解析版中考复习化学第十一单元盐化肥.docx
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解析版中考复习化学第十一单元盐化肥
第十一单元盐化肥
考情概览
内容
考查方向
要求
常见的盐及其性质
食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途
b
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐中难溶性杂质的去除
c
复分解反应
认识复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象
c
化学肥料
知道一些常用化学肥料的名称和作用
a
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
b
考点梳理
常见的盐及其性质
1.常见的盐
氯化钠
（NaCl）
碳酸钠
（Na2CO3）
碳酸氢钠
（NaHCO3）
碳酸钙
（CaCO3）
俗称
食盐
纯碱、
苏打
小苏打
石灰石、大理石的主要成分
物理
性质
都是白色固体，除碳酸钙外，都易溶于水
用途
调味品和防腐剂、生理盐水、农业选种
玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多
作补钙剂、作建筑材料
【易错警示】
（1）日常生活中的盐指食盐，而化学中的盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
如CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐，盐中不一定含有金属元素。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面作出杰出贡献。
2.盐的化学性质（高频考点）
（1）盐+金属→新金属+盐（置换反应）
条件：
反应物中盐要可溶，金属在金属活动性顺序中位于盐中金属的前面（K、Ca、Na除外）。
举例：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（2）某些盐+某些酸反应→新盐+新酸（复分解反应）
举例：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）某些盐+某些碱→新盐+新碱（复分解反应）
举例：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（4）盐+盐→新盐+新盐（复分解反应）
条件：
反应物都可溶，生成物中有沉淀。
举例：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【巧学乐记】各类盐的溶解性口诀：
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，
硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。
3.碳酸根离子的检验
组成中含有CO32－的盐能跟盐酸起反应生成二氧
化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根离子。
鉴别时需要向该盐或其水溶液中滴加盐酸，看是否能生成是澄清石灰水变浑浊的气体。
复分解反应（高频考点）
1.复分解反应
（1）概念：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）特点：
双交换，价不变。
（3）表达式：
AB+CD—→CB+AD。
2.复分解反应发生的条件：
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【备考提示】
（1）酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。
由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。
碱+非金属氧化物→盐+水，该反应不属于复分解反应。
（2）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件
反应物的类别
反应物条件
生成物条件
酸+盐→新酸+新盐
盐除碳酸盐外，其他必须可溶；
酸必须可溶
具备下列三个条件中至少一条：
①有沉淀；
②有气体；
③有水生成
酸+碱→盐+水
酸和碱一般都能发生反应
碱+盐→新碱+新盐
二者都可溶
盐+盐→两种新盐
二者都可溶
化学肥料
1.常用化肥的种类和作用（高频考点）
根据化肥中含有的植物营养元素，可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
种类
常用化肥
主要作用
氮肥
尿素CO（NH2）2、
氨水NH3·H2O
铵盐：
碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、硝酸钠NaNO3
促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用
磷肥
磷酸盐：
磷矿粉[Ca3（PO4）2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙[Ca（H2PO4）2与CaSO4的混合物]
促进作物生长，还可增强作物抗寒、抗旱能力
钾肥
硫酸钾K2SO4
氯化钾KCl等
促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
复合肥料
磷酸氢二铵NH4H2PO4
硝酸钾KNO3
能同时提供两种或两种以上营养元素
2.化肥的简易鉴别
（1）利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水
或部分溶于水
加熟
石灰
铵态氮肥会放出有刺激性气味的气体
无刺激性气味
的氨气放出
—
（2）氮肥的简易鉴别
氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
其他常见氮肥可按下列步骤鉴别：
3.合理使用化肥和农药
（1）不合理使用化肥和农药会造成环境污染。
（2）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。
实验解读
粗盐中难溶性杂质的去除（高频考点）
1.实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。
2.实验步骤
（1）溶解：
用托盘天平称取粗盐，加水溶解并用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
（2）过滤：
制作过滤器，过滤食盐水。
（3）蒸发：
