浙江省嘉兴市学年高一化学下学期期末检测试题.docx

浙江省嘉兴市学年高一化学下学期期末检测试题.docx

《浙江省嘉兴市学年高一化学下学期期末检测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省嘉兴市学年高一化学下学期期末检测试题.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

浙江省嘉兴市学年高一化学下学期期末检测试题

浙江省嘉兴市2019-2020学年高一化学下学期期末检测试题

考生须知：

1.本试卷共6页，满分70分，考试时间60分钟。

2.可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5K39

Ca40Fe56Cu64Br80I127

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．氧气的分子式是

A．H2B．N2C．O2D．Cl2

2．治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦（分子式C37H48N6O5S2），按物质的组成和性质进行分类，属于

A．单质B．氧化物C．有机物D．无机物

3．下列仪器名称为“容量瓶”的是

A．

B．

C．

D．

4．下列物质中，属于高分子化合物的是

A．乙酸乙酯B．淀粉C．葡萄糖D．油脂

5．下列物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是

A．NH3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NaOH

6．在化学反应3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2中，还原剂是

A．COB．FeC．Fe2O3D．CO2

7．下列属于非电解质的是

A．盐酸B．酒精C．CaCO3D．铜

8．下列表示正确的是

A．硝基苯的结构简式：

B．Cl－的结构示意图：

C．NH3的电子式：

D．乙炔分子的球棍模型：

9．下列说法不正确的是

A．C60和金刚石互为同素异形体

B．1H和2H互为同位素

C．

和

互为同分异构体

D．CH4和C3H8互为同系物

10．下列说法不正确的是

A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B．石灰石可用于燃煤烟气的脱硫

C．用酒精可以萃取碘水中的I2

D．CO2可用于生产可降解高聚物

11．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A．X的原子半径比Y的大

B．元素的非金属性：

W＞Z

C．氧化物对应水化物的酸性M＞Z

D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

12．下列方程式不正确的是

A．FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式：

Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

B．氧化镁和盐酸反应的离子方程式：

MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O

C．甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应：

CH4+2Cl2

CCl4+2H2

D．醋酸的电离方程式：

CH3COOH

CH3COO—＋H+

13．下列有关实验的说法正确的是

A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水

B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥

C．除去乙烷中含有的少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液洗气

D．往2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液，至沉淀恰好溶解，制得澄清的银氨溶液

14．下列说法不正确的是

A．可燃冰的主要成分是CH4·nH2O

B．一定条件下，煤和氢气作用，可以得到液体燃料

C．往油脂皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，搅拌后在烧杯底部析出固体

D．石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段，均属于化学变化

15．下列说法不正确的是

A．利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用

B．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，一定含有氮元素

C．75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒

D．淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入碘水，此时溶液不变蓝色，说明淀粉已完全水解

16．过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。

生产过程的主反应方程式是：

2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2

下列说法不正确的是

A．过碳酸钠具有强氧化性

B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解

C．在生产过程中混入的酸或铁盐等物质都可能导致产率下降

D．将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为：

2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3＝2Na2CO3+Na2SO4+3H2O+O2↑

17．用于检测CO的某气敏传感器，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．该传感器在工作过程中将化学能转化为电能

B．该传感器工作一段时间后溶液的pH几乎不变

C．电极Ⅰ上发生反应：

CO－2e－＋H2O＝CO2＋2H＋

D．电极Ⅱ上发生反应：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

18．下列说法不正确的是

A．可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出苯

B．分子式符合C6H6的有机物一定是苯

C．苯的邻二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替的结构

D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

19．下列说法不正确的是

A．晶体硅和石英都是通过共价键形成的原子晶体

B．HCl和NaOH溶于水时破坏的化学键类型相同

C．H2O比H2S稳定是因为H－O键的键能大于H－S键的键能

D．硫单质和干冰均属于分子晶体

20．根据如下能量图，下列说法正确的是

A．A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）是一个放热反应

B．2AB（g）＝A2（g）＋B2（g）　ΔH＝－（a－b）kJ·mol－1

C．拆开1molAB（g）中的化学键需要吸收bkJ的能量

D．1molA2（g）和1molB2（g）的能量之和为akJ

21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．17g－OH（羟基）中含有的电子数为10NA

B．1molCH3CH3中含有的共价键数为7NA

C．标准状况下，2.24L苯中C－H键的数目为0.6NA

D．5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1FeCl3溶液1mL，充分反应后转移电子数10－4NA

