29.将无色透明溶液中，可以大量共存的离子组是……………………（）
（A）HCO3⁻、Na＋、Ba2＋、Cl⁻（B）Mg2＋、Cu2＋、Cl⁻、SO42⁻
（C）Na＋、Al3＋、Cl⁻、SiO32⁻（D）K＋、H＋、I⁻、NO3⁻
30.英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。
近四十年来，由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质目前已得到显著的改善。
这种“某种气体”是（）
（A）氢气（B）氯气（C）氧气（D）一氧化氮
31.氢化铜（CuH）是一种难容物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可产生它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
以下有关它的推断中错误的是……（）
（A）这“另一种反应物”一定具有还原性
（B）CuH可作氧化剂、还原剂
（C）CuH＋Cl2→CuCl＋HCl↑
（D）CuH＋HCl→CuCl＋H2↑
32.最近报道：
美国的IBM公司科学家制造第一批纳米碳管晶体管，发明了利用电子的波性传递信息的“导线”。
下列有关纳米碳管的说法中错误的是……………………………………………………………………（）
（A）碳纳米管和C60都是碳的单质
（B）碳纳米管和金刚石互为同素异形体
（C）碳纳米管和C60一样均有碳碳双键
（D）碳纳米管和石墨的结构、性质相同
33.2001年3月发现硼化镁在39K时呈超导性，此发现可能是人类对
超导研究的新里程碑。
下图是硼化镁晶体理想模型的部分投影图，分析此图可知硼化镁的化学式是……………………………………（）
（A）MgB6（B）Mg2B6（C）MgB2（D）MgB
34.最近报道：
用含H＋的固体物质作电解质，在常压下用氦（He）稀释的N2和H2分别通入到570℃的电解池中合成氨，转化率可高达78％。
该方法阳极的电极反应式是H2－2e→2H＋，则阴极的反应式是…（）
（A）He＋6e→He6⁻（B）N2＋6e→2N3+
（C）N2＋6H＋＋6e→2NH3（D）N2＋3H2→2NH3
35.目前工业处理污水发明了一种先进方法：
在酸性污水中加些食盐，用铝做阳极，铁棒做阴极，通直流电一段时间后，污水表面会形成一层泡沫状浮渣，池底积聚一层沉淀物，中间层的水变得相对澄清。
关于此法的下列说法中错误的是………………………………………………（）
（A）阴极附近的水层pH值降低
（B）阴极发生的反应是：
2H＋＋2e→H2↑
（C）阳极发生的反应是：
Al－3e→Al3＋
（D）阳极下面的积聚物中有铝元素
36.在CH3CH＝CHC≡CCF3分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是………………………………………………………………………（）
（A）6（B）8（C）10（D）12
37.乙烯铜（CH2＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：
CH2＝C＝O＋HA→CH3C（A）=O。
乙烯铜在一定条件下可与下列试剂发生加成反应，其产物不正确的是…………（）
（A）与H2O加成生成CH3COOH
（B）与HCl加成生成CH3COCl
（C）与CH3OH加成生成CH3COCH2OH
（D）与CH3COOH加成生成CH3COOOCH3
38.在有机分子中，一个碳原子连接4个不同的原子或原子团，这种碳原
子就叫手性碳原子，如
中画“∗”的碳原子。
只有一个手性碳原子或有几个不同手性碳原子的物质的量就可能具有光学活性。
分子式为C5H9Cl的有机物A原具有光学活性，但发生加氢反应后的生成物即失去光学活性。
则A的结构简式是…………………………………………（）
（A）CH2＝CHCHClCH2CH3（B）CH3CH2CH=CHCH2Cl
（C）CH2＝CHCH2CHClCH3（D）CH2＝CHC（CH3）2Cl
39.下列结构的高分子化合物：
具有较好的耐热性、耐水性和高频绝源性。
用缩聚反应制取它时，所用的单体中不需要有的是………………………………………………（）
（A）C6H5NH2（B）CH3OH（C）C6H5OH（D）HCHO
40.大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。
