届高考广西名校第一次摸底考试理科综合化学部分.docx
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届高考广西名校第一次摸底考试理科综合化学部分
2021年高考广西名校第一次摸底考试
理科综合（化学部分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷
7．中国古代文化博大精深，值得后人传承和研究。
以下关于古代化学知识的分析不正确的是
A．“弄风柳絮疑城雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素
B．“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉汁”，涉及的基本操作是过滤
C．《新修草本》有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色…，据此推测“青矾”的主要成分为Fe2（SO4）3·7H2O
D．《本草纲目》记载：
“至元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露。
”“其法”是指蒸馏
8．科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒（COVID—19）有较好抑制作用的药物——利托那韦（Ritonavir）
其结构如右图，关于利托那韦说法，正确的是
A．利托那韦易溶于水
B．能与盐酸或NaOH溶液反应
C．每个分子中含有八个碳碳双键
D．1mol利托那韦可以与13molH2加成
9．已知NA是阿福家的罗常数的值下列说法，正确的是
A．常温，56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个二氧化硫分子
B．1L0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含C2O42-离子数为0.1 NA
C．恶魔NO与恶魔O2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA
D．32gS8与S6的混合物中所含共价键数目为NA
10．实验室研究某些气体的性质，可用如右图所示装置下列实验过程和结论均正确的是
选项
X
Y
Z
结论
A
Br2
苯
NaOH溶液
苯与溴反发生取代反应
B
SO2
酸性KMnO4溶液
NaOH溶液
二氧化硫具有漂白性
C
HCl
Na2SiO3溶液
NaCl溶液
Cl的非金属性强于Si
D
CH2=CH2
Br2的CCl4溶液
AgNO3溶液
乙烯与Br2发生加成反应
11．常温下，关于离子反应，下列说法正确的是
A．在c（H+）∶c（OH-）=10-10的溶液中，Al3+、Ba2+、Cl-不能大量共存，
B．在1mol·L-1溶液中能大量共存H+、Fe2+、SCN-
C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：
NH4+＋OH-＝NH3＋H2O
D．向1L0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入0.1molCl2：
2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6cl-
12．光电池在光照条件下可产生电压，如右图装置可以实
现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，
并实现其定向通过，下列说法不正确的是
A．该装置中的能量转化形式，光能→电能→化学能
B．双极性膜可控制及两侧溶液分别为酸性和碱性
C．光照过程中阳极区溶液中的n（OH-）的基本不变
D．再生池中的反应：
2V2+＋2H2O＝2V3+＋2OH-+H2
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族，一种常见的无色无味液体分解可以得X到和Z元素的单质。
下列说法中不正确的是
A．X、Y、Z三种元素可以形成既含共价键，又含离子键的化合物，
B．元素X和W之间不可能形成二元化合物
C．元素Z的简单气态，氢化物的热稳定性比的强
D．元素Y、Z、W的简单离子中的离子半径最小
第Ⅱ卷
26．（14分）ClO2又称百毒净,可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。
用如下图所示装置（夹持装置和加热装置省略）制备ClO2并探究ClO2的某某些性质。
已知：
①高氯酸:
沸点90 °C ,浓度低于60%比较稳定,浓度高60%遇含碳化合物易爆炸。
②
回答下列问题:
（1）
（1）仪器a的名称为。
（2）补全并配平装置A制备ClO2的化学方程式：
NaClO3＋H2SO4（浓）＝HClO4＋ClO2+NaHSO4+
（3）关闭止水夹②,打开止水夹①③,通空气段时间后，装置C中生成NaClO2，离子方程式为
。
若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为
。
（4））从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，常采用减压蒸发结晶。
采用减压蒸发的原因是
，减压蒸发时，当有较多晶体析出时，再
（填操作方法），洗涤，干燥即可得到NaClO2。
（5）城市饮用水处理，新技术用NaClO2、Na2FeO4替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序是。
27．（15分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿主要成分为，和黄铁矿，主要成分为，为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：
已知，几种金属离子沉淀的pH如下表，
离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.2
3.7
7.8
10.4
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施不合理的有。
A．搅拌B．适当升高温度C．研磨矿石D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中主要产生的Fe3+、Mn2+、SO42-离子为，请写出主要反应的离子方程式，
（3）溶浸后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+，则在加入生石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿的目的是，加入生石灰后调节溶液的pH的范围为。
（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质顾虑渣，主要成分是（填化学式）和CaF2，若测得溶液中c（F-）为0.01mol·L-1，则滤液中残留c（Ca2+）为mol·L-1[已知：
Ksp（CaF2）=1.46×10-10]
（5）有人认为净化空气中使用NaF会引起污染，建议用（NH4）2CO3代替NaF，但是用（NH4）2CO3代替NaF的缺点是。
28．（14分）工业炼铁过程中涉及的主要反应有：
．C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH1=-393kJ/mol
．C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH2=+172kJ/mol
．Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH3
．2Fe2O3（s）＋3C（s）＝4Fe（s）＋3CO2（g）ΔH4=+460kJ/mol
请回答下列问题：
（1）根据信息可知，反应
（填“能”或“不能”）在任何温度下自发进行。
（2）用盖斯定律定律进行判断，ΔH3（填“大于”或“小于”）0。
（3）向容积为10L的恒容密闭容器中加入3molFe2O3和3molCO发生反应
，五分钟时达到平衡，平衡时测得混合气体中CO2的体积分数为80%。
①0～5min内反应的平均速率v（CO2）=mol·L-1·min-1。
②该温度下反应的平衡常数为（列出计算式，不必化简
）。
③若将平衡后的混合气体通入1L3.6mol·L-1的NaOH溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为
，
④下列选项中能够说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。
a．的物质的量不再变化，
b．体系的压强保持不变，
c．混合气体的平均摩尔质量保持不变，
d．单位时间内消耗一氧化碳和生成二氧化碳的物质的量相等
（4）一定条件下进行反应
，正反应速率和时间的关系，如右
图所示，t2时刻，改变了一个外界条件，可能是。
35．[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
工业上制备纯碱的原理为：
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3，请回答下列问题：
（1）上述反应体系中出现的几种短周期元素中，第二周期元素原子半径由大到小的顺序是。
（2）反应体系中出现的非金属元素，可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同，且属于有机物的电子式是，该分子为（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致饱和性和方向性，很难被严格执行，有文献报道，氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个氨分子与周围个氨分子通过氢键相结合。
（4）化合物FeF3熔点高于1000℃而Fe（CO）5的熔点却低于0℃，FeF3熔点远高于Fe（CO）5的原因可能是
。
（5）氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图甲所示，则Fe2+的配位数为，与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为。
②Cu2O立方晶胞结构如图乙所示，若O2-与Cu+之间最近距离为apm，则该晶体的密度为g·cm-3。
（用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值）
36．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，六羟基黄酮衍生物的合成路线如下页图：
请回答下列问题：
（1）化合物A的名称为，化合物B中的含氧官能团名称为。
（2）化合物C中含有手性碳的个数为个，反应③中涉及到的反应类型有水解反应、和
。
（3）反应④中加入的4gX的分子式为C7H5Ocl，X的结构简式为。
（4）B的一种同分异构体，满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
Ⅰ．能发生银镜反应及水解产物之一，能与FeCl3溶液发生显色反应，Ⅱ．分子中有四种不同化学环境的氢
（5）已知：
根据已有知识并结合相关信息，请补全以下合成路线流程图：
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