届四川省资阳市高三高考模拟考试理科综合试题及答案.docx
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届四川省资阳市高三高考模拟考试理科综合试题及答案
资阳市高中2011级高考模拟考试
理科综合·物理
理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。
物理试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共42分）
注意事项：
必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1．在信息技术迅猛发展的今天，光盘是存储信息的一种重要媒介。
光盘上的信息通常是通过激光束来读取的。
光盘截面示意如图所示，若入射的红、蓝混合激光束不是垂直投射到盘面上，则光线在通过透明介质层时会发生偏折而改变行进的方向。
下列说法中正确的是
A．图中光束①是红光，光束②是蓝光
B．对同一小孔，①的衍射现象更明显
C．在透明介质层中光束①比光束②传播更快
D．若光束①、②从透明介质层以相同逐渐增大的入射角
射向空气中，则①先发生全反射
2．一列简谐横波a，某时刻的波形如图甲所示。
从该时刻开始计时，波上质点A的振动图象如图乙所示。
波a与另一列简谐横波b相遇能发生稳定干涉现象，则下列判断正确的是
A．波a沿x轴负方向传播
B．波b的频率为0.4Hz
C．从该时刻起，再经过0.4s质点A
通过的路程为40cm
D．若波b遇到障碍物能发生明显衍射现象，则障碍物的尺寸一定比0.4m大很多
3．如图所示，理想变压器的原线圈接入
的交变电压，副线圈通过r=6Ω的导线对标有“220V/880W”字样的用电器R供电并恰使其正常工作，由此可知
A．原、副线圈的匝数比为50∶1
B．变压器的输入功率为880W
C．交变电压的频率为100HZ
D．副线圈中电流的有效值为4A
4．如图所示，正点电荷2Q、Q分别置于M、N两点，O点为MN连线的中点。
点a、b在MN连线上，点c、d在MN中垂线上，它们都关于O点对称。
下列说法正确的是
A．O点的电势高于c点的电势
B．a、b两点的电场强度相同
C．电子在a点的电势能大于在b点的电势能
D．将电子沿直线从c移到d，电场力对电子先做负功后做正功
5．如图所示，发射同步卫星时，先将卫星发射到近地圆轨道Ⅰ上运行（忽略卫星到地面高度），然后通过变轨在椭圆轨道Ⅱ上运行，Q是轨道Ⅰ、Ⅱ相切点，当卫星运动到远地点P时，再变轨成为地球同步卫星在轨道Ⅲ上运行，下列说法正确的是
A．卫星在轨道Ⅰ上经过Q点时的加速度小于在轨道Ⅱ上经过Q点时
的加速度
B．卫星在轨道Ⅱ上经Q点时的速度大于第一宇宙速度，小于第二宇
宙速度
C．若地球质量为M，P到地面的高度是r，则卫星在轨道Ⅲ上的运行周期为
D．因同步卫星运行速度很大，所以在同步卫星中的时钟比地球上的时钟走得慢得多
6．在如图甲所示的电路中，螺线管匝数n＝1500匝，
横截面积S＝20cm2。
螺线管导线电阻r＝1.0Ω，R1＝5.0Ω，R2＝6.0Ω，C＝30μF。
在一段时间内，穿过螺线管的磁场的磁感应强度B按如图乙所示规律变化。
则下列说法中正确的是
A．2秒末通过线圈的磁通量为2×10－3wb
B．螺线管中产生的感应电动势为1.5V
C．闭合S，电路稳定后电阻R1消耗电功率为5×10－2W
D．电路中电流稳定后电容器上极板带正电
7．如图所示，工厂利用皮带传输机依次把每包货物从地面运送到高出水平地面的平台上，平台离地面的高度为
。
传输机的皮带以一定的速度v顺时针转动且不打滑。
将货物轻轻地放在皮带底端。
货物在皮带上相对滑动时，会留下痕迹。
已知每包货物质量为m，与皮带间的动摩擦因数均为μ，
。
可以认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
下列说法正确的是
A．运送货物时电动机对传送带作的功等于货物增加的机械能
B．皮带上留下的痕迹长度可能为
C．若其他量不变，增大速度v，传送带运送每包货物所用的时间可能不变
D．传送带运送每包货物的过程中摩擦生热可能为
第Ⅱ卷（非选择题，共68分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。
作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。
答在试题卷上、草稿纸上无效。
第Ⅱ卷共4题。
8．（17分）
Ⅰ．（6分）
在“用单摆测重力加速度”的实验中，由于没有游标卡尺，无法测小球的直径d，实验中将悬点到小球最低点的距离作为摆长l，测得多组周期T和l的数据，作出T2—l图象，如图所示。
（1）实验得到的T2—l图象是______；
（2）小球的直径是__________cm；
（3）实验测得当地重力加速度大小是_______m/s2（取三位有效数字）。
Ⅱ．（11分）
在“测定电源的电动势和内阻”的实验中，待测电源为干电池a（电动势E1约为1.5V，内阻r1约为1Ω）和水果电池b（电动势E2约为1V，内阻r2约为1000Ω）：
（1）电路如图甲所示，下列选择正确的是_________
A．测试a、b时，S2均接1
B．测试a、b时，S2均接2
C．测试a时，S2表接1，测试b时，S2表接2
D．测试a时，S2表接2，测试b时，S2表接1
（2）现有下列器材：
A．电压表V（量程0—15V，内阻约为3kΩ）
B．电流表A1（量程0—0.6A，内阻约为1Ω）
C．电流表A2（量程0—1mA，内阻为r=100Ω）
D．定值电阻R1（1900Ω）
E．滑动变阻器R2（0~10Ω）
F．滑动变阻器R3（0~1000Ω）
G．电键S1、S2，导线若干
①甲同学用上述器材测干电池a，电压表应选用____________，电流表应选用_______，滑动变阻器应选用_____。
（填字母代号）
②乙同学另找来一电阻箱，结合电流表用如图乙所示电路对水果电池b进行测量。
测得多组数据，作出
图象如图丙所示，则水果电池b的电动势E2=____V，内阻r2=_____Ω。
9.（15分）
如图所示，一根长为L＝5m的轻绳一端固定在O′点，另一端系一质量m=1kg的小球（可视为质点）。
将轻绳拉至水平并将小球由位置A静止释放，小球运动到最低点O时轻绳刚好被拉断。
O点下方有一以O点为圆心、半径
m的圆弧状固定曲面轨道，取g＝10m/s2，求：
（1）轻绳刚要拉断时绳的拉力F的大小；
（2）小球从O点运动到曲面的时间t。
10．（17分）
