高一化学暑假培训资料.docx

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高一化学暑假培训资料

化学能与电能（2课时）

题型一：

原电池基础知识

例题1．装置能够组成原电池的是（　　）

归纳小结：

构成原电池的条件

例题2、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

A．正极附近的SO

浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．Zn为正极

D．铜片上发生的电极反应：

2H++2e-==H2↑

归纳小结：

（1）正负极的判断：

（2）“三个流向（电子、电流、离子）”：

（3）电极反应方程式的书写规则：

题型二：

原电池原理的应用

例题3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（　　）

A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

归纳小结：

判断金属的活泼性（金属性强弱）的方法

例题4、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（　　）

归纳小结：

加快化学反应速率的方法

例题5、某原电池的电池总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应相符的原电池是（　　）

A．锌片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe（NO3）2溶液组成的原电池

归纳小结：

设计原电池的注意事项

例题6、燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。

下列叙述不正确的是（　　）

A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O

C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

归纳小结：

制作化学电源

课堂练习：

1、在如下图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，

关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应

2、如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（　　）

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

3、根据下列事实：

（1）A＋B2＋===A2＋＋B；

（2）D＋2H2O===D（OH）2＋H2↑；（3）以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E和B－2e－===B2＋。

由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱顺序为（　　）

A．D2＋>A2＋>B2＋>E2＋B．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋

C．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋D．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋

4、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是（　　）

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋

B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理

5.（11年高考）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

化学反应的速率和限度（2课时）

题型一：

化学反应速率的计算和比较

例题1、在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H2

2NH3的反应。

现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3，求V（H2）、V（N2）、V（NH3）。

例题2、对反应A＋3B

2C来说，下列反应速率中最快的是（　　）

A．v（A）＝0.3mol/（L·min）B．v（B）＝0.6mol/（L·min）

C．v（C）＝0.5mol/（L·min）D．v（A）＝0.01mol/（L·s）

归纳小结：

题型二：

影响化学反应速率的因素

例题3、铁片和稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）

A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

归纳小结：

题型三：

化学平衡状态的判断

例题4、一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志是（　　）

A．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolAB

B．

容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

归纳小结：

课堂练习：

1、等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），则5min时，A的浓度为______，B的平均反应速率为______，x的值是______。

2、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（　　）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）

Z（g）

3、对于反应mA（g）＋nM（g）

pC（g）＋qD（g），下列能判断该反应达到平衡状态的是

各物质的物质的量或物质的量分数一定

②各物质的质量或质量分数一定

③各气体的体积或体积分数相等

④若m＋n≠p＋q，总体积或总压强一定

⑤若m＋n＝p＋q，混合气体的平均相对分子质量（

）一定

⑥温度一定，体积固定的容器，上述体系的密度一定

⑦在单位时间内消耗mmolA，同时生成nmolB

⑧在单位时间内消耗pmolC，同时生成nmolB

4、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）

A．反应的化学方程式为：

2M

N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

氧化还原反应（3课时）

题型一：

氧化还原反应中的几组概念

例题1：

CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：

CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑，其中水是　（）

A．还原剂B．既是氧化剂，又是还原剂

C．氧化剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂

例题2：

下列四类反应：

①置换反应，②复分解反应，③化合反应，④分解反应。

其中一定不是氧化还原反应的是（）

A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④

例题3：

下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O

Ca（OH）2

C．Fe+CuSO4

FeSO4+CuD．

归纳小结：

1、

几组概念间的关系

2、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系

3、氧化还原反应的判断

题型二：

氧化还原反应中电子转移的表示方法

例题4：

用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目

（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

（2）HgS+O2===Hg+SO2

（3）2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2＋3CO2

（4）KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O

归纳小结：

题型三：

氧化性、还原性的判断

例题5：

下列微粒①Al3+②Cl-③N2④MnO4⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-

既具有氧化性又具有还原性的是　　

A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥

例题6：

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．KClO3→O2

归纳小结：

氧化性、还原性的判断方法：

题型四：

氧化性、还原性强弱的判断

例题7：

下列对氧化还原反应的分析中合理的是（）

A．Cu2+氧化性比Na+强

B．Cl2得电子的能力比Br2强，所以氧化性：

Cl2＞Br2

C．凡是氧化还原反应都能造福于人类

D．氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强

例题8：

已知:

