最新初中毕业升学考试四川达州卷化学 1答案解析.docx
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最新初中毕业升学考试四川达州卷化学1答案解析
【最新】初中毕业升学考试（四川达州卷）化学
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列属于化学变化的是（）
1.海水晒盐B、植物光合作用C、冰雪融化D、玻璃破碎
2．某饮料的标签上标有水质成分如下（mg/L）：
硒：
0.013锶：
0.0596锌：
0.00162钙：
4.69钠：
18.4。
这里的硒、锶、锌、钙、钠是指（）
A．元素B．原子C．分子D．离子
3．从物质组成的角度看，与臭氧、红磷、铁属于同一类别的是（）
A．钢B．冰C．液氧D．空气
4．下图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的错误信息是（）
A．该图表示的是一个化合反应
B．化学反应中，原子发生重新组合
C．化学反应前后，原子种类、数目保持不变
D．化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2:
2:
2:
1
5．将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．Y>X>ZD．X>Z>Y
6．生活就是一堂堂生动的化学课。
下列说法正确的是（）
A、土豆中富含淀粉，滴加碘液呈蓝色
B、“白色污染”就是白色物质的污染
C、人体摄入钙元素不足，会引起甲状腺肿大
D、我们每天都应当服用保健品来补充各种维生素
7．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度为20g
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：
甲<乙
8．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ）
物质
所含杂质
除杂所选用试剂或方法
A
CO2
CO
点燃
B
CaO
CaCO3
高温灼烧
C
NaOH溶液
Na2CO3
适量稀盐酸
D
稀盐酸
稀硫酸
适量Ba（NO3）2溶液
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
9．元素周期表，是学习和研究化学的工具。
下图是钙元素的相关信息。
请回答：
钙元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为________，其元素的原子在化学变化中容易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，离子符号为___________，它与氯元素形成化合物的化学式为__________。
10．水是生命之源，生产之要，生活之基。
今年3月22日是第二十届“世界水日”。
市政府号召广大市民朋友：
珍惜水、节约水、保护水。
完成下列问题：
（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，可用_______________来测定水的酸碱度。
检验水是硬水还是软水，可用的物质是____________，生活中使硬水软化的常用方法是_____________。
（2）河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是_____________。
11．酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害。
汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2。
回答下列问题：
（1）写出转化的化学方程式：
_________________________________________。
（2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂。
那么上述反应中的NO是_________剂。
（3）上述反应产生的CO2大量排放会导致______________，植树造林、低碳环保刻不容缓。
（4）实验室，若要充分吸收大量的CO2，下列试剂中最合适的是_________。
A、水B、澄清石灰水C、饱和氢氧化钠溶液
12．“上得了厅堂，下得了厨房，爬得了高山，涉得了水塘，制得成酸奶，压得成胶囊，2012，皮鞋很忙！
”这是网民们在调侃工业明胶变药用胶囊。
业内人士透露，“臭皮鞋”摇身一变成为亮晶晶的“食用明胶”的加工流程：
①生石灰加水浸泡；②多次清洗；③盐酸浸泡；④熬煮融胶；⑤冷却漂白；⑥晾晒粉碎。
在鞣制的过程中使用了铬鞣剂，导致工业明胶的铬含量十分高，而所有铬的化合物都有毒性。
其中，常用的铬鞣剂为商品铬盐精，有效成分是碱式硫酸铬，其化学式为Cr（OH）SO4。
请完成下列各题：
（1）Cr（OH）SO4中Cr元素的化合价为________；该化合物由______种元素组成，其中硫、氧元素的质量比为___________。
（2）写出加工流程中生石灰与水反应、盐酸中和氢氧化钙溶液的化学方程式：
_______________________________；________________________________________。
三、推断题
13．A～G均为初中化学中常见的物质：
其中A、C组成元素相同，E是红色单质．如图是它们之间的转化关系，请回答：
（1）写出反应①的化学方程式_______________，其中B物质在该反应中起_______作用．
（2）反应②中的现象为_________________．
（3）反应③的基本类型是____________反应．
四、科学探究题
14．草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵是一种氮肥。
为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究。
（友情提示）:
碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；
（实验探究）:
并完成以下各题
探究过程
K2CO3
（NH4）2SO4
结论及化学方程式
①、分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况
得到澄清溶液；
温度无明显变化
得到澄清溶液；
温度明显降低
都易溶于水；
硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。
②、取①中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性
_________
变红
碳酸钾溶液显_____性
硫酸铵溶液显_____性
③、另取①中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象
_________
无明显现象
写出相关反应的化学方程式：
____________________________
④、再取①中溶液分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象
产生
白色沉淀
_________
_________
（NH4）2SO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓
+2H2O+2NH3↑
（交流共享）：
①、硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用；
②、草木灰和硫酸铵能否混合使用？
（填“能"或“否”）_______________
（知识拓展）：
若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是：
_____。
A、水B、稀盐酸C、氯化钡溶液D、无色酚酞试液
15．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。
天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
（提出问题）：