后经研究，凡具有下列方框内结构、且R不是H原子的有机物，就可能是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。
对此类杀虫剂下列叙述错误的是…（）
（A）能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用
（B）左端的甲基（—CH3）可被取代，其产物仍有杀虫作用
（C）在酸性溶液中，此类杀虫剂将很快失去杀虫作用
（D）此类杀虫剂密封保存在碱溶液中，其杀虫作用不变
二、选择题（每小题有1～2个正确答案，共40分）
41.以下叙述中正确的是…………………………………………（）
（A）每1mol任何气体只有在标准状况下的体积才约是22.4L
（B）98％的硫酸溶液的摩尔质量是98g/mol
（C）1mol碳原的质量不一定是12g
（D）微粒的摩尔质量在数值上为其质量的阿佛加德罗常数数倍
42.以下叙述中错误的是…………………………………………（）
（A）金属元素和非金属元素可能组成分子晶体
（B）全是非金属元素也可能组成离子晶体
（C）金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高
（D）离子晶体的熔点一定比原子晶体的熔点低
43.使pH试纸显深蓝色的溶液是0.1mol/L的…………………（）
（A）氨水（B）乙醇钠（CH3CH2Ona）溶液
（C）磷酸二氢钠（NaH2PO4）溶液（D）硫酸铜溶液
44.己知Pb3O4和足量HNO3反应的化学反应方程式为：
Pb3O4＋4HNO3→PbO2＋2Pb（NO3）2+2H2O。
关于Pb3O4的下列叙述中正确的是（）
（A）此反应中部分HNO3作氧化剂，Pb3O4作还原剂
（B）Pb3O4的氧化性比Pb（NO3）2的氧化性强
（C）PbO2具有较强的酸性
（D）PbO具有较强的碱性
45.2000年芬兰科学家报告说，他们首次合成了稀有气体元素氩的稳定化合物—氟氩化氢（HarF），至此，稀有气体元素中还有氦、氖尚未能合成出稳定的化合物，其原因是……………………（）
（A）氦、氖最外层是稳定的电子层结构
（B）氦、氖的原子半径比较小
（C）氦、氖的含量特别少
（D）氦、氖的原子核对该核外电子的吸引力较大
46.在0℃、101300Pa时用一只质量为35.23g的空瘪塑料袋做实验，当袋内充满氧气后，质量为35.29g，改充另一种气体后质量为35.53g。
两次实验充气后的塑料袋的体积都是0.45L。
这“另一种气体”的分子式是………………………………………………（）
（A）Br2（g）（B）C3H8（C）C4H8（D）NO2
47.已知在酸性条件下有如下关系：
①BrO3⁻能把I⁻氧化成IO3⁻或I2②I⁻能把IO3⁻还原成I2③IO3⁻能把Br⁻氧化成Br2,在上述反应中BrO3⁻、IO3⁻分别转变成Br2和I2。
以下判断正确的是………………（）
（A）氧化性由弱到强的顺序是I2＜Br2＜IO3⁻＜BrO3⁻
（B）氧化性由弱到强的顺序是I2＜Br2＜BrO3⁻＜IO3⁻
（C）6BrO3⁻＋5I⁻＋6H＋→3Br2＋5IO3⁻＋3H2O
（D）6BrO3⁻＋8I⁻＋12H＋→3Br2＋4I2＋6H2O
48.设计出使汽油燃烧直接产生电流的燃料电池是新世纪最富挑战性的课题之一。
最近有人制造出一种燃料电池：
一个电极通人空气（氧气），另一个电极通人汽油（以丁烷为代表然）蒸气，电池的电解质是一种能传导O2⁻的特殊物质。
以下说法中错误的是……（）
（A）负极反应是：
C4H10＋13O2⁻－26e→4CO2＋5H2O
（B）电解质里O2⁻由负极流向正极
（C）正极反应是：
O2＋4e＋4H＋→2H2O
（D）燃料电池能提高燃料的能量利用率
49.室温下，在pH＝12的某种溶液中，由水电离出来的c（OH⁻）可能是……………………………………………………………………（）
（A）1.0×10⁻7mol/L（B）1.0×10⁻6mol/L
（C）1.0×10⁻2mol/L（D）1.0×10⁻12mol/L
50.氟利昂（商品名Freon的音译）中的CFCl3消耗臭氧可表示如下：
CFCl3+hV→CFCl2‧＋Cl‧，Cl‧＋O3→ClO‧＋O2，ClO‧＋O‧→Cl‧＋O2。
上式中hV表示有关的光子的能量。
据此，为“保护环境“，以下致冷剂特别应该研制、使用的是………………………………（）
