江西省南昌三中学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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江西省南昌三中学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
南昌三中2013—2014学年度下学期期末考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子量：
H:
1C:
12N:
14O:
16F:
19Na:
23Mg:
24
Al:
27Si:
28P:
31S:
32Cl:
35.5K:
39Ca:
40Fe:
56Cu:
64
Br:
80I:
127Ag:
108Zn:
65
一．选择题（共16题，每小题只有一个选项符合题意，48分）
1．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2．纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm～100nm范围的材料。
纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。
下列关于纳米技术的叙述不正确的是
A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶
B．用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率
C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子
D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．羟基的电子式：
C．Ca2+的结构示意图为
D．乙醇的分子式：
CH3CH2OH
4．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
5．如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。
对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有
A．只有a、b、c、d B．只有b、c、d、e
C．只有c、d、e、f D．a、b、c、d、e、f
6．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是
A．测所得溶液的pH
B．取溶液滴入酚酞观察是否变红
C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡
D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀
7．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L
D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
8．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KA1O2（或K[Al（OH）4］）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
9．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
10．NA代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A．所含公用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为aNA/14
11．下列说法正确的是
A．将100g10%的盐酸加热蒸发，得到50g溶液，其浓度为20%
B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/L
C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3mol/L
D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20g的KNO3溶于50g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%
12．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是
A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-
B．由途径③和④分别制取1molNa2SO4，理论上各消耗1molCl2，各转移2mole-
C．由途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-
D．以上说法都不正确
13．用下图所示装置不能达到有关实验目的是
A．用甲图装置证明密度ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）
B．用乙图装置制备Fe（OH）2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
14．下列除去杂质的方法，正确的是
A．苯中含有苯酚杂质：
加入溴水，过滤
B．乙醇中含有乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液，分液
C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：
加入过量铁粉，过滤
D．CO2中含有HCl杂质：
通入饱和NaHCO3溶液，洗气
15．某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加氯水和CCl4，振荡
C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
16．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫酸铜溶液显酸性：
Cu2++2H2O==Cu（OH）2↓+2H+
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：
NH4++OH－=NH3↑+H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：
2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
二.非选择题（共52分）
17．（8分）钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。
完成下列填空：
（1）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。
写出该反应的化学方程式 。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。
写出并
配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_____________________。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是__________________。
a．V b．V2+ c．VO2+ d．VO2+
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。
请再写一个离子反应方程式，说明还原性：
SO32–>Cl–>VO2+____________。
18．（8分）某固体可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示（气体体积的数据均已折算成标准状况下）：
请回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2？
________（填“存在”或“不存在”）。
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4？
______（填“存在”或“不存在”）；你的判断依据是____________。
（3）写出反应④的离子方程式：
____________________。
（4）请根据计算判断混合物中是否存在AlCl3：
_____（写出你的判断依据，但不必写计算过程）。
19．（14分）钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂。
Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。
为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：
按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
步骤2：
打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
步骤3：
检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：
反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
根据以上信息回答下列问题：
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。
简述检查K2之前装置气密性的方法 ；
利用A装置制备气体的优点是 （写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是 （写出1种即可）。
（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是 ；B装置的作用是 。
（3）必须检验氢气纯度的原因是 。
（4）设置装置D的目的是 。
（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
20．（10分）一些杀菌、镇痛的药物可由植物的种子、根皮提炼得到，如丁香酚、丹皮酚，其结构如下：
请回答：
（1）丁香酚和丹皮酚都具有杀菌作用，其原因可能是含有 （填官能团的名称）。
（2）丁香酚和丹皮酚都能发生的反应类型为
（填字母序号）。
A．加成反应 B．加聚反应
C．取代反应 D．消去反应
（3）丁香酚发生聚合反应生成高分子的化学方程式为 。
丁香酚发生反应如下图所示。
③丹皮酚在“一定条件”生成的物质与D互为同分异构体。
（4）丁香酚→A过程中加入NaOH溶液的原因是____ 。
（5）写出一种同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式：
。
a．苯环上连接两种基团 b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
c．能发生银镜反应d．核磁共振氢谱显示含有五种氢原子
（6）D→E反应的化学方程式为 。
21．（12分）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。
某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。
查阅资料如下：
①BrO3－+6I－+6H+=3I2+Br－+3H2O ②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2
③IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O ④2IO3－+10Br－+12H+=I2+5Br2+6H2O
实验如下：
步骤
现象
ⅰ.向盛有30mL0.2mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移 mole－，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。
（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应
（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、
BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：
在图中标出终点坐标）。
南昌三中2013—2014学年度下学期期末考试
高二化学答卷
一、选择题：
（本题包括16小题，每题3分，共48分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（共52分）
17．（8分）
（1） 。
（2）。
（3）。
（4）。
18．（8分）
（1）。
（2）；。
（3）。
（4）。
19．（14分）
（1） 。
； 。
（2） ； 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
20．（10分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4）。
（5） 。
（6） 。
21．（12分）
（1） ， 。
（2） ， ， 。
（3） ； 。
（4）
高二化学《期末》参考答案
1．D2．C3．C4．D5．D6．C7．B8．C9．C10．B11．B12．C13．D14．D15．D16．D
17．
（1）V2O5+K2SO3+2H2SO4→2VOSO4+K2SO4+2H2O
（写成离子方程式也给分V2O5+SO32–+4H+→2VO2++SO42–+2H2O）
（2）
+3H2O→Cl–+6VO2++6H+
（3）b
（4）Cl2+SO32–+H2O→2Cl–+2H++SO42–
18．
（1）不存在
（2）存在 11.2L气体通过浓H2SO4时，体积减少了4.48L （3）H＋＋OH－===H2O、AlO2-＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓ （4）混合物中，MgCl2、Al、（NH4）2SO4的总质量刚好等于28.1g，说明不含AlCl3
19．
（1）关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；随用随制或随开随用； H2S CO2
（2）干燥管 除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂
（3）防止空气与氢气混合加热爆炸 （4）检验有无水生成
（5）Na2O2+H2＝2NaOH
20．
（1）羟其
（2）AC
21．
（1）0.006 酸性
（2）② 不能 该反应只能说明I2的还原性比Br2强
（3）BrO3－>IO3－>Br2>I2 BrO3-－+5Br-－+6H+=3Br2+3H2O
（4）
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