节第2课时
1．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）
A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去
B．都是强还原剂
C．都能在O2里燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成碱
【解析】 4Li＋O2
2Li2O。
【答案】 C
【点拨】 碱金属元素的原子和单质，在结构和性质上，既有相似性又有差异性。
2．下列叙述中错误的是（ ）
A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【解析】 还原性强，即（原子）易失去电子，则离子难得电子，即氧化性弱。
【答案】 B
【点拨】 注意物质的氧化性、还原性强弱的一般规律。
3．①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质的有（ ）
A．①④
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
【解析】 钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。
【答案】 D
4.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．达到稳定结构时，X比Y得电子数多
C．X的氢化物比Y的氢化物稳定
D．Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来
【解析】 非金属性的强弱可以通过其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、置换反应等来判断，故C项正确。
而原子最外层电子数的多少或得电子数的多少不能判断，故AC项错误。
然而D项说明Y的非金属性比X的强。
【答案】 C
5．钾的还原性比钠强，原因是（ ）
A．钾的相对原子质量大
B．钾可失去的电子多
C．钾原子含有的电子多
D．K与Na原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大，易失电子
【答案】 D
【点拨】 金属还原性强弱只与失电子难易有关，与相对原子质量、原子含电子数的多少、失电子的多少无关。
6.下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）
A．碱性：
NaOH>Mg（OH）2
B．热稳定性：
NH3>PH3
C．金属性：
K>Na
D．原子半径：
Cl>S
【解析】 依据同主族、同周期元素的性质递变性可知D项错误。
【答案】 D
7．当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是（ ）
A．锂
B．钠
C．钾
D．铯
【答案】 A、B
【点拨】 所有的碱金属都可按下式与水发生反应：
设：
该合金的平均相对原子质量为Ar（M）
2M＋2H2O===2MOH＋H2↑
＝
Ar（M）＝39，即该金属的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为85.5，另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即锂、钠满足题意要求。
8．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）
A．单质的密度依次增大
B．单质的熔、沸点依次升高
C．Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
D．F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2
【答案】 D
【点拨】 在NaCl溶液中，F2是与H2O反应而不是与NaCl反应。
F2与H2O反应的化学方程式为：
2F2＋2H2O===O2＋4HF。
9．1820年德贝莱钠用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则氧气中可能混有（ ）
A．Cl2
B．Br2
C．HCl
D．CO2
【解析】 本题解题的关键是“气体能使KI淀粉溶液变蓝”。
使KI淀粉溶液变蓝的实质是强氧化剂氧化Kl为I2，I2单质能遇淀粉显蓝色，因此除卤素中F2、Cl2、Br2之外，具有强氧化性的O3、HNO3、KMnO4、Fe3＋等都能使KI淀粉溶液变蓝色。
本题中的KClO3在MnO2的催化作用下分解反应的副反应不熟悉，故此题可用淘汰法进行筛选找出正确答案。
C、D项中的HCl、CO2不能使之变蓝，B中的Br2是反应物中没有的元素，故B项也应淘汰掉。
所以能使KI淀粉溶液变蓝又有异常气味的气体可能是A中的Cl2
【答案】 A
【点拨】 氧化性：
Cl2>I2，CI2＋2I－===2Cl－＋I2。
10．关于卤素的下列叙述正确的是（ ）
A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高
C．卤素各单质都能和水剧烈反应
D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
【答案】 D
【点拨】 卤素能与其他非金属化合，如H、C、O等。
卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔沸点越低。
卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。
11．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：
④>②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：
⑤>④
D．元素的最高正化合价：
③＝⑤
【答案】 C
【点拨】 据元素周期表结构知①②③为第二周期的N、O、F，④⑤为第三周期的S、Cl。
元素①为第二周期第ⅤA族，A错；气态氢化物稳定性H2O>H2S，B错；F无最高正价，D错。
12．元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是（ ）
A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高
B．ⅥA族元素的原子核外层电子数逐渐增多
C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强
D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大
【答案】 C
【点拨】 ⅦA元素的氢化物中HF存在氢键，沸点最高，A项错；同一主族元素的原子核外层电子数相等，B项错；第二周期中氟无最高正价，D项错。
13．下列叙述正确的是（ ）
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
【解析】 选项A中，F和O元素除外；选项B中，第六周期为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；选项D中，ⅠA族元素包括H，而碱金属元素中无H。
【答案】 C
【点拨】 要掌握元素周期表的结构，并能利用信息进行知识的迁移。
二、非选择题
14．按下列要求书写化学方程式：
（1）反应物中，溴元素被氧化
________________________________________________________________________。
（2）反应物中，溴元素被还原
________________________________________________________________________。
（3）反应物中，溴元素既被氧化又被还原
________________________________________________________________________。
（4）反应物中，溴元素既未被氧化又未被还原
________________________________________________________________________。
【答案】
（1）Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2
（2）Br2＋H2
2HBr
（3）Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O
（4）AgNO3＋NaBr===AgBr↓＋NaNO3
【点拨】 溴元素被氧化，则溴元素化合价升高，常见反应为B
―→Br2。
（2）溴元素被还原，则溴元素的化合价降低，常见反应为Br2―→B
。
（3）溴元素既被氧化又被还原，则反应溴元素的化合价既升高又降低。
常见反应为B
←Br2―→B
，一般为Br2跟水或碱溶液反应。
（4）溴元素既未被氧化又未被还原，其化合价未变化，一般为Br－跟Ag＋的反应。
15．为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的装置如图。
该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。
完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
则：
（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：
__________________。
（2）无水氯化钙的作用是____________________。
（3）如果不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量“偏大”还是“偏小”______，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 本题成败的关键是放出的气体必须全部为H2，且生成的H2全部放出。
H2从水中逸出时带出少量水蒸气，必须在通过干燥管时被吸收，否则，测得的数据误差较大。
设碱金属为R，其相对原子质量为Mr，则：
2R＋2H2O===2ROH＋H2↑
2Mr 2
bg （a＋b－c）g
Mr＝
【答案】
（1）
（2）干燥H2
（3）偏小 因为不用无水CaCl2干燥，H2带出部分水蒸气，使测得的H2的质量比实际数值高，计算出的相对原子质量偏小
16．在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如右图所示）。
由左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈________色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈________色。
将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有________色的________，这是因为___________________________________________。
【答案】 红棕 紫红 蓝 紫黑 固体 碘蒸气冷凝为固体
17．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2（利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2），并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。
如图所示仪器及药品，试回答：
（1）若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接______、______接______、______接______、______接______。
（2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（3）装置3的作用是______________________，
反应的离子方程式为____________________________________________________。
（4）装置1中产生的现象是__________________，
反应的化学方程式为_____________________________________________________。
【答案】
（1）F G H D C B A E
（2）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（3
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