D．反应中消耗稀盐酸中HCl的质量为14.6g
10．分类是我们在研究过程中常用的重要方法，根据研究目的，采用不同的分类表中进行分类，下列说法错误的是（）
分类
分类标准
A
类别一：
硅、氧气、铁
类别二：
二氧化碳、氯化钠、硫酸铜
根据组成物质的元素种类多少，把纯净物分成单质和化合物．
B
类别一：
离子、原子核、质子、电子
类别二：
中子、分子、原子
根据粒子能否显电性来分类．
C
类别一：
铁、铜、镁
类別二：
水、二氧化碳、氢气
类别三：
氯化钠
根据物质通常情况下存在的状态，可分成固体、气体、液体．
D
类别一：
试管，蒸发皿
类别二：
集气瓶、量筒
根据仪器能否加热，将仪器分类
A．AB．BC．CD．D
11．下列图象能正确反映其对应关系的是
A．
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
B．
加热的饱和溶液的KNO3和饱和溶液的Ca（OH）2（不考虑溶剂的蒸发）
C．
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
D．
将水通电一段时间
12．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
一定量过氧化氢在密闭容器中分解
B．
加热一定量高锰酸钾
C．
碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D．
用等质量的氯酸钾制取氧气
13．已知Ca（HCO3）2═CaCO3+CO2↑+H2O．一定量的Ca（HCO3）2固体在密闭容器中受热分解（此过程CaCO3不分解）．下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是（）
A．
B．
C．
D．
14．某密闭容器内的物质在光照条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
AgNO3
Ag
O2
X
反应前质量/g
34
0
10
0
反应后质量/g
0
21.6
m
9.2
已知X为氮的氧化物（X分子中氮原子、氧原子数目比为最简整数比）。
则下列说法不正确的是
A．AgNO3应避光保存B．该反应方程式中Ag与AgNO3的化学计量数之比为2∶1
C．X的化学式为NO2D．反应生成氧气的质量为3.2g
15．已知：
CO+CuO
Cu+CO2．如图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势。
y表示的是（ ）
A．固体中铜元素的质量分数
B．参与反应的CO的质量
C．固体中氧元素的质量
D．气体中碳元素的质量
16．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A化学与生活
B化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②干冰用于人工降雨
①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
C化学与安全
D认识微观粒子
①在室内放一盆水，可防止煤气中毒
②夜间发现煤气泄漏开灯寻找泄漏源
①花香四溢说明分子不停地运动
②氧气被压缩后体积缩小说明分子很小
A．AB．BC．CD．D
17．将mg碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）
A．30%B．27.3%C．20%D．15.8%
18．下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述正确的是（ ）
A．Z的化学式为X2Y3
B．mgX2和ngY2恰好完全反应，则一定生成（m+n）gZ
C．若有agX2完全反应，生成bgZ，则同时消耗（2b﹣a）gY2
D．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
19．实验室测定大理石主要成分的含量时，取16g含杂质的大理石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液205.6g，则该大理石主要成分的质量分数为（ ）
A．62.5%B．72.5%C．80%D．82.6%
20．已知化学反应：
氯酸钾
氯化钾+氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图象是（ ）
A．
B．
C．
D．
21．下列所示装置的气密性检查中，能说明装置气密性不好的是（）
A．
B．
C．
D．
22．取一定质量的高锰酸钾在加热条件下制取氧气，下列图像不正确的是
A．
B．
C．
D．
23．已知Co有三种氧化物：
CoO、Co2O3、Co3O4。
9．30gCo（OH）2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8．30g氧化物A；继续加熟A至1000℃对，剩余固体为7．50g氧化物B。
则下列说法正确的是
A．Co的三种氧化物申Co3O4的氧元素质量分数最大
B．氧化物A的化学式为CoO
C．氧化物B的化学式为CoO
D．A到B的过程中，损失的是氧元素质量
24．（2011年浙江宁波，19题、）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量／g
3．9
9．6
