湖南省郴州市临武二中学年高一上学期期中化.docx
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湖南省郴州市临武二中学年高一上学期期中化
2016-2017学年湖南省郴州市临武二中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共44分）
1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是（ ）
A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫
2．下列物质中含有非极性键的化合物是（ ）
A．NaOHB．Na2O2C．Cl2D．CO2
3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡
Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（ ）
A．136B．50C．86D．222
4．下列说法中错误的是（ ）
A．CO燃烧是放热反应
B．H2SO4与NaOH反应是放热反应
C．CaO与H2O反应是吸热反应
D．CaCO3受热分解是吸热反应
5．下列说法中正确的是（ ）
A．锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池
B．原电池的反应的本质是氧化还原反应
C．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
6．下列说法中错误的是（ ）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
7．A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）
A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．B＞A＞CD．B＞C＞A
8．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（ ）
A．多加煤以使炉火更旺
B．把煤炭做成大煤球
C．把煤中掺合一些黄泥做成蜂窝煤
D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
9．下列关于碱金属、卤族元素的说法正确的是（ ）
A．碱金属单质的失电子能力随着原子序数的增加而减小
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D．碱金属单质都是强氧化剂
10．已知：
①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（ ）
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的化学性质相同
D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
11．如图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）
A．
B．
C．
D．
12．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（ ）
A．稳定性：
NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氧化性：
F2＞Cl2＞Br2
13．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
A．Cl﹣离子的结构示意图：
B．HF的电子式：
C．8个中子的碳原子的核素符号：
12C
D．CO2的结构式：
O=C=O
14．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质
15．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．NH4ClB．H2O2C．NaClD．I2
16．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）
A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极
17．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（ ）
A．化石燃料物质内部储存着能量
B．太阳能不能直接转化为化学能
C．物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用
D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来
18．下列关于化学键的说法不正确的是（ ）
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
19．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2﹣离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y2
20．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．各物质体积分数相等B．c（NH3）保持不变
C．各物质浓度相等D．c（NH3）：
c（N2）：
c（H2）=2：
1：
3
21．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A．14B．15C．16D．17
22．下列反应中可用于设计原电池的是（ ）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．2FeCl3+Fe═3FeCl2
C．MgO+2HCl═MgCl2+H2OD．NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
二、填空题（每空2分，共56分）
23．下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象 ；
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；
（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 ．
24．指出下列能量变化（提示：
答是由什么能转化为什么能）：
（1）学校燃烧煤煮饭 ，
（2）给手机的电池充电 ，
（3）火力发电 ．
25．表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素．请根据要求回答问题
（1）写出③和⑦两元素形成的化合物的电子式 ；
（2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：
② ⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：
③ ⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑥和⑦元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 （填酸的化学式）
（5）写出①元素在周期表中的位置是 周期 族．
（6）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：
．
26．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
Ⅰ．
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（2）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 ．
（3）若要证明非金属性：
Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．
27．同一物质在化学反应中断键需要吸热，成键需要放热且数值相等．物质含有的能量越高越不稳定，含有的能量越低越稳定．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
431
366
298
436
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 ．
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
（2）下列氢化物中最稳定的是 ．A．HClB．HBrC．HI
（3）Cl2+H2=2HCl的反应是 反应．A．吸热反应B．放热反应．
