名校复习专用湖南省醴陵二中学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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名校复习专用湖南省醴陵二中学年高二化学下学期期末考试试题
醴陵二中2018年上学期高二年级化学科期末考试试卷
时量:
90分钟分值:
100分
可能需要的数据:
H:
1;C:
12;O:
16;Na:
23;S:
32;K:
39;Ca:
40;Cu:
64。
一、选择题(每小题3分,共48分。
每小题均只有一个选项符合题意)
1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中错误的是
A.推广使用煤的液化、气化技术,可有效防治雾霾天气
B.氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记
C.高温、紫外线或“84”消毒液均可用于杀菌消毒
D.纯碱可以去除油污是因为Na2CO3可直接与油污反应
2.下列关于有机化合物的结构或性质的说法正确的是
A.分子式为C5H12的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种
B.乙酸乙酯和葡萄糖都能与H2发生加成反应
C.淀粉和纤维素的组成均可表示为(C6H10O5)n,因此二者互为同分异构体
D.相同质量的甲烷、乙烯和苯完全燃烧,耗氧量的关系:
甲烷>乙烯>苯
3.下列实验操作能达到预期实验目的的是
A.将CuCl2溶液加热蒸干制备无水CuCl2固体
B.用NH4Cl固体和消石灰共热制取NH3,并用排水法进行收集
C.制取硝基苯时,将浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
D.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明该溶液中含有Cl-
4.2016年9月15日22时04分搭载“天宫二号”空间实验室的长征二号F-T2运载火箭成功发射。
有关该信息的下列说法正确的是
A.运载火箭的推进剂为N2O4和(CH3)2NNH2(偏二甲肼),燃烧时化学能全部转化为机械能
B.火箭点火、导流槽内水的汽化、隔热材料脱落等均属于化学变化
C.空间实验室的资源舱和实验舱采用铝合金作骨骼,是利用了铝合金的硬度大、质轻等性质
D.承载火箭推进剂和成像系统的碳纤维属于有机高分子化合物
5.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7:
NH
+2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑
C.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2+=4Na++2Cu↓+2O2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO
+16H++5C2O
=2Mn2++10CO2↑+8H2O
6.下列实验操作正确的是
A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH
B.做蒸馏实验时,如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO
或SO
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
7.分子式为C4H8O2的有机物既能与金属钠反应放出氢气,又能与银氨溶液发生反应,符合此条件的有机物有(不考虑立体异构)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
8.化学与生活息息相关。
下列有关说法错误的是
A.常用酒精萃取中草药中的有效成分B.明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
C.地沟油可以用于制造肥皂D.聚乙烯塑料可作食品袋
9.下列有关有机化合物说法正确的是
A.糖类和蛋白质都属于能发生水解反应的天然高分子化合物
B.分子式为C6H12O2且能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2的有机物有12种(不考虑立体结构)
C.乙醇和乙酸在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
D.苯与乙烯都能使溴水因发生化学反应而褪色
10.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀
B.用乙烯作为水果的催熟剂,以使生水果尽快成熟
C.工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少SO2的排放
D.误食重金属盐引起人体中毒,可喝牛奶或豆浆解毒
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.在标准状况下,22.4LC2H6中含共价键的数目为6NA
B.5gKHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05NA
C.常温下,1L0.1mol·L–1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NA
D.在Na2O2与H2O的反应中,当转移0.2NA个电子时生成的O2体积为2.24L
12.下列有关有机化合物的说法正确的是
A.CH2=CHCH3分子中所有原子在一个平面上
B.
的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种
C.
