上海市普陀区届高三质量调研二模试题化学.docx
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上海市普陀区届高三质量调研二模试题化学
上海市普陀区2012届高三4月质量调研（二模）试题
化学试卷
考生注意：
1、考试时间120分钟，试卷满分150分。
2、本考试设试卷与答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求。
所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3、答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16S－32Ca－40
Na—23
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
）
1．华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经。
光导纤维属于
A．无机非金属材料B．金属材料C．有机高分子材料D．复合材料
2．生活中处处有化学。
下列相关表述正确的是
A．天然橡胶的主要成分是异戊二烯
B．通过物理变化将煤气化和液化，能高效清洁地用煤
C．苯酚能用于环境消毒
D．乙醇是不可再生的能源
3．化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是
A．用乙醇和浓硫酸制乙烯B．用电解水获得的氢气来合成氨
C．用晒盐后的卤水制溴单质D．用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠
4．科研、生产、生活中离不开溶液的浓度，相关物质的浓度描述可信的是
A．5mol/L氢硫酸溶液B．18.4mol/L盐酸溶液
C．含甲醛40%的福尔马林溶液D．含乙酸12%的食醋溶液
5．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A．C3H8B．C．二氯乙烷D．
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
）
6．油脂在NaOH稀溶液中发生皂化反应，可以判断反应基本完成的现象是
A．反应液使酚酞试液变红色B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C．有大量固体析出D．反应后静置，反应液不分层
7．能用键能大小解释的事实是
A．硝酸比磷酸易挥发B．金刚石的熔点比晶体硅高
C．惰性气体一般很难发生化学反应D．通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态
8．某溶液中存在五种离子：
NO3－、SO42－、Fe3+、H+和一种未知离子（OH－忽略不计），它们物质的量浓度之比为2：
3：
1：
3：
1，则未知离子可能为
A．Fe2+B．Ba2+C．C1－D．Mg2+
9．利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是
A．钢闸门应与外接电源的负极相连
B．该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法”
C．辅助电极材料可用锌
D．阴极的电极反应式：
2Cl--2e→Cl2↑
10
a
浓硫酸
．按如图实验，反应后可能出现的现象是
铜丝
a
浓硫酸
铜丝
A．a装置中有白色固体B．b装置中产生白色沉淀
C．c装置中溶液先变红后褪色D．d装置中溶液变蓝色
11．任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O来表示的是
A．Ca（HCO3）2（aq）与Ca（OH）2（aq）B．Ca（HCO3）2（aq）与NaOH（aq）
C．NaHCO3（aq）与Ca（OH）2（aq）D．Mg（HCO3）2（aq）与NaOH（aq）
12．依据有关化学原理推断正确的是
A．常温常压下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离程度一定大于B
B．晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体C．在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属
D．能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在
13．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）+92.4kJ。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量akJ
②
2
3
0
放出热量bkJ
③
2
6
0
放出热量ckJ
下列叙述正确的是
A．反应的平衡常数:
③＞①＞②B．达到平衡时氨气的体积分数:
①＞③C．放出的热量（kJ）：
a＜b＜92.4D．反应得到1molNH3（l），放出热量46.2kJ
14．25℃时，Kw=1.0×10－14；100℃时，Kw=5.4×10－13。
对有关溶液pH说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH（aq）和pH=2的H2SO4（aq）恰好中和，所得溶液的pH=7
B．100℃时，0.2mol/LBa（OH）2（aq）和0.2mol/LHCl（aq）等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0.2mol/LNaOH（aq）与0.2mol/LCH3COOH（aq）恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4（aq）等体积混合，所得溶液的pH＞7
15．化学方程式是一种重要的化学用语。
所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是
A．熔融烧碱时不能使用石英坩埚：
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：
2I-+3H2O2+2H+→I2+O2↑+4H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用时会放出氯气：
ClO-＋Cl-＋2H+→Cl2↑＋H2O
16．β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与溴发生加成反应，得到的产物
（只考虑位置异构）理论上最多有
A．6种B．7种C．8种D．9种
17．某化工厂的废水中含1%的H2SO4，采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝（如图所示）。
若处理后废水中的硫酸恰好全部转化为硫铵，则所用的20%氨水的流量为
A．1.98×10-3m3/s
B．5.49×10-4m3/s
C．1.90×10-4m3/s
D．9.52×10-5m3/s
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
）
18．室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是
A．实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小
B．当溶液呈中性时，反应恰好完全
