无机推断解题思路.docx

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无机推断解题思路

无机推断解题思路一般是：

迅速浏览→产生印象→找突破口→注意联系→全面分析（正推或逆推）→验正确认。

解题的关键是依物质的特性或转换特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

无机化学推断题中学阶段常见的可作为突破口的主要有以下六类。

方法一：

根据物质的特殊颜色推断

知识准备：

物质颜色

1．白色固体Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色。

黄色腊状固体：

白磷

淡黄色或黄色：

S黄或浅黄、FeS2黄、AgI黄、Au黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、

红色或红棕色：

Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红、Fe（OH）3红褐色

黑色：

C、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS、Ag2O棕黑

紫黑色：

I2紫黑、KMnO4紫黑

2．有色溶液：

Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红

3．有色气体：

Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色）

4．物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质：

Hg呈液态的非金属单质：

Br2

常温呈气态的单质：

H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。

刺激性气味的气体：

SO2、NH3、HCl、Cl2、臭鸡蛋气味的气体：

H2S

地壳中元素的含量：

O、Si、A、Fe、硬度最大的单质：

C（金刚石）

形成化合物种类最多的元素：

C

方法二、根据特征反应现象推断

知识准备：

特征反应现象

1．焰色反应：

Na+（黄色）、K+（紫色）

2．能使品红溶液褪色的气体可能是：

加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

3．

（由白色→灰绿→红褐色）

4．能在空气中自燃：

P45．在空气中变为红棕色：

NO

6．能使石灰水变浑浊：

CO2、O2

7．通CO2变浑浊：

石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2

8．气体燃烧呈苍白色：

H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：

CO、H2、CH4

9．遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：

NH3（碱性气体）

10．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：

Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。

11．加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+

12．遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：

SO42—、Ag+、SO32—

13．遇HCl生成沉淀，可能是：

Ag+、SiO32—、AlO2—、S2O32—

14．遇H2SO4生成沉淀，可能是：

Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—

15．与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2

16．电解时阳极产生的气体一般是：

Cl2、O2，阴极产生的气体是：

H2

17．两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O

同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH4NO3）

18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba（OH）2与（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3

②Na2S2O3溶液与强酸③强烈双水解

④可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

19．能使溴水褪色的物质：

H2S和SO2及它们的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱

20．两物质反应先沉淀后溶解的有：

CO2与Ca（OH）2或Ba（OH）2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐

知识准备：

依据特征结构

1．正四面体型分子：

CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。

2．直线型分子：

乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。

3．平面型分子:

苯、乙烯等。

4．含有非极性共价键的离子化合物：

过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。

5．10个电子的离子：

O2—、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH—、NH2—

10个电子的分子：

CH4、NH3、H2O、HF

6．18个电子的分子：

Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH、NH2—NH2等；18个电子的离子：

K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—

7．9个电子的粒子：

—OH、—CH3、—NH2、F

方法三、根据特殊反应条件推断

知识准备：

熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应

1、高温条件

C＋H2O

H2＋CO，4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2，3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2，

CaCO3

CaO＋CO2，SiO2＋CaCO3

CaSiO3＋CO2，SiO2＋2C

Si＋2CO↑，SiO2＋CaO

CaSiO3，C＋2H2O

CO2＋2H2，SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2

2、高温高压催化剂：

N2＋3H2

2NH3

3、催化剂、加热：

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O2SO2＋O2

2SO32KClO3

2KCl＋3O2

4、放电：

N2＋O2

2NO3O2

2O3（放电或电弧）

5、电解

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2H2O

2H2↑＋O2↑

方法四、根据特征转化关系推断

知识准备：

1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案．2、掌握一些特别的连续变化关系

（1）

①

②

③

④

（2）A—

A为弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3、NH4HSO3

（3）形如

的反应，中学化学里常见的有：

3、注意几个典型转化关系

三角转化：

4、置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

5、与碱反应产生气体

⑴

⑵铵盐：

6、既能酸反应，又能与碱反应

Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸的氨盐[NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S、NH4HS等]、氨基酸等；

7、与酸反应产生气体

⑴

⑵

8、与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

9、气体反应特征

（1）苍白色：

H2在Cl2中燃烧；

（2）蓝色：

CO在空气中燃烧；

（3）淡蓝色：

H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空气中燃烧；

4）明亮的蓝紫色：

S在纯氧中燃烧；（5）金属的焰色反应

烟、雾

在空气中形成白雾的：

HCl、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸；

相遇形成白烟或固体的：

NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；

燃烧时出现白色烟雾的：

（P+Cl2）；

燃烧时出现棕黄色烟的：

（CuCl2）。

10、受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

（3）硝酸：

4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑

（4）碱式碳酸铜：

Cu（OH）2（CO3）2==CuO+2CO2↑+H2O

（5）碳酸氢盐：

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2；Ca（HCO3）2

CaO＋H2O＋2CO2

方法五、根据特殊工业生产推断

知识准备：

重要工业生产反应

1、煅烧石灰石

2、煅烧黄铁矿

3、二氧化硫的催化氧化

4、氨的催化氧化

5、合成氨

6、电解饱和食盐水

7、工业制盐酸

8、高炉炼铁

9、工业制取漂粉精

10、工业制水煤气

11、硅酸盐工业

方法六、根据特征数据推断

知识准备：

近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。

【07-08高考再现】

图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。

已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。

D为常见的无色液体。

I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。

J是一种实验室常用的干燥剂。

它们的相互转化关

系如图所示（图中反应条件未列出）。

请回答下列问题：

（1）I的化学式为_____________；J的电子式为__________________。

（2）反应①的化学方程式为______________________________________________。

（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式_________________________________________。