（A）二氟二氯甲烷（CCl2F2）（B）一氟三氯甲烷（CCl3F）（C）1,1,1,2－四氟乙烷（CH2FCF3）
（D）1,1－二氟乙烷（CH3CHF2）
51.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。
现向该混合液中加入1.92g铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的Cu2＋浓度（mol/L）是……………（）
（A）0.300（B）0.325（C）0.225（D）0.235
52.纳米级铁酸锌ZnFe2O4粉末是一种重要的隐身材料。
目前较好的制法之一是以硝酸铁、硝酸锌、氢氧化钠等原料的水热合成法。
有关这一制法的下列叙述中错误的是………………………………（）
（A）从原料到产品的过程中一定发生了氧化还原反应
（B）选用硝酸盐作原料是因为在此反应中显示氧化性
（C）原料中Fe（NO3）3、Zn（NO3）2的物质的量之比为2：
1
（D）此法所得产品的晶粒直径应在10nm（纳米）左右
53.一定量的盐酸与过量的铁粉反应，为了减慢反应的速率但又不影响产生氢气的总量，可向盐酸中加入………………………………（）
（A）C6H5COONa（B）C2H5ONa
（C）NH4Cl（D）H2O
54.最近有三位美国科学家证明人体内微量的NO能促使血管平滑肌的扩张，从而使血管舒张，此发现已直接影响很多新药的开发与研究。
关于NO的下列说法中正确的是…………………………（）
（A）此发现说明吸入NO气体对人体有利
（B）NO是大气污染物之一，它能破坏大气的臭氧层
（C）汽车尾气中有NO，应开发新型催化剂促使它分解
（D）温度升高，NO和O2的化合反应速率增大
55.将少量二氧化氮气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体中有…（）
（A）NO（B）O2（C）CO2（D）NO2
56.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定同时发生移动的是…………………………………………（）
（A）生成物的浓度（B）反应物的转化率
（C）正、逆反应速率（D）反应混合物的压强
57.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是…………………（）
（A）在FeBr2溶液中通入与FeBr2相同物质的量的氯气
2Fe2＋＋2Br⁻＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl⁻
（B）在苯酚钠的浓度溶液中通入CO2气体,析出无色油状液体
2C6H5O⁻+CO2+H2O→2C6H5OH↓+CO32⁻
（C）同体积、同物质的量浓度的Ca（OH）2溶液NaHCO3溶液混合
Ca2＋＋2OH⁻＋2HCO3⁻→CaCO3↓＋CO32⁻＋H2O
（D）往偏铝酸钠溶液中滴入过量的CH3COOH
AlO2⁻＋CH3COOH+H2O→Al（OH）3↓＋CH3COO⁻
58.加热N2O5按下式分解：
N2O5（g）⇆N2O3（g）+O2（g）;N2O3（g）⇆N2O（g）+O2（g）
在1L密闭容器中加热0.4molN2O5达到平衡时，c（O2）＝0.45mol/L，c（N2O3）=0.162mol/L。
则此温度下有关物质的浓度表达式正确的是……………………………………………………………………（）
（A）c（N2O5）=0.094mol/L（B）c（N2O3）=0.194mol/L
（C）c（N2O）=0.044mol/L（D）c（N2O）=0.144mol/L
59.在托盘天平上的两个托盘上，分别放置质量相等的两只烧杯A和B
烧杯中分别倒入等质量的pH＝3的盐酸和醋酸（溶液的密度均为
1g/cm3）,然后分别向A、B两烧杯中加入等质量且足量的镁条。
反应
过程中，天平的指针………………………………………………（）
（A）先不偏向，但后偏向A（B）先偏向B，后转至中间
（C）先偏向A，后偏向B（D）自始至终不发生偏向
60.在一定条件下，下列药品的主要成分都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是……………………………（）
（A）阿斯匹林：
（B）芬必得：
（C）维生素B5：
（D）扑热息痛：
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