B．元素的非金属性：
Z>Y>W
C．工业上电解X、Z的化合物（熔融）制备单质X
D．Y的最高价氧化物对应的水化物、氢化物均为强酸
11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
CaCO3
Na2SiO3溶液
非金属性：
Cl>C>Si
B
浓硫酸
蔗糖
Ba（NO3）2溶液
验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
C
浓氨水
生石灰
酚酞溶液
氨气的水溶液呈碱性
D
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
铁和浓硝酸反应可生成NO2
12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：
H2S＋O2===H2O2＋S，已知甲池中发生反应：
。
下列说法正确的是（ ）
A．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－===H2AQ
B．乙池溶液中发生的反应为H2S＋I
===3I－＋S＋2H＋
C．该装置中电能转化为光能
D．H＋从甲池移向乙池
13．t℃时，卤化银（AgX，X＝Cl、Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且p（Ag＋）＝－lgc（Ag＋），p（X－）＝－lgc（X－），利用p（X－）－p（Ag＋）的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互关系，下列说法错误的是（ ）
A．t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液
B．B线表示的是AgBr
C．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成
D．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）
AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K＝104
选择题答题栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14分）摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2]易溶于水，具有还原性。
以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。
回答下列问题：
（1）在“步骤1”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是________（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10%的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和________。
（2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是
______________________________________________________________。
（3）“步骤3”加入（NH4）2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：
蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
（4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量：
称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol·L－1KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00mLKMnO4溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为
______________________________________________________________。
②产品中Fe2＋的质量分数为________。
③滴定过程中，左手控制________，右手摇动锥形瓶，直到________时停止滴定，读数。
此时若俯视读数，测定结果将偏________（填“高”或“低”）。
27．（14分）研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：
NO
NO2
N2
已知：
NO（g）＋O3（g）===NO2（g）＋O2（g） ΔH＝－200.9kJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g） ΔH＝－116.2kJ·mol－1
则反应Ⅰ的热化学方程式为
_____________________________________________________________。
（2）有人设想将CO按下列反应除去：
2CO（g）===2C（s）＋O2（g） ΔH>0，请你分析该设想能否实现？
________（填“能”或“否”），依据是
______________________________________________________________。
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。
已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。
①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因
____________________________________________________________
______________________________________________________________。
②向20mL0.1mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10mL0.1mol·L－1的盐酸，混合液呈________（填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为
______________________________________________________________。
（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。
在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：
温度
固体活性炭/mol
NO/mol
A/mol
B/mol
200℃
2.000
0.0400
0.0300
0.0300
335℃
2.005
0.0500
0.0250
0.0250
①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③计算反应在335℃时的平衡常数为________。
28.（15分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生的焙砂的主要成分的化学式为________。
浸出液净化过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是
______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用惰性电极，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________
______________________________________________________________。
（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和________（填化学式）。
