湖北省麻城市中考化学总复习 专题五 常见物质的鉴别方法学案.docx

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湖北省麻城市中考化学总复习专题五常见物质的鉴别方法学案

专题五常见物质的鉴别方法

归纳整理

物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科

重要且独特的考试形式。

重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。

1.重要物质的鉴别

（1）被鉴别的物质：

①涉及到物质的类属：

气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。

②涉及到物质的体系：

同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。

（2）考查形式：

①围绕试剂的考查：

根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果，前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。

②围绕实验操作的考查：

要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。

③围绕评价的考查：

要求从

试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。

（3）答题要领：

关键是对所给物质的一般性质及特殊性质（如颜色、气味等）、某些物质间能否发生反应以及反应是否有特殊现象等有所了解，并应用到解题的过程中。

2.重要离子的鉴别

（1）被鉴离子：

阳离子——H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；阴离子：

Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。

（2）考

查形式：

判断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。

问题探究

问题1有如下试剂：

①pH试纸②酚酞溶液③稀HCl④Na2CO3溶液⑤石蕊试液。

其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是。

[分析]此题属于用一种试剂鉴别多种物质，其解题思路为：

一般根据溶液的酸碱性、溶解性、阴阳离子的不同特征选择试剂。

从溶液的酸碱性来看，三种被鉴溶液分别显中性、酸性、碱性，用pH试纸或石蕊试液能将它们鉴别开来；从溶液的组成来看，稀硫酸中含有H+，澄清石灰水中含有Ca2+，若向其中分别加入Na2CO3溶液，产生的现象依次是出现气泡、生成白色沉淀。

[答案]①④⑤

问题2下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是

A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOH

C.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2

[分析]此题属于不外加试剂鉴别多种物质，其解题思路有两种：

（1）“一看”

——通过观察将被鉴物中颜色特殊的甲物质首先鉴别出来、“二反应”——将被鉴别出来的甲物质作试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现

象的乙物质鉴别出来，再将乙物质作为试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的丙物质鉴别出来，依次类推。

（2）“两两混合、统计现象”——将被鉴物质通过两两混合，将其中的反应现象作统计，若被鉴物质产生不同的现象，则可通过此方法加以鉴别。

相互反应是通过两两混合得以实现的。

A组物质通过两两混合，Na2CO3两次产生气体可被鉴别，而H2SO4、HCl均产生一次气体，因现象相同无法鉴别；B组物质通过观察有一溶液呈蓝色为CuSO4，将CuSO4作为试剂加入到其它溶液中，因KOH、NaOH均产生蓝色沉淀无法鉴别。

按照上述原理可对C、D两组物质作同样的分析。

[答案]C

问题3某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液。

甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。

已知：

Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。

（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：

鉴别溶液

鉴别方法

试剂名称

盐酸

甲：

一种指示剂

BaCl2溶液

乙：

一种酸溶液

Na2C03溶液

丙：

一种钾的正盐溶液

（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：

。

[分析]鉴别不同物质一定要分析被鉴物在组成和性质上的差异，要以出现不同现象为最终目的，确定所用试剂和实验方法。

盐酸显酸性，Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性，若用酸碱指示剂加以鉴别，只能使用紫色的石蕊试液；由于BaCl2溶液含Ba2+，Na2C03溶液中含有CO32-，若用酸来鉴别，可用稀硫酸（产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na2C03溶液，无现象的为盐酸）；若用一种钾的正盐溶液来鉴别，可用K2C03溶液（产生气泡的为盐酸，产生沉淀的为BaCl2溶液，无现象的为Na2C03溶液）。

在

不用任何试剂的前提下，可将三种被鉴溶液两两混合，根据现象的不同即可鉴别

。

[答案]

（1）甲：

紫色的石蕊试液；

（2）乙：

稀硫酸；（3）丙：

K2C03溶液。

（2）分别取三种物质的溶液少许于试管中并作两两混合，产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na2C03溶液，无现象的为盐酸。

