领军高考化学清除易错点易错点10 电化学模拟题训练.docx

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领军高考化学清除易错点易错点10电化学模拟题训练

易错点十电化学模拟题训练

小题快练

1．（2018届河南省安阳市高三第一次模拟）为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。

下列有关说法错误的是

A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀

B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管

C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应

D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零

【答案】C

2．（2018届广西桂林市、贺州市高三上学期期末联考）近期使用的一种可控电池——锂水电池工作原理如下图。

下列说法错误的是

A.锂电极是电池的负极

B.正极发生的反应为:

2H2O+2e-=2OH-+H2↑

C.水中H+经固体电解质向锂电极移动

D.理论上每消耗14g锂,转移的电子数为2NA

【答案】C

【解析】锂是活泼金属与水反应失电子，作负极，故A正确；正极是水电离出是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为:

2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；阳离子移向正极，水中H+向碳电极移动，故C错误；负极反应为

，消耗14g锂,转移的2mol电子，故D正确。

3．（2018届北京市海淀区高三上学期期末）电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。

下列说法中，不正确的是

A.阴极产生的物质A是H2

B.溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移

C.阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-

D.物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性

【答案】D

4．（2018届北京市海淀区高三上学期期末）右图所示为锌铜原电池。

下列叙述中，正确的是

A.盐桥的作用是传导离子

B.外电路电子由铜片流向锌片

C.锌片上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn

D.外电路中有0.2mol电子通过时，铜片表面增重约3.2g

【答案】A

【解析】A.盐桥的作用是形成闭合回路，盐桥中的阴离子和阳离子分别移向负极和正极，保持两边溶液呈电中性，故A正确；B.锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，在外电路中，电子由锌片流向铜片，故B错误；C.锌为负极，锌片上的反应为：

Zn－2e-=Zn2+，故C错误；D.铜片上的反应为：

Cu2++2e-=Cu，当外电路中有0.2mol电子通过时，铜片上生成0.1mol的铜，增加的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故D错误；答案选A。

5．（2018届北京市丰台区高三上学期期末）可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。

在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。

下列说法不正确的是

A.阳极区会有气泡冒出，产生O2

B.一段时间后，阳极附近pH明显增大

C.阴极的电极反应方程式为PbCl42−+2e−

Pb+4Cl－

D.Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用

【答案】B

【解析】A、阳极2H2O－4e−=4H＋＋O2，阳极区会有气泡冒出，产生O2，故A正确；B、阳极2H2O－4e−=4H＋＋O2，一段时间后，阳极附近氢离子浓度增大，pH明显减小，故B错误；C、阴极的电极反应是发生还原反应，元素化合价降低，阴极的电极反应方程式为PbCl42−+2e−

Pb+4Cl－，故C正确；D.阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；故选B。

6．（2018届北京市丰台区高三上学期期末）锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。

其原理模型如图所示，下列说法不正确的是

A.可以用LiOH溶液做电解质溶液

B.锂既是负极材料又是负极反应物

C.正极反应为2Li++O2+2e-

Li2O2

D.正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气

【答案】A

【解析】A、锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，所以不能让金属锂与水溶性电解液直接接触，故A错误；B、锂失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Li-e－=Li＋，锂既是负极材料又是负极反应物，故B正确；C、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2Li++O2+2e-

Li2O2，故C正确；D、多孔碳材料表面积大，正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气，故D正确；故选A。

7．（2018届贵州省遵义市高三上学期第二次联考）某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料,电解质是KOH，放电时Zn转化为Zn（OH）2、FeO42-转化为Fe（OH）3，下列说法正确的是

A.正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-

B.Zn为电池的负极，电子经KOH溶液流入正极

C.该电池放电过程中电解质溶液的pH减小

D.电池充电时OH-向Zn电极迁移

【答案】A

8．（2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查）锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如下图所示。