（4）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________________________________。
（5）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）。
请解释该反应发生的原理：
________________________________________________
____________________________________________________________。
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：
“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷定毁罐取出，……，即倭铅也。
”该炼锌工艺过程中发生的主要反应的化学方程式为____________。
（注：
炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．（15分）【化学——选修3：
物质结构与性质】
磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。
回答下列问题：
（1）基态砷原子的核外价电子排布式为________。
（2）生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为________，电负性由大到小的顺序为________。
（3）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为________，所含共价键的类型为________，写出一种与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒：
________。
（4）H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O
或H3O＋，而H2S几乎不能形成类似的H9S
或H3S＋，其原因是_________________________。
（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。
已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为________。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为________。
③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm，其密度为________g·cm－3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
36．（15分）【化学——选修5：
有机化学基础】
香料G的一种合成工艺如图所示：
核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为________，M中官能团的名称为________。
（2）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4（H＋）代替O2，老师认为不合理，原因是_________________________________________________。
（3）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：
D→E：
____________________________，反应类型：
__________________。
（4）M的同分异构体有多种，满足下列条件的M的同分异构体有________种（不考虑立体异构），并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式________。
①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基
（5）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。
请用以下方式表示：
A
B…
目标产物
____________________________________________________________
___________________________________________________________。
高考化学模拟试题精编（八）
7．解析：
选D。
瓦由无沙粘土制成，其主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A项正确；根据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏，B项正确；硝石（KNO3）灼烧时火焰为紫色，朴硝（Na2SO4）灼烧时火焰为黄色，该方法利用了焰色反应，C项正确；该过程发生反应：
HgS
Hg＋S、Hg＋S===HgS，上述反应属于氧化还原反应，D项错误。
8．解析：
选B。
1molFe与过量稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3＋，电子转移数为3NA，A项错误；NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g·mol－1,120gNaHSO4和KHSO3组成的混合物的物质的量为1mol，所含硫原子数为NA，B项正确；标准状况下CH2Cl2为液体，C项错误；题中没有给出溶液的体积，因此无法确定溶液中Al3＋数目，D项错误。
9．解析：
选B。
二氧化碳也能与饱和碳酸钠溶液发生反应，A项错误。
苯酚与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，从而与苯分层，可以用分液的方法进行分离，B项正确。
酒精与水互溶，不能作萃取剂，C项错误。
BaSO4和BaCO3都是难溶物，无法用过滤的方法进行分离，D项错误。
10．解析：
选C。
根据提供信息，可以推断出W为O，X为Mg，Y为S，Z为Cl。
A项，原子半径：
OCl>S、O>S，错误；C项，工业上电解熔融MgCl2制备Mg，正确；D项，S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，H2SO4为强酸，但S的氢化物H2S为弱酸，错误。
11．解析：
选C。
元素的非金属性强弱与元素的最高价含氧酸的酸性强弱呈对应关系，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，且稀盐酸易挥发，其也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，会对CO2与Na2SiO3溶液的反应造成干扰，故A项不能得出相应实验结论；浓硫酸使蔗糖炭化的过程中，会产生CO2、SO2和水蒸气，将该混合气体通入Ba（NO3）2溶液中，酸性条件下SO2被NO
氧化为SO
，生成BaSO4白色沉淀，而不是SO2与Ba2＋反应生成BaSO3白色沉淀，B项不能得出相应实验结论；浓氨水与生石灰反应产生的氨气通入酚酞溶液中，溶液变红，说明氨气的水溶液呈碱性，C项能得出相应实验结论；室温下铁遇浓硝酸发生钝化，D项不能得出相应实验结论。
12．解析：
选B。
根据题图可知，甲池中碳棒上AQ得电子，结合H＋发生还原反应生成H2AQ，电极反应式为AQ＋2H＋＋2e－===H2AQ，A项错误；乙池溶液中I
与H2S发生反应：
H2S＋I
===3I－＋S＋2H＋，B项正确；该装置中利用N型半导体将光能转化为电能，C项错误；原电池中阳离子向正极移动，甲池中碳棒是正极，所以H＋从乙池移向甲池，D项错误。
13．解析：
选A。
