甘肃省兰州市中考一模一诊化学试题解析版.docx
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甘肃省兰州市中考一模一诊化学试题解析版
2022年兰州市九年级诊断考试化学
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Si-28K-39Ca-40Cu-64
一、选择题（本大题12小题，1~6小题每题1分，7~12小题每题2分，共18分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”内充PET纤维，化学式为（COC6H4COOCH2CH2O）n。
下列与PET所属材料类别不相同的是
A.雪板——聚乙烯
B.滑雪杖——镁铝合金
C.滑雪头盔——聚酯硬塑料
D.防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
【1题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A.雪板——聚乙烯为塑料，属于有机合成材料，与题意不符。
B.滑雪杖——镁铝合金属于金属材料，与题意相符。
C.滑雪头盔——聚酯硬塑料为塑料，属于有机合成材料，与题意不符。
D.防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯为塑料，属于有机合成材料，与题意不符。
故选：
B。
2.我国承诺争取2060年实现碳中和。
“碳中和”指通过节能减排、碳捕集与封存等方式实现二氧化碳“零排放”。
下列有关说法正确的是
A
大力发展燃煤火力发电有利于实现碳中和
B.CO2分子间有间隔，可将其压缩后封存
C.为减少二氧化碳排放，禁止使用化石燃料
D.CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体
【2题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、化石燃料的燃烧引起二氧化碳的大量排放，故应合理使用化石燃料，多开发新能源，选项错误；
B、物质的分子之间有间隔，压缩可以使间隔缩小对二氧化碳进行封存，选项正确；
C、目前化石燃料还是主要的能源之一，还不能禁止使用，应合理使用，选项错误；
D、二氧化碳是导致温室效应的气体，但是二氧化碳不是空气的污染物，硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要气体，选项错误；
答案为：
B。
3.化学符号是化学学科独特的表征方法。
下列符号或图示表示的意义正确的是
①3O②H2③
④
A.①表示3个氧元素
B.②表示2个氢分子
C.③表示硫的原子结构示意图
D.④中溴元素原子的质子数为35
【3题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、①表示3个氧原子，故A不正确；
B、②表示1个氢分子由2个氢原子构成，故B不正确；
C、③质子数小于核外电子数，表示硫离子结构示意图，故C不正确；
D、由元素周期表一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则④中溴元素原子的质子数为35，故D正确。
故选D。
4.我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，并测得火星低层大气主要成分如下表所示。
下列有关说法错误的是
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
A.火星低层大气会使澄清石灰水变浑浊
B.火星上缺少金属资源
C.Ar可用作电光源
D.O2高温下不与黄金发生反应
【4题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、火星低层大气中主要气体是二氧化碳，故火星低层大气会使澄清石灰水变浑浊，A正确；
B、火星表面被赤铁矿覆盖，故不缺少金属资源，B错误；
C、Ar是稀有气体，可用作电光源，C正确；
D、金的化学性质稳定，在高温下也不与氧气发生反应，D正确。
故选B。
5.建构模型是学习化学的重要方法。
下列模型不正确的是
A.
空气组成（按体积分数）
B.
溶解性与溶解度关系
C.
pH与溶液酸碱性
D.