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是

（A）Fe3+>Cl2>I2  （B）Cl2>Fe3+>I2    （C）I2>Cl2>Fe3+            （D）Cl2>I2>Fe3+ 

归纳小结：

氧化性、还原性强弱的判断方法

（1）根据金属（非金属）活动顺序表判断

（2）根据化学方程式判断

（3）根据原电池的原理判断

（4）根据反应条件判断

题型五：

氧化还原反应的几条基本规律

例题9：

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I2

例题10：

在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________

A、5：

1B、3：

1C、1：

3D、1：

5

例题11：

标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。

则通入的氯气的体积是（）

A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L

例题12：

用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）

A、+1B、+2C、+4D、+5

归纳小结：

氧化还原反应的基本规律

（1）“以强制弱”规律：

（2）价态归中规律：

（3）反应先后规律：

（4）电子得失守恒规律：

题型六：

氧化还原反应方程式的配平

例题13：

配平下列方程式:

1、FeCl2+HNO3=FeCl3+NO+H2O+Fe（NO3）3

2、KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O

3、FeS2+O2=Fe2O3+SO2

4、Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O

归纳小结：

配平原则：

①标变价②列升降③求相等④观察计量数

课堂练习：

1．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是

A、FeS2既是氧化剂，又是还原剂B、只有CuSO4作氧化剂

C．被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：

7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：

1

2．下列反应属于非氧化还原反应的是（）

△

高温

A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2B.NH4NO3====N2O↑+2H2O

△

△

C.2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OD.Cu2（OH）2CO3==2CuO+CO2↑+H2O

3．如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（　　）

4．在下列反应中，水作还原剂的是（）

A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．2H2+O2

2H2OD．2F2+2H2O=4HF+O2

5．黑火药的爆炸反应为：

，其中被还原的元素是（）

A．NB．CC．N和SD．N和C

6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）

A．一定被氧化B．一定被还原

C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是

7．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）

A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

8、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）

A.Cl2→Cl-B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.KMnO4→MnO2

9．下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）

A．CuO→CuB．CaCO3→CaO

C．Fe→FeCl2D．HCl→Cl2

10．根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（）

（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O

（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2（3）Na2S+I2===2NaI+S↓

A．O2＞I2＞S（B）O2＞S＞I2C．I2＞O2＞SD．S＞I2＞O2

11．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）

①2A－＋B2===2B－＋A2②2A－＋C2===2C－+A2

③2B－＋C2===2C－+B2④2C－＋D2===2D－＋C2

其中氧化性最强的物质是（）

A．A2B．B2C．C2D．D2

12．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：

①G→Q＋NaCl,

②Q＋H2O→X＋H2↑,③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。

试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是　（　）

A．X>Y>Z>G>QB．Y>X>Z>G>QC．G>Y>Q>Z>XD．X>Z>Q>Y>G

13．已知下列3个反应：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl

若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，应加入适量（）

A．FeCl3B．Cl2C．KClO3D．HCl

14．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：

（）

A．3：

1B．1：

3C．1：

1D．3：

8

15．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：

RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。

从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是　（）

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7

16．K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。

据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。

若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。

这时酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化为醋酸（CH3COOH）。

该氧化还原反应的方程式可表示为：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O

在这一反应中，氧化剂是___________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是____________________。

17．在下列反应中

A．Na2O2＋HCl—H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2—Ag＋O2↑＋H2O

C．H2O2—H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2（SO4）3＋KOH—K2SO4＋H2O＋K2CrO4

