合格考夏季普通高中合格考合格考试模拟试题一.docx

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合格考夏季普通高中合格考合格考试模拟试题一

机密★启用前

山东省2020年夏季普通高中学业水平合格考试（模拟试题一）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）

1.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）

①淀粉溶液②水③酒精溶液④FeCl3溶液⑤云、雾

A.②③④B.②④⑤C.③④⑤D.①③④

2.下列离子方程式中，正确的是（）

A.将稀硫酸滴在铜片上：

Cu+2H+=Cu2++H2

B.将氧化钙与稀盐酸混合：

CaO+2H+=Ca2++H2O

C.将Fe片插入硝酸银溶液中：

Fe+Ag+=Fe2++Ag

D.将稀盐酸滴在石灰石上：

CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

3.下列反应中，属于氧化还原反的是（）

A.3O2=2O3

B.CaO+H2O=Ca（OH）2

C.WO3+3H2

W+3H2O

D.CaCO3

CaO+CO2↑

4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A.烧碱、液氯、盐酸B.生石灰、白磷、石膏

C.干冰、铁、硫酸D.空气、氮气、胆矾

5.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）

A.钠可以保存煤油中B.钠燃烧时生成氧化钠

C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外电子层上只有1个电子

6.如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。

当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液不可能是（）

A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.NaBr溶液D.浓H2SO4

7.将50mL0.1mol/LNaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）。

A.0.25mol/LB.0.025mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

8.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（）。

A.硫B.氯化铁溶液C.硫酸铜溶液D.氯气

9.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为（）

A.1：

1B.1：

6C.2：

3D.3：

2

10.考古学上常用

来测定文物的年代。

的原子核内中子数与质子数之差是（）。

A.10B.8C.2D.16

11.有关元素周期表中某区域的说法不正确的是（）。

A.中间区域的过渡元素可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料

C.左下方区域的金属元素是金属性很强的元素

D.稀有气体元素的原子最外层都达到8电子稳定结构，所以不能参于任何反应

12.下列关于化学键的说法中，不正确的是（）。

A.化学键是一种作用力

B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D.非极性键不是化学键

13..下列关于SO２的叙述正确的是（）

A．SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色B.SO２与NaOH溶液反应生成Na２SO４

C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性D.SO2有毒，不能用作食品添加剂

14.只用一种试剂，将NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂是（）

A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.Ba（OH）2溶液

15.下列说法错误的是（）

A.化学反应必然伴随发生能量变化

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

C.化学反应放出能量的原因是生产物的总能量比反应物的总能量高

D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

16.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。

在该条件下，下列结论正确的是（）

A.石墨转化金刚石是放热反应B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

C.金刚石比石墨更稳定D.1molC（金刚石）比1molC（石墨）的总能量高

17.下列措施中，不能增大化学反应速率的是（）

A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水

B.Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片

C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度

D.KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2

18.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）.下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（）

A.NH3的质量保持不变B.H2的含量保持不变

C.正反应和逆反应的速率相等D.N2、H2和NH3的物质的量之比为1：

3：

2

19.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）

A.具有相似的化学性质B.相对分子质量相同，但分子的空间结构不同

C.具有相似的物理性质D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

20.下列说法中正确的是（）

A.乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性

B.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性

C.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素

D.乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼

二、非选择题（本题包括4小题，共40分）

21.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。

现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示。

（1）A的结构式为_____________,B中决定其性质的重要官能团的名称为__________。

（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。

①__________________,反应类型:

______________。

②__________________,反应类型:

______________。

（3）实验室怎样鉴别B和D______________。

（4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F,乙中所盛的试剂为_____

_________,该溶液的主要作用是______________,该装置图中有一个明显的错误是____________________________________。

22.A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍。

（1）A、B、C的元素名称分别为A_________、B_________、C_________。

（2）A的原子结构示意图为________________。

（3）B在元素周期表中的位置是_______________，B最高价氧化物的化学式为_______________。

（4）A的氢化物分子式为_______________；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_________、_______________。

23.某同学设计以下实验方案,从海带中提取I2。

（1）操作①的名称是______________。

（2）向滤液中加入双氧水的作用是 ___________________________________。

（3）试剂a可以是______________（填序号）。

①四氯化碳　　②苯　　③酒精　　④乙酸

（4）I-和I

在酸性条件下生成I2的离子方程式是 ______________________。

（5）上图中,含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液,其目的是____________。

24.（12分）晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:

Si+3HCl

SiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅,已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。

请回答下列问题:

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ___________________________。