原子核结构
【5题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、空气中体积分数的含量：
氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；
B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；
C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；
D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；
故选D
6.为保障学生和教师的饮水健康，兰州市中小学配备了直饮水设备，其净水流程如图所示，下列有关说法错误的是
A.砂罐是为了除去水中的难溶性杂质
B.碳罐中的活性炭具有吸附性
C.软水器是为了提高水中可溶性钙镁化合物含量
D.臭氧的主要作用是杀菌消毒
【6题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、砂罐对河水起过滤作用，目的是除去水中的难溶性杂质。
A正确。
B、碳罐中加活性炭目的是除去水中的颜色和异味，这是利用了活性炭的吸附性。
B正确。
C、软水是不含或含较少可溶性钙镁化合物的水，所以，软水器是为了降低水中可溶性钙、镁化合物含量。
C错。
D、臭氧的氧化性很强，主要作用是杀菌消毒。
D正确。
综上所述：
选择C。
7.2022虎年春晚舞蹈《只此青绿》还原了宋代名画《千里江山图》。
该画所用颜料青色是石青所制，主要成分为Cu3（CO3）2（OH）2；绿色是石绿所制，主要成分为Cu2（OH）2CO3。
下列有关这两种物质
说法正确的是
A.都是有机物
B.都由五种元素组成
C.两种物质都可以与盐酸反应
D.氧元素的质量分数最大
【7题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、Cu3（CO3）2（OH）2和Cu2（OH）2CO3均属于碳酸盐，是无机物，故A不正确；
B、Cu3（CO3）2（OH）2和Cu2（OH）2CO3均由铜元素、碳元素、氧元素、氢元素四种元素组成，故B不正确；
C、两种物质都属于碳酸盐，都可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D、Cu3（CO3）2（OH）2中铜、碳、氧、氢四种元素的质量比为
，Cu2（OH）2CO3中铜、碳、氧、氢四种元素的质量比为
，则铜元素的质量分数最大，故D不正确。
故选C。
8.陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。
下列有关说法错误的是
A.夹瓷盏的照明过程涉及化学变化
B.“勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
C.及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点
D.省油灯用剪刀剪灭的原理是通过移走可燃物熄灯
【8题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、夹瓷盏的照明燃烧过程中产生的火焰照亮的，燃烧是化学变化，A对，不符合题意；
B、“勿用铜盏”是因为铜导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，B对，不符合题意；
C、及时添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，着火点不能降低，C错，符合题意；
D、剪去灯芯的原理是清除可燃物，D对，不符合题意。
故选C。
9.下列实验能达到实验目的的是
A.比较物质在不同溶剂中的溶解性
B.验证分子的运动
C.验证铁生锈的条件
D.验证质量守恒定律
【9题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A.碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，图中实验是比较不同的溶质在同一种溶剂中的溶解性，而不是比较同一物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验不能达到实验目的。
B.一段时间后，烧杯B中的酚酞溶液不变色，因为浓氨水分子不会运动到大烧杯外，不能用于验证分子在不断运动，故选项实验不能达到实验目的。
C.两只试管中的铁钉都不会生锈，因为没有同时接触氧气和水，故选项实验不能达到实验目的。
D.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气体参与反应或者生成，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验能达到实验目的。
故选：
D。
10.如图所示为海水淡化的简易装置。
下列有关说法错误的是
A.小容器中的水为淡水
B.装置采用蒸发溶剂的方法获得淡水
C.大容器中的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
D.阳光照射一段时间后，海水中氯化钠的质量分数变大
【10题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、小容器中的水是通过蒸馏得到，为淡水，选项正确；
B、如图在太阳的照射下起到加热的作用，故装置采用蒸发溶剂的方法获得淡水，选项正确；
C、大容器中的溶液蒸发溶剂后溶液不一定饱和，故选项错误；
D、阳光照射一段时间后，由于溶质不变溶剂蒸发减少，故海水中氯化钠的质量分数变大，选项正确；
答案为：
C。
11.下列有关物质的鉴别或除杂，所选试剂和操作均正确的是
选项
目的
试剂和操作
A
鉴别碳酸钙与氢氧化钙固体
加一定量水，搅拌，观察是否完全溶解
B
鉴别碳酸钠与氢氧化钠溶液
滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
C
除去盐酸中少量的硫酸
滴加适量硝酸钡溶液，过滤
D
除去氯化钙溶液中少量的盐酸
加入过量的碳酸钙固体，过滤
A.AB.BC.CD.D
【11题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，不能用观察是否完全溶解的方法检验，故方法错误；