（1）H2O2仅体现氧化性的反应为（填代号）

（2）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为

（3）H2O2表现出酸性的是因为

18．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为R042－离子，又知反应中R2O8n－和Mn2＋的个数之比为5：

2,则n值是多少？

19.某强氧化剂XO（OH）2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO（OH）2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为________。

20.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为_____。

21.配平化学方程式

____Cu2S+____HNO3--_____Cu（NO3）2+____NO+_____H2SO4+____H2O

22.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

氧化剂是____氧化产物是____。

23.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑

还原剂________，氧化产物________。

物质结构元素周期律

题型一：

构成原子的微粒间的关系：

例1下列关于原子的几种叙述中，不正确的是（）

A、18O与19F具有相同的中子数B、16O与17O具有相同的电子数

C、12C与13C具有相同的质量数D、15N与14N具有相同的质子数

例2核内中子数为N0的R2+离子，质量数为A，则mgR的氧化物中所含质子的物质的量为（）

A

B

C

D

归纳小结：

构成原子的微粒间的关系：

（1）质量关系：

（2）电荷关系

题型二：

粒子间的半径大小比较

例3下列微粒半径大小比较中正确的是（）

A、Na+Cl->Na+>Al3+

C、Na

例4已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A、原子半径A>B>D>CB、原子序数d>c>b>a

C、离子半径C>D>B>AD、单质的还原性A>B>D>C

归纳小结：

原子或离子半径的判断方法：

题型三：

同位素

例5下列各组微粒属同位素的是（）

①1602和1802，②H2和D2，③168O和1880，④1H2180和2H216O，⑤3517Cl和3717Cl

A、①②B、③⑤C、④D、②③

例6填表：

氢元素的同位素：

氢的同位素

氕

氘

氚

原子组成符号

代号

形成水的化学式

水分子的式量

能形成种氢分子，其中相对分子质量有种，是制造氢弹的原料

归纳小结：

（1）同位素的概念：

（2）同位素的特征：

题型四：

元素周期表的结构：

例7下列说法中错误的是（）

A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质相同

例8已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，则下列关系错误的是（）

A、n=m+1B、n=m+11C、n=m+25D、n=m+10

例9元素X的核外电子数等于核内中子数。

取该元素单质2.8g与氧气充分反应，可得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（）

A、第三周期B、第二周期C、第ⅤA族D、第ⅣA族

归纳小结：

元素周期表的结构

（1）周期表的结构及其特征

（2）元素在周期表中的位置的判断

题型五：

元素性质的递变规律：

例10下列排列有错误的是（）

A、离子半径：

S2->Cl->K+>Ca2+B、热稳定性：

HI

C、最高正化合价：

C

Al（OH）3

例11X、Y、Z为同周期元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断不正确的是（）

A、原子半径X>Y>ZB、非金属性X>Y>Z

C、气态氢化物的稳定性X>Y>ZD、阴离子的还原性X>Y>Z

例12镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（）

A、在化合物中呈+2价B、单质能使水分解，放出氢气

C、镭比钙的失电子能力弱D、碳酸盐难溶于水

归纳小结：

（1）同周期的主族元素性质递变规律

（2）同一主族元素的性质递变规律

（3）元素周期表中的“位”“构”“性”相互关系

（4）应用：

推测未知元素的相关性质

课堂练习：

1、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：

中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。

由此，下列说法正确的是（）

A、第七周期有50种元素B、该原子的质子数是184

C、该元素的相对原子质量是298D、该原子核外有114个电子

2、X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ＋含有电子的物质的量是（）

A、（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmol　　B、（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol

C、（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmol　　D、（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol

3、能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（）

A、A原子得到电子的数目比B原子少B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C、气态氢化物溶于水后的酸性：

A比B强D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

4、X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）

A、X2YZ4B、XY2Z3C、X3YZ4D、X3YZ3

5、元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。

已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以