28．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）起始时X的浓度是 ；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_ ；
（4）当反应进行到1min时v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），当反应进行到第 min，该反应达到平衡．3min时反应是 （填”进行“或”“停止”）
2016-2017学年湖南省郴州市临武二中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共44分）
1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是（ ）
A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫
【考点】1A：
化学史；72：
元素周期表的结构及其应用．
【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．
【解答】解：
A．牛顿发现了万有引力定律，故A错误；
B．道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；
C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D正确．
故选D．
2．下列物质中含有非极性键的化合物是（ ）
A．NaOHB．Na2O2C．Cl2D．CO2
【考点】9O：
极性键和非极性键．
【分析】非极性键是同种非金属元素之间形成，极性键是不同种非金属元素之间形成的，注意题中要求是化合物不是单质，据此进行判断．
【解答】解：
A、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性共价键，不含非极性共价键，故A错误；
B、过氧化钠中的过氧根离子，存在O﹣O非极性共价键，故B正确；
C、氯气属于单质，不是化合物，故C错误；
D、二氧化碳中的C﹣O键属于极性共价键，不存在非极性共价键，故D错误；
故选B．
3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡
Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（ ）
A．136B．50C．86D．222
【考点】84：
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．
【解答】解：
放射性核素氡
Rn，质子数为86，质量数为222，则中子数=222﹣86=136，故选A．
4．下列说法中错误的是（ ）
A．CO燃烧是放热反应
B．H2SO4与NaOH反应是放热反应
C．CaO与H2O反应是吸热反应
D．CaCO3受热分解是吸热反应
【考点】BA：
吸热反应和放热反应．
【分析】根据吸热反应和放热反应及相关例子分析．
【解答】解：
A．所有燃烧反应都是放热反应，即CO燃烧是放热反应，故A错误．
B．中和反应是放热反应，H2SO4与NaOH反应是放热反应属于中和反应，即它是放热反应，故B错误．
C．大部分化合反应属于放热反应，CaO与H2O反应是属于化合反应，是典型的放热反应，故C正确．
D．大部分分解反应是吸热反应，CaCO3受热分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误．
故选C．
5．下列说法中正确的是（ ）
A．锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池
B．原电池的反应的本质是氧化还原反应
C．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
【考点】BH：
原电池和电解池的工作原理．
【分析】A．碱性锌锰干电池为一次电池；
B．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应；
C．燃料电池的产物多为CO2、H2O等，不污染环境；
D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极．
【解答】解：
A．锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；
B．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故B正确；
C．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故C错误；
D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D错误．
故选B．
6．下列说法中错误的是（ ）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
【考点】B6：
化学反应中能量转化的原因；BA：
吸热反应和放热反应．
【分析】A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；
B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；
C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；
D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量．
【解答】解：
A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；
B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；
C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；
D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；
故选：
C．
7．A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）
A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．B＞A＞CD．B＞C＞A
【考点】G2：
常见金属的活动性顺序及其应用；BH：
原电池和电解池的工作原理．
【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．
【解答】解：
把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出；说明金属A可以把金属C从其盐中置换出来，所以活泼性A＞C，A、B和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极，所以活泼性B＞A，A、B、C三种金属的活动性顺序为B＞A＞C．
故选C．
8．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（ ）
A．多加煤以使炉火更旺
B．把煤炭做成大煤球
C．把煤中掺合一些黄泥做成蜂窝煤
D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
【考点】CA：
化学反应速率的影响因素．
【分析】颗粒越小，表面积越大，反应速率越高，燃烧越充分，提高热能利用率．
【解答】解：
A．发生吸热反应：
C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g），多加煤不会使煤炭燃烧充分，故A错误；
B．把煤炭做成大煤球，燃烧更不充分，故B错误；
C．把煤中掺一些黄泥做成蜂窝煤，增大表面积，燃烧较充分，但是不能提高热能利用率，故C错误；
D．把煤粉碎，煤与空气的接触面积最大，燃烧最充分，故D正确．
故选D．
9．下列关于碱金属、卤族元素的说法正确的是（ ）
A．碱金属单质的失电子能力随着原子序数的增加而减小
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D．碱金属单质都是强氧化剂
【考点】GG：
碱金属的性质；EM：
氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】A、根据电子层数越来越大，原子核对最外层的电子作用力越来越小分析；
B、从上到下，电子层数越多，原子半径越大；
C、根据电子层数越来越大，原子核对最外层的电子作用力越来越小分析；
D、碱金属单质都易失去电子．
【解答】解：
A．碱金属单质随着原子序数的增加，电子层数越来越大，原子核对最外层的电子作用力越来越小，所以失电子能力越来越强，故A错误；