如图所示，光滑导轨abc与fed相距l=0.1m，其中ab、fe段是倾角θ=60°的直轨道，bc、ed段是半径r=0.6m的圆弧轨道且与ab、fe相切，轨道末端c、d点切线与一放置在光滑水平地面上、质量M=2kg的木板上表面平滑连接。
在abef间有垂直于轨道平面向下、
的匀强磁场，定值电阻R=1Ω。
把质量为m=1kg、电阻不计的金属杆从距b、e高h=1m的导轨上静止释放，杆在直轨道上先加速后匀速下滑。
如果杆与木板间摩擦因数μ=0.2，取g=10m/s2，求：
（1）杆运动到cd时对轨道的压力F大小及杆由静止下滑到cd的过程中R上产生的焦耳热Q；
（2）要使杆不从木板上掉下的木板最小长度s。
11．（19分）
如图所示，是一种电子扩束装置的原理示意图。
直角坐标系原点O处有一电子发射装置，可以不断朝xOy平面内x≥0区域任意方向发射电子，电子的速率均为v0，已知电子的电荷量为e、质量为m。
在0≤x≤d的区域内分布着沿x轴负方向的匀强电场，场强大小
，在x>d区域内分布着足够大且垂直于xOy平面向外的匀强磁场，匀强磁场的磁感应强度
。
ab为一块很大的平面感光板，在磁场内平行于y轴放置，电子打到板上后会在板上形成一条亮线。
不计电子的重力和电子之间的相互作用。
求：
（1）电子进入磁场时速度v的大小；
（2）当感光板沿x轴方向移到某一位置时恰好没有电子打到板上，求板ab到y轴的距离
1；
（3）保持
（2）中感光板位置不动，要使所有电子恰好都能打到感光板上时磁感应强度B′的大小以及电子打到板上形成亮线的长度l。
资阳市高中2011级高考模拟考试
理科综合·物理试题参考答案及评分意见
第Ⅰ卷（包括7小题，每小题6分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
D
A
B
AC
CD
第Ⅱ卷（包括4小题，共68分）
8．（17分）
Ⅰ．
（1）c（2分）；
（2）1.2cm（2分）；（3）9.86（2分）。
Ⅱ．
（1）C（3分）；
（2）①C与D串联（2分，若只答C只给1分），B（1分），E（1分）；②1（2分），900（2分）。
9.（15分）解：
（1）设小球摆到O点的速度为v，小球由A到O的过程，由机械能守恒定律有：
……………………①
在O点由牛顿第二定律得：
……………………②
联解①②并代入数据得：
F=30N……………………③
（2）绳被拉断后，小球做平抛运动，有：
……………………④
……………………⑤
……………………⑥
联解①④⑤⑥并代入数据得：
t=1s……………………⑦
评分参考意见：
本题满分15分，其中①②⑥式各3分，④⑤式各2分，③⑦式各1分；若有其他合理解法且答案正确，可同样给分。
10.（17分）解：
（1）设杆滑到be处时速度为v1，由题意知此时杆匀速下滑，有：
……………………①
……………………②
……………………③
由能量守恒：
……………………④
设杆滑到cd处时速度为v2，杆受到轨道支持力为F′，由动能定理有：
………………⑤
cd处：
……………………⑥
由牛顿第三定律：
……………………⑦
联解①②③④⑤⑥⑦并代入数据得：
F′=25N……………………⑧
Q=8.5J……………………⑨
（2）杆滑上木板后，杆与木板在相互间摩擦力作用下运动，设经过时间t共同运动，则：
对杆：
……………………⑩
……………………⑪
对木板：
……………………⑫
……………………⑬
共同运动时：
……………………⑭
……………………⑮
联解⑩⑪⑫⑬⑭⑮并代入数据得：
s=1.5m……………………⑯
评分参考意见：
本题满分17分，其中④式2分，①②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑮⑯式各1分；若有其他合理解法且答案正确，可同样给分。
11．（19分）解：
（1）电场力对电子做功，根据动能定理：
……………………①
解①得：
……………………②
（2）由题意结合左手定则可以判定：
若沿y轴负方向射出的电子进入磁场后轨迹与ab板相切不能打到ab板上时，则所有电子均不能打到ab板上，作出其运动轨迹如图所示。
设该电子进入磁场时与竖直方向的夹角为θ，有：
……………………③
电子在洛伦兹力作用下做圆周运动：
……………………④
由图中几何关系：
……………………⑤
联解②③④⑤得：
……………………⑥
（3）由题意结合左手定则可以判定：
若沿y轴正方向射出的电子进入磁场后轨迹恰好与ab板相切能打到ab板上，则所有电子均能打到板上，作出其运动轨迹如图所示。
由图中几何关系：
……………………⑦
……………………⑧
联解②③⑥⑦⑧得：
……………………⑨
沿y轴正、负方向发射的电子在电场中做类平抛运动，设沿y轴的偏转量为y1，则：
……………………⑩
……………………⑪
设沿y轴正方向发射的电子打到感光板上时在磁场中运动沿y轴的偏转量为y2，沿y轴负方向发射的电子打到感光板上时在磁场中运动沿y轴的偏转量为y3，由图中几何关系得：
……………………⑫
……………………⑬
电子打到板上形成亮线的长度：
……………………⑭
联解⑩⑪⑫⑬⑭得：
……………………⑮
评分参考意见：
本题满分19分，其中①式4分，④式2分，②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑮式各1分；若有其他合理解法且答案正确，可同样给分。
资阳市高中2011级高考模拟考试
理科综合·化学
理科综合共300分，考试用时150分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共100分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32K39Cr52
Cu64I127Ba137
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1．化学无处不在，下列化学原理应用或解释正确的是
A．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同
B．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂
C．酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成H2SO4、HNO3的缘故
D．在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法
