高考化学一轮复习非选择题基础练3新人教版doc.docx
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高考化学一轮复习非选择题基础练3新人教版doc
非选择题基础练(3)
1-已知键能:
N三N945kJ•mol:
hH436kJ•mol:
NH391kJ•mol:
则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是
答案N«g)+3H2(g)?
?
2NH3(g)AH=-93kJ・mol
解析①已知键能:
N三N945kJ.mol,H_H436kJ•mol,N-H391kJ•mol
贝Nz(g)+3H"g)?
?
2NH3(g)AH=(945kJ・mol+3x436kJ・mol)vx
kJ・mol_1)=-93kJ.mol「,故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是N
2(g)+—1
3H2(g)?
?
2NH3(g)AH=-93kJ・molo
2.SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术
nh3
(除去烟气中的NOx),其流程如下:
Nih
烟气800〜1250X
NOJ°无催化还原
320〜400X
催化还原
检测出V及少
磧\()八Nl【3
SNCR
已知该方法中主要反应的热化学方程式:
4NH3(g)+4NO(g)+Q(g)?
?
4N2(g)+6H2O(g)
AFk-1646kJ・mol
如图所示,
SNCR
o
反应温度云H接影啊
税硝
i
%
残讯NH浓度\L-L
U.
M
(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925°C的理由是
(2)SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是
但当烟气温度高于1000°C时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是
答案
(1)925°C时脱硝效率高,残留氨浓度较小
(2)反应的活化能较大,没有使用催化剂
因为脱硝主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的M与
Q反应生成NO等其他合理答案)
解析
(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925匕的理由是925°(}时脱硝效率高,残留氨浓度较小。
(2)SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是反应的活化能较大,没有使用催化剂降低其活化能;但当烟气温度高于1000°C时,SNCR脱硝效率明显降低,
其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或
生成的2与Q反应生成NO等)。
CIK1CII
(g)+HCl(g)
CILCHs
r
y(g)+C12(g"
AH>0,乙苯(或Cl/、a■氯乙基苯(或HCI)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示:
(1)0〜2min内,以HCI表示的该反应速率v(HCI)=。
(2)6min时,改变的外界条件为,该条件下的平衡常数K=。
(3)10min时,保持其他条件不变,再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2>1mola■氯
乙基苯和1molHCI,则此吋该反应v正(填或“)v逆;若12min
时反应再次达到平衡,则在0〜12min内,CI2的转化率。
(计算结果保留三
位有效数字)
答案
(1)0.05mol-Lmin_1⑵升高温度81
(3)>86.7%
解析⑴T°C时,向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl2(g)发生反应,2
min时孰化虱的浓度是°・1mol•L,则用氯化氢表示的反应速率是0.1mol•L三2min
—1—1
=005mol・L・min。
⑵制备a■氯乙基苯的正反应为吸热反应,反应前后气体的体积
不变,6min时,乙苯、CL的浓度在减小,而a■氯乙基苯和HCI的浓度在增加,反应向正
反应方向移动,只能是升高温度;该温度下达到平衡,依据题干条件可知,
c(HCI)=0.18
CH2CH3CHC1CH
Jr•
(g)+lb(g)—
Xz
(g)4-1K'l(g)
起始/mol
2
2
0
0
转化/mol
1.8
1.8
1.8
1.8
平衡/mol
0.2
0.2
1.8
1.8
0.28x0・28
0.12xo.12
810(3)10min时,乙苯、Cl2>a■氯乙基苯和HCI的物质的量浓度分110.02mol-L
0.02mo卜L一1、0.18mol-0.18mol-Lb保持其他条件不变,再向容器中充Kmol
乙苯、1molCl2>1mola■氯乙基苯和1molHCI,此时乙苯、CI2、a■氯乙基苯和HCI
的物质的量浓度分別0.12mol•L
\0.12mol・L「、0.28mol・L0.28mol・L
二5.4<81,平衡正向移动,正反应速率大于逆反应速率;设转化的乙苯物质的
起始/mol-L-1
0.3
0.3
0.1
0.1
转化/mol-L-1
X
XX
X
平衡/mol•L-1
0.3—x
0.3
-x0.1+x
0.1
+x
—kx―x-
^26-
平衡常数烁
=81,得x=0.26,所以氯气的转化率是
x100%
0.3—xx
0.3
—X
0.3
=86.7%O
4.硫酸亚铁钱[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂
[查阅料鬲绝空气加墓500°C时硫酸亚铁钱能完全分解,分解产物中含誹氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。
(1)
所选用装置的正确连接顺(填装置的字母)O
⑷A中固体完全分解后变为红棕色粉设課验证明A中残留固体伪Fe2Q,而不含FeO
或FesOi:
答案
(1)ACBD
(2)C中无水硫酸铜变蓝(3)D中溶液变为红色(4)取少量A中残留固体,
色,则残留固体伽Fe2Q,而不含FeO或FesQ(或加入铁氧化钾溶液,没有蓝色淀)
解析
(1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气,选握置A先通入氮气排净装置中的空
气,加热分解硫酸亚铁鞍,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水,再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物,
通过装置D检验氨气的生成,通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气,所选用装置的正确
(2)
C中无水硫酸铜变蓝色。
利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成,
(3)
证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨,溶液显碱性使酚瞅变红色,证明
⑷设镇验证明A中残留固体仮Fe2Q,而不含FeO或FaQ,利用亚铁离子具有还慷可
Fe2Q而不含FeO
以使酸性高猛酸钾溶液褪色设计取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高镭酸钾溶液,若高镭酸钾溶液不褪色,则残留固体是和Fe3Qo
5.
我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“殊倭
发火锻红,…,冷淀,毀罐取岀,…即倭铅也。
”该炼锌工艺主要应的化游謎
(注:
炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是拒擒)。
高温
答案ZnCOs+2C====Z=n+3C0f
6.
用如下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。
2-
I2+2S2Q
⑴该测定实验用到的指示剂为。
(2)为测定亚氯酸钠样品纯度,需要用到下列实验数据中的(填字母)。
A.亚氯酸钠样品的质量(ag)
B.过量的碘化钾晶体的质量(bg)
C.稀硫酸的浓度(cmohL「)和体积(DmL)
D.指示剂的加入量(dmol)
E.标准液的浓度(emol・L「)和消耗体积(VmL)
用上述选定的数据表示岀样品中NaCIOz质量分数
肯定需要用到亚氯酸钠样品的质量
(ag),故A正确;过量的碘化钾未参加反应,无需知道
碘化钾晶体的质量,故B错误;稀硫酸只是酸化溶液,无需知道其浓度和体积,故C错误;
指示剂只是为了判断滴定终点,无需知道其体积,故
D错误;滴定消耗的标准液体积(VmL)
及其浓度(emol・L1)可用于计算样品中亚氯酸钠的含量,故E正确。
答案为AE;根据:
CIO
2
‘一-_1x
_3LxemohL
2l2~4S2a可知CIO?
的物质的量为v<10
Vex
-3mol,样品中NaCIO
10
-1
一3molx90.5g・mol
质量分数Vex10尘100%
9.05eV
%
4a
ag