C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL
D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c（Na+）>c（OH-）>c（Ac-）>c（H+）
19．利用下列实验装置不能完成相应实验的是
20．苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛。
可用于检验实验所获是否纯净物的方法是
A．定量分析——测沸点B．定性分析——滴入酸性高锰酸钾溶液
C．定量分析——使用银氨溶液D．定性分析——与新制氢氧化铜悬浊液共热
21．已知硫铁矿（主要成分FeS2）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.8，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数不可能为
A．0.20B．0.16C．0.12D．0.10
22．向FeI2和FeBr2物质的量之比为2：
3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是
A．10Fe2++8I－+4Br－+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl－
B．2Fe2++2I－+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl－
C．6Fe2++4I－+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl－
D．6Fe2++2I－+6Br－+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl－
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）
在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：
2Na2CO3+CaCO3+3SiO2
2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
23．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。
24．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______（填元素符号），处于同一周期元素的名称是__________________。
25．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O2中充分燃烧，产物的电子式为_____________。
26．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：
其中过程Ⅰ是______过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。
图④中产生了由极性键构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。
五、（本题共8分）
高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
27．有下列变化：
CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。
28．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与 有关。
29．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
30．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目
为 个。
六、（本题共8分）
将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ。
反应在2分钟时达到了平衡。
31．用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。
32．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。
a．逆反应速率先增大后减少b．正反应速率先增大后减少
c．某反应物的体积百分含量减小d．化学平衡常数K值增大
33．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），
反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”
变化情况如图所示，关于温度（T）和压
强（P）的关系判断正确的是
（填序号）。
A．P3＞P2T3＞T2
B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T1＞T3
D．P1＞P4T2＞T3
34．平衡时，测得H2O（g）的物质的量分数为0.30，则用H2O（g）的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为mol∙L-1∙min-1。
七、（本题共12分）
海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。
35．实验室里常用NaCl制取HCl。
请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：
（填写仪器编号）。
①②③④⑤⑥⑦
36．在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr（s），可以观察到的现象是。
37．产生上述现象的原因是 。
38．收集HCl（g）和HBr（g）的实验时不可缺少的实验操作是：
。
39．除水之外，限用HCl（g）、HBr（g）和HI（g），还需要 （填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。
40．工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱。
联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：
、 和避免产生大量含CaCl2的废液。
八、（本题共12分）
六水合高氯酸铜[Cu（C1O4）2·6H2O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解。
实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：
离子
溶液pH值
开始沉淀
沉淀完全
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
Cu2+
5.2
6.4
已知：
41．写出A→B过程中发生反应的离子方程式为。
42．溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
43．如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是。
44．蒸发至__________（填写现象），然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、（填写操作），得到纯净的蓝色晶体。
