大学化学习题.docx
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大学化学习题
1.判断：
Q和W是过程函数，而U是状态函数。
（错）
2.填空
（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（U=Q-W）。
（3）体系分为三种类型：
（、、敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3.填空：
已知反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）,rHΘ=483.6kJmol-1,则fHΘ（H2O,g）=（-241.8）kJmol-1。
1.Q和W是过程函数，而U是状态函数。
2.填空
（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（U=Q-W）。
（3）体系分为三种类型：
（敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3.fHӨ（H2O,g）=（-241.8）kJmol-1
❑已知
（1）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）,
rH1Ө=-1523kJmol-1
❑
（2）H2（g）+（1/2）O2（g）=H2O（l）,
rH2Ө=-287kJmol-1
试求反应（3）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的rH3Ө。
❑已知
（1）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）,
rH1Ө=-1523kJmol-1
❑
（2）H2（g）+（1/2）O2（g）=H2O（l）,
rH2Ө=-287kJmol-1
试求反应（3）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的rH3Ө。
❑解：
因为反应式（3）=3
（2）-（1/2）
（1）
❑所以rH3Θ=3rH2Θ-（1/2）rH1Θ
=3（-287）-（1/2）（-1523）
=-99.5kJmol-1
1.判断：
（1）稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
（）
（2）化学反应的熵变与温度无关。
（）
（3）化学反应的熵变随温度升高显著增加。
（）
2.填空：
某反应在恒温下H>0,S>0,则反应自发进行的温度条件是（）。
3.选择：
（1）同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（）
A.S（高温）S（低温）
C.S（高温）=S（低温）D.不确定
（2）将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G、H、S的符号依次是（）
A.+--B.++-C.-+-D.-++
⏹1.判断：
（1）稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
⏹
（2）化学反应的熵变与温度无关。
⏹（3）化学反应的熵变随温度升高显著增加。
⏹2.填空：
某反应在恒温下H>0,S>0,则反应自发进行的温度条件是（T>H/S或高温自发）。
⏹3.选择：
⏹
（1）同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（B）B.S（高温）>S（低温）
⏹
（2）将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G、H、S的符号依次是（D.-++）
⏹1.判断下列过程是熵增还是熵减?
⏹
（1）2HgO（s）→2Hg（l）+O2（g），
⏹
（2）H2O（l）→H2O（g），
⏹（3）N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），
⏹（4）2CO（g）+O2（g）→2CO2（g），
⏹2.对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），
⏹rH298Θ（H2O,g）=-92.2kJmol-1，若升高温度100K，则rHΘ（），rSΘ（），rGΘ（），KΘ（）（定性影响）。
3.恒温恒压条件下，放热反应的小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的和等于零；在0K时，纯净完美晶体的等于零；自发进行的反应的小于零。
⏹1.
（1）2HgO（s）→2Hg（l）+O2（g），此过程熵值增加，S>0
⏹
（2）H2O（l）→H2O（g），S>0，熵增
⏹（3）N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），S<0，熵减
⏹（4）2CO（g）+O2（g）→2CO2（g），S>0，熵减
⏹2.对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），
⏹rH298Θ=-92.2kJmol-1，若升高温度100K，则rHΘ（基本不变），rSΘ（基本不变），rGΘ（增大），KΘ（减小）。
⏹注：
气体分子总数减小，混乱度减小，熵值减小，S<0，GΘ=HΘ-TSΘ增大。
rGΘ=-2.303RTlgKΘ
⏹3.恒温恒压条件下，放热反应的H小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的fH和fG等于零；在0K时，纯净完美晶体的S等于零；自发进行的反应的G小于零。
⏹判断下列反应的方向（用箭头表示，为注明者为标准条件），并说明理由。
⏹T=400K时，
⏹2NO（g,50kPa）+O2（g,50kPa）（）2NO2（g,50kPa）
⏹已知：
rHӨ（298K）=-113kJmol-1
⏹rSӨ（298K）=60JK-1mol-1
⏹
⏹
⏹
⏹
⏹
⏹1.已知在298K时
⏹
（1）2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）,K1Θ=4.810-37