（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃）,提纯SiHCl3采用的方法为_____

____________________。

（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）:

①装置B中的试剂是_______________,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是__

_______________________。

②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是___________________________, 

装置D中发生反应的化学方程式为 ____________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及 _______________________________________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是________（填写字母代号）。

a.碘水　b.氯水　c.NaOH溶液d.KSCN溶液　e.Na2SO3溶液

山东省2020年夏季普通高中学业水平合格考试（模拟试题一）

参考答案

1.A【解析】①淀粉溶液和⑤云、雾是胶体能产生丁达尔效应②水③酒精溶液④FeCl3溶液不能产生丁达尔效应

2.B【解析】A.稀硫酸和铜不反应，B.将氧化钙与稀盐酸混合：

CaO+2H+=Ca2++H2O

C.Fe+Ag+=Fe2++Ag电荷不守恒D.将稀盐酸滴在石灰石上：

CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3，H2CO3不稳定分解产生CO2和水。

3.C.【解析】A、B、D三个方程式中反应前后所有元素的化合价没有变，所以是非氧化还原反应。

C反应中H、W元素的化合价反应前后变了，是氧化还原反应

4.A【解析】B中石膏、C中硫酸、D中胆矾是合物，A项符合题意

5.B【解析】钠原子的最外层中只有1个电子，金属性很强，具有强还原性，易与空气中的氧气反应，钠的密度比煤油的大且与煤油不反应，所以能保存在煤油中

6.A【解析】在A处通入未经干燥的氯气。

当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。

说明气体经过洗气瓶D后氯气或水被除去，选项BC都能吸收氯气，D中浓H2SO4吸收水。

选项A中NaCl溶液不能吸收氯气，所以选A

7.B【解析】根据c稀•V稀=c浓•V浓得c（NaOH）=

=0.025mol/L

8.D【解析】铁元素只能被强氧化剂氧化成+3价，例如氯气、高锰酸钾、硝酸、浓硫酸等。

9.A【解析】铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应时，铝作还原剂提供电子把+1价的氢还原为零价的氢，即氢气。

当盐酸和氢氧化钠足量时，相同质量的两份铝提供电子一样多，所以产生的氢气在同温同压下体积之比为1：

1

10.C【解析】

其质量数是18，质子数是8，中子数是18-8=10，中子数与质子数之差为10-8=2

11.D【解析】A.在过渡元素中人们已经找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料，例如硅、锗等

C.同主族自上而下，金属性增强，同周期从左到右，金属性减弱，所以在左下方区域的金属元素是金属性很强的元素

D.He最外层只有2个电子的稳定结构，并且稀有气体也能参与反应，例如Xe与F2在一定条件能反应生成XeF2

12.D【解析】化学键是原子之间或离子之间的一种作用力；从微观上看化学反应的本质是

反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成；.非极性键是同种元素的原子间以共用电子对的相互作用形成的共价键

13.C【解析】A．SO2是具有漂白作用，只能使某些有机有色褪色，但不能使石蕊褪色，A错B.SO２与NaOH溶液反应生成Na２SO3，B错；C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性，两都发生了氧化还原反应，Br2被还原为Br-，正确；D.SO2虽有毒，可作食品添加剂，利用其还原性除氧气来防腐。

14.D【解析】四种溶液加入试剂后现象各不相同才能区分。

加NaOH时，NH4Cl、（NH4）2SO4有气体产生，Na2SO4、NaCl无明显变化，A不能；加AgNO3溶液，4种溶液都有白色沉淀诞生，B不能；加BaCl2溶液时（NH4）2SO4、Na2SO4溶液中有白色沉淀产生，NH4Cl、NaCl溶液中明显变化，C不能；加Ba（OH）2溶液时，NH4Cl溶液中有气体产生，（NH4）2SO4溶液中既有气体又有沉淀产生，Na2SO4溶液中有白色沉淀产生，NaCl溶液中无明显现象，他们现象各不相同，能够把他们区分开，D正确

15.C【解析】化学反应必伴随着能量变化，有能量变化的不一定是化学反应，A正确；参加反应的物质的质量越多，能量变化越大，B正确；反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出能量，反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸收能量，C错；化学是放出能量还是吸收能量与反应物化学键断裂吸收的能量和生成物化学键形成放出的能量的相对大小有关。

16.D【解析】一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以1molC（金刚石）比1molC（石墨）的总能量高。

17.A【解析】Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，硫酸浓度减小，反应速率降低，A符合题意。