45．为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、、、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.6348g。
46．该样品的纯度为___________。
如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为__________。
九、有机化学（8分）
胡椒酚甲醚（）医学上又叫升白宁，对肿瘤患者化疗和放疗所致的白细胞减少症有较好的疗效。
根据题意完成下列填空：
47、胡椒酚（）与甲醇合成升白宁，该反应属于反应。
在水中的溶解度：
胡椒酚苯酚。
（填：
大于、等于或小于）
48、写出升白宁分子中不含氧原子的官能团的名称。
49、胡椒酚有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且一溴代物最少的芳香族化合物的结构简式是。
50、写出升白宁与足量溴水反应的化学反应方程式：
。
十、有机化学（12分）
某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。
转化关系图如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
已知：
根据题意完成下列填空：
51、反应③的条件是；反应④的类型为。
52、写出结构简式：
A；扁桃酸。
53、反应步骤⑤⑥不能对换，其理由是。
54、写出A→E的化学反应方程式：
。
55、写出C与银氨溶液反应的方程式：
。
56、写出反应⑦的化学反应方程式：
。
十一、计算题（16分）
硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。
石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[CaSx（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。
不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。
如：
3Ca（OH）2+8S
2CaS3+CaS2O3+3H2O；
3Ca（OH）2+6S
2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根据题意完成下列计算：
57、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na2Sx中x=。
58、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。
原理如下：
Sx2-+2H2O+2CO2→（x-1）S↓+H2S↑+2HCO3-，S2O32-+H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓。
完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为；硫代硫酸钙的质量分数为。
（答案用小数表示，保留2位有效数字）
59、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：
16：
70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是；多硫化钙的化学式是。
60、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。
请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。
普陀区2011学年第二学期高三质量调研化学试卷
参考答案及评分标准2012．4
第I卷（本卷共66分）
一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。
1
2
3
4
5
A
C
C
C
A
二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
D
B
D
A
A
A
B
C
D
B
D
C
三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
18
19
20
21
22
AD
AB
AC
AB
AB
第Ⅱ卷（本卷共84分）
四、（本题共8分）
23．原子（1分）
24．SiC（1分）碳与氧钠与硅（共2分，各1分）
25．4
（共2分，各1分）
26．吸热（1分）极性（1分）
五、（本题共8分）
27．2MnO4-+16H+5C2O42-→2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）
28．溶液酸碱性（2分）
29．1：
5（2分）
30．0.1NA（或6.02×1022）（2分）
六、（本题共8分）
31．3υ（CO2）正=υ（H2）逆，或3υ（CO2）逆=υ（H2）正（2分）
32．b、d（2分）
33．C、D（2分）
34．0.25（2分）
七、（本题共12分）
35．②③⑥（共3分，各1分）
36．先有白雾（或无色气体）产生，很快有红棕色气体生成。
（共2分，每个现象各1分）
37．浓硫酸有强氧化性、-1价的Br元素有还原性，它们发生氧化还原反应生成了Br2；Br2很容易挥发，在加热条件下成为红棕色气体。
（共2分，各1分）
38．必须用适当的方式吸收尾气（1分）
39．MnO2或其他合理的氧化剂、CCl4或其他合理的萃取剂（共2分，各1分）
40．提高了食盐的利用率（或充分利用食盐中的钠和氯）、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备（或减少CaCO3制CO2这一工序，降低了能耗与污染）。
（共2分，各1分）
八、（本题共12分）
41．2Fe2++2H++H2O2→2Fe3++2H2O（2分）
42．防止硫酸铜溶液在蒸发浓缩过程中Cu2+发生水解而得不到纯净的晶体（2分）
43．取少量溶液，加入KSCN溶液（NH4SCN溶液），观察溶液是否仍然为蓝色。
（2分）
44．有晶膜出现低温烘干（或自然干燥）（2分）
45．加水溶解、加入过量NaOH（aq）（共2分，各1分）
46．91.9%-1.4%（或-1.39%）（共2分，各1分）
九、有机推断（8分）
47、取代反应（1分）小于（1分）
48、苯基（1分）碳碳双键（1分）
49、（1分）（1分）
50、+Br2→（2分）
十、有机推断（12分）
51、Cu/加热（1分）加成反应（1分）
52、
（1分）、
（1分）
53、如果对换，氨基将被氧化（2分）
54、
+HNO3
+H2O
55、
+2Ag（NH3）2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
56、
+nH2O（2分）
十一、计算题（16分）
57、4（2分）
58、0.20mol/L（2分）0.014（2分）
59、2:
1（2分）CaS5（2分）
60、解：
n（CaO）=50.4/56=0.3moln（S）=96/32=3mol（1分）
则n[Ca（OH）2]:
n（S）=3:
10由反应可知：
3Ca（OH）2+10S
2CaSx+CaS2O3+3H2O
解之得：
x=4即多硫化物中硫原子的平均值为4．（1分）
故另两种多硫化物可能为：
CaS2与CaS5或CaS3与CaS5。
（2分）
由
可知，n（CaS2）：
n（CaS5）=1:
2；（1分）
由可知，n（CaS3）：
n（CaS5）=1:
1（1分）
其他和理解法也可以给分。
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