B
Fe3+、NO
、I-、HCO
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
NH
、Al3+、SO
、CH3COOH
滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D
Na+、Cu2+、Cl-、SO
逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失
10.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲表示温度T1>T2,SO2与O2反应过程中的能量变化
B.图乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化,T时加入了H2O2
D.图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO
)的浓度变化
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是( )
A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
12.胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
下列说法正确的是( )
A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的,则该反应的反应类型属于加成反应
B.有机物B既能跟Na反应放出H2,又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在
D.有机物D分子中所有碳原子一定共面
13.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平衡:
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)。
有关数据如下:
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/(mol/L)
2.0
1.0
0
平衡浓度/(mol/L)
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是( )
A.10min内,v(Cl2)=0.04mol/(L·min)
B.当容器中Cl2为1.2mol时,反应达到平衡
C.升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达平衡时,
c(PCl5)<0.2mol/L
14.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
下列叙述正确的是( )
A.该电池工作过程中O2-向阴极移动
B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“-”接线柱应连接PbO2电极
D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中,c(NH
)由大到小的顺序是②>①>④>③
B.常温下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度大小顺序为:
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:
c(CO
)+2c(OH-)=c(HCO
)+3c(H2CO3)+2c(H+)
D.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:
c(NH
)+c(NH3·H2O)=2c(SO
)
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。
其主要流程如下:
注:
反应Ⅰ的化学方程式为FeCuS2+S===FeS2+CuS,FeCuS2中的S化合物价为-2价。
反应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl
。
(1)为使反应Ⅰ充分进行,工业上可采取的措施是____;反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为________。
(2)反应Ⅱ的离子方程式为____________________。
(3)反应Ⅲ通入空气的目的是____________________。
一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是____________________。
(4)以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备铜,也可以采用“火法熔炼工艺”。
“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序,是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2,该反应的化学方程式为____。
17.(15分)下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图:
回答下列问题:
(1)A→B的化学方程式为________________。
(2)C分子中手性碳原子数目为________;D→E的反应类型为________。
(3)E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐,该无机盐中的阳离子为________。
(4)比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体,其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。
①属于芳香族化合物;②苯环上只有1个取代基;③属于酯类物质。
(5)改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的,产率和原子利用率都比较高。
试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH
CH2==CH2
BrCH2CH2Br
18.(12分)NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备:
第一步:
在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数:
含0.5%NO、1.5%NO2)
用纯碱溶液完全吸收,得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。
第二步:
将吸收塔中的混合液送入转化塔中,加入50%HNO3溶液,同时通入足量的压缩空气搅拌,充分反应,得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步:
将转化塔中的混合液用纯碱中和后,经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥,得NaNO3成品。
已知:
每生产1.0t纯净的NaNO3固体,需消耗0.65t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6m3(标准状况下)和一定量的HNO3。
生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题:
(1)第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是____。
(2)检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是____。
(3)生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。
(4)生产1.0t纯净的NaNO3固体,可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为________m3(标准状况下)。
19.(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的反应原理有两种:
①CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2;②2S+Cl2
S2Cl2。
已知:
S2Cl2易与水反应,S2Cl2+Cl2
2SCl2。
下列是几种物质的熔沸点和反应装置图:
物质
沸点/℃
熔点/℃
S
445
113
CS2
47
-109
CCl4
77
-23
S2Cl2
137
-77
(1)利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2,反应原理是________(填写以上两种反应原理的数字序号)。
(2)若装置C更换成干燥管,则装置C中可选用的固体试剂是________。
(3)D装置中冷凝管的作用是________________;反应结束后,将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。
(4)S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成,产生的无色气体能使品红溶液褪色,则该反应的化学方程式为____________________。
(5)为了提高制得的产品S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和________。
(6)上图尾部装置不够完善,存在的问题是____________。
20.(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染,清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。
已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)
Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)
2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)
3FeO(s)+CO2(g);ΔH=+17kJ/mol
(1)试计算反应:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的ΔH=________。
(2)已知1092℃时
(1)中反应的平衡常数为0.35,在1L的密闭容器中,投入7.2gFeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度,反应在t1时达平衡。
①t1时反应达平衡后,CO气体的体积分数为________。
②反应
(1)在一定条件下达到平衡,则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。
a.混合气体的密度不变 b.CO的浓度不再改变
c.v(CO)正=v(CO2)逆 d.容器内总压强不变
(3)含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。
①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程,放出一种无色无味气体。
其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。
②FeO
在水溶液中的存在形态如右图所示,纵坐标表示分数分布。
则下列说法不正确的是________(填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO
的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为HFeO
+OH-===FeO
+H2O
③高铁酸钾还可制作充电电池,原理为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
该电池充电时阳极电极反应式为____。
④将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO
)=1.0mmol/L的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO
)的变化,结果见右图。
该操作的目的是__________________。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.下表是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素:
(1)q元素位于周期表中________区。
(2)下列有关说法正确的是________(填字母)。
A.b、c、d元素的电负性逐渐增大
B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C.md2与bd2的化学性质类似,都是极性分子
D.f、g分别与e组成的物质的晶格能,前者比后者低
E.a、b和d以原子个数比2∶1∶1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3∶1
F.ae熔沸点高于an,是因为ae分子内共价键键能大于an
(3)mdn2是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
该分子的几何构型是________;中心原子采取________杂化方式。
(4)pe2晶胞如右图所示,该晶体中e-离子的配位数为________;该晶体中p2+所采用堆积方式如下图中的________(填“a”或“b”)。
B.略
2012届高三模拟考试试卷(十)(南师附中)
化学参考答案及评分标准
1.C 2.B 3.A 4.B 5.C 6.D 7.D 8.B 9.D 10.C 11.AC 12.AB
13.C 14.B 15.CD
16.(12分,每空2分)
(1)粉碎固体等 0.1mol
(2)CuS+4Cl-+Cu2+===S+2CuCl
(3)使反应Ⅱ生成的一价铜离子被氧化成二价铜离子 硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度
(4)2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO
17.(15分)
18.(12分)
(1)NO+3NO2+2Na2CO3===3NaNO2+NaNO3+2CO2(2分)
(2)取少量NaNO3样品溶于水,滴入CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,再加盐酸、沉淀又消失,说明有Na2CO3存在,否则无(2分)
(3)0.96(4分)
(4)4480(4分)
解析:
n(O2)=
=1.5kmol
设尾气中NO物质的量为x,则NO2物质量的量为3x
电子得失守恒 3x+3x=1.5kmol×4,x=1kmol
尾气体积至少为
L/mol=4480m3
19.(15分)
(1)①(2分)
(2)无水CaCl2(或固体P2O5)(2分)
(3)冷凝回流(1分)、导气(1分) 蒸馏(2分)
(4)2S2Cl2+2H2O===3S↓+SO2↑+4HCl↑(2分)
(5)控制浓HCl的滴速不要过快(2分)
(6)在D和E之间增加干燥装置(3分,少1个扣2分)
尾气吸收要防止倒吸
20.(14分,每空2分)
(1)10.3kJ/mol
(2)①0.74 ②abc(少选、错选不得分)
(3)①4FeO
+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑
②AB(少选、错选不得分)
③Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO
+4H2O
④探究温度变化对FeO
浓度的影响(或探究相同时间内不同温度下FeO
浓度的大小变化)
21A.(12分,每空2分)
(1)ds
(2)ADE(少选、错选不得分)
(3)三角锥形 sp3
(4)4 b
21B.略