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，故B错误；
C．从F→I，原子半径逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱，故C正确；
D．碱金属单质都易失去电子，则都是强还原剂，故D错误；
故选C．
10．已知：
①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（ ）
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的化学性质相同
D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
【考点】BB：
反应热和焓变．
【分析】根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，则红磷的能量低，红磷稳定，据此进行解答．
【解答】解：
A．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故A正确；
B．红磷的能量低，红磷稳定，故B错误；
C．红磷和白磷的结构不同，则二者化学性质不同，故C错误；
D．红磷不容易发生自燃而白磷容易自燃，故D错误；
故选A．
11．如图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】BH：
原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：
①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
【解答】解：
原电池的构成条件是：
①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，D中2个电极一样，所以不能构成原电池，
故选D．
12．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（ ）
A．稳定性：
NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氧化性：
F2＞Cl2＞Br2
【考点】8F：
原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强．
【解答】解：
A．非金属性N＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C．金属性K＞Na＞Mg，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故D正确．
故选A．
13．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
A．Cl﹣离子的结构示意图：
B．HF的电子式：
C．8个中子的碳原子的核素符号：
12C
D．CO2的结构式：
O=C=O
【考点】4J：
电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．氯离子的核电荷数为17，不是18；
B．氟化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
C．8个中子的碳原子的质量数为14，不是12；
D．二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，为直线型结构．
【解答】解：
A．Cl﹣是由氯原子得一个电子形成的，核内有17个质子，核外有18个电子，正确的两种结构示意图为：
，故A错误；
B．HF为共价化合物，电子式中不存在阴阳离子，其正确的电子式为
，故B错误；
C．8个中子的碳原子的质量数为14，该核素正确的表示方法为：
14C，故C错误；
D．二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，CO2的结构式为：
O=C=O，故D正确；
故选D．
14．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质
【考点】CA：
化学反应速率的影响因素．
【分析】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别．
【解答】解：
因决定化学反应速率的根本原因：
反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．故选：
D．
15．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．NH4ClB．H2O2C．NaClD．I2
【考点】96：
共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析．
【解答】解：
A．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；
B．过氧化氢中只含共价键，为共价化合物，故B正确；
C．氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．I2是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故D错误；
故选B．
16．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）
A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极
【考点】BH：
原电池和电解池的工作原理．
【分析】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极．
【解答】解：
A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，故A正确．
B、原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确．
C、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C正确．
D、电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误．
故选D．
17．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（ ）
A．化石燃料物质内部储存着能量
B．太阳能不能直接转化为化学能
C．物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用
D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来
【考点】BM：
使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【分析】
（1）化石燃料是由数百万年前的动植物演化而来的，固定在这类燃料中的能量最原始的来源是太阳能；
（2）物质的化学能在不同条件下反应大多转化为热能，光能等，氧化还原反应可以设计成原电池，实现化学能转化为电能；
（3）光合作用即光能合成作用，是植物、藻类和某些细菌，在可见光的照射下，经过光反应和暗反应，利用光合色素，将二氧化碳（或硫化氢）和水转化为有机物，并释放出氧气（或氢气）的生化过程，将太阳能转化为化学能储存起来；
【解答】解：
A、固定在化石燃料中的能量最原始的来源是太阳能，故A正确；
B、太阳能通过光合作用可以转化为化学能，也可以转化为其他形式的能量，故B错误；
C、化学能可以转化为热能（如放热反应），可以转换为电能（如原电池），也可以转化为光能（如镁条燃烧），故C正确；
D、光合作用就是把太阳能转化为化学能存储起来的过程，故D正确；
故选B．
18．下列关于化学键的说法不正确的是（ ）
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
【考点】91：
化学键．
【分析】化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，化学键是一种作用力，离子键和共价键、金属键都属于化学键，以此解答该题．
【解答】解：
A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；
B．化学键可以是原子之间的作用力，如共价化合物和多原子分子的单质等，也可以是离子之间的作用力，如离子晶体中阴阳离子之间的作用力，故B正确；
C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故C正确；
D．非极性键为相同原子
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