0
0
0
反应后质量／g
0
0
6．6
2．7
m
下列判断正确的是（）
A．表中m的值为13．5B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧D．物质X中一定含有氢元素
25．如图是某反应前后的微观示意图，关于该示意图表示的化学变化的说法正确的是
A．该反应常温下一定能发生
B．参加反应的“
”和“
”分子的个数比是2:
1
C．反应前后原子的种类和数目没有发生改变
D．反应前后元素的化合价没有发生改变
二、九年级化学上册实验题
26．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。
该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是______________________________。
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是________________________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为________________。
（3）该实验可推论出氮气____________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？
为什么？
________________________。
27．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：
（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是_________（填序号）。
（2）图示中仪器①的作用__________________；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是__________________________________；实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应方程式为______________________________。
（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS＋H2SO4（稀）＝H2S↑＋FeSO4，则应选择
___________（填序号，下同）来作发生装置。
（4）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择_______装置来收集NO。
三、九年级化学上册推断题
28．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
（1）写出C和H的化学式：
C，H。
（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式。
（3）图示5个转化关系中共有个化合反应。
29．甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。
（1）若三种物质中都含有氧元素，甲、乙都是由两种元素组成的化合物，丙是单质。
则甲生成乙的化学方程式为____________________；保持乙化学性质的最小粒子为____________（填名称）。
（2）若乙物质含有地壳中含量排名第二的金属元素，且是一种黑色固体，甲和丙都是单质。
则乙转化为丙的化学方程式为________________；甲和丙反应时的现象是__________________。
30．A~G是初中化学常见的物质，他们之间的相互转化关系如图所示。
已知A、B组成元素相同，常温下都是无色液体，C、D、E均为单质。
在F中加入稀硫酸，溶液变为蓝色；将G通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（反应条件已略）。
请按要求回答问题。
（1）写出下列物质的化学式：
A_______。
（2）写出下列反应的文字（或符号）表达式：
①B→C：
___________；
②C+D→F：
_________；
③C+E→G：
________。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A.高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应前后固体质量的差即为生成氧气的质量，选项正确；
B.P点处高锰酸钾没有完全分解，固体成分是锰酸钾和二氧化锰、剩余的高锰酸钾，选项错误；
C.设反应前高锰酸钾的质量为x
x=
，选项正确；
D.据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变，选项正确。
故选B。
2．A
解析：
A
【解析】
【详解】
A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，符合题意；
B、Zn和Ag分别与CuSO4溶液接触，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；通过对比可知，金属的活动性顺序，不符合题意；
C、过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气参加，通过对比可知，燃烧条件：