2．下列有关实验叙述正确的是
A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用银镜实验加以鉴别
B．用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作
指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低
C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可
完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验
D．如图实验可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标况下，11.2L氯气完全溶于1L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
B．密闭容器中，0.1molH2和25.4g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2NA
C．含有4NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24g
D．含0.1molFeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1NA
4．下列离子方程式正确的是
A．向漂白液溶液中通入少量SO2：
3ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2HClO
B．2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：
CH3CHBrCOOH＋OH-
CH3CH（OH）COOH＋Br-
C．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时：
2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
D．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：
6I-＋2NO3-＋8H+＝3I2＋2NO↑＋4H2O
5．相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g）ΔH＝－92.6kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热46.3kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是
A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B．Q＝27.78kJ
C．若容器①体积改为1.0L．则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K＝
6．下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是
A．浓度均为0.1mol/L的HF、KF混合溶液中：
2c（H+）＋c（HF）＝2c（OH-）＋c（F-）
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：
2c（Na+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）
C．常温下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水电离出的c（H+）＝1.0×10-9mol/L
D．铵根离子浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：
③＞①＞②
7．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。
闭合K，灯泡发光。
下列叙述中不正确的是
A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，
乙烧杯中溶液的pH约为1
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧
杯，外电路的电子方向是从b到a
C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小
D．乙池中的氧化产物为SO42-
第Ⅱ卷（选择题共58分）
8．（14分）
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A的一种核素的质量数等于其质子数；E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，C、E是同主族元素；B的第一电离能大于C的第一电离能；D离子在同周期离子中半径最小。
G的最外层电子排布图为
，其余各能层电子全充满。
（1）画出B原子的结构示意图____，G+离子的电子排布式为_____。
（2）C与E组成的一种化合物具有漂白性，该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为。
（3）D单质具有良好导热性的原因是____。
（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较（填写化学式）：
_____＞_____。
（5）G单质的晶胞结构如右图所示，则一个晶胞中G的原子个数为_____。
（6）A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为____。
9．（16分）
Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。
甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。
他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为：
。
（2）两同学利用下图所示装置进行测定：
