黑龙江省大庆市中考化学试题及答案解析.docx
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黑龙江省大庆市中考化学试题及答案解析
2020年黑龙江省大庆市中考化学试题及答案解析
未命名
未命名
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
未命名
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列叙述错误的是（ ）
A．制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于合成纤维
B．为了人类的生存和发展，人类必须爱惜并保护水资源
C．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料﹣﹣乳液是乳浊液
D．氢氧燃料电池可用作汽车的驱动电源
2．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈B．红磷转化为白磷
C．活性炭净水D．葡萄酿酒
3．下列图示实验操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸B．
夹持蒸发皿
C．
量筒体积读数D．
O2验满
4．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是（ ）
类别/选项
混合物
单质
氧化物
碱
盐
A
黄铜
C60
Na2O2
Cu2（OH）2CO3
明矾
B
过磷酸钙
Hg
干冰
KOH
纯碱
C
空气
煤
Fe3O4
Ca（OH）2
碳铵
D
福尔马林
Ne
SiO2
NH3•H2O
HBr
A．AB．BC．CD．D
5．下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．甲烷在空气中完全燃烧：
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：
SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
D．赤铁矿溶于盐酸：
Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O
6．下列表述错误的是（ ）
A．带电的原子是离子
B．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
C．实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率
D．纤维素作为六大基本营养素可以被人体消化吸收
7．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加过量铁粉，过滤
B
氨气
水蒸气
通过足量的氢氧化钠固体干燥
C
KCl固体
KClO3
加少量二氧化锰，加热
D
NH4HCO3固体
NaCl
加热
A．AB．BC．CD．D
8．如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B．
FeCl3催化H2O2溶液的分解
C．
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
D．
等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应
9．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
10．碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。
因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。
利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．操作①中，所需要的玻璃仪器有3种
B．由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成
C．在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化
D．在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
11．
（1）在电解水的实验中，产生的H2和O2的体积比约为_____。
（2）硫在空气里燃烧发出_____色火焰。
（3）画出铝离子的结构示意图_____。
（4）由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作_____。
（5）日常生活中肥皂水遇_____（填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。
12．新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。
请按要求填空：
（1）口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。
环氧乙烷的化学式为C2H4O，环氧乙烷由_____种元素组成，一个环氧乙烷分子中的电子总数为_____个，氧原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构。
（2）生活中我们使用医用酒精进行消毒。
医用酒精中乙醇的_____分数为75%（填“质量”或“体积”）。
（3）如图是酒精完全燃烧的微观示意图。
①已知：
“
”的相对原子质量是“”的
n倍，该反应中“
”和“
”的质量比是_____（用含n的式子表示）。
②酒精易挥发且易燃，使用医用酒精消毒时要注意_____。
三、推断题
13．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。
其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____，A与B反应_____热量（填“放出”或“吸收”）。
（2）反应①的化学方程式_____该反应属于_____（填基本反应类型）。
（3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析。
体现出G物质具有_____性。
四、流程题
14．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：
（1）将黄铁矿粉碎，目的是_____。
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是_____。
（3）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸雨，我们把pH＜___的降雨称为酸雨。
（4）炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法_____（答出一条即可）。
五、实验题
15．根据如图装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：
①_____。
（2）用装置A分解一种暗紫色的固体制取氧气，试管内的固体应为_____（填化学式）。
（3）实验室利用C装置制备CO2气体的化学方程式_____。
（4）从实验安全角度考虑，_____（填“能”或“不能”）利用D装置制备和收集满H2。
（5）装置E通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_____。
16．在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：
请回答下列问题：
Ⅰ．Cl2的制备
（1）根据实验室制备Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置是_____（填字母）。
（2）为获得纯净的氯气，可利用装置D除去Cl2中混有的_____；装置E中浓硫酸的作用是_____。
若将浓硫酸滴到白纸上，现象是_____。
（3）图二的装置用于收集Cl2，则气体应从图三中的_____（填“a”或“b”）进入。
（4）多余的Cl2通入NaOH溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式：
_____NaOH+_____Cl2═_____NaCl+_____NaClO+_____H2O
Ⅱ．Cl2的性质及用途
（5）根据金属活动性顺序，可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；同理非金属单质间也存在相似的规律。
已知，非金属单质活动性强弱关系如下：
Cl2＞I2＞S．试写出将Cl2通入Na2S溶液中的化学方程式_____。
（6）Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。
①NaClO中氯元素的化合价是_____。
②喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是_____。
A分子可再分B分子在不停地运动C分子间有间隔
③工业上常用氢气和氯气反应制盐酸，在实验室我们测定稀盐酸pH，最简便的方法是使用_____，测定的操作是_____。
六、科学探究题
17．某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。
同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：
【资料卡片】BaCl2溶液显中性。
【初步结论】
（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有_____（填化学式），原因是_____。
【初步探究】
同学们设计的实验过程及现象如图所示。
【交流讨论】
（2）同学们认为：
无色溶液M中一定含有_____（填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。
【提出问题】
使溶液M显碱性的物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：
是氢氧化钠；猜想二：
是碳酸钠；猜想三：
。
（3）请将猜想三补充完整：
_____。
【探究与结论】
（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到_____，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为_____。
（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入_____，观察到_____，证明猜想三成立。
综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：
①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②_____。
【实验结论】
（6）原白色固体中一定有的物质是_____（填化学式）。
七、计算题
18．将20.0gNaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
已知：
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（1）经分析，A点溶液中所含溶质为 （填化学式）。
（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。
（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？
（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
参考答案：
1．A
2．C
3．D
4．B
5．C
6．D
7．B
8．C
9．D
10．C
11．2:
1淡蓝
保护气硬水
12．324得到体积6n:
（6+3n）避免接触火源
13．CaO放出
置换反应还原
14．增大反应物的接触面积，加快反应速度
5.6表面刷漆、涂油或镀上其他金属等
15．分液漏斗KMnO4CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑不能与氧气接触
16．C氯化氢气体除去水蒸气白纸变黑a21111
+1BpH试纸用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定溶液的pH
17．Fe3O4四氧化三铁是黑色固体NaCl是氢氧化钠和碳酸钠产生白色沉淀BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl酚酞试液溶液变红色除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响BaCl2、NaOH、Na2CO3
18．
（1）NaOH、NaCl
（2）
（3）35%（详见解析）
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