可燃物与氧气接触，温度达到可燃物着火点，不符合题意；
D、实验过程中，左边集气瓶中的干花不变色，右边集气瓶中的湿花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，通过对比可知，二氧化碳和水发生了反应，不符合题意。
故选A。
3．A
解析：
A
【解析】
【详解】
根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了甲的质量为：
25g-10g=15g，乙物质完全被消耗，即为5g，即反应物为甲和乙，而丙和丁为生成物，丙的质量为11g，根据质量守恒定律可以知道生成丁的质量为：
15g+5g-11g=9g。
设甲的化学计量数为a，乙物质的化学计量数为b，则可以得出比例式为：
=
，所以
=
，设生成物中丙的化学计量数为c，丁的化学计量数为d，则可得比例式为：
=
，所以可以得出
=
，所以可以写出该反应的化学方程式为：
2A+B═C+2D，分析所给的选项可以知道选项A是正确的，故选A。
4．B
解析：
B
【解析】
【详解】
A.氮气等不支持燃烧的气体也可以使燃着的木条熄灭熄灭，不可以直接确定是二氧化碳，故A错误。
B.二氧化碳溶于水使软塑料瓶变瘪，故B正确。
C.探究氧气对燃烧需要的条件之一，故C错误。
D.证明燃烧产生水，但是不能确定是甲烷，也可以是酒精，故D错误
故选:
B
5．A
解析：
A
【解析】
【分析】
分析图像能正确反映实验操作中物质质量的变化。
【详解】
A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，开始加热，氯酸钾未分解，固体质量不变，加热一段时间，氯酸钾分解，固体的质量变小，固体中二氧化锰的质量不变，固体混合物中二氧化锰的质量分数增大，反应停止，固体质量不变，固体混合物中二氧化锰的质量分数不变，与图像符合，符合题意；
B、一定量的红磷在密封容器中燃烧，根据质量守恒定律，物质总质量不变，与图像不符合，不符合题意；
C、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，二氧化锰的质量在反应前后不变，与图像不符合，不符合题意；
D、碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应，生成二氧化碳气体和铜，混合固体质量逐渐减少，与图像不符合，不符合题意。
故选A。
6．A
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向a.b两支试管中分别加入等质量的样品，a中是氯酸钾，产生的氧气质量大，b中是氯酸钾和少量二氧化锰，二氧化锰不能产生氧气，但是有催化作用，则b中产生的氧气少，但产生的氧气快；故选项正确；
B、利用红磷燃烧产生大量的热，装置内温度升高，压强先变大，随着反应的结束，氧气被消耗，热量散失，压强变小；故选项错误；
C、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌粒先与硝酸银发生置换反应，溶液中的硝酸铜的质量不减少，与硝酸铜开始反应时，质量减少；故选项错误；
D、CO和过量的氧气在密闭容器中完全反应生成二氧化碳，2CO＋O2
2CO2，反应物由3个分子变为2个分子，容器内的分子总数减少；故选项错误；
故选：
A。
7．D
解析：
D
【解析】
【详解】
A、氧化物是由二种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，故选项A不正确；
B、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，例：
原子核带正电，但它不是阳离子，故选项B不正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例：
蒸馏水具有均一性、稳定性，但蒸馏水不是混合物，也就不是溶液，故选项C不正确；
D、化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合化合物的定义，故选项D正确。
故选：
D。
8．D
解析：
D
【解析】
【分析】
A、根据氧化物的概念分析；
B、根据一氧化碳具有还原性分析；
C、根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳分析；
D、根据一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊分析；
【详解】
A、三氧化二碳是由碳氧元素组成的化合物，是氧化物，A正确；
B、由于一氧化碳具有还原性，因此C2O3在一定条件下能还原氧化铁，B正确；
C、根据一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，故C2O3在氧气中充分燃烧的产物为CO2，C正确；
D、一氧化碳不能和氢氧化钙反应，因此C2O3不能使澄清石灰水变浑浊，D错误；
故选：
D。
【点睛】
此类试题的难度不大，主要考查学生对知识的迁移能力，考查三氧化二碳实际是对一氧化碳性质的考查。
9．D
解析：
D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳通入澄清石灰水中产生碳酸钙10.0g，设生成的二氧化碳的质量为x，计算过程如下：