能发生加成发应、取代反应、氧化反应等
D.苯乙烯(
)能使溴水褪色,1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4molBr2
13.关于下列实验装置叙述正确的是
A.装置①可用于提纯胶体
B.装置②可用于排空气法收集气体,可收集CO2、NH3、H2等
C.装置③可用于吸收SO2
D.装置④可用验证浓硫酸具有强氧化性
14.以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CuSO4溶液,装置如下图。
若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出,停止电解。
下列说法正确的是
A.a为铅蓄电池的负极
B.电解过程中SO42-向右侧移动
C.电解结束时,左侧溶液质量增重8g
D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
15.常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1的HX和HY溶液,滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.pH=7时,滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL
B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:
pH(HY)>pH(HX)
C.当NaOH溶液体积为20.00mL时,HX溶液中离子浓度:
c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,c(H+)+c(HX)=c(OH-)
16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分布在三个不同的周期里。
Y元素的焰色为黄色。
由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图(反应条件略去),其中m、n、p化合物,q、r是单质,r通常为黄绿色气体,常温下0.01mol·L―1p溶液的pH为12。
下列说法不正确的是
A.简单离子半径的大小:
YB.X的简单氢化物的沸点在同族元素中最高
C.Y分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同
D.Z的氧化物对应的水化物为强酸
二、填空题(每空2分,共52分)
17(10分).光刻胶的一种合成路线如下:
Ⅲ.RCOOH+CH
CHRCOOCH=CH2
回答下列问题
(1)A的名称是 。
C中所含官能团的名称是 。
(2)C→D的反应类型是。
(3)D+G→光刻胶的化学方程式为 。
(4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征:
①能发生水解反应和银镜反应;②能使溴水褪色;③属于芳香族化合物。
则T的结构有5种。
写出其中任意一种核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式 。
18(10分).氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质,某科研小组进行如下研究。
(1)已知:
写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式。
(2)向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15molSO2,在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率,结果如右图所示。
温度为T2时从反应开始经过2min达到b点,用SO3表示这段时间的反应速率为,此温度下该反应的平衡常数为。
(3)常温下用NaOH溶液吸收SO2,在吸收过程中,溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表:
n(SO32―)∶n(HSO3―)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由大到小排列顺序为 。
②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时,得到NaHSO3溶液,在pH为4~7之间电解,硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4,这是电化学脱硫技术之一,写出该阴极的电极反应式。
19(10分).A是石油裂解气的主要成分之一,以A为原料合成药物中间体X的路线如图所示:
已知:
i.RCH2CH=CH2
RCHCH=CH2+HCl;
Cl
ii.CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2
;
iii.RCH=CH2
RCH2-CH2。
Cl
请回答下列问题:
(1)D中含有官能团的名称是________。
(2)反应④的反应类型是________。
(3)写出A生成B的化学方程式:
____________________________________________。
(4)写出反应⑧的化学方程式:
____________________________________。
(5)满足以下条件的X的同分异构体有________种;
i.能发生银镜反应;ii.含有六元环结构;iii.六元环上有2个取代基。
20(12分).某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
(1)装置A中反应的化学方程式为。
(2)甲同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱,其中用到C、D装置。
则C装置的作用是,通过现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
(3)乙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置F中,F中有白色沉淀生成。
该沉淀的化学式为。
推测产生沉淀的原因可能是(不考空气的影响)
原因一:
SO2在酸性条件下被NO3―氧化;
原因二:
SO2被Fe3+氧化;
原因三:
。
(4)实验中发现Na2SO3可能部分变质,现需测定Na2SO3的纯度,称15.0gNa2SO3样品,配成250mL溶液,取25.00mL溶液,用0.20mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。
样品中Na2SO3质量分数是。
21(10分).龙癸醛是一种珍贵香料,广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。
其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。
回答下列问题:
(1)下列有关R和C3H6的说法正确的是________。
(填代号)
A.它们的实验式相同B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.它们都能发生加成反应D.它们都含有碳碳双键
(2)反应⑤的条件是_____________;反应③的类型是_____________。
(3)反应④的化学方程式为____________________________。
(4)在T的同分异构体中,遇氯化铁溶液发生显色反应的有________种。
简易答题卡:
17.
(1)、
(2)
(3)
(4)
18.
(1)
(2)、
(3)①
②
19.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
20.
(1)
(2)、
(3)、
(4)
21.
(1)
(2)、
(3)
(4)
参考答案:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
C
C
B
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
B
C
B
C
D
D
17、
(1)苯甲醛碳碳双键、羧基
(2)取代反应
(3)
(4)(任意一种均可)
18、
(1)SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·mol-1(见错无分)
(2)0.025mol·L-1·min-1(掉单位不计分)0.5
(3)①c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
②2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
19、
(1)碳碳双键和氯原子
(2)取代反应
(3)CH2=CHCH3+Cl2
CH2=CHCH2Cl+HCl
(4)2CH2CH2CH2OH+O2
2CH2CH2CHO+2H2O(2分)(5)8
20、
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)检验SO2是否除尽C中品红溶液不褪色,E中石灰水变浑浊(两个现象每个1分),
(3)BaSO4SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
(4)84%
21、
(1)C
(2)氢氧化钠水溶液,加热 消去反应
(3)CH2=CCH3+HBr
CH2BrCHCH3(4)22