北京市朝阳区学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试题及答案word版.docx
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北京市朝阳区学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试题及答案word版
北京市朝阳区2017~2018学年度高三年级第一学期期中统一考试
化学试卷
（满分：
100分考试时间：
90分钟）2017.11
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16
第一部分（选择题共42分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是
A．
B．
C．
D．
臭氧消毒柜
甲烷燃料电池
太阳能集热器
燃气灶
2．下列变化中，气体被还原的是
A．NH3使CuO固体变为红色B．CO2使Na2O2固体变为白色
C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色
3．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是
A．H+的浓度B．体系的压强C．溶液的温度D．Cl－的浓度
4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molOH－含有的电子数目为10NA
B．1molCl2溶于水，转移电子的数目为NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NA
D．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA
5．下列解释事实的化学用语不正确的是
A．用NaOH溶液吸收Cl2：
Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2O
B．酸雨的pH小于5.6：
CO2+H2O
H2CO3
H++HCO3－
C．明矾可用于净水：
Al3+＋3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+
D．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：
3Fe+8H++2NO3－===3Fe2++2NO↑+4H2O
6．元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
X>Y>Z
B．酸性：
HZO4＞HWO4＞H2MO4
C．YO2是太阳能转换为电能的常用材料
D．常在过渡元素中寻找催化剂
7．汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如下：
Pt
下列说法不正确的是
A．稀燃过程中，NO发生的主要反应为：
2NO+O2===2NO2
Pt
B．稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：
BaO+2NO2===Ba（NO3）2
C．富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：
2NO2+4CO===N2+4CO2
D．富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：
CxHy+（x+y/4）O2==xCO2+y/2H2O
8．下列实验事实不能得出相应结论的是
选项
实验事实
实验结论
A．
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B．
向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去
Na2SO3溶液中存在水解平衡
C．
向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
该溶液中含有NH4+
D．
相同条件下，用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少
BaSO4在稀硫酸中不能溶解
9．在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：
2MnO4−＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
下列说法正确的是
A．通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液
B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物
C．KMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性
D．此反应产生22.4LO2（标准状况下）时转移了2mole－
10．两种由正丁烷（C4H10）催化脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10（g）===C4H8（g）+H2（g）∆H1=＋123kJ•mol-1
②C4H10（g）+1/2O2（g）===C4H8（g）+H2O（g）∆H2=－119kJ•mol-1
下列说法不正确的是
A．①中有极性键断裂，同时有非极性键生成
B．①中使用不同的催化剂，∆H1不变
C．②中反应物总能量低于生成物总能量
D．1molC4H10（g）完全燃烧释放的能量大于119kJ
11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．向浓氨水中加入NaOH固体有利于NH3逸出
B．对2HI（g）
H2（g）+I2（g）平衡体系，减小容器体积，体系颜色变深
C．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除
D．可用调节pH的方法除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3
12．一种锂铜可充电电池，工作原理如图。
在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。
下列说法不正确的是
A．陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过
B．放电时，N为电池的正极
C．充电时，阴极反应为：
Li++e−===Li
D．充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连
13．已知：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）∆H=－49.0kJ•mol-1。
某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2（g）、CH3OH（g）的物质的量随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1
B．此温度下，该反应的平衡常数为0.225
C．缩小体积，既能增大反应速率，又能提高H2的转化率
D．欲增大平衡状态时
，可采用升高温度的方法
14．向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。
下列说法不正确的是
实验
实验现象
Ⅰ
滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀
Ⅱ
滴入V1mLNaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
A．a~b段主要反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO－+5H2O===2Fe（OH）3↓+Cl－+4H+
B．d~e段主要反应的离子方程式为：
ClO－+H+===HClO
C．c、f点pH接近的主要原因是：
ClO－+H2O
HClO+OH－
D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
第二部分（非选择题共58分）
15．（8分）常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
实验编号
氨水浓度/mol·L-1
盐酸浓度/mol·L-1
混合溶液pH
①
0.1
0.1
pH＝5