下列说法正确的是

A.电解液中，Li+由多孔电极迁移向锂电极

B.该电池放电时，负极发生了还原反应

C.充电时，电池正极的反应式为Li2O2=2Li++O2↑+2e-

D.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

【答案】C

【解析】A.锂电极作负极，多孔电极作正极，电解液中，阳离子移向阴极，所以Li+由锂电极迁移向多孔电极，故A错误；B.该电池放电时，负极发生了氧化反应，故B错误；C.充电时，电池正极的反应式为Li2O2=2Li++O2↑+2e-，故C正确；D.金属钾与稀盐酸发生反应，所以电池中的电解液不可以是稀盐酸，故D错误。

故选C。

9．（2018届广东清远市第一学期期末）已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载可充电电池，该电池采用Li+交换膜。

对该电池充电时，阳极的电极反应式为：

Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。

下列有关该电池的说法中，正确的是

A.化合物LiAl具有强还原性，作负极材料

B.放电时，电子从LiAl极经过Li+交换膜流向FeS极

C.放电时发生的总反应式为：

2Li+FeS=Li2S+Fe

D.为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液

【答案】C

【解析】A.LiAl是合金，不是化合物，A不正确；B.放电时，电子从LiAl极经过外电路流向FeS极，B不正确；C.放电时发生的总反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe，C正确；D.负极材料易与水发生反应，故不能用水作为电解质溶液，D不正确。

本题选C。

10．（2018届天津市河西区上学期期末）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）.下列说法确的是

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.每44gCO2被还原，有1.5molO2生成

C.该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移

D.a电极的反应为:

3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

【答案】B

【解析】该装置为电能转变为化学能，A错误；44gCO2的量为1mol，碳元素：

+4降低到-2，氧元素：

-2升高到0；根据电子得失守恒规律：

1×（4+2）=1.5×2×2，B正确；H+向阴极移动，从b极区向a极区移动，C错误；a电极为阴极，发生还原反应，得电子，D错误；正确答案选B。

11．（2018届天津市河西区上学期期末）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4

H2C2O4混合溶液。

下列叙沭正确的是

A.待加工铝质工件作阳极

B.可选用不锈钢网作为阳极

C.阴极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D.硫酸根离子在电解过程中向阴极移动

【答案】A

【解析】在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，即金属铝变为氧化铝，用电解法进行的时候，金属铝只能做阳极，失去电子，发生氧化反应，A正确；B错误；阴极发生还原反应，得电子，C错误；硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，D错误；正确答案选A。

12．（2018届黑龙江省大庆中学高三上学期期末）如图所示，甲池的总反应式为：

 N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）

A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B.甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

C.甲池和乙池中的溶液的pH 均减小

D.当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g 固体

【答案】C

【解析】甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的电极为负极，负极与阴极相连，银极为阴极，铜离子得电子生成铜单质，选项A错误；B．甲池负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氢离子不能在碱性溶液中出现，选项B错误；C．甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中氢氧根离子放电，导致溶液pH减小，选项C正确；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4时，转移0.4mol电子，乙池Cu2++2e-=Cu，产生0.2mol铜，为12.8g固体，选项D错误。

答案选C。

13．（2018届广东省佛山市普通高中高三教学质量检测一）锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。

工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

A.该电池工作时Li+向负极移动

B.Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液

C.电池充电时间越长，电池中Li2O含量越多

D.电池工作时，正极可发生:

2Li++O2+2e-=Li2O2

【答案】D

【解析】原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误。

单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误。

电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电时间越长，Li2O含量越多应该越少，选项C错误。

题目给出正极反应为：

xLi++O2+xe-=LixO2，所以当x=2的时候反应为：

2Li++O2+2e-=Li2O2，所以选项D正确。

14．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是

A.b中铁钉附近呈现红色B.a中铁钉附近呈现蓝色沉淀

C.b中发生吸氧腐蚀D.a中铜丝附近有气泡产生

【答案】A

15．（2018届广东省深圳中学高三上学期第一次阶段性检测）垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。

下列说法正确的是（）

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若1molO2参与电极反应，有4molH+穿过质子交换膜进入右室

D.负极电极反应为：

H2PCA+2e－＝PCA+2H+

【答案】C

【解析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、放电过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B错误；C、若1molO2参与电极反应，有4molH+穿过质子交换膜进入右室，生成2mol水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。