⏹
（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）,K2Θ=8.810-19
⏹求（3）2N2O（g）+3O2（g）=4NO2（g）的KΘ。
⏹2.某温度下，反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）,KΘ（T）=410-2，则反应HBr（g）=1/2H2（g）+1/2Br2（g）的KΘ（T）为（）。
⏹A.1/（410-2）B.1/（410-2）0.5C.410-2
⏹1.已知在298K时
（1）2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）,K1Θ=4.810-37
⏹
（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）,K2Θ=8.810-19
⏹求（3）2N2O（g）+3O2（g）=4NO2（g）的KΘ。
⏹解：
（3）=2
（2）-
（1）
⏹KΘ=（K2Θ）2/K1Θ=1.6
2.某温度下,反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）,KΘ（T）=410-2，则反应HBr（g）=1/2H2（g）+1/2Br2（g）的KΘ（T）为（B:
1/（410-2）0.5）。
3.判断题
（1）.反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。
（）
（2）.可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。
（3）.一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数KΘ都是一个定值。
（4）.只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。
（）
⏹选择题：
⏹1.已知反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），rHΘ=131kJmol-1,为增大水煤气的产率，需采取（）
⏹A.增大压力B.升高温度C.降低温度D.使用催化剂
⏹2.在密闭容器中，盛有NO2气体，在等温下建立下列平衡2NO2（红棕色）=N2O4（无色），rHΘ<0,若降低温度，则颜色将（）。
A.变深B.变浅C.不变D.不一定
⏹3.对于反应3O2（g）2O3（g），rHΘ=288.4kJmol-1,下列哪个条件有助于该反应进行（）。
⏹A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.多加臭氧
⏹选择题：
⏹1.已知反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），rHΘ=131kJmol-1,为增大水煤气的产率，需采取
⏹（B.升高温度）。
⏹2.在密闭容器中，盛有NO2气体，在等温下建立下列平衡2NO2（红棕色）=N2O4（无色），rHΘ<0,若降低温度，则颜色将（B.变浅）。
3.对于反应3O2（g）2O3（g），rHΘ=288.4kJmol-1,下列哪个条件有助于该反应进行（B.高温高压）
⏹：
GӨ（400K）=rHӨ103-400rSӨ
⏹=-2.303R400lgKӨ
⏹-113103-40060=-2.3038.314400lgKӨ
⏹解得：
KӨ=7.721017
⏹下列说法是否正确？
如不正确，请说明原因。
⏹
⏹
（1）因为=ΔH，而ΔH与变化途径无关,，H是状态函数，所以也是状态函数。
：
错,H是状态函数，但是焓变（ΔH）不是状态函数。
qv=ΔH只是数值关系.
（2）单质的标准生成焓（）和标准生成吉布斯函数变（）都为零，因此其标准熵（）也为零。
错，因H和G的绝对值还无法得到，因此采用相对值，根据定义，最稳定单质的和都为零，而S有绝对值，除完美晶体在0K时的熵等于0外，其它条件下的熵（包括标准熵）皆不为零。
但离子的熵也是相对值，是以氢离子为相对标准（H+的=0）。
3）对于纯固、液、气态物质而言，100kPa、298K是其标准态
答：
对。
虽然热力学标准态不指定温度，但是任
何温度都有其对应的标准态。
（4）H、S、G都与温度有关，但ΔH，ΔS，ΔG都与温度关系不大。
答：
错，一般认为反应的ΔH，ΔS与温度关系不大，但ΔG=ΔH–TΔS，所以ΔG与温度关系较大
（5）等温等压条件下，用就可以判断任何一个化学反应的方向。
答：
错，等温等压条件下用（>0或<0）判断反应方向，而不是用。
（6）化学反应进度可以度量化学反应进行的程度，所谓1mol反应是指各物质按化学反应方程式的计量关系进行的完全反应。
答：
对
7）与KC、KP在数值上是相等的，但量纲不一定相同，
（有关数值）KC与的数值相等,当时，与的数值也相等。
（有关量纲）
没有量纲；当时，KC与KP也都没有量纲；但是时，KC与KP有量纲
（8）>0，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。
答：
>0，只能说明在标准态下，过程不能自发进行。
在非标准态下，而且||又不是很大时，不能用于判断反应方向。
可逆反应平衡常数都不应为零。
2．选择题（将正确答案的标号填入空格内）
（1）下列物理量属于状态函数的是。
①T②p③V④W⑤H⑥ΔH⑦S⑧G
答：
正确答案为①②③⑤⑦⑧。
（2）生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）
该反应的=131.3kJ·mol–1，则该反应是（∵系统ΔH>0，ΔS>0）。
①低温下正向不自发，高温下正向自发；②低温下正向自发，高温下正向不自发；③任何温度下正向都自发；④任何温度下正向都不自发
答：
正确答案为①。
3．不用查表，将下列物质按标准熵值由大到小的顺序排列。
（1）Si（s）
（2）Br（l）（3）Br（g）
答：
（3）>
（2）>
（1）
4．给出下列过程的，，的正负号（或零）
（1）电解水生成H2和O2；
（2）H2O（g）273KH2O（l）；
（3）H2O（l）268KH2O（s）
答：
各变化量的符号如下表所示
（1）+++
（2）–––
（3）–––
一.填空：