B、碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别二者，故方法错误；
C、硫酸能与适量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故方法错误；
D、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方法正确。
故选D。
12.借助氧气传感器探究微粒的运动，并用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。
收集一塑料瓶氧气依次进行以下三步实验：
①敞口放置；②双手捂在塑料瓶的外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。
测得氧气的体积分数随时间变化的曲线分别为图中的MN段、NP段和PQ段。
下列有关说法错误的是
A.NP段较MN段变化较快的主要原因是温度升高，分子运动速率加快，分子间隔变大
B.实验过程中传感器测出氧气的体积分数会越来越小
C.MN段变化是由于氧分子不断运动导致
D.PQ段变化的原因是氧气的密度比空气大
【12题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、NP段是双手捂在塑料瓶的外壁上，温度升高，气体受热膨胀，分子间隔变大，能量越多，运动速率越快，氧气逸出的越多，体积分数越小，A对，不符合题意；
B、③是瓶口朝下，氧气密度比空气大，会从瓶口运动到空气中去，空气会进入到瓶内，直到瓶内只有空气后不再变化，故氧气的体积分数达到21%后不再变化，B错，符合题意；
C、MN段敞口放置，氧气的体积分数在减小，说明分子在不断的运动，从瓶内运动到瓶外，C对，不符合题意；
D、PQ段是将塑料瓶的瓶口朝下，由于氧气密度比空气大，会从瓶口运动到空气中去，D对，不符合题意。
故选B
二、填空与简答题：
本大题4小题，共17分。
13.2022年北京冬奥会彰显大国风范。
请回答：
（1）美味可口的中国美食深受各国运动员喜爱，翡翠白菜蒸饺就是其中之一。
其主要食材是水、面粉、竹笋、香菇、小白菜、菠菜、食盐等，其中富含糖类的物质是____________。
（2）“冰丝带”由3360块玻璃共同拼成。
玻璃的主要成分之一是NaxSiO3。
已知
中硅元素化合价为+4价，则x的数值为____________，钠元素的质量分数为____________（列出算式即可）。
（3）冬奥会使用氢氧燃料电池汽车。
如图所示为利用铁酸锌（ZnFe2O4）循环制氢气，其中反应Ⅱ的化学方程式为____________。
【13题答案】
【答案】
（1）面粉
（2）①.2②.
（或
）
（3）
【解析】
【小问1详解】
面粉是淀粉类食物，淀粉在酶的作用下转化为糖类，故含糖类物质是：
面粉；
【小问2详解】
NaxSiO3中硅元素化合价为+4价，氧元素的化合价为-2，钠元素的化合价为+1，根据化合物中化合价代数和为零，列式
，解得
；
钠元素的质量分数为:
；
【小问3详解】
如图根据题意，水、四氧化三铁和氧化锌在太阳能的作用下分解出氢气和铁酸锌，该反应的化学方程式为：
。
15.“催化”是构建分子的巧妙工具。
（1）溯古：
1817年化学家戴维发现：
煤气（主要含一氧化碳）和空气在高温的铂丝表面持续反应。
欲证明铂丝作此反应的催化剂，除了证明铂丝能改变该反应的反应速率外，还需要提供的证据是____________。
（2）探秘：
2007年诺贝尔化学奖得主Gerharde，对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置，如图为该反应过程的模型。
请回答：
①图中所有物质中共有____________种氧化物。
②该反应的化学方程式为____________。
③从环保角度分析，该汽车尾气净化装置的作用是____________。
【15题答案】
【答案】
（1）铂丝的质量和化学性质都不变
（2）①.4②.4CO+2NO2
N2+4CO2③.净化尾气，保护空气（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
催化剂的特点是能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不变；除了证明铂丝能改变该反应的反应速率外，还需要提供的证据是铂丝反应前后的质量，反应后铂丝的化学性质不变；
【小问2详解】
①氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素
化合物，图中的所有物质中属于氧化物的有一氧化碳、二氧化氮，二氧化碳和氧化铝四种氧化物；
②由图看出，反应是一氧化碳和二氧化氮在催化剂Pt/Al2O3/Ba作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：
4CO+2NO2
N2+4CO2；
③从反应原理看出，该汽车尾气净化装置是将有毒的一氧化碳和二氧化氮转化成无毒的氮气和二氧化碳，因此从环保角度分析，该汽车尾气净化装置的作用是净化尾气，保护空气。
17.阅读短文，回答问题。
我国化学家侯德榜于1943年发明的侯氏制碱法，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。
具体过程为：
低温下向饱和氨盐水中（氨气、氯化钠都达到饱和的溶液）通入二氧化碳，反应后生成的碳酸氢钠在加热条件下进一步分解为碳酸钠、水和二氧化碳（碳酸氢钠固体50℃以上开始逐渐分解）。
其过程主要发生如下反应：
①
②
③
（1）纯碱的用途____________（写一条）。
（2）反应②属于____________（填基本反应类型）。
（3）制碱过程中得到的NH4C1属于____________（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
（4）NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线如图所示，请回答：
①若反应温度为20℃，结合溶解度曲线说明，反应②析出碳酸氢钠晶体的原因为____________。
②NaHCO3的溶解度曲线在温度高于60℃时“消失”了，结合短文内容分析原因为____________。
【17题答案】
【答案】
（1）造玻璃（合理即可）
（2）复分解反应（3）氮肥
（4）①.