学以致用

一、选择题

1.若将氧气和二氧化碳两种无色气体区别开

来，下列方法中不可行的是（）

A.分别通人澄清的石灰水中

B.分别通人滴有紫色石蕊试液的水中

C.将带火星的小木条分别插入到两瓶气体中D.分别通人蒸馏水中

2.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）

A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐

B.鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气

C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉

D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥

3.鉴别三瓶无色溶液：

H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂

（）

A.AgNO3溶液B.紫色石蕊试液C.酚酞试液D.Na2CO3溶液

4.为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水，现提供下列方法（）

①用pH试纸测试溶液的pH；②用光学显微镜观察；③用嘴尝；

④滴加FeCl3溶液；

⑤加热观察。

其中可行的是（）

A.①②④B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤

5.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A.NaOHHClCuSO4MgSO4　　　B.KNO3HClCaCl2NaOH

C.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl　　　D.NH4NO3H2SO4NaOHMgCl2

6.区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（）

需鉴别物质　方法1方法2

A.硫酸铵和碳酸钙加水溶解加熟石灰

B.一氧化碳和二氧化碳闻气味通过灼热的氧化铜

C.食盐水和蒸馏水测pH蒸发结晶

D.真黄金和假黄金（铜锌合金）看颜色灼烧

7.现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、烧碱、澄清的石灰水中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。

其中所加试剂X可能是（）

A.稀H2SO4B.Cu（NO3）2溶液C.Na2CO3溶液D.紫色的石蕊试液

二、简答题

8.某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。

请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。

（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。

（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。

9.现有失去标签的两瓶无色溶液：

稀盐酸和氯化钠。

某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。

请回答有关问题：

（1）化学方法

在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。

所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。

所选试剂

判断方法

方法一（例）

锌

取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。

方法二

方法三

（2）物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。

请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）

。

10.某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是

生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。

请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。

操作步骤

现象与结论

11.有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。

某学生的鉴别实验过程记录如下：

步骤1：

取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置。

四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。

步骤2：

继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。

步骤3：

将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。

请根据该学生的实验过程，回答下列问题：

（1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是。

（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是。

（3）根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：

1四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是

（写代号及其对应物质的化学式）。

②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是（写代号及其对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。

实验操作

实验现象及结论

1.D2.A3.D4.C5.B6.A7.C

8.

（1）酚酞试液、石蕊试液、稀HCl、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液等

（2）只要答案合理

9.

（1）方法二氧化铜取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。

方法三碳酸钠取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。

（或氢氧化铜取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。

）

（2）用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有的是盐酸。

（或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味气体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。

）

10.

操作步骤

现象与结论

方法一：

分别取少量粉末（或样品）于容器中，加入适量水，搅拌、静置。

再分别取另外两种粉末的上清液，通过饮料管向液体中吹气

反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰，无放热现象的是熟石灰和碳酸钙粉末。

吹气后混合液无变化的的是碳酸钙粉末，混合液变浑浊的是熟石灰。

方法二：

分别取少量粉末（或样品）于容器中，加入适量白醋或盐酸。

另取另外两种粉末少许（或样品）于容器中，加入适量水，搅拌、静置。

有气泡产生的是碳酸钙粉末，无气泡产生的是熟石灰和生石灰。

加入水后反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰，无放热现象的是熟石灰。

11.解法1：

（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）

（2）B（或C）的试管中出现大量白色沉淀，C（或B）的试管中出现少量白色沉淀

（3）①A是CuSO4B（或C）是K2SO4C（或B）是KClD是CaCO3

解法2：

（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）

（2）两支试管中均出现白色沉淀（3）②A是CuSO4D是CaCO3

实验操作

实验现象及结论

1.取少量B、C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察

2.向两支试管中分别滴加氯化钡溶液

两支试管中均为无色澄清溶液出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl