浙江金华高一化学竞赛模拟试题二精品教育docdoc.docx
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浙江金华高一化学竞赛模拟试题二精品教育docdoc
2019年金华高一化学竞赛模拟试题
（二）
1.本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，共150分，答卷时间120分钟。
2.请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案填在答题卡（卷）上。
3.可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题2分，共50分）
1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．明矾可用以水的消毒杀菌
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）
a12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为NA
c标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
d常温下，1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e标准状况下，2.24LC6H14含原子总数大于2NA
f17gH2O2中含有的电子数为9NA
g将2molSO2与1molO2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA
h常温下,100mL1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA
A.acfhB.acegC.acefhD.bdeh
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）====2CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ·mol-1
B．已知C（石墨,s）====C（金刚石,s） ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D．已知S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH1;
S（s）+O2（g）====SO2（g） ΔH2,则ΔH1﹤ΔH2
4、下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（）
A．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数
B．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）
C．25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．纯水在25℃和80℃时的pH
5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：
4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
6、已知：
还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．反应过程中的氧化产物均为SO3
B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2mol
C．b点时的还原产物可能是KI或NaI
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为1：
1时，加入的KIO3为1.1mol
7、下列各组离子在溶液中能大量共存、加NaOH溶液有沉淀生成的是（）
A．Fe2＋、Ba2+、NO3－、ClO-B．Ba2＋、NH4＋、HCO3－、K＋
C．K＋、Fe3+、Ba2＋、HSO3－D．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－
8．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△H3=△H1+△H2，则X、Y一定不是（）
A．C和COB．AlCl3和Al（OH）3
C．NaOH和Na2CO3D．Fe和FeCl2
9、归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学作出如下归纳：
①固体的热稳定性：
Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②给出质子能力：
CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
③在pH＝5的H2SO4溶液中加水稀释到原来的500倍，则稀释后[SO]与
[H＋]的比值为1∶10
④微粒半径：
r（H+）>r（H）>r（H-）
⑤熔沸点：
H2O>H2S>H2Se
⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应
以上归纳中正确的是（）
A．①②B．③④C．①③D．②⑥
10.某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子B.Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L
C.SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在
D.CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在
11、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。
下列说法正确的是（）
A.原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4
B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H+==HCO3-
C.溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3
D.当加入0.1L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为
c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
12．用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的流程如下：
对上述流程中的判断正确的是（）
A．试剂Ｘ为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：
CO2+AlO2—+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3—
C．足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应产生等量的氢气
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
13．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）,其中正确的是（）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，
之比为2:
1
③pH相等的四种溶液：
a．
；b．
；c．
；d．
。
其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④
溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④
14．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序（）
A.混合气→A→E→B→C→D→BB.混合气→C→D→E→E→A
C.混合气→A→E→D→B→C→BD.混合气→B→E→A→D→C
D．该溶液的质量分数为
15．某结晶水合物的化学式为A·xH2O，其相对分子质量为B。
在60ºC时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dg·mL-1的饱和溶液。
下列表示式或判断正确的是
16．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2
③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（CH3）3
A．①>②>③>④B．②>③=①>④C．③>②>④>①D．①=③>②>④
17．将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z（V1≠0）。
反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z（V1、V2均为标况下体积）。
下列判断错误的是（）
A.Y的成分为Na2CO3 B.Z的成分为CO2
C.V1>V2 D.X中
18．一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L－-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A．300mLB．150mLC．120mLD．90mL
19、已知
与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是
A、反应中硫酸作氧化剂B、
中硫元素被氧化
C、刺激性气味的气体是氨气D、1mol
完全反应转移0.5mol电子
20．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是（）
A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液
B．用装置②制备Cl2
C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
21．下述实验能达到预期目的的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入溴水中
验证SO2具有漂白性
B
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
检验气体中含有乙烯
C
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
检验淀粉水解产物有还原性
D
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
22．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池.离子交换膜只允许Na＋通过,充放电的化学方程式为Na2S4＋3NaBr
2Na2S2＋NaBr3.闭合开关K时,b极附近先变红色.下列说法正确的是（ ）
A．负极反应为4Na－4e－===4Na＋
B．闭合K后,b电极附近的pH变小
C．当有0.01molNa＋通过离子交换膜时,b电极上析出标况下的气体112mL
D．闭合K后,a电极上有气体产生
23．如下图所示，图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。
当其它条件相同时，在I、II分别加入2moLX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：
2X（？
）+Y（？
）aZ（g）（提示：
物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态。
）此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：
3：
2。
下列判断正确的是（）
A．物质Z的化学计量数a=2
B．若II中混合气体的平均相对分子质量（
）如图III所示，则X、Y两种物质可能均为气态
C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：
ID．若X为固态、Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：
I>II
