九年级化学考点复习演练专题二十八金属溶液.docx
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九年级化学考点复习演练专题二十八金属溶液
备战2020九年级化学考点复习演练——专题二十八：
金属溶液
考点一：
金属的性质
1.下列实验现象的描述中，错误的是（）
A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的气体
D．氧化钙放入水中，液体温度升高
2.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）
A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
3.向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液说法正确的是（）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn（NO3）2
4.等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca，且与盐酸反应形成化合物中化合价均为＋2价）（）
A．三种金属的活动性顺序是a＞b＞c
B．三种金属产生H2的质量a＞c＞b
C．三种金属最终消耗盐酸的质量相等
D．三种金属的相对原子质量大小关系是c＞b＞a
5.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（）
A．锌B．碳C．铝D．银
6.取一定量打磨后的铝片于某容器中，逐渐加入稀盐酸。
加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（）
7.如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ）
A．U型管中液面一定相平
B．U型管中液面可能左升右降
C．两试管中所得溶液的质量相等
D．右试管中溶液由无色变成黄色
8.分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。
请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（ ）
A．反应前，溶液中溶质质量分数：
FeSO4＜CuSO4
B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：
Fe＜Cu
D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B
9.兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
（1）铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为______________。
②用B装置收集氢气的原因是___________________。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是______________________________。
【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？
【查阅资料】
【交流与讨论】
（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。
铝与氧气反应的化学方程式为___________________。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法：
_________________（举一例）。
10.合金中除含金属外，也可以含有非金属。
已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。
小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。
【查阅资料】
（1）硅不能与盐酸反应。
（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。
硅与氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
【提出猜想】
猜想一：
该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。
猜想二：
该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。
猜想三：
该粉末中除含铝、铜外，还含有。
【设计实验】
【实验结论】猜想正确
考点二：
金属的保护与利用
1.下列关于金属性质的说法正确的是（）
A．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高
B．高炉炼铁的废气不能直接排放到空气中
C．沙漠地区金属不易锈蚀的原因是沙漠地区氧气浓度低
D．从化学角度分析，古代钱币不用铁铸造的主要原因是铁的冶炼困难
2.金属与人类生活、生产密不可分。
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________（填字母序号）。
A．陶瓷碗B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
（2）楼顶常装有用钢铁做的避雷针，这说明钢铁具有良好的________性。
（3）铁生锈是与空气中的_________发生反应，其_______的结构决定了其不能阻止内部的铁继续生锈。
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。
其反应的化学方程式为______________________________________________。
（5）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。
合金与纯金属比较，其优越的性能有________________________（答出一条即可）。
考点三：
溶液
1.要下列方法中，一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是（）
A．增大压强B．升高温度C．降低温度D．增加溶质
2.在20℃时，向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液的有关叙述正确的是（）
A.溶质质量一定增加B.溶液质量一定增加
C.溶液浓度一定变大D.溶剂质量一定不变
3.如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）
A．海水是纯净物
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
4.要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸
A．仅②③④⑤B．①②③④⑤C．仅②③⑤D．仅②④⑤
考点四：
溶解度曲线
1.保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，下列图象所反映的关系正确的是（）
2.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。
在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（）
A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶液质量变小D．溶质质量分数变小
3.a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）
A．t1℃时，a、b物质的溶解度相等
B．a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小
C．t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得的溶液溶质质量分数相等
D．提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法
4.KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：
（1）t3℃时，KNO3的溶解度为。
（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水g（精确到0.1g）。
查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、（填字母标号）。
A．托盘天平B．药匙C．胶头滴管D．玻璃棒
（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。
不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是
A．两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
考点五：
溶质的质量分数
1.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①②B．①③C．②④D．③④
2.25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
下列判断不正确的是（）
A．溶质质量分数①＜②＜③＜④B．④可能是25℃时的饱和溶液
C．②的溶质质量分数是①的2倍D．升温可将①②③④中的饱和溶液转变为不饱和溶液
3.根据如表回答相关问题。
①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在℃。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是。
该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是。
④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：
上述溶液中所含溶质的质量DE（填“＞”或“＜”或“=”），溶液不饱和的是（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是。
4.某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：
称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
（1）恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？
（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
备战2020九年级化学考点复习演练——专题二十八：
金属溶液参考答案
考点一：
金属的性质
1.下列实验现象的描述中，错误的是（）
A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的气体
D．氧化钙放入水中，液体温度升高
【答案】A
2.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）