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作依次为_____、_____、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是。
③实验过程中有以下操作步骤:
a．关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气
b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
c．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气
若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为______。
若未进行步骤a，将使测量结果。
Ⅱ、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。
其操作步骤如下：
①打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。
②当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（1）步骤②中“……”的内容是_____。
（2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：
____。
（3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。
10．（15分）
已知A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，合成A的路线如下图所示。
（1）与C分子式相同的一种物质化学名称叫：
4-甲基苯乙烯，写出其结构简式_____。
（2）反应⑦为加聚反应，⑤的反应类型为______，写出A的结构简式为______，F的含氧官能团名称______。
（3）写出反应⑧的化学方程式______。
（4）A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____种。
①分子中有6个碳原子在一条直线上
②苯环上的一硝基取代物只有1种
③分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰
写出其中一种与碳酸钠溶液反应的化学方程式：
______。
11．（13分）
△
工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO·Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图，涉及的主要反应是：
6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，
试回答下列问题：
（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是_____。
（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）______。
（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：
。
（4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇。
CH3OH、H2的燃烧热分别为：
ΔH＝－725.5kJ/mol、ΔH＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
。
（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。
电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀。
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式。
②已知Cr（OH）3的Ksp＝6.3×10–31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH-）≥______mol/L（只写计算表达式）。
资阳市2011级高考模拟考试参考答案及评分意见
理科综合·化学
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
D
B
C
A
D
B
C
8．（共14分）
（1）
（2分）；1s22s22p63s23p63d10（2分）；
（2）平面三角形（2分）；
（3）在热的作用下，自由电子与金属铝离子频繁碰撞，形成热的传导（2分）；
（4）HClO4＞H2SO4（2分）；
（5）4（2分）；
（6）NH4+＋D2O
NH3·HDO＋D+（2分，写成“=”扣1分）；
9．（共16分）
Ⅰ、
（1）Cu2+＋2HCO3-
＝CuCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）；
（2）①过滤；洗涤（各1分，共2分）；
②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D（或进入干燥管，2分，只答一种物质不给分）；
③
%（或
）（2分）；偏高（2分）；
Ⅱ、
（1）A中固体完全消失（2分）；
（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O（2分）；
（3）盐酸可抑制FeCl3水解，防止产生Fe（OH）3沉淀（2分）；
10．（15分）
（1）
（2分）；
（2）消去反应（2分）；
（2分）；醛基、羟基（顺序不论，各1分，共2分）；
（3）
（3分）；
（2分）；
或
（4）2（2分）；
高温
11．（13分）
（1）焰色反应（2分）；
（2）SiO32-、AlO2-（各1分，共2分）；
（3）Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑（2分）；
（4）CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝－131.9kJ/mol（只写出方程式给1分，只给正确热值给1分，全对3分）；
（5）①6Fe＋Cr2O72-＋2H+＋1
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