上海理工大学附属中学届高三月考化学试题.docx
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上海理工大学附属中学届高三月考化学试题
上海理工大学附属中学2015届高三10月月考化学试题
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是
A.PM2.5B.NOXC.SO2D.可吸入颗粒物
2.1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃…-C≡C-C≡C-C≡C-…该物质的一个分子中含300—500个碳原子,性质很活泼。
据此可判断链式炔烃的熔点,估计它的熔点比石墨
A.高B.低C.相等D.无法判断
3.上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是
A.NO分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一
C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数
4、已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)===CO2(g)+393.51kJ·mol;
C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)+395.41kJ·mol-1
据此判断,下列说法中正确的是
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
5.下列关于化石燃料的说法正确的是
A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化B.石油裂化主要得到乙烯、乙炔等
C.煤含有苯和甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出
D.煤制煤气属于物理变化
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个选项符合题意)
6、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同,可知其中乙烯的质量分数是
A.25.0%B.72.4%C.27.6%D.75.0%
7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法错误的是
A.20g重水(D2O)中含有10NA个电子
B.标准状况下,22.4L一氯甲烷的分子数约为NA
C.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2NA
D.25℃时,1LpH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+数为NA
8.有一种有机物的结构简式如右
下列有关它的性质的叙述,正确的是
①它有弱酸性,能与氢氧化钠反应
②它不能发生水解反应
③它能发生水解反应,水解后生成两种物质
④它能发生水解反应,水解后只生成一种物质
A.只有①B.只有①②C.只有①③D.只有①④
9、同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是
AV1>V2>V3BV1>V3>V2CV2>V3>V1DV3>V1>V2
10、下列实验装置图正确的是
11、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是()
A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B.CO2与SiO2化学式相似,故CO2与SiO2的晶体结构也相似
C.由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D.Na、K具有强还原性,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应
12、把少量CO2分别通入浓度相同的
Ba(NO3)2溶液
Ba(OH)2溶液
溶有氨的BaCl2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是()
A.
和
B.只有
C.
和
D.只有
13、将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一种气体仍无沉淀,通入的气体可能是:
(A)NO2(B)NH3(C)CO2(D)SO3
14、用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2,溶液变浑浊,再升高65。
C以上,溶液变澄清
C6H5ONa溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2,溶液不变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,浑浊消失。
再加入足量的NaOH溶液,又变浑浊
Ca(OH)2溶液
15.某溶液中含有NH
、SO
、SiO
、Br-、CO
、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH
、Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④B.②③④
C.①③⑤D.②④⑤
16、15.已知:
2Cu(NO3)2
2CuO
4NO2↑
O2↑。
某学生将带火星的木条放入Cu(NO3)2受热分解得到的混合气体中,木条复燃。
则下列判断正确的是
A.使木条复燃的是氧气B.无法确定NO2是否助燃
C.NO2肯定也能助燃D.NO2肯定不能助燃
17、足量铜与一定量浓硝酸反应,得硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L氧气(STP)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全反应,则消耗NaOH溶液的体积是()
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
三、选择题(本题共20,每小题4分,有1-2项符合题意)
18.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是
气体
试剂
现象
结论
A
NO
紫色石蕊试液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B
Cl2
NaBr溶液
溶液呈橙黄色
氯的非金属性大于溴
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
NH3
MgCl2溶液
产生白色沉淀
NH3有碱性
19.已知
-COOH的酸性比碳酸强,
-OH的酸性比碳酸弱,则将HOOC-
-OOCCH3转化为NaOOC-
-OH的方法最好是
A与足量的NaOH溶液并热,再通入足量CO2
B与稀硫酸共热后,加入足量的NaOH溶液
C加热溶液,通人足量的SO2
D与稀硫酸共热后,加入足量的Na2CO3溶液
20、含有C=C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物,臭氧化物在还原剂存在下,与水作用分解为羰基化合物,总反应为
+
(R1、R2、R3、R4为H或烷基)
以下四种物质发生上述反应,所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是
A.(CH3)2C=C(CH3)2B.