把所得澄清滤液倒入蒸发中，边加热边用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
（4）计算产率：
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。
3.精盐的制得率偏低的可能原因分析：
①食盐没有全部溶解即过滤；
②蒸发时液滴或晶体飞溅剧烈；
③器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。
例：
请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：
①加水溶解②加过量的溶液③过滤④加过量的溶液⑤加热蒸发得到食盐晶体，上述操作顺序不能交换的原因是。
（2）蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是。
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.蒸发皿中出现较多固体时停止加热
D.待蒸发皿中液体蒸干后停止加热
【解析】
（1）加入的试剂能和氯化镁反应，将镁离子转化为沉淀，并且不会引入其他杂质离子，故选择的试剂为氢氧化钠；所进行的操作顺序不能颠倒，否则盐酸会与Mg（OH）2沉淀反应又生成了氯化镁杂质；根据蒸发操作的方法可知：
A如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，把澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故A操作错误。
B用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，玻璃棒才搅拌液体，故B操作错误。
C蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C操作正确，D操作错误。
【答案】
（1）②NaOH③稀盐酸⑤否则盐酸会与Mg（OH）2沉淀反应又生成了氯化镁杂质
（2）C
考法探究
常见的盐及其性质
主要结合盐在实际生活中的应用考查。
考查点有
（1）常见盐的俗称和主要成分。
（2）盐的主要化学性质。
（3）常见盐的用途，小苏打用作发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多，碳酸钙用作补钙剂、用作建筑材料，氯化钠作调味品、配制生理盐水等。
盐的性质及用途是中考考查的重点。
试题形式为选择题，填空与简答。
（2013·云南西双版纳）下列物质的俗名、化学名称、化学式完全一致的是（）
A．干冰二氧化碳CO
B．烧碱氢氧化钠NaOH
C．沼气甲烷CH4
D．苏打碳酸氢钠Na2CO3
【解析】干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：
CO2；氢氧化钠俗称烧碱，其化学式为NaOH；沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3。
【答案】B
（2013·云南玉溪）下列物质中常用作调味品的是（A）
A.氯化钠B.硫酸钠
C.氢氧化钠D.硝酸钠
粗盐中难溶性杂质的去除
考试中主要考查实验装置、仪器的选用、实验步骤，溶解时玻璃棒的作用，过滤操作注意事项、过滤时玻璃棒的作用、过滤操作后滤液仍浑浊的原因分析，蒸发操作中玻璃棒的作用、蒸发时停止加热的时间、实验所得精盐较少的原因分析等。
试题形式主要是选择题、实验与探究题。
2.（2012·云南大理八地）（4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体设计了如下实验：
步骤一：
将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。
步骤二：
将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
步骤三：
将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
步骤四：
将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是。
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因
为。
【解析】①过滤中玻璃棒的作用为引流。
②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去。
③盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸从而得到较纯净的NaCl晶体。
【答案】②除尽MgCl2③因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出
2.（2012·云南红河）如图是化学实验中常见的仪器，按要求填写下列空白。
（1）填写仪器名称①试管，②烧杯，③ 量筒。
（2）粗盐提纯实验中用于搅拌、过滤和转移固体的仪器是 ⑥ （填序号）。
复分解反应
考试中主要考查：
（1）常见酸碱盐之间发生复分解反应的化学方程式书写。
（2）判断复分解反应，离子共存问题。
（3）探究复分解反应的条件，复分解反应的应用（成分探究）等。
化合物在溶液中能否共存的判断方法是两两混合不会产生沉淀、气体或水。
熟记常见的离子对，可顺利解答此类试题。
试题形式有选择题、填空与简答、实验与探究。
3.（2012·云南大理八地）请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。
（1）NaNO3属于（填“酸”“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和。
（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有。
（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有。
A．NaCl溶液和KNO3溶液
B.BaCl2溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和K2CO3溶液
【解析】硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的，属于盐类。
根据复分解反应发生的条件判断。
硝酸银和盐酸反应生成沉淀，能发生复分解反应。
【答案】
（1）盐NO3-
（2）沉淀（3）B
3.（2014·山东烟台）分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是（C）
A.Na2CO3、KCl、Ca（OH）2
B.FeCl3、HCl、MgSO4
