北京市房山区周口店中学届高三上学期期中考试化学试题及答案.docx

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北京市房山区周口店中学届高三上学期期中考试化学试题及答案

北京市房山区周口店中学

2015届高三上学期期中考试

化学试题

考生

须知

1.本试卷包括I卷和II卷,共10页,考试时间120分钟,满分为100分。

2.须用2B铅笔,将Ⅰ卷的正确选项填涂在答题卡对应题号下。

3.须用黑色签字笔,将II卷各题答案书写在答题卡相应题号位置。

可能用到的相对原子质量:

H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23

S-32Cl-35.5Fe-56Al-27

第I卷(选择题共44分)

每小题只有一个选项符合题意(1-22小题,每小题2分,共44分)

1.对以下问题的认识中,不正确的是

A.矿泉水瓶回收、再利用,是减少“白色污染”的有利措施

B.大量使用食品添加剂,可有助于改善食品的色香味并不影响健康

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染

D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油,可以实现厨余废物合理利用

2.下列化学用语正确的是

A.钙离子的电子式:

Ca2+B.HCl的电子式:

C.中子数为20的氯原子:

D.O的原子结构示意图:

 

3.下列说法中,正确的是

A.稀硫酸不具有氧化性B.NH4Cl中只含有离子键

C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体D.金属阳离子被还原时一定得到金属单质

4.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.1molOH-中含有9NA个电子

B. 28g的CO气体中含有NA个氧原子

C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

D.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

5.在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中,能大量存在的阴离子是

A.SO42-B.NO3-C.OH-D.HCO3-

6.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜

B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

C

NH3有还原性

NH3可用H2SO4吸收

D

浓HNO3有酸性

浓HNO3不可用铁制容器盛放

7.下列说法中,不正确的是

A.硅单质常用于制造太阳能电池和光纤B.石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃

C.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D.氧化铝可用于制造耐高温的容器

8.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:

R>M

D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

9.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图

,下列说法正确的是

A.非金属性:

X

B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C.气态氢化物稳定性:

Y

D.Z的化学活泼性一定比X强

10.实验室保存下列试剂的方法不正确的是

A.钠保存在煤油中B.用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

C.用棕色试剂瓶盛放新制的氯D.向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉

11.下列有关NH3的实验正确的是

A

B

C

D

NH3

实验室制NH3

证明NH3极易溶于水

收集NH3

吸收多余NH3

12.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A.装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体

B.按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C.用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

D.用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

13.用下列装置能达到有关实验目的是

①②③

A.用①量取15.00mLNaOH溶液

B.用②制备并收集少量NO2气体

C.用③所示的仪器配制1L0.1000mol/LNaCl溶液

D.用

进行Fe2+的检验

14.下列顺序不正确的是

A.热稳定性:

HF>HCl>HBr>HI

B.微粒的半径:

Cl->Na+>Mg2+>Al3+

C.电离程度(同温度同浓度溶液中):

HCl>CH3COOH>NaHCO3

D.分散质粒子的直径:

Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

15.下列说法正确的是

A.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B.11H2O.12H2O.13H2O互为同位素

C.目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

D.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

16.下列说法中,正确的是

A.某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2

B.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有Cl-

C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42-

D.向某溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有NH4+

17.下列离子方程式正确的是

A.钠和冷水反应:

Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

C.用小苏打治疗胃酸过多:

CO

+2H+=H2O+CO2↑

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

18.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如下图的装置,以下叙述错误的是

A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸

B.左侧稀硝酸须注满

C.关闭活塞后铜丝会全部溶解

D.反应停止后打开活塞气体变成红棕色

19.下列实验的现象及结论不正确的是

A.过氧化钠放置在空气中,最终转变为白色粉末Na2CO3

B.SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3

C.打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧,两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧

化铝熔点比铝高

D.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞,溶液都变红,Na2CO3溶液红色较深,说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3

20.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是

选项

气体

试剂

现象

结论

A.

NO

紫色石蕊试液

溶液变红

NO与水反应生成硝酸

B.

C2H4

溴水

溶液褪色

乙烯能与溴发生加成反应

C.

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有还原性

D.