C.
D.
(环锌四烯)
21、右图是工业制纯碱的部分物质转化示意图,下列推测错误的是
A.若是氨碱法,溶液c可在转化流程中循环利用
B.若是联碱法,则L的主要成分是NH3
C.M可在转化流程中循环利用
D.X是NH3,Y是CO2
22、有6克含杂质的Na2SO3与足量盐酸反应,得气体1.12升(STP),且该气体的平均相对分子质量为60,则杂质可能是()
A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.Na2SO4
第II卷(共84分)
四、(本题共12分)
氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。
含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
23.氮元素原子核外有个未成对电子,最外层有种能量不同的电子。
PH3分子的空间构型为,是分子。
(填极性或非极性)
24.氮和磷是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是(填编号)
a.NH3比PH3稳定性强
b.硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性
c.氮气与氢气能直接化合,磷与氢气很难直接化合
d.氮气常温是气体,磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。
25.亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色变为绿色,反应如下,补上缺项物质并配平:
____Cr2O72-+_____NO2-+_________→_____Cr3++_____NO3-+________
26.上题反应中每消耗0.6molNO2-,转移电子数为__________。
27.氮氧化物(NO和NO2)污染环境。
若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式为。
五、(本题共14分)
下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物,方框中字母是有关反应物或生成物的代号。
固体A是生活中的一种常用调味品,主要于海水,固体B为一种淡黄色单质。
现对熔融状态的A进行电解,推断并回答下列问题:
28.E物质是_________,固体G是__________,芒硝的化学式是。
29.气体D和气体J均为实验室经常制备的气体,且均有毒,写出实验室制备气体J的化学方程式:
J作为工业上尾气处理得反应方程式;以及实验室吸收有毒尾气D的化学方程式。
30.写出固体I和气体J反应生成固体K的化学方程式:
____________________;
31.写出C的溶液与气体D反应的离子方程式:
________________________________。
六、(本题共15分)
我国化工专家侯德榜,勇于创新,改进氨碱法设计了“联合制碱法”,为世界制碱工业作出了突出贡献。
请完成下列问题:
32.“联合制碱法”制得的“碱”是_______________(填化学式)。
33.氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法,下列表达中,不正确的是___________
氨碱法
联合制碱法
A
原料
食盐、氨气、生石灰
食盐、氨气、二氧化碳
B
可能的副产物
氯化钙
氯化铵
C
循环物质
氨气、二氧化碳
氯化钠
D
评价
原料易得;设备复杂;能耗高
原料利用率高;废弃物少
某实验小组,利用下列装置模拟“联合制碱法”。
34.取上述仪器连接装置,顺序为:
(a)接( )、( )接( );(b)接( );
检验气密性后装入药品,应该先让_______________装置(填上述字母)先发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体。
35.C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是_______________________,
D中应选用的液体为____________;
36.C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________________。
37.产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:
_________________________________________________________________________
(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
七、(本题共13分)
红矾钠(重铬酸钠:
Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,我国目前主要是以铬铁矿(主要成分:
FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠,其主要工艺流程如下:
①中涉及的主要反应有:
主反应:
4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2
8NaCrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2↑
副反应:
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑;Al2O3+Na2CO3→NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀时溶液的pH
4.7
3.7
11.2
5.6
请回答下列问题:
38.滤渣1的成分是____________。
39.“①”反应是在回转窑中进行的,反应时需要不断搅拌,作用是_________________________;实验室中进行该步操作通常在________中进行,该仪器材质应选择___________。
(选填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)
40.“⑤”中酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-,有关原理可表示为:
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O;酸化时可加入的酸可以是______。
(选填序号)
a、H2SO4b、HNO3c、HCl