C.H2SO4、NH4Cl、KNO3
D.AgNO3、HCl、HNO3
化学肥料
化学肥料主要考查：
判断化肥的种类、化肥的鉴别，铵态氮肥使用时的注意事项等。
根据化学式判断化肥的种类是考查重点。
4.（2013·云南昭通）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是（ ）
硝酸铵NH4NO3
净重：
50Kg
含氮量≥34%
××化肥厂
A．该化肥不宜与熟石灰混用
B．该化肥中NH4NO3的质量分数为95%
C．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
D．NH4NO3属于盐
【解析】铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效。
利用混合物中化合物的含量=混合物中元素含量÷化合物中该元素含量，由标签中N元素的含量及硝酸铵中氮元素的质量分数可计算化肥中硝酸铵的含量；化肥中硝酸铵的含量至少为34%÷（
×100%）≈97.1%。
硝酸铵属于氮肥，能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐。
【答案】B
4.（2014·云南）下列化肥属于磷肥的是（D）
A.CO（NH2）2B.K2SO4
C.KNO3D.Ca（H2PO4）2
真题试练
基础巩固
一、选择题
1.（2012·云南大理八地）下列各物质的俗名与化学式相一致的是（D）
A．干冰H2OB.纯碱NaOH
C.小苏打Na2CO3D.熟石灰Ca（OH）2
【点拨】干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：
CO2；碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2。
2.（2013·云南曲靖）下列化肥中，属于氮肥的是（A）
A.CO（NH2）2B.K2SO4
C.Ca（H2PO4）2D.K2CO3
3.（2013·云南红河）下列肥料中，从外观即可与其他化肥相区别的是（C）
A.尿素B.氯化铵C.磷矿粉D.硫酸钾
4.（2013·云南普洱）下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（C）
A.Hg+H2SO4=HgSO4+H2↑
B.Zn+Mg（NO3）2=Zn（NO3）+Mg
C.MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
D.Na2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3
5．（2014·江苏苏州）下列有关纯碱的说法正确的是（C）
A.纯碱难溶于水
B.纯碱是碱而不是盐
C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D.纯碱llt含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
6．（2014•广东广州）下列实验中无明显现象的是（B）
A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液
B．向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨
【点拨】A．H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2会生成白色沉淀；不符合；B．Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液既不变色，也不生成气体，也不生成沉淀；符合；C．浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌会放出大量热；不符合；D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体；不符合。
二、填空与简答题
7.完成下列填空：
（1）（2012·云南昆明）粗盐提纯正确的操作步骤是：
溶解、过滤、蒸发和计算产率；
（2）（2014·河北）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠（或NaHCO3、小苏打）。
（3）（2012·云南普洱）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaOH；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能发生反应，其理由是没有沉淀生成。
8.（2014·山东临沂）右表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
阴离子
阳离子
OH-
Cl-
SO42-
Na+
溶
溶
溶
Fe2+
不
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
⑴NaOH和BaCl2两种物质混合后___不能____（填“能”或“不能”）发生反应，理由是__不符合复分解反应发生的条件___。
⑵利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式
_____Ba（OH）2_+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH__。
能力提升
一、选择题
1.（2014·内蒙古赤峰）K3PO4既能促进作物根系发达，又能使其茎秆粗壮，它属于（D）
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
2．（2012·云南德宏）下列物质pH=13的水溶液中能大量共存的是（C）
A.NaCl、HClB.K2SO4、CuSO4
C.KCl、NaNO3D.NaCl、FeCl3
【点拨】共存的判断方法是两两混合不会产生沉淀、气体或水。
pH＝13，指在该溶液中存在OH-。
A中盐酸溶液中的“H＋”会与OH－结合为H2O；B中硫酸铜溶液中的Cu2＋会与OH－结合为Cu（OH）2沉淀；D中氯化铁溶液中的Fe3＋会与OH－结合为Fe（OH）3沉淀不能共存。
3．（2014·四川遂宁）下列说法正确的是（A）
A.用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B.NaC1、K2SO4、Ba（NO3）2在水中能大量共存
C.除去稀HCl中少量的H2SO4,可以滴加适量的硝酸钡溶液,然后过滤
D.铜丝在空气中加热后质量会增加,该反应不遵守质量守恒定律
【点拨】硝酸铵溶于水时会吸收热量，使温度降低，氢氧化钠溶于水放出热量，使温度升高，加水溶解可以鉴别，A选项说法正确。