22．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）　ΔH<0。

在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：

时间/s

c（NO）/（mol·L－1）

c（CO）/（mol·L－1）

0

9.50×10－3

9.00×10－3

1

4.50×10－3

4.00×10－3

2

2.50×10－3

2.00×10－3

3

1.50×10－3

1.00×10－3

4

1.50×10－3

1.00×10－3

下列说法正确的是

A．前2s内的平均反应速率v（N2）＝3.5×10－3mol·L－1·s－1

B．升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小

C．容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态

D．容器中气体的浓度c（NO）:

c（CO）:

c（N2）:

c（CO2）＝2:

2:

1:

2时，反应达到平衡状态

23．实验室可通过蒸馏石油得到多种不同馏分，其装置如下图所示。

下列说法不正确的是

A．温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平

B．冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出

C．若加热后发现没有加碎瓷片，需停止加热，立即补加

D．此装置还可用于实验室用自来水制少量蒸馏水

24．为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积（忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积）如下表所示：

实验序号

1

2

3

4

盐酸体积/mL

20

40

60

80

CO2体积/mL

0

448

672

672

下列说法不正确的是

A．实验1中发生反应的离子方程式为：

CO

＋H+＝HCO3－

B．实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质

C．实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl

D．原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:

1

25．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、Na2CO3、NH4Cl和K2SO4中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，进行以下实验：

下列有关说法正确的是

A．滤液A中一定含有K2SO4，不含Na2CO3

B．滤渣A中一定含有Fe、CuO

C．判断溶液B中是否含有Fe3＋，需取溶液B少许于试管，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明溶液B中含有Fe3＋

D．取滤液A少许于试管，滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明不含NH4Cl

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共20分。

）

26．（4分）

（1）①写出钡餐的化学式：

；

②写出溴乙烷的结构简式：

。

（2）写出钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式：

。

27．（4分）气态烃A在标况下的密度是1.16g·L－1，一定条件下与等物质的量的H2反应生成B，D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。

有关物质的转化关系如下：

请回答：

（1）A

B的反应类型是。

（2）B＋D

E的化学方程式是。

（3）下列说法不正确的是。

A．B在一定条件下能生成高分子化合物

B．C、D、E能用饱和碳酸钠溶液鉴别

C．相同物质的量的A、D完全燃烧生成水的质量相等

D．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

28．（4分）为了探究某固体化合物X（含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，其中气体C能使带火星的木条复燃。

请回答：

（1）白色沉淀D是。

（2）固体A中物质生成B和C的化学方程式为。

（3）X的化学式是。

29．（4分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）试管a中导管连接方式为（填A或B）。

（2）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，

其中铜丝由黑变红的反应方程式为。

（3）反应进行一段时间后，若要检验试管b中

收集的物质，进行的操作为          。

30．（4分）称取有机物A6.0g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2g和13.2g。

已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。

请计算：

（1）有机物A的分子式。

（2）另取A6.0g，跟足量的金属钠反应生成1.12L氢气（标准状况），A可能的结构简式为。

2019－2020学年第二学期期末考试高一化学

答题纸

1、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）

二、非选择题（本大题共5小题，共20分。

）

26．（4分）

（1）①；②。

（2）。

27．（4分）

（1）。

（2）。

（3）。

28．（4分）

（1）。

（2）。

（3）。

29．（4分）

（1）（填A或B）。

（2）。

（3）         。

30．（4分）

（1）。

（2）。

2019－2020学年第二学期期末考试

高一化学答案

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

C

A

B

C

A

B

D

C

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

A

A

C

D

D

D

B

B

B

21

22

23

24

25

B

C

C

B

B

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共20分。

）

26．（4分）

（1）①BaSO4②CH3CH2Br

（2）Fe－2e－＝Fe2＋

27．（4分）

（1）加成/还原

（2）CH2＝CH2＋CH3COOH

CH3COOCH2CH3

（3）C

28．（4分）

（1）AgCl

（2）2KClO3

2KCl＋3O2↑

（3）KClO2

29．（4分）

（1）A

（2）CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O

（3）加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀，证明产物是乙醛

30．（4分）

（1）C3H8O

（2）CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3