甲烷燃烧后生成哪些物质？
（查阅资料）：
含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
（猜想与假设）：
甲CO2H2O；乙COH2O；丙NH3CO2H2O；丁CO2COH2O。
你认为______同学的猜想是错误的，理由是______________________________。
（实验探究）：
为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
二、A、B装置的顺序能否颠倒？
（填“能"或“否”）_______。
三、实验中用纯净O2而不用空气的原因是____________________________________。
四、实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_______同学猜想成立。
五、请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：
_______________________________________、
_______________________________________。
（反思与交流）：
为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_____________________________________。
五、计算题
16．某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：
将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：
实验次数
一
二
三
四
固体混合物的质量（g）
20
20
20
20
加入NaOH溶液的质量（g）
20
40
60
80
生成沉淀的质量（g）
2.9
m
8.7
8.7
问：
A．表中m的值为；
B．原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？
（要求写出计算过程）
参考答案
1．B
【解析】A、海水中有食盐，因此属于物理变化，故选项错误；
B、绿色植物光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化，故选项正确；
C、冰雪融化，由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选B．
2．A
【详解】
一般饮料标签上的：
硒：
0.013、锶：
0.0596、锌：
0.00162、钙：
4.69、钠：
18.4，通常指的是元素。
故选A。
3．C
【解析】
A、钢属于铁的合金属于混合物，故A错；
B、冰是由氢元素和氧元素组成属于化合物，故B错；
C、液氧是氧气的液态，是由氧元素组成，属于单质，故C正确；
D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错．
故选C．
4．D
【分析】
【详解】
A、据图可以看出，有一个“
”分子没有参加反应，该反应是由两种物质生成一种物质的化合反应，信息正确，不符合题意；
B、化学反应的过程就是原子重新组合的过程，信息正确，不符合题意；
C、化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，信息正确，不符合题意；
D、由图可以看出：
有一个“
”分子没有参加反应，该反应是两种物质生成一种物质，且微粒的个数比为2：
1：
2，信息错误，符合题意。
故选D。
5．C
【解析】
将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y在氢前，而X和Z在氢后，即Y的活动性强于X和Z；
将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，说明X＞Z；
即三种金属的活动性为Y＞X＞Z，
观察选项，故选C．
6．A
【解析】A、土豆中富含淀粉，滴加碘液呈蓝色，故A正确；
B、废气塑料易造成白色污染，不是白色物质的污染，故B错误；
C、人体摄入钙元素不足，儿童已引起佝偻病，老年人易引起骨质疏松，故C错误；
D、蔬菜水果中富含维生素，要补充维生素可以多食用蔬菜和水果，故D错误；
故选A．
7．D
【详解】
A、甲物质的溶解度为20g是错误的，必须有温度的限制，故A错误；
B、t1℃时甲的溶解度为20g，说明该温度下，100g水中最多溶解20g，则50g水中最多溶解10g，所以t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得溶液质量为10g+50g=60g，故B错误；
C、t2℃时，乙物质的饱和溶液升温后溶解度变小，会析出晶体，所以仍然饱和，故C错误；
D、饱和溶液的质量分数：
溶解度/（100g+溶解度）×100%，所以饱和溶液质量分数与溶解度有关，甲物质的饱和溶液降温到t1℃会析出晶体，变为饱和溶液，它的质量分数要按照t1℃甲物质的溶解度计算；乙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙的溶解度计算就行，因为由溶解度曲线可知t1℃甲物质的溶解度小于t2℃时乙的溶解度，所以降温后所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：
甲＜乙；故D正确。
故选D。
8．B
【解析】
试题分析：
物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项一氧化碳在二氧化碳的环境下不能燃烧；B选项高温灼烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是正确的叙述；C选项碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引进了新杂质；D选项稀硫酸与硝酸钡反应生成硝酸，引进了新杂质；故答案选择B
考点：
物质的除杂
9．金属40.08失去Ca2+CaCl2
【详解】
根据该元素的名称中含有“钅”所以可知该元素属于金属元素；依据信息可知其相对原子质量是40.08；由于其最外层电子数是2，小于4所以易失掉电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构，从而带两个单位的正电荷，其离子符号为：
Ca2+；其化合价常表现为+2价，而氯元素的化合价常表现为-1价，两者形成化合物的化学式为：
CaCl2
10．PH试纸（PH计）肥皂水煮沸（加热或加热煮沸）蒸馏
【详解】
（1）测定水的酸碱度最简单的方法是使用pPH试纸，也可以用pH计，pH试纸只能测整数，pH计可测到小数比较精确；用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的是煮沸；
（3）吸附是将不溶性杂质吸附在它的内表面、沉降是除去较大的颗粒、过滤是除去不溶性固体，这些净化水的方法得到的水仍然是混合物，蒸馏得到的水是蒸馏水属于纯净物，所以净水程度最高的是蒸馏．
11．2CO+2NO
N2+2CO2氧化温室效应C
【详解】
（1）由题干的信息可知该反应的反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮气与二氧化碳，其化学方程式为2CO+2NO
N2+2CO2；
（2）因为化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂，在该反应中反应前氮元素化合价为+2价，反应后氮的化合价变为0价，所以NO应该是该反应的氧化剂；
（3）大气中二氧化碳的含量升高容易导致温室，所以该反应中二氧化碳气体的大量排放容易导致温室效应的产生；
（4）A、依据水能溶解二氧化碳的能力是室温下1体积水能溶解1体积的二氧化碳，可知水吸收二氧化碳的能力不强，不适宜吸收大量的二氧化碳；
B、氢氧化钙能与二氧化碳反应，所以能吸收二氧化碳，但由于氢氧化钙是微溶物，所以澄清石灰水中氢氧化钙的量不大，因此不适宜吸收大量的二氧化碳；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以能吸收二氧化碳，且氢氧化钠易溶于水，常温下其溶解度较大，因此适宜吸收大量的二氧化碳.