时碳酸氢钠的溶解度比
、
的溶解度都小，所以反应生成的碳酸氢钠小部分溶解在溶液中，大部分碳酸氢钠晶体会结晶析出。
②.碳酸氢钠在一定温度下会分解。
【解析】
【小问1详解】
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产、制烧碱等，故填造玻璃（合理即可）。
【小问2详解】
双交换，价不变，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。
【小问3详解】
中只含氮元素一种营养素，故属于氮肥。
【小问4详解】
若反应温度为
，结合溶解度曲线，反应方程式②中
时碳酸氢钠的溶解度比
、
的溶解度都小，所以反应生成的碳酸氢钠小部分溶解在溶液中，大部分碳酸氢钠晶体会结晶析出，故①填：
时碳酸氢钠的溶解度比
、
的溶解度都小，所以反应生成的碳酸氢钠小部分溶解在溶液中，大部分碳酸氢钠晶体会结晶析出。
根据所给的方程式③可知碳酸氢钠在一定温度下会分解，故可能是温度高于
时，碳酸氢钠会分解，所以碳酸氢钠溶解度曲线在温度高于
时“消失”了，故②填：
碳酸氢钠在一定温度下会分解。
19.海绵铜可用于提炼金属铜以及制作铜盐等。
实验室利用废弃的电池铜帽（含铜、锌）制取海绵铜（Cu）的主要流程如下所示（某些反应条件已略去）。
请回答：
（1）过程I发生的反应之一为：
。
X的化学式为_____。
（2）过程Ⅱ加入过量锌，反应的化学方程式为____________。
（3）过程Ⅲ中加入的物质是____________（填化学式），过程Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯与____________。
【19题答案】
【答案】
（1）H2O
（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（3）①.Zn②.漏斗
【解析】
【分析】根据转化流程可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，然后结合题中的问题进行分析。
【小问1详解】
过程I发生：
，反应前后铜原子都是2个，硫原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中2个包含在2X中，X的化学式为H2O；
【小问2详解】
锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
【小问3详解】
由上述分析可知，，过程Ⅲ的反应是硫酸与过量的锌反应；过程Ⅱ、Ⅲ都是充分反应后再进行固液分离，分离操作的名称是过滤，过滤要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
三、实验题：
本大题2小题，共14分。
21.根据实验装置回答以下问题。
（1）仪器a的名称为____________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为____________，若要收集干燥的氧气，应选用___________（填字母序号）收集。
（3）实验室制取二氧化碳，取用固体药品的仪器为____________。
选用C装置作为发生装置时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是____________（用如图所示字母e、f、g进行排序）。
（4）为验证CO2的性质，进行G装置所示实验。
实验中，观察到短蜡烛熄灭后关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是____________；实验观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是____________。
【21题答案】
【答案】
（1）锥形瓶
（2）①.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑②.D
（3）①.镊子②.gfe
（4）①.二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧②.也可能是二氧化碳使纸花变红
【解析】
【小问1详解】
据图可知仪器a的名称为锥形瓶；
【小问2详解】
A装置中试管口有棉花，可用于高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，排水法收集的氧气纯净但不干燥，向上排空气法收集的氧气干燥但不纯净，所以要收集干燥的氧气，应选择的收集装置是：
D；
