山东新高考化学全真模拟卷一原卷word打印版.docx
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山东新高考化学全真模拟卷一原卷word打印版
2020年山东新高考全真模拟卷
（一）
化学试卷
（考试时间：
90分钟试卷满分：
100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：
本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是
A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
2．下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是
A．Fe2+ls22s22p63s23p63d6
B．Culs22s22p63s23p63d94s2
C．
D．
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数比质子数多1的磷原子：
B．Al3+的结构示意图：
C．次氯酸钠的电子式：
D．2-丁烯的结构简式：
CH2=CH-CH=CH2
4．下列有机物命名正确的是
A．
2﹣乙基丙烷B．
3﹣丁醇
C．
邻二甲苯D．
2﹣甲基﹣2﹣丙烯
5．下列有关化合物X的叙述正确的是
A．X分子只存在2个手性碳原子
B．X分子能发生氧化、取代、消去反应
C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
6．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．Y可能是硅元素
B．简单离子半径：
Z＞W＞X
C．气态氢化物的稳定性：
Y＞W
D．非金属性：
Y＞Z
7．对下列实验现象或操作解释错误的是
现象或操作
解释
A
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去
SO2具有还原性
B
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用
蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42﹣
D
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：
CaOCl2+H2SO4（浓）═CaSO4+Cl2↑+H2O。
下列说法正确的是
A．明矾、小苏打都可称为混盐
B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性
C．每产生1molCl2，转移电子数为NA
D．1molCaOCl2中共含离子数为4NA
9．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：
下列说法错误的是
A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C．装置III用于吸收未反应的SO2
D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
10．关于下列转化过程分析不正确的是
A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3
B．过程Ⅰ中每消耗58gFe3O4转移1mol电子
C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑
D．该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑
二、选择题：
本题共5小题，每题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1．下列说法正确的是
A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化
B．X、Y元素的第一电离能大小关系：
X＜Y
C.ZO32-的空间构型为平面三角形
D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔
12．电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。
下列说法不正确的是
A.每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA
B.阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH—
C.若铁为阳极，则阳极电极方程式为
Fe-2e-=Fe2+和2H2O-4e-=O2↑+4H+
D.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
13．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe（NO3）3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O（未配平）；
②2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。
下列说法正确的是
A．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下44.8LCl2
B．氧化性：
K2FeO4＞KClO
C．若反应①中n（ClO-）∶n（ClO3-）=5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1
D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molCl2
14．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为﹣3价
B．过程Ⅱ生成W的反应：
Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ中能量转化的形式：
化学能转变为电能
D．过程Ⅲ涉及到反应：
4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
15．常温下，向20mL0.05mol•L﹣1的某稀酸H2B溶液中滴入0．lmol•L﹣1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
下列分析正确的是（ ）
A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C．E溶液中离子浓度大小关系：
c（NH4+）＞c（B2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．F点溶液c（NH4+）＝2c（B2﹣）
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、非选择题：
包括第16题~第20题5个大题，共60分。
16．（12分）I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。
甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） ΔH1＝+205.9kJ·mol－1 ①
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH2＝－41.2kJ·mol－1 ②
二氧化碳重整：
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g） ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是______________，ΔH3＝________kJ·mol－1。
Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是____________，该反应ΔH_______0（填“>”“<”或“＝”）。
②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）________vB（N2）（填“>”“<”或“＝”）。
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p（N2）为_______Pa（分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数）。
Ⅲ．以连二硫酸根（S2O
）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
（3）①阴极区的电极反应式为___________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH
，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。
Ⅳ．（4）常温下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L−1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO−），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________（用含a和b的代数式表示）。
17．（12分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）基态Fe2+的简化电子排布式为 。
（2）实验室用KSCN溶液、苯酚（
）检验Fe3+．N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 。
（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃．FeCl3的晶体类型是 。
FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42﹣的立体构型是 。
（4）羰基铁[Fe（CO）5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。
1molFe（CO）5分子中含molσ键，与CO互为等电子体的离子是 （填化学式，写一种）。
（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。
该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 。
（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。
已知：
氧化亚铁晶体的密度为ρg•cm﹣3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为 ；Fe2+与O2﹣最短核间距为 pm。
18．（12分）甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]是一种补铁强化剂。
某学习小组利用FeCO3与甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。
有关物质性质如下表：
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物
强酸性、强还原性
实验过程：
I．合成：
装置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。
实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ．分离：
反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。
（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。
原因可用离子方程式表示为________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________。
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。
19．（12分）高锰酸钾是中学化学常用的试剂。
主要用于防腐、化工、制药等。
实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：
（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________
a．普通玻璃坩埚b．石英坩埚c．陶瓷坩埚d．铁坩埚
（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：
_________。
（3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________（填性质）上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。
趁热过滤的原因是_______________。
（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作____________极（填“阳”或“阴”），中间的离子交换膜是_____（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
阳极的电极反应式为____________。
（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的________（填标号）
a．双氧水b．84消液（NaClO溶液）c．75％酒精
20．（12分）麻黄素M是拟交感神经药。
合成M的一种路线如图所示：
已知：
Ⅰ．芳香烃A的相对分子质量为92
Ⅱ．R—CH2OH
RCHO
III．R1-CHO+
IV．
V．
请回答下列问题：
（1）D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。
（2）反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。
（3）写出反应⑦的化学方程式：
______________________________。
（4）X分子中最多有_______个碳原子共平面。
（5）在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。
（6）已知：
仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体
的路线________________。
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