故选C。
12．+342:
5CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
【详解】
（1）氢氧根化合价为-1价，硫酸根化合价为-2价，设铬元素化合价为X则：
X+（-1）+（-2）=0解得X=+3；化合物由Cr、O、H、S四种元素组成；硫、氧元素的质量比为32：
16×5=2：
5．
（2）生石灰与水反应的反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，直接平了；盐酸中和氢氧化钙溶液反应的反应物是盐酸和氢氧化钙，生成物是氯化钙和水，用观察法配平即可．
13．2H2O2
2H2O+O2↑催化红色固体变黑复分解
【分析】
E是红色单质则E是铜，F能与稀硫酸反应生成蓝色溶液G，则G是硫酸铜，F是氧化铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，故D是氧气，A和C的组成元素相同，且A能生成氧气和C，故A是过氧化氢，C是水，B是二氧化锰，代入框图，推断合理；
【详解】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，故填：
2H2O2
2H2O+O2↑，催化；
（2）铜是红色固体，与氧气反应生成的氧化铜是黑色固体，会观察到红色固体变黑的现象，故填：
红色固体变黑；
（3）氧化铜与稀硫酸的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故填：
复分解．
14．变蓝；碱，酸产生大量气泡2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O产生白色沉淀、有刺激性气味的气体生成否C
【详解】
[实验探究]②碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质，所以碳酸钾溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝，硫酸铵使石蕊试液变红，说明呈酸性，故填：
变蓝；碱；酸；
③碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O；
④氢氧化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡、氨气和水，硫酸钡是不溶于水的白色物质，氨气有刺激性气味；
[交流共享]②铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效，故填：
否；
[知识拓展]A、把碳酸钾和硫酸铵固体溶于水形成溶液，测其酸碱性就能区分，故A可用；
B、碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铵与盐酸不反应，能区分，故B可用；
C、氯化钡与碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡，氯化钡与硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡，现象一样，不能区分，故C不可用；
D、无色酚酞遇碱性物质碳酸钾变红，遇酸性的硫酸铵不显色，能区分，故D可用；
故选C．
15．丙质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素否空气中含有CO2和H2O（干扰对产物的鉴别）丁CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OFe2O3+3CO
2Fe+3CO2氧气充足
【详解】
[猜想与假设]
根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，反应物中是甲烷和氧气，不含有氮元素，生成物中不可能生成氨气，所以丙假设错误；
[实验探究]
二、如果顺序颠倒，由于石灰水中有水，就不能证明混合气体中是否有水；
三、由于空气中含有水分和二氧化碳，用空气就无法验证混合气体中是否含有水和二氧化碳，因为到底是混合气体中的水和二氧化碳，还是空气中的水和二氧化碳，无法确定；
四、A中无水CuSO4变蓝说明混合气体中有水，B中石灰水变浑浊说明混合气体中含有二氧化碳，B中石灰水有两个作用：
验证二氧化碳的存在，除去二氧化碳；D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色说明具有还原性气体，且与氧化铁反应能生成二氧化碳，所以说明混合气体中含有一氧化碳；
五、B中澄清石灰水变浑浊的反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
C中红色粉末变成黑色的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用得失氧进行配平，反应条件是高温，写在等号的上边，化学方程式为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
[反思与交流]
由于可燃物不完全燃烧能生成一氧化碳，污染环境，所以要让可燃物完全燃烧，所以需要充足的氧气。
16．
（1）5.8
（2）71.25%
【解析】
（1）分析实验数据可知，每加入20gNaOH溶液可生成2.9g沉淀，因此加入40gNaOH溶液时，得到沉淀质量m=2.9g×40g/20g=5.8g（2分）
（2）解：
设原固体混合物中MgCl2的质量为x
MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl（2分）
9558
x8.7g（1分）
95:
58=x:
8.7g
x=14.25g（1分）
原固体混合物中MgCl2的质量分数为：
14.25g/20g×100%=71.25%（1分）
答：
原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25%
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