NH3

MgCl2溶液

产生白色沉淀

NH3有碱性

21.已知:

H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=−270kJ/mol,下列说法正确的是

A.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF

放出的热量小于270kJ

C.该反应的逆反应是放热反应

D.该反应过程的能量变化可用右图来表示

 

22.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。

500℃时,在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2,测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示,从中得出的结论错误的是

A.曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

B.从反应开始到10min时,H2的反应速率

v(H2)=0.225mol/(L﹒min)

C.平衡时H2的转化率为75%

D.500℃时该反应的平衡常数K=3

第Ⅱ卷(非选择题共56分)

23.(8分)X~R是元素周期表中的短周期元素,其性质或结构信息如下表:

元素

X

Y

Z

W

R

性质信息

能形成+7价的化合物

日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着

通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子

焰色反应为黄色

位于第IVA,是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题:

(1)X在元素周期表中的位置是_______。

(2)元素W的离子结构示意图为_________。

(3)元素R的最高价氧化物的电子式为_________。

(4)X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A,A中含有的化学键类型为_________,_______________。

(5)含Y的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是。

(用离子方程式表示)

(6)W的氢氧化物是重要的基本化工原料。

写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_______________。

24.(12分)某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去),进行SO2性质的研究。

 

(1)从物质分类的角度,SO2属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

写出硫酸型酸雨形成的反应方程式:

①图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是。

②当向该装置通入SO2时,A中紫色石蕊溶液变红,用化学用语解释其原因是。

(2)从元素化合价的角度分析,SO2的性质。

①当向该装置通入SO2一段时间后,可观察C中溶液褪色,MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具有性,反应的离子方程式为。

②如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是。

A.过氧化氢B.浓硫酸C.氯水D.硫化钠溶液

25.(12分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:

反应Ⅰ

矿渣

已知:

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

(1)固体混合物A中的成分是。

(2)反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为。

(填离子符号)

请写出生成该离子的离子方程式。

(3)x、y对应的数值范围分别是、。

(4)下列关于NaClO调pH的说法正确的是。

a.加入NaClO可使溶液的pH降低

b.NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+

HClO,

ClO-消耗H+,从而达到调节pH的目的

c.NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O

HClO+OH-,

OH-消耗H+,从而达到调节pH的目的

(5)用NaClO调pH,写出氯气制取漂白液的离子方程式:

 

26(12分).氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料,围绕合成氨人们进行了一系列研究

(1)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应,但是反应的条件却不相同。

已知:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol

3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol

(1)计算断裂1molN≡N键需要能量kJ,氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键(填“强”或“弱”),因此氢气与二者反应的条件不同。

(2)固氮是科学家致力研究的重要课题。

自然界中存在天然的大气固氮过程:

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.8kJ/mol,工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是。

反应

大气固氮

工业固氮

温度/℃

27

2000

25

350

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A.常温下,大气固氮几乎不可能进行,而工业固氮非常容易进行

B.人类大规模模拟大气固氮是无意义的

C.工业固氮温度越低,氮气与氢气反应越完全

D.K越大说明合成氨反应的速率越大

(3)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙两种方式分别投料(物质的量如下表)所示,发生反应:

3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)测得甲容器中H2的转化率为40%。

N2

H2

NH3

1

3

0

0.5

1.5

1

3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)的平衡常数表达式

判断乙容器中反应进行的方向。

(填“正向”或“逆向”)

(4)氨气是合成硝酸的原料,写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式。

27.(12分)

甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

步骤

操作

现象

I

向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黄色变为红褐色,

并有少量刺激性气味的气体逸出

(1)常温下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。

(2)分析红褐色产生的原因。

①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:

________。

②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:

Fe3++SO32-+==Fe2+++

乙同学查阅资料得知:

1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;

2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。

(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成如下实验:

步骤

操作

现象

II

用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论:

溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。

而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是________。

(4)进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成如下实验:

步骤

操作

现象

III

向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黄色变为红褐色

IV

用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液

没有出现“丁达尔效应”

①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是______(填字母)。

a.K3[Fe(CN)6]溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液

②已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因:

(5)结论:

由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。

 

周口店中学2014—2015学年度第一学期期中考试卷

高三年级化学答案

23.(共8分)

(1)第三周期ⅦA族(1分);

(2)(1分)

(3)(1分)

(4)离子键、(极性)共价键(各1分);

(5)Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+(1分);

(6)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- (2分)。

25.(12分)

(1)SiO2、Cu(各1分)

(2)Fe2+(2分)

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+(2分)

(3)3.2≤pH<4.05.2≤pH<5.4(各1分)

(4)b(2分)

(5)5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4HClO(2分)

(或2Fe2++7ClO-+2H++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+6HClO)

26.12分

(1)946kJ/mol(2分)强(2分)

(2)BC(2分,少选得1分,多选错选不得分)

(3)①答案略2分②逆向(2分)

(4)4NH3(g)+5NO(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.4kJ/mol(2分)

(化学反应书写正确得1分,ΔH正确得1分)

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