1.基元反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的质量作用定律表达式为（），反应级数为（）。
若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（）倍。
2.某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是，反应级数是。
3.反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），已知某温度下反应速率v（NH3）=0.2moldm-3h-1,则v（H2）=（）。
4.选择：
在A+B=E+D（rHm为负值）的可逆反应中，一般说来，升高温度：
（）
A.只是逆反应速率增大B.只是正反应速率增大
C.正、逆反应速率均无影响D.正、逆反应速率均增大
一.填空：
1.基元反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的质量作用定律表达式为（v=kc2（NO）c（O2）），反应级数为（3）。
若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（1/8）倍。
2.某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是
v=kcx（A）cy（B），反应级数是x+y。
3.反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），已知某温度下反应速率v（NH3）=0.2moldm-3h-1,则v（H2）=（0.2moldm-3h-1）。
4.选择：
在A+B=E+D（rHm为负值）的可逆反应中，一般说来，升高温度：
（D.正、逆反应速率均增大，只是吸热反应速率增大的倍数更大些）
⏹1.判断：
⏹
（1）.室温下，饱和H2S溶液中，c（H+）:
C（S2-）=2:
1。
（）
⏹
（2）.二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于Ka2Θ。
（）
⏹（3）.对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。
（）
⏹2.填空：
⏹
（1）.一元弱酸HCN溶液，加水稀释，HCN的解离度将（），溶液的c（H+）将（），HCN的解离常数将（）。
⏹
（2）.将0.1molL-1NH3H2O中，加入少量NH3Ac固体，NH3H2O的解离度将（），pH值将（），这种现象称为（）。
⏹1.
（1）.室温下，饱和H2S溶液中，c（H+）:
C（S2-）=2:
1。
（）
⏹
（2）.二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于Ka2Θ。
⏹（3）.对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。
（）
⏹2.
（1）.一元弱酸HCN溶液，加水稀释，HCN的解离度将（增大），溶液的c（H+）将（减小），HCN的解离常数将（不变）。
⏹
（2）.将0.1molL-1NH3H2O中，加入少量NH3Ac固体，NH3H2O的解离度将（降低），pH值将（减小），这种现象称为（同离子效应）。
⏹注：
NH3H2O=NH4++OH-
加入NH3Ac，平衡向左移动，c（OH-）减小，c（H+）增
1.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（ ）
A.HNO2–NaNO2，pKΘ（HNO2）=3.37
B.HAc–NaAc，pKΘ（HAc）=4.75
C.HCN–NaCN，pKΘ（HCN）=7.75
D.NH3H2O–NH4Cl，pKΘ（NH3H2O）=4.75
2.下列过程中溶液pH值升高的有（），减小的有（）。
A.往NH3H2O中加入NH4NO3
B.往HNO3中加入NaNO3
C.往HCN中加入NaCN
1.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（B）
A.HNO2–NaNO2，pKΘ（HNO2）=3.37
B.HAc–NaAc，pKΘ（HAc）=4.75
C.HCN–NaCN，pKΘ（HCN）=7.75
D.NH3H2O–NH4Cl，pKΘ（NH3H2O）=4.75
2.下列过程中溶液pH值升高的有（C），减小的有（A）。
A.往NH3H2O中加入NH4NO3
B.往HNO3中加入NaNO3
C.往HCN中加入NaCN
⏹选择题：
1.Al2（SO4）3溶液与Na2CO3溶液混合生成（）
A.Al2（CO3）3和Na2SO4B.Al（OH）3和Na2SO4
C.Al（OH）3和Na2SO4并放出CO2
2.抑制FeCl3水解应（）
A.升高温度B.加盐酸C.加水稀释
3.促进FeCl3水解应（）
A.升高温度B.降低温度C.适当提高溶液pH值
4.在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的比例是（）
A.c（Na+）=c（S2-）B.c（Na+）:
c（S2-）=2:
1
C.c（Na+）:
c（S2-）>2:
1D.c（Na+）:
c（S2-）<2:
1
⏹选择题：
1.Al2（SO4）3溶液与Na2CO3溶液混合生成（C）
A.Al2（CO3）3和Na2SO4B.Al（OH）3和Na2SO4
C.Al（OH）3和Na2SO4并放出CO2
2.抑制FeCl3水解应（B）
A.升高温度B.加盐酸C.加水稀释
3.促进FeCl3水解应（AC）
A.升高温度B.降低温度C.适当提高溶液pH值
4.在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的比例是（C）
A.c（Na+）=c（S2-）B.c（Na+）:
c（S2-）=2:
1
C.c（Na+）:
c（S2-）>2:
1D.c（Na+）:
c（S2-）<2:
1
⏹1.在酸碱质子理论中，是质子的给予体，是质子的接受体。
这种共扼酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为。
共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性，其电离常数Ka和Kb的乘积为。
