河南省百校联盟届高三教学质量监测化学.docx

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河南省百校联盟届高三教学质量监测化学

河南省百校联盟2020届高三4月教学质量监测

化学

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。

3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。

5.考试范围：

高考全部内容。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Ca40Ti48Zn65

第I卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.乳酸（）通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料

C.“客从南溟来，遗我泉客珠。

”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

8.有机物G的结构简式为，下列关于有机物G的说法错误的是

A.分子式为C10H12O5

B.1molG与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6L

C.在一定条件下，1molG与足量的H2反应，最多消耗3molH2

D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应

9.通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是

10.X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e－结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：

W>Z>X

11.一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：

在外接电源下，通过在膜材料内部Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。

已知：

WO3和Li4Fe4[Fe（CN）6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe（CN）6]3均为蓝色晶体。

下列有关说法错误的是

A.当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率

B.当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe（CN）6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li＋通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移

D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光

12.对于反应2NO（g）＋2H2（g）→N2（g）＋2H2O（g），科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：

第一步：

2NON2O2快速平衡

第二步：

N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应

第三步：

N2O＋H2→N2＋H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列叙述正确的是

A.若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反应的中间产物只有N2O2

13.常温下，向20mL0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。

则下列说法错误的是

A.HA的电离常数约为10－5

B.b点溶液中存在：

c（A－）＝c（K＋）

C.c点对应的KOH溶液的体积V＝20mL，c水（H＋）约为7×10－6mol·L－1

D.导电能力：

c>a>b

第II卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26.（15分）葡萄糖酸锌{M[Zn（C6H11O7）2]＝455g·mol－1）是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。

纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。

实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸（C6H12O7）的制备

量取50mL蒸馏水于100mL烧杯中，搅拌下绶慢加入2.7mL（0.05mol）浓H2SO4，分批加入21.5g葡萄糖酸钙{M[Ca（C6H11O7）2]＝430g·mol－1，易溶于热水}，在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，趁热过滤。

滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖酸溶液。

II.葡萄糖酸锌的制备

向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃条件下，不断搅拌，反应1h，此时溶液pH≈6。

趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

（1）制备葡萄糖酸的化学方程式为。

（2）通过强酸性阳离子交换树脂的目的是。

（3）检验葡萄糖酸溶液中是否存在SOF的操作为。

（4）制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为。

（5）制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是，“一系列操作”具体是指。

（6）葡萄糖酸锌的产率为（用百分数表示），若pH≈5时就进行后续操作，产率将（填“增大”“减小”或“不变”）。

：

27.（14分）对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。

某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。

回答下列问题：

（1）“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为。

（2）“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为。

（3）“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为。

（4）常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c（Cu3＋）＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为。

（当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀完全，已知：

Ksp[Sn（OH）4]＝1×10－55；Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20）

（5）检验Sn（OH）4沉淀是否洗涤干净的方法是。

（6）用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极反应式是，若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为。

28.（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。

回答下列问题：

I.利用CO脱硫

（1）工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（s）的焓变△H＝。

25℃，100kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓，已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示：

（2）在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2molCO和1molSO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。

①在实验b中，40min达到平衡，则0～40min用SO2表示的平均反应速率v（SO2）＝。

②与实验a相比，实验b可能改变的条件为，实验c可能改变的条件为。

II.利用NH3脱硝

（3）在一定条件下，用NH3消除NO污染的反应原理为：

4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l）△H＝－1807.98kJ·mol－1。

在刚性容器中，NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z（其中X

①NH3与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为（填“a”“b”或“c”）。

②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为。

③900℃条件下，设Z＝，初始压强p0，则4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l）的平衡常数Kp＝（列出计算式即可）。

III.利用NaCIO2脱硫脱硝

（4）利用NaClO2的碱性溶液可吸收SO2和NO2（物质的量之比为1：

1）的混合气体，自身转化为NaCl，则反应的离子方程式为。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

钙钛矿太阳能电池具有转化效率高、低成本等优点，是未来太阳能电池的研究方向。

回答下列问题：

（1）下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填字母标号）。

A.[Ar]4s1B.[Ar]4s2C.[Ar]4s14p1D.[Ar]4p1

（2）基态钛原子的核外价电子轨道表达式为。

（3）一种有机金属卤化钙钛矿中含有NH2－CH＝NH2＋，该离子中氮原子的杂化类型为，其对应分子NH2－CH＝NH的熔沸点高于CH3CH2CH＝CH2的熔沸点的原因为。

（4）一种无机钙钛矿CaxTiyOz的晶体结构如图所示，则这种钙钛矿化学式为，已知Ca和O离子之间的最短距离为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则这种钙钛矿的密度是g·cm－3（列出计算表达式）。

（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为（，，），则原子2和3的坐标分别为、。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A→B的反应类型是，B中官能团的名称为。

（2）D→E第一步的离子方程式为。

（3）E→F的条件为，请写出一种该过程生成的副产物的结构简式。

（已知在此条件下，酚羟基不能与醇发生反应）。

（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

写出G的结构简式，并用星号（*）标出G中的手性碳。

（5）芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则I同分异构体的数目为种。

（6）（J）是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线（无机试剂任选）。

化学参考答案