A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
【答案】D
3.向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液说法正确的是（）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn（NO3）2
【答案】B
4.等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca，且与盐酸反应形成化合物中化合价均为＋2价）（）
A．三种金属的活动性顺序是a＞b＞c
B．三种金属产生H2的质量a＞c＞b
C．三种金属最终消耗盐酸的质量相等
D．三种金属的相对原子质量大小关系是c＞b＞a
【答案】D
5.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（）
A．锌B．碳C．铝D．银
【答案】C
6.取一定量打磨后的铝片于某容器中，逐渐加入稀盐酸。
加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（）
【答案】B
7.如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ）
B．U型管中液面一定相平
B．U型管中液面可能左升右降
C．两试管中所得溶液的质量相等
D．右试管中溶液由无色变成黄色
【答案】A
8.分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。
请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（ ）
A．反应前，溶液中溶质质量分数：
FeSO4＜CuSO4
B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：
Fe＜Cu
D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B
【答案】D
9.兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
（1）铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为______________。
②用B装置收集氢气的原因是___________________。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是______________________________。
【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？
【查阅资料】
【交流与讨论】
（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。
铝与氧气反应的化学方程式为___________________。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法：
_________________（举一例）。
【答案】实验回顾
（1）
氢气难溶于水，不与水反应
（2）金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢
交流与讨论
（1）
（2）用砂纸打磨
10.合金中除含金属外，也可以含有非金属。
已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。
小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。
【查阅资料】
（1）硅不能与盐酸反应。
（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。
硅与氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
【提出猜想】
猜想一：
该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。
猜想二：
该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。
猜想三：
该粉末中除含铝、铜外，还含有。
【设计实验】
【实验结论】猜想正确
【答案】
镁和硅稀硫酸氢氧化钠
取一定量的合金粉末，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；取滤渣，加盐酸粉末中还有镁三
考点二：
金属的保护与利用
1.下列关于金属性质的说法正确的是（）
A．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高
B．高炉炼铁的废气不能直接排放到空气中
C．沙漠地区金属不易锈蚀的原因是沙漠地区氧气浓度低
D．从化学角度分析，古代钱币不用铁铸造的主要原因是铁的冶炼困难
【答案】B
2.金属与人类生活、生产密不可分。
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________（填字母序号）。
A．陶瓷碗B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
（2）楼顶常装有用钢铁做的避雷针，这说明钢铁具有良好的________性。
（3）铁生锈是与空气中的_________发生反应，其_______的结构决定了其不能阻止内部的铁继续生锈。
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。
其反应的化学方程式为______________________________________________。
（5）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。
合金与纯金属比较，其优越的性能有________________________（答出一条即可）。
【答案】
（1）BD
（2）导电（3）氧气和水疏松多孔（4）
（5）硬度大
考点三：
溶液
1.要下列方法中，一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是（）
A．增大压强B．升高温度C．降低温度D．增加溶质
【答案】D
2.在20℃时，向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液的有关叙述正确的是（）
A.溶质质量一定增加B.溶液质量一定增加
C.溶液浓度一定变大D.溶剂质量一定不变
【答案】D
3.如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）
A．海水是纯净物
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
【答案】D
4.要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸
A．仅②③④⑤B．①②③④⑤C．仅②③⑤D．仅②④⑤
【答案】A
考点四：
溶解度曲线
1.保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，下列图象所反映的关系正确的是（）
【答案】B
2.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。
在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（）
B．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶液质量变小D．溶质质量分数变小
【答案】B
3.a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）
A．t1℃时，a、b物质的溶解度相等
B．a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小
C．t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得的溶液溶质质量分数相等
D．提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法
【答案】C
4.KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：
（1）t3℃时，KNO3的溶解度为。
（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水g（精确到0.1g）。
查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、（填字母标号）。
A．托盘天平B．药匙C．胶头滴管D．玻璃棒
（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。
不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是
A．两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
【答案】
（1）63.9g
（2）30.0CD（3）AC
考点五：
溶质的质量分数
1.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①②B．①③C．②④D．③④
【答案】A
2.25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
下列判断不正确的是（）
A．溶质质量分数①＜②＜③＜④B．④可能是25℃时的饱和溶液
C．②的溶质质量分数是①的2倍D．升温可将①②③④中的饱和溶液转变为不饱和溶液
【答案】C
3.根据如表回答相关问题。
①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在℃。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是。
该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是。
④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：
上述溶液中所含溶质的质量DE（填“＞”或“＜”或“=”），溶液不饱和的是（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是。
【答案】
（1）20-40
（2）20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾65.8升温
（3）降温结晶（4）=CB=E＞C
4.某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：
称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
（1）恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？
（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】
（1）4.4
（2）11.7%（3）16.3%
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