⏹2.物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是（）、（），其共轭碱分别是（）、（）。
⏹1.在酸碱质子理论中，质子酸是质子的给予体，质子碱是质子的接受体。
这种共扼酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为酸碱共扼关系。
共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性越弱，其电离常数Ka和Kb的乘积为KW。
⏹2.物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是（H2O+、H3PO4），其共轭碱分别是（OH-、HPO42-）。
⏹1.判断
⏹
（1）.难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。
（）
⏹
（2）.已知KspΘ（CaSO4）>KspΘ（CaCO3）,则反应
⏹CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）有利于向右进行。
（）
⏹（3）.固体Mg（OH）2在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中大。
（）
⏹（4）.一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。
（）
⏹1.判断
⏹
（1）.难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。
（）
⏹
（2）.已知KspΘ（CaSO4）>KsΘ（CaCO3）,则反应
⏹CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）有利于向右进行。
⏹（3）.固体Mg（OH）2在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中大。
（）
（4）.一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。
（）
2.填空
（1）.在相同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成（）色沉淀，后生成（）沉淀，这种现象叫做（）。
已知：
Ksp（AgCl）=1.5610-10,
Ksp（Ag2CrO4）=910-12。
（2）.在（）色的Ag2CrO4沉淀中加入一定量的NaCl溶液，沉淀的颜色变为（）色，反应的离子方程式为（
），这种现象称为（）。
（3）.一定温度下，在CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3，其结果降低了CaCO3的（），这种现象叫做（）。
2.填空
（1）.在相同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成（白）色沉淀，后生成（砖红）色沉淀，这种现象叫做（分步沉淀）。
已知：
Ksp（AgCl）=1.5610-10,
Ksp（Ag2CrO4）=910-12。
（2）.在（砖红）色的Ag2CrO4沉淀中加入一定量的NaCl溶液，沉淀的颜色变为（白）色，反应的离子方程式为（
Ag2CrO4+2Cl-=2AgCl（s）+CrO42-），这种现象称为（沉淀的转化）。
（3）.一定温度下，在CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3，其结果降低了CaCO3的（溶解度），这种现象叫做（同离子效应）。
⏹3.判断下列反应的方向（用箭头表示，未注明者为标准条件），并通过计算说明理由。
⏹
（1）、BaSO4（s）+CO32-（0.1moldm3）（）BaCO3（s）+SO42-（0.01moldm3）
⏹已知：
KspӨ（BaSO4）=1.1×1010，
⏹KspӨ（BaCO3）=5.1×109
⏹
（2）、解：
Mg（OH）2（s）⇌Mg2++2OH-，Ksp⊝，
（1）
⏹2NH3H2O⇌2NH4++2OH-，Kb⊝2，
（2）
⏹反应式
（1）－
（2）＝（3）
即Mg（OH）2（s）+2NH4+⇌Mg2++2NH3H2O
⏹4.选择
⏹
（1）.AgCl在（）中溶解度最大，在（）中溶解度最小。
⏹A.纯水B.0.001moldm-3AgNO3C.0.001moldm-3BaCl2
⏹
（2）.有一难溶电解质A2B3（s）在水中建立平衡：
⏹A2B3（s）=2A3+（ag）+3B2+（ag），其溶度积常数为Ksp,则平衡时c（A3+）应为（）。
⏹A.（Ksp）1/5B.（8/27Ksp）1/5C.（8/27Ksp）2/5D.（1/108Ksp）1/5
⏹（3）.某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp近似相等，则两者的溶解度（）。
⏹A.近似相等B.s（PbI2）s（CaCO3）
⏹4.
（1）.AgCl在（A）中溶解度最大，在（C）中溶解度最小。
⏹A.纯水B.0.001moldm-3AgNO3C.0.001moldm-3BaCl2
⏹
（2）.有一难溶电解质A2B3（s）在水中建立平衡：
⏹A2B3（s）=2A3+（ag）+3B2+（ag），其溶度积常数为Ksp,则平衡时c（A3+）应为（B）。
⏹Ksp=（2s）2（3s）3=2233s5=427s5
⏹c（A3+）=2s=2[（1/（427））Ksp]1/5=（8/27Ksp）1/5
⏹（3）.某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp近似相等，则两者的溶解度（C）。
⏹注：
取Ksp=10-9计算具体数值，s（PbI2）=（1/4Ksp）1/3
s（CaCO3）=（Ksp）1/2
⏹1.CuS+H++NO3-S↓+NO↑+Cu2++H2O
⏹（酸性介质）
⏹2.Cr3++H2O2CrO42-+H2O（碱性介质）
⏹3.Mn2++O2MnO2↓+H2O（碱性介质）
⏹1.
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