答案选C。

16．（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。

为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。

方法1：

舰体镶嵌一些金属块;方法2：

航母舰体与电源相连。

下列有关说法正确的是（）

A.方法1叫外加电流的阴极保护法

B.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法

C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜

D.方法2中舰体连接电源的负极

【答案】D

【解析】试题分析：

舰体是由钢板做的。

方法1，舰体镶嵌一些金属块，必须是比铁活泼的金属，如锌等（锡和铜不行），这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法；方法2，航母舰体与电源相连，必须与电源负极相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法。

综上所述，D正确，本题选D。

17．（2018届贵州省贵阳市第一中学高三第五次适应性月考）二甲醚（CH3OCH3）——空气燃料电池的工作原理如图所示。

电池工作时，下列说法不正确的是

A.b极反应式：

O2+H2O+4e-==4OH-

B.a极反应式：

CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

C.b极区溶液的pH变大

D.每消耗1molCH3OCH3，有12molH+向右侧移动

【答案】A

【解析】A.酸性溶液中不能产生OH-，b极反应式：

O2+4e-+4H+==2H2O，故A不正确；B.a极反应式：

CH3OCH3-12e-+3H2O==2CO2↑+12H+，故B正确；C.b极反应式：

O2+4e-+4H+==2H2O，所以b极区溶液的pH变大，故C正确；D.每消耗1molCH3OCH3，有12molH+向右侧移动，故D正确。

故选A。

点睛：

解答本题需要先行明确电解质溶液是酸性的，在酸性电解质溶液中不能生成OH-，所以b极反应式：

O2+4e-+4H+==2H2O。

18．（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试）我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站，为循环利用人体呼出的CO2 并提供氧气。

我国科学家设计了一种装置（如图所示），实现“太阳能→电能→化学能”转化，总反应为2CO2=2CO+O2，下列有关说法不正确的是

A.该装置属于电解池

B.X极发生氧化反应，Y极发生还原反应

C.人体呼出的水蒸气参与Y极反应:

CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

D.X极每产生标准状况下22.4L气体，有2mol的OH-从Y极移向X极

【答案】D

【解析】A、该装置实现“太阳能-电能-化学能”转化，将电能转化为化学能的装置为电解池，故A正确；B、根据图中电子的流向“X→Y”可知，X极为阳极，失电子发生氧化反应，Y为阴极，得电子，发生还原反应，故B正确；C、Y为阴极，根据总反应可知，阴极为CO2得电子，生成CO，电极反应为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，故C正确；D、X极为阳极，OH－放电生成氧气，电极反应为4OH－－4e－=2H2O+O2↑，每产生标况下22.4LO2，即1molO2，阳极有4molOH－放电，根据溶液电中性原理，X电极区阴离子减少，则会有4molOH－从Y极透过阴离子交换膜移向X极，使得溶液保持电中性，故D错误。

故选D。

19．（2018届河北省衡水中学高三上学期八模考试）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则b极产生0.6gH2

D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

【答案】D

20．（2018届黑龙江省七台河市高三上学期期末联考）甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。

某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（）

A.乙池负极反应为：

CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O

B.乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极

C.理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积（标准状况下）为67.2L

D.甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

【答案】D

【解析】乙为甲醇燃料电池，电解质是熔融碳酸盐，所以甲醇为负极，空气为正极。

总反应为：

CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O，正极为空气中的氧气得电子，因为电解质是熔融的碳酸盐（没有水，也没有氢离子），所以反应为：

O2+2CO2+4e-=2CO32-。

用总反应减去正极反应（注意将正极反应扩大3/2倍），得到负极反应：

CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O，选项A正确。

原电池中阴离子向负极移动，所以选项B正确。

根据负极反应，消耗1mol甲醇，转移6mol电子，所以在C电极（为电解的阴极，反应为2H++2e-=H2↑）上得到3mol氢气，标准状况下体积为67.2L。

选项C正确。

甲池中Cu电极为电解的阳极，所以发生的反应为Cu-2e-=Cu2+，选项D错误。

21．（2018届贵州省贵阳市清华中学高三1月月考）某新型电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：

Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2，下列说法错误的是

A.放电时，正极的电极反应式为NiO（OH）+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-

B.充电时，阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-

C.放电时，Na+向正极移动

D.充电时，当电路中通过3NA 电子时，阳极质量减少3g

【答案】B

【解析】A.放电时，正极发生还原反应，正极的电极反应式为NiO（OH）+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，故A正确；B.充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C.放电时，阳离子移向阴极，Na+向正极移动，故C正确；D.充电时，阳极反应：

Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O，当电路中通过3NA 电子时，阳极质量减少3g，故D正确。

故选B。

22．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）菲斯科（FiskerInc.）公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里（约804公里），最快充电时间可以分钟计，钴酸锂（LiCoO2）电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。

隔膜只允许特定的离子通过。

下列说法正确的是

A.电池的总反应式为:

LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B.M为电池的正极

C.放电时，N为负极，电极发生氧化反应

D.充电时，M为阳极，电极发生氧化反应

【答案】A

【解析】M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），故M为负极，LixC6-xe—=xLi++C6，发生氧化反应，N极为正极，电极反应为：

Li1-xCoO2+xe—+xLi+=LiCoO2，B、C项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：

LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2，A项正确；充电时，M为阴极，电极发生还原反应，D项错误。

23．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是

A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂

B.若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

C.若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应

D.若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液

【答案】C

【解析】 Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项错误；观察反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2可知：

Li由0价升高到+1价，2 mol SOCl2参加反应，需要消耗4molLi，共转移4 mol电子，B项错误；将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，C项正确；由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，D项错误。

24．（2018届吉林省普通中学高三第二次调研测）下列有关实验或操作能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D

实验目的

制备一定量的H2

检查滴定管是否漏液

验证氨气的溶解性和氨水的碱性

牺牲阳极的阴极保护法

实验或操作

【答案】C

【解析】A．硝酸具有强氧化性，与铁常温下发生钝化，不能反应放出氢气，故A错误；B．检查滴定管是否漏液，不需要用手捏着玻璃珠，这个操作是给碱式滴定管排气泡，故B错误；C．氨气极易溶于水，且氨水显碱性，溶液变红，则图中装置可验证氨气的溶解性和氨水的碱性，故C正确；D．由外加电源可知，该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；故选C。

25．（2018届云南省师范大学附属中学高三高考适应性月考卷六）一种全天候太阳能电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.光照时，b极周围pH增大

B.光照时，H+由a极室透过质子膜进入b极室

C.夜间无光照时，a极的电极反应式为V2+-e-=V3+

D.该电池与硅太阳能供电原理相同

【答案】C

26．（2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末）将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A.Zn电极上发生还原反应

B.片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动

C.当电路中有0.2mol电子转移时，甲池增重质量为6.5克

D.电子的流动方向从Zn→a；b→Cu

【答案】D

【解析】A．由图可知，K闭合时，甲、乙构成原电池，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，故A错误；B．原电池中，阴离子向负极移动，因此盐桥中Cl－离子向甲移动，故B错误；C．当电路中有0.2mol电子转移时，甲池中溶解的锌为0.1mol，质量为6.5克，盐桥中有0.2mol氯离子进入甲池中，甲池增重质量为6.5g+7.1g，故C错误；D．电子由负极流向正极，电子不能进入溶液中，则电子沿Zn→a，b→Cu路径流动，故D正确；故选D。

27．（2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末）下列有关说法正确的是（　　）

A.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B.反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO

水解程度减小，溶液的pH减小

【答案】B

【解析】A、电解法精炼铜时，阳极逐渐溶解，则粗铜作阳极，阴极析出Cu，纯铜作阴极，故A错误；B、当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，已知反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，该反应为△G＜0的反应，所以反应的△H＜0，故B正确；C、

=

=

，温度不变，比值不变，故C错误；D、Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入Ca（OH）2固体，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，CO32-水解程度减小，加Ca（OH）2固体溶液中氢氧根离子浓度增大，所以pH增大，故D错误；故选B。

28．（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末）膜技术原理在化工