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳，所用的药品是：
石灰石或大理石和稀盐酸，石灰石或大理石是块状固体，可用镊子取用；用装置C制氢气时，关闭开关，生成气体，压强变大，多孔隔板处依次观察到的现象是g（液面下降）、f（液面继续下降）、e（固液分离）；
【小问4详解】
验证CO2性质的实验。
观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是也可能是二氧化碳使纸花变红。
23.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多引起的胃痛等病症，其部分相关信息如图所示，兴趣小组进行如下探究活动：
活动一：
探究碳酸氢钠药片成分及性质
实验操作
现象
结论
步骤一：
取适量碳酸氢钠药片并研碎待用
/
/
步骤二：
取少量样品于试管中，滴加2-3滴碘酒
溶液变蓝色
含有_________
步骤三：
取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，________
_________
碳酸氢钠药片的水溶液显碱性
活动二：
测定碳酸氢钠药片中碳酸氢钠的质量分数
利用如图所示装置测定碳酸氢钠
质量分数，进行如下实验。
说明：
固定装置略去，装置气密性良好，每步均完全进行。
（1）称取a克样品放入装置甲中进行有关实验，正确的实验操作顺序是_________（填字母序号，可重复选择）。
a.称量装置丙的质量
b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞，注入足量稀硫酸，关闭活塞
（2）装置丙内反应的化学方程式为_________。
如果没有装置乙，会造成测定结果_________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）装置丁的作用是___________。
【23题答案】
【答案】①.淀粉②.滴加酚酞溶液③.溶液变红色④.bacba⑤.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑥.偏大⑦.防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置
【解析】
【详解】活动一：
①淀粉遇碘溶液变蓝色，因此取少量样品于试管中，滴加2~2滴碘酒，观察到溶液变蓝色，则碳酸氢钠药品中含有淀粉；
步骤三：
②酚酞溶液遇碱性溶液变红色。
取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，由实验结论碳酸氢钠药片的水溶液显碱性，可推测实验操作为滴加酚酞溶液；
③观察到的实验现象为溶液变红色。
活动二：
（1）要测定NaHCO3的质量分数，主要根据CO2质量检测，故要先通入氦气，排尽装置内空气，排除空气中的CO2对实验的干扰，称量丙的质量，打开活塞开始反应，反应后继续通入氮气，将导管中的气体全部送入乙、丙中，再称量丙的质量，故顺序为bacba；
（2）装置丙中的反应为氢氧化钠与二氧化碳的反应，反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；如果没有装置乙，导致水蒸气被丙装置吸收，从而会造成测定结果偏大；
（3）装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。
四、计算题：
本题1小题，共5分。
24.用草木灰（主要成分为K2CO3）施肥是我国传统耕作方式。
为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，进行如下实验。
第一步
第二步
第三步
实验过程
取50克样品加足量蒸馏水，搅拌静置后，过滤，再将滤液转移到烧杯中
在烧杯中加足量CaCl2溶液充分反应（杂质不参与反应），得到沉淀
将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体
请计算样品中碳酸钾的质量分数（结果精确到0.1%）。
【24题答案】
【答案】解：
设样品中的K2CO3质量为x
K2CO3与足量的CaCl2反应生成CaCO3沉淀与KCl，故5g固体为碳酸钙质量
x=6.9g
故样品中碳酸钾的质量分数为
答：
样品中碳酸钾质量分数为13.8%。
【解析】
【分析】本题考查根据化学反应方程式的计算，化学反应方程式中相对分子质量之比等于实际质量之比。
【详解】见答案。
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