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＞7
请回答：
（1）①中所得混合溶液，由水电离出的c（H＋）＝______mol·L-1。
（2）②中，c______0.2（填“>”“<”或“＝”）。
（3）③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是。
（4）①、③所用氨水中的
：
①③（填“>”“<”或“＝”）。
16．（8分）以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下（已知：
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀）。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ为。
（2）“碱溶”过程中，Al2O3溶解的离子方程式为。
（3）溶液a中加入NaHCO3后反应的离子方程式为。
（4）电解熔融Al2O3制备Al的过程中，石墨阳极易消耗，原因是。
（5）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
打开K2，加入NaOH浓溶液，至不再产生NH3。
打开K1，通入N2一段时间。
①实验中需要测定的数据是。
②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，
请提出改进方法：
______。
17．（12分）
是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
（1）利用反应SO2+MnO2===MnSO4可以制备高纯MnSO4，实验装置如下图：
①用化学方程式表示石灰乳的作用：
_______。
②一段时间后，测得反应后溶液中的
明显大于
，说明原因：
_________。
（2）
可用于处理含Cr2O72－的废水，最后转化为正三价铬沉淀除去。
一种处理流程如下：
①当0.1mol
参与反应时，理论上能得到______mol
。
②
溶液显酸性，其原因是______。
③
与Cr2O72－反应时，二者物质的量之比为______。
（3）用Na2SO4溶液吸收工业烟气中的低浓度SO2，采用阳离子膜电解法，严格控制电压，电解吸收液制成产品硫和O2。
工作原理示意图如下图（左），阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如下图（右）：
请结合电极反应式解释溶液C可以循环利用吸收SO2的原因：
。
18．（16分）Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
（1）Cl2的电子式为。
（2）实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式是 。
（3）工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，阳极的电极反应式为。
（4）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。
反应如下：
4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）∆H=－115.4kJ•mol-1
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。
其基本原理如下图所示：
过程I的反应为：
2HCl（g）+CuO（s）
CuCl2（s）+H2O（g）∆H1=－120.4kJ•mol-1
①过程II反应的热化学方程式为。
②过程I流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为。
③相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为。
④实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率（ɑHCl）随温度变化的曲线如图：
ⅰ．平衡常数比较：
K（A）K（B）
（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。
ⅱ．压强比较：
p1p2。
（5）以上三种制取Cl2的原理，其共同之处是。
19．（14分）某兴趣小组研究I2与FeCl2溶液的的反应。
配制FeCl2溶液：
向0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。
（1）FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是_______。
（2）检验FeCl3完全反应的实验方案是_______。
（3）设计如下实验，研究I2是否能够氧化FeCl2：
实验现象：
试管1溶液变红，试管2溶液呈较浅的蓝色。
实验结论：
能够氧化FeCl2。
①有的同学认为上述实验现象不足以得出上述结论，原因是______。
②欲证实实验结论，再次设计对比实验。
实验方案和相应的现象是______。
（4）继续进行实验：
实验
实验操作
实验现象
Ⅰ
向试管1中加入KI固体，充分振荡
溶液红色完全褪去，变为黄色。
Ⅱ
向Ⅰ中所得的黄色溶液中加入0.5mLCCl4，充分振荡、静置
水层仍为黄色，CCl4层几乎无色。
①针对Ⅱ中现象，小组同学提出假设：
在一定量KI的存在下，CCl4很难萃取上述黄色溶液中的I2。
该小组同学设计实验，证实了假设。
在下图虚框中，将实验方案补充完整（按试题图示方式呈现）：
②应用化学平衡移动原理，结合离子方程式，解释实验Ⅰ中溶液红色褪去的原因：
_______。
北京市朝阳区2017~2018学年度高三年级第一学期期中统一考试
化学参考答案2017.11
（满分100分）
第一部分（选择题共42分）
选择题（每小题3分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
D
C
A
B
C
B
D
D
C
B
D
C
B
第二部分（非选择题共58分）
15．（8分）
（1）10-5
（2）>
（3）c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）
（4）>
16．（8分）
（1）过滤
（2）Al2O3+2OH－===2AlO2－+H2O
（3）AlO2－+HCO3－+H2O===Al（OH）3↓+CO32－（OH－+HCO3－===CO32－+H2O）
（4）石墨发生氧化反应
（5）①AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量
②在C后连接一个装有碱石灰的干燥管（其他改进装置合理给分）
17．（12分）
（1）①SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O（或2SO2+2Ca（OH）2+O2===2CaSO4+2H2O）
②在溶液中，空气中的
将
氧化为
（2）①0.2
②在溶液中，
既存在电离，又存在水解，HSO3－
H++SO32－，
HSO3－+H2O
H2SO3+OH－，且电离程度大于其水解程度
③3:
1
（3）阴极发生反应：
SO2+4H++4e－=S↓+2H2O，溶液C酸性减弱，可以循环利用吸收
。
18．（16分）
△
（1）
（2）MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）2Cl－－2e-===Cl2↑
（4）①2CuCl2（s）+O2（g）===2CuO（s）+2Cl2（g）∆H2=+125.4kJ•mol-1
②溶液由红色变为无色（或溶液红色变浅）
③温度升高，反应速率加快，且氯化程度减少
④＞，＞
（5）一定条件下，–1价Cl被氧化生成Cl2
19．（14分）
（1）2Fe3++Fe===3Fe2+
（2）取少量所得溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液不变红
（3）①FeCl2可能被空气中的O2氧化
②取1mLFeCl2溶液，滴入8滴蒸馏水，分成两份。
其中一份滴加2~3滴KSCN溶液，与试管1对比，观察溶液变红的时间长短和溶液红色的深浅。
（4）
①
②试管1中存在如下平衡体系①：
Fe（SCN）3
Fe3++3SCN－，加入KI固体后，发生反应②：
2Fe3++2I－
I2+2Fe2+，同时，在I－存在下，I2存在形式发生改变，反应②平衡右移，共同促进体系中c（Fe3+）减少，反应①平衡右移，最终红色褪去。
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