常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下：
则下列判断准确的是
A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂
C．x>yD．氧化性：
MFe2Oy＞SO2
16．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法错误的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:
2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：
①=②＜③
D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
第II卷（非选择题共52分）
17．（11分）2012年3月21日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂。
当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的倍。
（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4，强氧化剂）改善水质。
简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理
（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关想象如下图所示：
请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为
③试确定NO3-是否存在？
（填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）=（若不存在，此问不必作答）
18．（14分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则
①组成单质A的元素在周期表中的位置为
②X可能为
a.NaHCO3b.Na2CO3c.Na2SO3d.Al（OH）3
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式
③若X为一种造成温室效应的气体。
则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为
A.盐酸b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.Ca（OH）2溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红。
①A与H2O反应的化学方程式为
②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是
19．（12分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
利用废弃的线路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳单质），设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操作流程如下：
CuSO4·5H2O
供选试剂：
a.澄清石灰水b.品红溶液c.酸性高锰酸钾溶液d.碳酸氢钠溶液
e.氢氧化钠溶液f.硫氰化钾溶液g.氯水。
请回答下列问题：
⑴检验气体a的成分，将气体a依次通入试剂的先后顺序为
b→→b→（填写供选试剂的代号）。
判断气体a中含有二氧化碳的实验现象为
⑵第③步实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。
如图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________________。
⑶第②步加H2O2的作用是________________________________________；调溶液pH的目的是使生成沉淀。
⑷请仿照上图形式设计从滤渣C中获得Al（OH）3固体最简步骤的流程图：
（提示：
在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作
）
20.（15分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是________（填序号）
（
（2）“氨的催化氧化”
是工业生产硝酸的重要步骤。
某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：
水
B
DE
C
A
1A装置的分液漏斗
中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是
②C装置中发生反应的化学方程式为____________________________
③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是_________，试设计实验证明这种离子的存在
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用（填代号）
水
ab
（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式
___________________（不必配平），该反应生成的还原产物的化学键类型是__________。
山东省临沂市2013届高三期中考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：
1-5.CBDAC6-10.BDCAD11-15.BBDCA16.D
17.（11分）
（1）2.5（2分）
（2）Na2FeO4是强氧化剂，能杀菌消毒；生成的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，并能吸附色素，达到净水的目的。
（2分）
（3）①100mL容量瓶（1分）
②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）
③存在（2分）c（NO3-）=0.15mol/L（2分）
18.（14分）
（1）HSO3-+OH-=SO32-+H2O（2分）
（2）①第三周期、第ⅦA族（2分）②bc（2分）
（3）①NA或6.02×1023（1分）②CO（1分）③ab（2分）
（4）①3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
②取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。
（2分）
19.（12分）
（1）ca（2分），第二份品红不褪色，并且澄清石灰水变浑浊（2分）
（2）过滤（1分）。
不能用坩埚（应该用蒸发皿）（1分）
（3）把Fe2+氧化为Fe3+（2分）；Fe3+、Al3+（2分）
（4）（2分）
20.（15分）
（1）bd（2分）
（2）①Na2O2（2分）
②
（2分）
③NH4+（1分）取E中少许溶液放入一洁净试管内，滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH4+（2分）
④b（2分）
（3）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分），离子键、（极性）共价键）（2分）
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