答案：

（1）NH4Cl；

。

（2）Ca3N2＋6H2O=3Ca（OH）2＋2NH3↑。

（3）2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O。

2．（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：

a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

（1）X的电子式是。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）____________________。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）________________________。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子

结构，丁的化学式是_________。

（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是______________。

答案：

（1）

。

（2）①

。

②NH4Cl、Ca（OH）2（合理答案均给分）。

③NH3·H2O

NH4＋＋OH－。

（3）PCl5。

（4）P3N3Cl6。

3．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________（填写序号）。

（4）反应④的离子方程式是：

_________________________________________。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：

_______________________________________。

答案：

（1）四（或4）；Ⅷ。

（2）1:

2。

（3）③。

（4）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH

2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

4．常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。

X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。

（1）Y与Z的关系是（选填字母）_______。

a．同位素b．同系物c．同素异形体d．同分异构体

（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。

简述用褪色的溶液区别二者的实验方法____________________。

（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

________________________________________________________________________。

（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。

②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）。

若CR2质量为

1g，MmRn质量为

2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:

n＝_____________（用含

和a的代数式表示）。

答案：

（1）c

（2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3

（3）2Fe+3Cl2

2FeCl3Fe+S

FeS（其他合理答案均给分）

（4）①H-C=N②CN-+H2O

HCN+OH-

（5）16

5．V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。

它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：

（填化学式）

（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：

（3）V的电子式是。

答案：

（1）CaC2CaOCO2Ca（OH）2C2H2

2－

（2）Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2，

（3）Ca2+CC

6．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：

5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

____________________________________________________________

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；

（4）将5mL0．10mol·L－1的E溶液与10mL0．10mol·L－1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是________________________________。

答案：

（1）H2+S

H2S（写成可逆反应也正确）。

（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O。

（3）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O等。

（4）①H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O。

②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。

③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。

7．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。

取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）________________。

（2）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。

（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）________________。

（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。

（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）__________________________。

【答案】

【模拟组合】

2．A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。

据此判断：

（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是_________，不含组成B元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填写）。

（2）单质A是_____________（填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。

（3）若单质A是___________，则单质B、C分别是______________；若单质A是________，则单B、C分别是_____________；若单质A是___________，则单质B、C分别是________________。

答案：

（1）甲；乙。

（2）单质A可以是金属也可以是非金属。

（3）可以有多组答案（见思路精析）。

3．阅读下列信息：

Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：

元素性质

元素编号

①

②

③

④

⑤

⑥

氢化物的沸点（℃）

－60．7

－33．4

100

－87．7

19．54

－84．9

最高化合价

+6

+5

+5

+7

最低化合价

－2

－3

－2

－3

－1

－1

A、B、Y均为上表中的元素。

Ⅱ．X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。

Ⅲ．X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲；

Ⅳ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。

请回答：

（1）写出一个表中所含电子数不同的两种氢化物之间的反应方程式。

（2）元素①氢化物的沸点低于元素③氢化物的沸点原因是。

（3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是。

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁或铝制成的容器贮运

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物

d．二者的稀溶液均是强氧化剂

（4）工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为。

（5）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：

。

【答案】

（1）NH3+HCl=NH4Cl或PH3+HF=PH4F或NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=（NH4）2HS

（2）H2O中存在氢键

（3）ab

（4）2NH3·H2O+SO2＝（NH4）2SO3+H2O

（5）4NH3+5O2

4NO+6H2O

4．物质A～E的转化关系如图所示:

已知气体单质D能使带火星的木条复燃,反应①是实验室制单质D的常用方法之一,反应②是实验室制黄绿色气体E的重要反应,（部分生成物未列出）。

依据上述信息,回答下列问题：

（1）A的化学式。

（2）从氯元素化合价的变化看，以上写出反应②③④⑤四种方法的共同点是。

（3）写出反应④的化学方程式。

（4）利用反应③④⑤的变化，不写化学方程式比较A、C、D的氧化性由大到小的顺序。

【答案】

（1）KMnO4

（2）氯元素的化合价由-1价升高到0价

（3）4HCl+O2

2Cl2+2H2O

（4）KMnO4>MnO2>O2

5．下图表示各物质之是一种具有漂白作用的盐，P易潮解，I常温下为液态化合物，L是一种直线型的非极性气体分子。

试回答下列有关问题：

⑴M的化学式，L的结构简式。

⑵bg的A物质与mgSiO2在高温煅烧后,能得到molC（用含b或m的表达式表示）

⑶反应①的化学方程式是____________________________________________。

⑷反应⑤的化学方程式是。

（5）写出电解溶液K的阴极电极反应方程式是。

【答案】

（1）Ca（OH）2;HC≡CH

（2）b/100

（3）CaO＋3C

CaC2＋CO↑

（4）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（5）Mg2＋＋2H2O＋2e－=Mg（OH）2↓＋H2↑

间的转化关系，其中D、E、N为单质。

⑤为工业生产中常见反应，O

6．下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物。

其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。

B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子。

试回答下列有关问题：

（1）以上7个化学反应属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是同一物质的是（用编号①→⑦填写）

（2）在G、J、H中含有相同的元素是______________；

（3）J的水溶液和F（填写“能”或“否”）发生反应，其理由是。

（4）反应⑤的化学方程式是。

（5）写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是。

【答案】

（1）③

（2）Na（3）能，较强酸制较弱的酸

（4）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑（5）2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

7．A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有转化关系（见下图）：

（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。

则A的结构简式为，单质F的晶体类型为，1molC中含有个共价键。

（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。

则

①A、C、E沸点由高到低的顺序为，（填化学式）；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是（填化学式）

②B跟C反应生成E和F的化学方程式为。

③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。

[答案]

（1）H-O-H，原子晶体，4NA。

（2）①H2O＞NH3＞H2S，H2O；②4