根据题图，p（Ag＋）相同时，B线的p（X－）较大，则c（Ag＋）相同时，B线的c（X－）较小，即B线的Ksp较小，故B线表示AgBr，A线表示AgCl，c点在AgCl的溶解平衡曲线下方，表示AgCl的过饱和溶液，A项错误，B项正确；a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液，存在关系式：
ca（Ag＋）＝ca（Cl－）>cb（Br－）＝cb（Ag＋），两者等体积混合后，混合溶液中c（Ag＋）×c（Cl－）＝
[ca（Ag＋）＋cb（Ag＋）]×
ca（Cl－）ca（Cl－）＝
＝
，根据题图，t℃时Ksp（AgCl）＝10－10，Ksp（AgBr）＝10－14，故K＝
＝104，D项正确。
26．解析：
（1）油脂在碱性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油，加热使平衡CO
＋H2OHCO
＋OH－向正反应方向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强。
（2）“步骤2”中所用废铁屑过量，可以防止产生Fe3＋，保证所制取的摩尔盐的纯度。
（3）由流程图知，“步骤2”过滤后得到FeSO4溶液，“步骤3”加入（NH4）2SO4固体充分搅拌溶解后得到（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到摩尔盐。
（4）①滴定过程中Fe2＋被氧化为Fe3＋，MnO
被还原为Mn2＋，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。
②根据关系式：
5Fe2＋～MnO
，则n（Fe2＋）＝5n（MnO
）＝5×0.2mol·L－1×0.01L＝0.01mol，产品中Fe2＋的质量分数为
×100%＝14%。
③滴定过程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色时停止滴定。
若停止滴定时俯视读数，则会使读取的KMnO4溶液的体积偏小，从而导致测定结果偏低。
答案：
（1）使平衡CO
＋H2O
HCO
＋OH－右移，增强溶液碱性 天平
（2）防止产生Fe3＋，保证所制取的摩尔盐的纯度 （3）冷却结晶 （4）①5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ②14% ③酸式滴定管的活塞 溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色 低
27．解析：
（1）将题给热化学方程式依次编号为①、②，由①＋②可得：
3NO（g）＋O3（g）===3NO2（g） ΔH＝－317.1kJ·mol－1。
（2）该反应是吸热、熵减的反应，根据ΔG＝ΔH－TΔS知，该反应在任何温度下均不能自发进行。
（3）①根据甲酸的电离平衡常数可知其为弱酸，HCOO－水解使甲酸钠的水溶液呈碱性。
②向20mL0.1mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10mL0.1mol·L－1的盐酸，得到等浓度的HCOONa、HCOOH和NaCl的混合液。
HCOO－发生水解反应：
HCOO－＋H2O
HCOOH＋OH－，水解常数Kh＝
＝
＝
＝0.59×10－10c（HCOO－）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）。
（4）根据题意可确定反应的化学方程式为C（s）＋2NO（g）
CO2（g）＋N2（g）。
①对比表中数据可知，升高温度，NO的平衡浓度增大，即升高温度，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应。
②该反应是反应前后气体分子数不变的反应，增大NO的浓度，NO的百分含量不变。
③335℃达到平衡时，NO、CO2、N2的浓度分别为0.0250mol·L－1、0.0125mol·L－1、0.0125mol·L－1，则平衡常数K＝
＝
＝0.25。
答案：
（1）3NO（g）＋O3（g）===3NO2（g）
ΔH＝－317.1kJ·mol－1
（2）否 该反应是焓增、熵减的反应，根据ΔG＝ΔH－T·ΔS，ΔG>0
（3）①HCOO－＋H2O
HCOOH＋OH－ ②酸
c（Na＋）>c（HCOO－）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）
（4）①放热 ②不变 ③0.25
28．解析：
（1）硫化锌精矿在氧气气氛中焙烧，发生反应：
2ZnS＋3O2
2ZnO＋2SO2、4FeS＋7O2
2Fe2O3＋4SO2，由于FeS的含量较少，故焙砂的主要成分为ZnO。
焙砂酸浸后，ZnO、Fe2O3分别转化为Zn2＋、Fe3＋，加入锌粉的作用是除去Fe3＋。
（2）电解沉积过程中，阳极上H2O放电，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。
（3）焙烧过程中产生的含尘烟气经净化后可制备硫酸，硫酸可用于后续的酸浸操作，因此该流程中可循环使用的物质是Zn和H2SO4。
（4）“氧压酸浸”是在酸性条件下通入氧气，将ZnS氧化为S，反应的离子方程式为2ZnS＋4H＋＋O2===2Zn2＋＋2S＋2H2O。
（5）硫化锌精矿转化为铜蓝，发生反应：
ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋，该反应能发生，说明在相同条件下，CuS的溶解度（溶度积）小于ZnS的溶解度（溶度积）。
（6）根据题意知，该冶炼锌工艺的原理为C还原碳酸锌，反应的化学方程式为ZnCO3＋2C
Zn＋3CO↑。
答案：
（1）ZnO 除去Fe3＋
（2）2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ （3）H2SO4 （4）ZnS＋4H＋＋O2===2Zn2＋＋2S＋2H2O （5）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物[或在相同条件下，由于Ksp（CuS）小于Ksp（ZnS），故反应可以发生]
（6）ZnCO3＋2C
Zn＋3CO↑
35．解析：
（3）COS中C原子的孤电子对数是
＝0，价层电子对数是1＋1＋0＝2，所以碳原子的杂化轨道类型是sp，COS的空间结构是直线形，结构式是O===C===S，含有2个σ键和2个π键；与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒应与COS是等电子体，最容易想到的就是CO2和CS2。
（4）H3O＋是由H2O和H＋通过配位键形成的，H9O
是由（H2O）4和H＋通过配位键形成的，其中（H2O）4是H2O分子间通过氢键形成的缔合分子，因此应从氢键的形成条件去考虑H2S不能形成H9S
或H3S＋的原因。
（5）①磷化铝的晶胞结构类似金刚石，且其熔点很高，因此磷化铝属于原子晶体。
②由磷化铝的晶胞结构可以看出，Al原子位于立方体的体对角线的
处，因此C点的原子坐标为（
，
，
）。
③1个AlP晶胞中含有的P原子数是8×
＋6×
＝4，Al原子数也是4，因此一个晶胞的质量m＝
g，而晶胞的体积V＝（a×10－10）3cm3＝（5.4635×10－8）3cm3，所以磷化铝的密度ρ＝
＝
g·cm－3。
答案：
（1）4s24p3
（2）Cl>P>S Cl>S>P （3）sp
σ键和π键（写“极性键”也可） CO2（或CS2、BeF2等）
（4）氧的电负性大且原子半径小，H2O分子间及与H＋可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键 （5）①原子晶体 ②（
，
，
） ③
36．解析：
（4）由①知，含有醛基；由②知，含有碳碳双键；又苯环上有2个对位取代基，则苯环上的取代基分为以下几种情种：
①为—CHO和—CH===CHCH3；②为—CHO和—CH2CH===CH2；③为—CHO和
；④为—CH2CHO和—CH===CH2；⑤为—CH===CH—CHO和—CH3；⑥为
和—CH3。
其中
、
的核磁共振氢谱显示峰面积之比为1∶2∶
升级会员 