铝粉代替铝片，铝与氧气接触面积增大，反应速率加快；

升高温度，加入催化剂（正）都能使反应速度加快。

18.D【解析】一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当达到平衡时，正逆反应速率相等；NH3的质量、H2的含量随着平平衡的建立在变化，当达到平衡后不再改变；达到平衡后各物质的物质的量之比是个定值，但一般不等于计量数之比。

19.D【解析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。

20.D【解析】乙醇是非电解质，溶于水后不发生电离，因此乙醇溶液不显碱性，也不显酸性；物质燃烧生成二氧化碳和水，只能说明该物质中含有C、H元素；根据乙醇能与Na反应，乙烷与Na不反应这一事实说明乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼。

21.【解析】衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯,根据框图,B为乙醇,C为乙醛,E为聚乙烯,F为有香味的物质,且由乙醇与另一物质生成,故F为某酸乙酯。

因为F中碳原子数为D的两倍,所以D为乙酸。

（3）鉴别乙醇和乙酸时可利用乙酸具有弱酸性,能使石蕊溶液变红的性质。

（4）乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液,主要作用有三个:

①能够与挥发出来的乙酸反应,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;②同时溶解挥发出来的乙醇;③降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层析出。

为防止倒吸,乙中导气管的出口应在液面以上。

答案:

（1）

　羟基

（2）①2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O　氧化反应

②CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O　酯化反应（或取代反应）

（3）取某一待测液于试管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液变红,则所取待测液为乙酸,余下一种为乙醇（或其他合理方法）

（4）饱和碳酸钠溶液　与挥发出来的乙酸反应,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层析出　导气管的出口伸入到了液面以下

22.【解析】由于A、B、C均为短周期元素，A应为第二周期元素，B、C为第三周期元素。

设A的原子序数为x，B位于A下一周期的前一个主族，C位于A下一周期的后一个主族。

由于第二、三周期同主族元素原子序数相差8，因此B的原子序数为x+8-1=x+7，C的原子序数为x+8+1=x+9。

根据B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，可得下式：

4x=x+7+x+9，得x=8。

则A原子序数为8，B原子序数为15，C原子序数为17。

答案：

（1）氧　磷　氯　

（2）

（3）第三周期ⅤA族　P2O5

（4）H2O　H3PO4　HClO4

23.【解析】分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。

海带灰中含KI,该物质易溶于水,具有还原性,在酸性条件下被H2O2氧化为I2,I2易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小,可以通过萃取分离碘水。

向含有I2的有机物中加入NaOH溶液,发生歧化反应生成碘化钠、碘酸钠,进入到水溶液中,向其中加入稀硫酸酸化,I-、I

、H+发生反应产生I2的悬浊液,过滤,分离得到粗碘。

（1）操作①是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法,名称是过滤;

（2）向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2;

（3）试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2,可以根据I2在有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小,苯或四氯化碳与水互不相容,且与I2不反应的性质,通过萃取分离得到,因此可以是四氯化碳、苯,而不能使用与水互溶的或易溶于水的乙醇、乙酸,故合理选项是①②;

（4）I-和I

在酸性条件下生成I2和水,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式是5I-+I

+6H+

3I2+3H2O;

（5）上图中,含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液,其目的是提高I2的浓度,达到富集碘元素的目的。

答案:

（1）过滤　

（2）将I-氧化为I2　（3）①②

（4）5I-+I

+6H+

3I2+3H2O

（5）富集碘元素

24.【解析】

（1）高温下,SiO2和C反应生成Si和CO,反应的化学方程式为SiO2+2C

Si+2CO↑;

（2）沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离,这几种物质沸点不同,所以采用蒸馏的方法分离;

（3）①为防止SiHCl3与H2O强烈反应,需要干燥剂干燥氢气,浓硫酸具有吸水性且不和氢气反应,所以可以作干燥剂;升高温度能使SiHCl3气化,从而使SiHCl3和氢气在D中反应;

②D中发生反应SiHCl3+H2

Si+3HCl,Si为固态,所以看到的现象是有固体物质生成;

③Si是亲氧元素,为防止Si被氧化,需要排尽装置中的空气;

④向溶液中加入强氧化剂,然后加入KSCN溶液检验

铁离子,这几种物质中氯水具有强氧化性,故选b、d。

答案:

（1）SiO2+2C

Si+2CO↑

（2）蒸馏

（3）①浓硫酸　使滴入烧瓶中的SiHCl3气化

②有固体物质生成　SiHCl3+H2

Si+3HCl

③排尽装置中的空气　④bd