浙江省温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛化学试题.docx
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浙江省温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛化学试题
温州二外高一第二学期学科知识竞赛
化学试卷
（命题人：
郑小夏审题人：
戴舒婷考试时间：
70分钟满分：
100分）
一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用
D．加强对工业“三废”的治理，保护环境
2．下列排列顺序不正确的是（）
A．热稳定性：
H2O＞HF＞H2SB．原子半径：
Na＞Mg＞O
C．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：
F＞Cl＞Br
3．下列化学用语正确的是（）
A．硅的原子结构示意图：
B．原子核内有8个中子的氧原子：
O
C．二氧化碳分子的电子式：
D．甲烷分子的比例模型：
4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）
A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应
C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．1mol甲基（﹣CH3）含有10NA个电子
B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NA
C．1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为NA
D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A．SO2和SiB．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl
7．下列各组物质属于同分异构体的是（）
A．
和
B．O2和O3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．12C和13C
8.常温下，0.1mol．L-1HA溶液的pH=3。
下列说法不正确的是（）
A.HA是弱酸B．HA的电离方程式为HA=H++A-
C．该溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol．L-lD.NaA溶液呈碱性
9．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
10．下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（）
A.Fe、Cu元素在白然界中主要以化合态形式存在
B．CO在高温下能将Fe203还原为Fe
C．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3
D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu
11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣
C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣
12．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：
Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）
A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
B．该反应的氧化剂只有Cu2O
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子
13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）
A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生
C．油脂在碱性条件下水解可制肥皂
D．蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水
14．下列反应不属于取代反应的是（）
A．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B．
+Br2
+HBr
C．CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2OD．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
15．哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）
A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
16．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）
A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+
17．表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A．烧碱加入醋酸溶液OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2O
B．盐酸与小苏打溶液反应2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D．金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
18．如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（）
选项
物质
所用试剂
方法
A
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙醇（水）
生石灰
分液
C
乙醇（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
19．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）
A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量
D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量
20．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（）
A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol
B．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol
D．
CH4（g）+O2（g）=1
CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol
21．以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）
A．C15H27COOHB．C15H31COOHC．C17H31COOHD．C17H33COOH
22．下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（）
元素代号
X
Y
Z
Q
R
T
原子半径/10﹣10m
0.77
0.66
0.70
1.17
0.99
1.10
主要化合价
+4、﹣4
﹣2
+5、﹣3
+4、﹣4
+7、﹣1
+5、﹣3
A．X与Y可以形成阴离子XY32﹣
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同
23．把mmol乙烯跟nmolH2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成pmolC2H6，若将所得混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（）
A．3m+nB．3m+
C．3m+3p+
D．3m+
﹣3p
24.一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体．等量的该有机物与足量的小苏打（NaHCO3）反应，生成相同状况下的气体V2L．若V1=V2，那么该有机物可能是下列中的（ ）
A．HO（CH2）2OHB．HO（CH2）2COOH
C．HOOC﹣COOHD．（CH3）3CCOOH
25．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是
A．SO42－、SO32－至少含有一种
B．沉淀B的化学式为BaCO3
C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种
D．肯定没有的离子是Br-
二．填空题
26．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是_____________．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为____________________________________________
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素___________（填编号）
a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号）
①熔点很高②可以导电③不存在单个分子④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式．
27．（9分）已知：
A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
（1）A的结构式为，C的名称为．
（2）B分子中的官能团名称是
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①；
反应类型是；
④；
反应类型是．
28．（9分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置．
（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）．
（2）B处发生的化学反应方程式为．
（3）C处应出现的现象是，
E处应出现的实验现象是，
F处可以添加的固体药是．
（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．由此推断此时B处发生反应的化学方程式为．
29.（10分）对-甲基苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：
①HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O。
（1）从B→D的反应类型___▲______，化合物D的含氧官能团名称_▲_________。
（2）化合物D→E反应的化学方程式___▲_______。
（3）下列四个化合物，与化合物D互为同分异构体的是_▲_________
A.
B.
C.
D
（4）化合物B的结构简式_▲_________
（5）以甲醇和乙醇为原料，设计合成聚丙烯酸甲酯的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。
示例：
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
▲
30.（8分）某二元化合物甲（M=233.5）是一种易潮解的橙黄色晶体，性质类似卤素单质。
将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01moL液体乙和224mL（标准状况下）黄绿色的单质丙气体，乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢。
实验室中可用KClO3、I2、浓盐酸在一定条件下制备甲，甲和KI反应生成I2。
（1）乙的化学式▲。
（2）写出甲在热水浴中分解的化学方程式▲。
（3）制备甲的离子反应方程式▲。
（4）下列有关化合物甲性质及保存方法正确的是▲。
A．不能与可燃物、碱类一起储运
B．不能与活泼金属反应
C．与硝酸酸化的硝酸银溶液作用无明显现象
D．一定条件下能与乙烯或苯反应
（5）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有乙，请你设计最佳实验加以提取碘▲。
三．计算（4分）
31.室温下，取50MlH+一浓度为0.2mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50MlBa（OH）2溶液充分反应，[得到沉淀0.233g，反应后溶液中OH-浓度为0.01mol/L（假设反应后溶液的总体积为100Ml）。
请计算：
（1）原混合酸溶液中H+的物质的量为mol。
（2）加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为mol/L。
化学参考答案
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
A
A
B
B
B
C
B
C
C
C
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
D
C
A
A
D
C
C
C
B
B
B
C
二．填空
26．
（1）第三周期ⅢA族．
（2）Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl﹣．
（3）a、c
（4）
．
（5）①③④
（6）N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣4QkJ•mol﹣1．
27.
（1）
乙醛．
（2）羟基
（3）
①
；加成反应；
④
；加聚反应
28.
（1）ABEF．
（2）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O．
（3）白色粉末变成蓝色晶体；产生砖红色沉淀；高锰酸钾．
（4）CH3CH2OH
CH3CHO+H2．
29
（1）氧化反应（1分）；羧基（1分）
（2）
（2分）
（3）AC（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
30.⑴ICl（1分）
（2）ICl3=ICl＋Cl2（1分）
（3）ClO3－＋I2＋6H+＋5Cl－=2ICl3＋3H2O（2分）
（4）AD（2分）
（5）向粗碘中加入适量的KI固体加热升华可得（其他合理答案酌情
给分）（2分）
三．计算
31.
（1）0.01mol
（2）0.11mol/L
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