K2SO4与Ba（NO3）2会发生反应生成硫酸钡沉淀，在水中不能大量共存，B选项说法错误。
盐酸不能与硝酸钡反应，而硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；因此向混合溶液中加入硝酸钡除去硫酸时生成了硝酸，处理后仍不纯净；C选项不正确；铜丝燃烧是铜丝与氧气反应生成氧化铜，应该是生成的氧化铜的质量等于反应掉的铜和氧气的质量的和，所以生成固体的质量大于铜丝质量，D选项不正确。
4．（2013·云南大理八地）有一包白色粉末．可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．该同学分析正确是（ D ）
实验步骤
1
2
实验操作
取样加足量水，充分振荡，静置
过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸
实验现象
有白色沉淀产生
沉淀部分溶解
A．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3
B．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3可能含有Na2SO4
C．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3
D．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3
【点拨】由于Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中混合能够产生沉淀的是Ba（NO3）2和Na2SO4或Na2CO3的反应，且硫酸钡不溶于盐酸碳酸钡能够溶于盐酸，所以由步骤1可知该固体中含有能够生成沉淀的物质，从步骤2可知生成的白色沉淀有能溶解于盐酸的也有不溶于盐酸的，故可知该固体中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4和Na2CO3，无法判断是否含有硝酸钠。
二、填空与简答题
5．（2014·山东济宁）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。
目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：
请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：
（1）物质B的化学式为Ca（OH）2；
（2）在A→B之间，过滤操作的目的是将Ca（OH）2与水分离；
（3）在B+C→CaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2（用化学方程式表示）；
（4）生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl（用化学方程式表示）。
【点拨】石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，A是氧化钙，C是二氧化碳，B是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
进行过滤操作能将氢氧化钙和水分离；碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
三、实验与探究题
6．（2014•广东佛山）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，加入的试剂A是碳酸钠（或Na2CO3），沉淀是碳酸钙（或CaCO3）；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）加入试剂B的目的是除去NaOH和Na2CO3；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅。
7．（2012·云南红河）实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究。
【提出猜想】猜想①：
该铵盐是NH4Cl
猜想②：
该铵盐是 NH4NO3
猜想③：
该铵盐是NH4HCO3
猜想④：
该铵盐是（NH4）2SO4
【实验探究】
步骤一：
取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的稀盐酸（或HCl溶液） 溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。
步骤二：
在步骤一所得的溶液中，滴加图中Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想 ④不成立。
步骤三：
另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的 硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则猜想 ① 成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。
【点拨】根据它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种和已知的三种猜想作出猜想②是NH4NO3。
步骤一：
根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵。
步骤二只有（NH4）2SO4能和硝酸钡反应生成白色沉淀。
步骤三只有硝酸银没有用，且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵。
硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水
四、计算题
8.（2012·云南大理八地）将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+２NaCl）。
求：
（1）反应后产生沉淀的质量。
（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。
解：
设反应后生成沉淀的质量为x,同时生成NaCl的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106100117
10.6gxy
106：
100=10.6：
x
x=10g
106:
117=10.6:
y
y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为：
答：
略
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