工业生产中也可以通入CO2实现上述转化,但本实验中不采用这种措施的原因可能是___________________________________________________________________。
取所得红矾钠晶体mg,配成100mL溶液,取V1mL于锥形瓶中,加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾,放入暗处5分钟,此时的反应为:
Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O。
然后加入100mL水和3mL指示剂,用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定,反应为:
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
则:
41.配制红矾钠溶液时需用的仪器有______________________________________________。
42滴定的指示剂为___________,判断达到滴定终点的依据是______________________。
八、(本题共8分)
某有机化合物A的结构简式如下:
43.A分子式是。
44.A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C,C是芳香化合物。
C的结构简式是:
。
该反应属于反应。
45.室温下,C用稀盐酸酸化得到E。
在下列物质中,不能与E发生化学反应的是(填写序号)。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液②CH3CH2OH(酸催化)
③CH3CH2CH2CH3④Na⑤CH3COOH(酸催化)
46.写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
①化合物是1,3,5-三取代苯
②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有-C-O-结构的基团
九、(本题12分)
由C、H、O三种元素组成的化合物A,其蒸气密度是相同状态下H2密度的30倍。
将30gA充分燃烧,产物被足量烧碱溶液吸收,烧碱溶液增重44g。
已知A能与NaHCO3反应生成CO2。
回答下列问题
47.A的结构简式是
48.B与A相对分子质量相同,A和B之间能发生酯化反应,生成有机物C;B烃基上的一氯取代产物有3种。
C的结构简式是
49.B在Cu做催化剂的条件下与O2反应生成D,化学方程式是
50.E是D的氧化产物,F是E的一种同分异构体,F有下图所示的转化关系:
①写出F的结构简式
②写出由X生成Y的化学方程式
③已知NH3和H2O具有相似的化学性质。
有机物Q可以发生水解反应,也可以发生氨解反应,写出Q发生氨解反应的化学方程式
十、(本题共10分)
51.合成氨原料可以由天然气制取,其主要反应为:
CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)
(1)1m3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2mol。
(2)CH4和O2的反应为:
2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)
设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。
1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积V(标准状况)为。
(3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反应,产物气体组成如下表:
气体
CO
H2
N2
O2
体积(L)
25
60
15
2.5
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)。
(4)若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中,V(H2)/V(N2)=3︰1(合成氨反应的最佳比),则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值?
上海理工大学附属中学2014学年高三月考一答题纸
一、二、三题做在答题卡上。
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
四、(本题共12分)
23.,。
,。
24.(填编号)
25.____Cr2O72-+_____NO2-+_________→_____Cr3++_____NO3-+________
26.__________。
27.
五、(本题共14分)
28._________,__________,。
29.
30.____________________;
31.__
六、(本题共15分)
32._______________(填化学式)。
33.___________
34.:
(a)接( )、( )接( );(b)接( );______________
35._______________________,____________;
36.______________________________________。
37.
_______________________________________________________________
七、(本题共13分)
38.____________。
39.,,
40.______。
___________________________________________________________________。
41.__________________________________________________。
42___________,.
八、(本题共8分)
43.。
44.。
45.
46.
。
九、(本题共12分)
47.48.
49.
50.①
②
③
十、(本题共10分)
52.
(1)mol。
(2)。
(3)
(4)
上海理工大学附属中学2014学年高三月考一
答案
六、(共15分)
八、(本题共8分)
43.C16H21O4N44.取代45.③
十、(本题共12分)
51、
(1)0.062
(2)0.03
52
(1)133.9
(2)3m3<V<4m3
(3)设H2O为Xmol,O2为Ymol
则:
X=10Y=7.5
VO2/VH3=(7.5+2.5)/15=2/3
(4)设富氧空气中O2的体积分数为a,反应用去的H2O(g)与富氧空气的体积分别为X、Y。
(3X+4aY)/[(1-a)Y]=3/1X/Y=1-7/3a
(用其它方法解得也给分)