，解得x=4.4g，故产生的二氧化碳的质量为4.4g，正确；
B、碳元素全部转化为二氧化碳，二氧化碳的质量为4.4g，则碳元素的质量为
，正确；
C、假如加入的固体只有MgCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸镁的质量为8.4g；假如加入的固体只有CaCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸钙的质量为10.0g，而实际加入的固体是碳酸镁和碳酸钙的混合物，则混合物的质量范围是8.4D、根据质量守恒，盐酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素，设产生的水的质量为y，消耗盐酸中HCl的质量为z，关系式为
，
，解得y=1.8g，z=7.3g，故消耗盐酸中HCl的质量为7.3g，错误。
故选D。
10．C
解析：
C
【解析】A、根据组成物质的元素种类多少，把纯净物分成单质和化合物，硅、氧气、铁是由同种元素组成的纯净物，二氧化碳、氯化钠、硫酸铜是由不同元素组成的纯净物，分类正确，选项错误；
B、根据粒子能否显电性来分类，离子、原子核、质子、电子均为带电的粒子，中子、分子、原子均为不带电粒子，分类正确，选项错误；C、根据物质通常情况下存在的状态，可分成固体、气体、液体，铁、铜、镁常温下均为固体，水是液体，二氧化碳、氢气是气体，氯化钠是固体，分类错误，选项正确；D、根据仪器能否加热，将仪器分类，试管，蒸发皿均能加热，集气瓶、量筒均不能加热，分类正确，选项错误。
故选C。
点睛：
分类的关键在于分类标准的确定。
11．A
解析：
A
【解析】
【详解】
A、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，CaO＋H2O=Ca（OH）2溶剂被消耗，溶质析出，属于放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，放热阶段，析出的溶质更多，待冷却恢复到原温度过程中，会溶解少量溶质，溶质质量会增加；故选项正确；
B、硝酸钾溶解度随温度的升高而上升，加热的饱和溶液的KNO3溶质质量分数不变；故选项错误；
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe；产生相等质量的氢气时，消耗锌的质量大；故选项错误。
D、水通电产生的氢气和氧气的气体体积比为2:
1，质量比是1:
8；故选项错误。
故选：
A。
12．B
解析：
B
【解析】
【详解】
A、一定量过氧化氢在密闭容器中分解，生成水和氧气，反应方程式为2H2O2
2H2O+O2
由反应方程式可知，反应过程中分子数在不断增多，直至反应结束，故选项错误；
B、加热一定量的高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、水和氧气，锰元素的质量一直不变，故选项正确；
C、固体碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧生成气体二氧化碳，根据质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，所以气体质量应该增加至反应结束，故选项错误；
D、用等质量的氯酸钾制取氧气时，使用催化剂时，反应速率快，不使用催化剂时，反应速率慢，但是完全反应后生成的氧气质量相等，故选项错误。
故选B。
13．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸氢钙刚开始受热没有气体生成，故质量不变，当有气体生成时，固体的质量减少，当反应停止后，固体的质量不变，故正确；
B、反应在密闭容器中进行，故碳元素的质量不变，故正确；
C、当碳酸氢钙完全分解后，碳酸钙的质量不变，故错误；
D、加热一段时间后，产生二氧化碳，质量增加，当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳的质量不变，故正确。
故选C。
14．B
解析：
B
【解析】
【详解】
A、AgNO3见光易分解，应该避光保存，该选项说法正确；
B、Ag的化学式中只有一个银原子，AgNO3的化学式中也只有一个银原子，根据质量守恒定律，反应方程式中Ag与AgNO3的化学计量数之比为1∶1，该选项说法不正确。
C、根据质量守恒定律，m=34g+10g-21.6g-9.2g＝13.2g，说明反应生成氧气3.2g，已知X为氮的氧化物，硝酸银中氮元素、氧元素质量为：
34g×
=2.8g，34g×
=9.6g，则X中氮元素质量是2.8g，氧元素质量为：
9.6g-3.2g=6.4g，故X中氮原子和氧原子个数比为：
：
=1：
2，故X的化学式为NO2，该选项说法正确；
D、反应生成氧气的质量为：
34g-21.6g-9.2g=3.2g，该选项说法正确；
故选：
B。
15．B
解析：
B
【解析】
A、一氧化碳还原氧化铜生成铜，开始固体中含有铜元素，不会是0，错误；B、一氧化碳还原氧化铜时要先通入一氧化碳一会再加热，所以开始通入的一氧化碳没有参与反应，待试管中空气排尽，点燃酒精灯加热，此时一氧化碳和氧化铜反应，参与反应的一氧化碳逐渐增加，待完全反应后一氧化碳的质量不再变化，正确；C、开始固体氧化铜中含有氧元素，不会是0，反应后固
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