24．25℃和101kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了105mL，原混合烃中乙烷的体积分数为
A．15％B．20％C．25％D．30％
25．下列叙述中正确的是（）
A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则mB．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）
C．在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液PH<7
D．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+c（CO2-3）
第Ⅱ卷（共100分）
二、填空题（共100分）
26.（11分）
（一）（6分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如下图所示：
（1）溶液A的溶质是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；
（3）电解所用的盐水需精制。
去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c（SO42－）＞
c（Ca2＋）]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。
（二）（5分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，如下表：
元素
元素性质或原子结构
A
单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
B
单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C
地壳中含量最多的金属元素
D
元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E
E的某种原子的原子核内没有中子
（1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出aKJ热量，此反应的热化学方程式是
（2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
（3）向2mL0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（填字母）。
a.A3+不与I-发生反应b.A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c.F-使I-的氧化性减弱d.A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+
27.（9分）氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。
工业合成氨的反应如下:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=一92.4KJ·mol-1
（1）2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）在恒容密闭容器中达到平衡的标志有：
①单位时间内生成3nmolH2同时生成2nmolNH3
②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3
③混合气体的密度不再改变
④混合气体压强不再改变
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
A.①③④B.①②④⑤C.①④⑤D.②③④
（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]。
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3,70min开始达到平衡。
反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示:
时间／min
0
30
70
80
100
n（CO2）／mol
0.10
0.060
0.040
0.040
0.040
220min时，υ正（CO2）_ 80min时υ逆（H2O）（填“>”、“=”或“<”）。
②在100min时保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_（填增大、不变、减小）。
③上述可逆反应的平衡常数为_（保留二位小数）。
3保持其它条件不变，则（t+10）℃正确图像可能是（图甲中“A”或“B”）。
⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气。
该装置中阳极的电极反应式为，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为g（忽略气体的溶解）。
28.（15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。
实验时按如下步骤操作：
A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:
Cu2S+O2=SO2+2Cu。
F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答：
（1）装置①的作用是_________；装置②的作用是____________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为，当产生_____的现象时可判断滴定达到终点。
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24
（3）操作F的滴定结果如下表，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是____
（4）本方案存在一个明显的缺陷（不属于操作失误）是什么及影响测定结果是偏低还是偏高，请简单叙述
（5）已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18,H2S饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在如下关系：
c2（H＋）·（S2－）=1.0×10－22。
在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
29.（15分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电了填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。
R是由A、D两种元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2:
1。
请回答：
（1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于（填“六方”“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为。
（2）C3-的电子排布式为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB3分子的VSEPR的模型为。
（3）C的氢化物在水中的溶解度为，具有这样的溶解性的原因是
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是（用元素符号表示）；用化学方程式说明B、D两元素形成的单质氧化性强弱
（5）如上图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞是CaF2晶胞结构相似，设晶体的密度是
g·cm-3。
试计算R晶体中A+和D2-最短的距离：
cm。
（阿伏加德罗常数的数值用NA表示，只写出计算式，不用计算）
30（15分）.A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示，A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1:
3:
6。
请回答下列问题：
已知：
M（R—Cl）—M（ROH）=18.5，M（RCH2OH）—M（RCHO）=2
（1）A中含有的官能团是。
（2）写出D的结构简式：
。
（3）写出B生成C的化学方程式：
。
（4）C生成G的反应类型是，C生成G有种产物。
（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1molH与足量氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH，且H苯环上的一氯化物只有两种，写出两种符合条件的H的结构简式：
31．（10分）氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物。
（1）已知：
INH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=＋l63.9kJ·mol-1
IIHCl（g）+CH3OH（g）
CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ·mol-1
IIINH4Cl（s）+CH3OH（g）
NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）
①反应III在_________条件下能自发反应（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”），理由是_______________。
②图1是反应III使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl产率与温度关系的变化图。
己知：
催化剂用量、催化剂粒数、n（甲醇）：
n（氯化铵）的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同。
图1中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是_______________________________。
请在图2中画出其它条件都相同时，在370℃下使用三种不同催化剂至反应平衡时，CH3Cl的产率与时间关系的变化曲线，并用a、b、c标出对应的曲线。
（2）25℃时，在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c（Cl-）=0.36mol·L-1，则混合溶液中c（NH3·H2O）＝_______mol·L-1。
（25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）
（3）多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。
现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔Al2O3膜。
请写出该制取过程的阳极电极反应：
__________________。
32．（10分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：
；
回答下列问题：
（1）a的作用是。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。
f的名称是。
（3）清洗仪器：
中加蒸馏水；打开
，关闭
，加热
，蒸气充满管路；停止加热，关闭
中蒸馏水倒吸进入
，原因是；打开
放掉水，重复操作
次。
（4）仪器清洗后，
中加入硼酸（
）和指示剂。
铵盐试样由
注入
，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗
，关闭
中保留少量水。
打开
，加热
，使水蒸气进入
。
①
中保留少量水的目的是。
②
中主要反应的离子方程式为，
采用中空双层玻璃瓶的作用是。
（5）取某甘氨酸（
）样品
克进行测定，滴定
中吸收液时消耗浓度为
的盐酸
，则样品中氮的质量分数为
，样品的纯度
。
33.（10分）贝诺酯又名扑炎痛、苯诺来、解热安，临床主要用于治疗类风湿性关节炎、急慢性风湿性关节炎、风湿痛、感冒发热、头痛、神经痛及术后疼痛等。
某课题组提出了如图合成路线：
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